2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．将废硫酸(含杂质CuSO4、FeSO4)转化成补血剂FeSO4·7H2O流程如下： 【查阅资料】 FeSO4在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体。 (1)上图中，废硫酸、 (填字母)中均含铜、铁元素； (2)用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤等。 (3)下列说法正确的是 。 A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出 B．过量A目的仅是除净硫酸 C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量 2．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤①中分离得到的金属B是 。 （2）步骤②中所需的主要操作是 。 （3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ； 因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至 为止。 （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是 。 3．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 (1)试剂X是 (填化学式)；操作A的名称是 ；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子有 ；(填离子符号) (2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式： ； (3)为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是 。 4．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为 。 (3)加过量铁粉，请写出写出产生气体化学方程式为 。 5．某工厂以某种矿渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备碏矾（ZnSO4﹒7H2O）的工艺流程如下： （1）步聚①发生 变化。 （2）如果步聚②中酸浸使用的是稀硫酸，请写出其中一个化学方程式 。 （3）溶液Ⅲ中的溶质的化学式为 。 （4）步聚⑤所进行的实验操作是 。 6．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ； (2)写出操作a的名称 ；固体甲的成分为 （化学式）；溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）； (3)加入过量B发生的反应基本类型是 反应； (4)完成步骤④的化学方程式：，横线上的化学式为： 。 7．某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图。 (1)从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式： 。 (2)接触室中，参加反应的SO2与O2的分子个数比为 。 (3)该流程涉及的含硫化合物中， 和 中硫元素的化合价相同。 (4)请写出用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作： 。 8．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示： (1)操作1：将废渣粉碎是为了 ． (2)操作2：焙烧．CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，写出其反应化学方程式 ． (3)操作3是 （填名称）；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 等． (4)流程图中能循环利用的物质是 ． 9．煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，是非常重要的能源，也是冶金、化学工业的重要原料，煤燃烧时产生的粉煤灰也是一种可利用的资源。 (1)用化学用语填空： ①2个磷原子 。 ②2个硝酸根离子 。 ③2个二氧化氮分子 。 (2)利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。 ①设备1中加入的酸是 。 ②请写出设备2中发生反应的化学方程式 。 ③设备3中的分离操作是 。 10．工业上合成氨气（NH3）并得到副产物碳酸氢铵的工艺流程如下： （1）煤气发生炉中发生反应的化学方程式有：① ；② 。其中属于置换反应的是反应 （填“①”或“②”），反应①的主要作用是 （填编号）。 A 提供二氧化碳        B 提供氧气        C 提供一氧化碳        D 提供热量 （2）在一定条件下， 合成塔中生成NH3的化学方程式为 。 （3）液氨储槽通过降温将氮气、氢气和液态氨气分离，利用的原理是 。 （4）该工艺流程得到的副产物碳酸氢铵中氮元素的化合价为 ，请写出碳酸氢铵的一种用途 。 11．高纯度的氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、SiO2）为原料制备Fe2O3的生产流程示意图。 （已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈碱性，40℃以上时分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能发生复分解反应。）    （1）实验室中，操作I、操作II需到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等 。 （2）根据题中信息，加入适量氨水的目的是 。加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 （3）滤液II经处理后可用作肥料，过量施用该肥料会造成 。 （4）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式 。 12．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%，回收铁的工艺流程如下： (1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)“调pH”前滤液1的pH 7(填“>”或“<”)。 (3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填化学式)。 (4)已知固体废料质量为100吨，理论上可生产Meg(OH)2的质量为 (5)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作 。 13．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在生活、生产中用途十分广泛，可用做中药，还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆等。用废铝渣(含Al、Al2O3和少量SiO2、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料与K2SO4制取明矾的工艺流程如图。请回答下列问题： 已知：1 在酸性环境下，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+ 2 Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。 (1)“①”中加酸溶解时，为加快溶解速率可采取的措施有 (列举一种)。溶解时，Al2O3反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (2)加入双氧水时，发生的化学反应方程式为 。 (3)步骤“②”中，加入试剂a用于调节pH，使Fe(OH)3沉淀完全，从产品的纯度考虑，所加试剂可选择 A NaOH B Al(OH)3 C Al2O3 D CaO (4)步骤“③”中包含的操作有 、降温结晶、过滤及干燥