2024年中考化学复习专项训练---计算题

2024年中考化学复习专项训练 计算题 1．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为___________； （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。    2．某同学取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g于烧杯中，加入一定质量某浓度的稀盐酸，当恰好完全反应时，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。 （1）生成CO2的质量为______g。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 3．实验室中某实验小组同学正在测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），进行了如下实验： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)该样品中氧化铁的含量为 。 (3)用 36.5%的浓盐酸配制上述实验时所用的稀盐酸，需要水的质量为 。 (4)所得不饱和溶液 B 中溶质的质量分数为 。 (5)某钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1200t 来生产生铁，则理论上日产 96%的生铁的质量为 。 4．现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数， 设计了如图所示的实验方案（注：硫酸铜溶液略显酸性）。 （1） c点表示混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为________（写化学式）。 （2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为____________g；请计算该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数（写出具体计算过程）。 （3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（标出曲线中必要的数据）_________。 （4）在图2所示的曲线中，b-c段表示的溶液pH稍小于7，其原因是___________。 5．现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示： (1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 g； (2)求混合液中BaCl2的质量； (3)求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。 6．将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。试计算：    （1）加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是 。 （2）样品中氯化钠的质量。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。 7．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． 从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO2最多是 g． 水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 8．硫酸钠样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该样品中硫酸钠的含量，他取该样品8g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10％的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： (1)样品中硫酸钠的质量分数；（计算结果保留到0.1％） (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1％）。 9．某小组用 10g 含杂质 35%的粗锌与足量的 100g 稀盐酸反应制取氢气。（粗锌中杂质不参加反应） (1)请计算理论上生成的氢气的质量是多少（写出计算过程）。 (2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。请分析，实际装置反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成 H2质量的理论值，小组同学探究得知化学反应伴随着能量的变化，所以存在误差的原因可能是该反应 ，导致盐酸挥发出氯化氢气体。 10．将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答： （1）b点溶液中的阳离子符号________； （2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。 11．烧杯中盛有由 Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中大量存在的离子有 （填离子符号）。 (2)计算A点时所得溶液中溶质的质量分数 （计算结果保留一位小数）。 12．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.9g，加入95.1水，固体完全溶解，向该溶液中加入氯化钙溶液，所得溶液质量与加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示。请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀质量是 。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 13．稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。 (1)下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。 A．将打磨后的铁钉放入盛有稀硫酸的试管后，溶液最终呈黄色 B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+ C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．工业上可用稀硫酸除铁锈 (2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：    ①生成氢气 g。 ②求算金属样品中镁的质量分数？ （写出计算过程，结果精确到 0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．解：（1）； （2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为y y=20g 设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为k k=4.4g 反应前后元素种类质量不变，最终反应到c点时，碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变，生成硝酸钠质量为 反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是    答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。 （3）碳酸钠过量，水溶液显碱性。 【分析】碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性；往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀硝酸反应生成硝酸钠，溶液由酸性变为中性，对应图像中的a→b段；再和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液保持中性，对应图像中的b→c段；继续加入碳酸钠，碳酸钠过量溶液显碱性，对应图像中的c→d段。 【详解】（1）a→b段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：； （2）见答案。 （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠过量，水溶液显碱性。 2．（1）2.2 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x ，x=3.65g 稀盐酸中溶质的质量分数为：×100=10%。 （3）设原混合物中碳酸钙、生成氯化钙的质量分别为y、z。 解得：y=5g，z=5.55g 原固体混合物含CaCl2质量为7.5g-5g=2.5g 恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量：5.55g+2.5g=8.05g。 答：所加稀盐酸的溶质质量分数10%；恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量8.05g。 【详解】（1）氯化钙与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是64g-61.8g=2.2g； （2）见答案； （3）见答案。 3．(1) (2)80% (3)180g (4)25% (5)700t 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）某赤铁矿石样品中含有氧化铁和杂质，杂质不溶于水，也不与其他物质反应，加入300g的稀盐酸恰好完全反应后，过滤，得到不溶性物质的质量8g，即为杂质的质量，得到滤液的质量为332g，根据质量守恒定律，则参加反应的氧化铁的质量=332g-300g=32g，则该样品中氧化铁的含量为； （3）解：设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化铁的质量为y， 解得x=43.8g， 解得y=65g， 根据稀释前后溶质质量不变，则需要水的质量为：； （4）所得不饱和溶液 B 中溶质的质量分数为； （5）现用1200t此种赤铁矿炼制生铁，则最终可炼得96%的生铁样品的质量为：。 4．（1）Na2SO4（2）50；16%（3）（4）b-c段溶液是硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，而硫酸铜溶液略显酸性 【分析】根据图象，利用与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，通过化学方式计算；分析图象，a～b段是氢氧化钠溶液先与硫酸反应，b～c段是氢氧化钠与硫酸铜反应；通过计算得出数据完成制图进行分析作答。 【详解】（1）分析图2知道，硫酸与硫酸铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，硫酸会先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠与水；硫酸完全反应后，氢氧化钠才会与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠；所以c点pH=7，表示混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故此时溶液的溶质为硫酸钠：Na2SO4； （2）分析图象，a～b段pH升高，变为7，是氢氧化钠溶液先与硫酸反应，b～c段是氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠；在分析图象，b点时氢氧化钠的溶液质量为75g，c点时氢氧化钠的溶液质量为125g，则与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为125-75=50g；氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%， 设混合溶液中CuSO4的质量为x，则： ，解得：x=16g， 则硫酸铜的溶质质量分数为： ； （3）由题意可知，100g混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，再与硫酸铜反应；由图2可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为75g，氢氧化钠溶液为125g时，恰好与混合溶液完全反应，所以开始产生沉淀是从加入75g氢氧化钠溶液时，当氢氧化钠溶液加至125g时沉淀到达最大值，不再发生改变。 设氢氧化铜的质量为y，则： 解得：y=9.8g ； 图像为：； （4）a～b段为硫酸与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠与水，b～c段为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀；故b～c段的溶质为硫酸钠与硫酸铜，硫酸钠呈中性，硫酸铜溶液略显酸性，故溶液pH值小于7。 5．(1)19.7 (2)设：混合物中氯化钡的质量为x 答：混合液中BaCl2的质量为20.8g (3)设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为y Na2CO3溶液的溶质质量分数= 答：该Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6% 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g （2）见答案 （3）见答案 6．（1）硝酸钠、硝酸银（2）23.4g（3）20.3% 【分析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。 【详解】（1）加入200g硝酸银溶液时，氯化钠已经反应完全，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸银过量，硝酸钠和硝酸银不反应，故溶质的成分是硝酸钠、硝酸银。 （2）设样品中氯化钠的质量为x 故样品中氯化钠的质量为23.4g。 （3）样品中硝酸钠的质量为 设恰好完全反应时，生成的硝酸钠的质量为y 故所得溶液中溶质质量分数为。 答：（1）加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是硝酸钠、硝酸银（2）样品中氯化钠的质量是23.4g（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是20.3%。 【点睛】 7． 3.3 设碳酸钙的质量为x， 解得x=7.5g， 则水垢中碳酸钙的质量分数为： 答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。 【详解】由反应的图像可知，最终生成的二氧化碳的质量为3.3g； 计算见答案。 8．(1)88.8% 解：设8g样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成硫酸钡的质量为z。 则样品中硫酸钠的质量分数； (2)3.4% 反应后所得溶液溶质质量； 反应后所得溶液溶液质量 反应后所得溶液中溶质的质量分数； 答：（1）样品中硫酸钠的质量分数为88.8%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 9．(1)0.2g 解：锌的质量为：10g×（1-35%）=6.5g 设理论上生成的氢气质量为 x x＝0.2g 答：理论计算：生成的氢气质量为 0.2g。 (2) 大于 放热 【详解】（1）见答案 （2）实际装置反应前后质量变化值为205.6g+10g-215.3g=0.3g>0.2g，则实际变化值大于生成的氢气的质量，活泼金属与酸反应是放热反应，而盐酸具有挥发性，则溶液减少的不仅有氢气的质量，还有挥发的氯化氢的质量，则使溶液存在误差。 10．（1）Na+和H+（2）8% 【分析】根据图像中溶液pH判断b点物质的成分 【详解】设溶液中NaOH的质量为x m(HCl)=20ml×1.09／ml×7.3％=1.46g x=1.6g NaOH溶液溶质质量分数= 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8% （1） b点溶液为稀盐酸过量的图像，溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以最离子符号为 Na+和H+ ； 11．(1)H+、Na+、Cl- (2)解：由图像可知，A点为稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4 g，设此时需要碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 A点时所得溶液中溶质的质量分数= 答：A点时所得溶液中溶质的质量分数约为15.6%。 【详解】（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸与碳酸钠完全反应，生成了氯化钠，水和二氧化碳，由图可知，此时稀盐酸已经过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，那么溶液中大量存在的离子有H+、Na+、Cl-，故答案为：H+、Na+、Cl-； （2）见答案。 【点睛】注意辨别图像上恰好反应完的点，即再加入其中一种反应物，生成物的质量不再改变的点；反应后溶液中溶质的判断，一定要注意是否有剩余的反应物作溶质。 12．(1)10.0g (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+(14.9g-10.6g)=16.0g 所得溶液中溶质的质量分数是 答：所得溶液中溶质的质量分数是8.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成沉淀质量是(14.9g+95.1g+100g)-200g=10.0g，故填写：10.0g。 （2）详解见答案 【点睛】本题为图形计算题，解答该题首先要清楚固体混合物中只有碳酸钠与氯化钙反应，氯化钠不反应，所得溶液中的溶质是氯化钠，它包括两部分，即反应前固体混合物中的一部分和反应生成的一部分，本题的纯净物质量是沉淀的质量，要通过质量守恒计算出来，才能代入化学方程式中计算未知量。 13．(1)A (2) 1.5 设金属样品中镁的质量为x，则 x=18g 金属样品中镁的质量分数= 答：金属样品中镁的质量分数为90%。 【详解】（1）A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，该选项说法不正确； B、硫酸和盐酸具有相似的化学性质的原因为：它们都解离出氢离子，该选项说法正确； C、浓硫酸具有腐蚀性，若不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项说法正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸能和氧化铁反应，则工业上可用稀硫酸除铁锈，该选项说法正确。 故选A。 （2）①根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为290.2g-288.7g=1.5g。 ②见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$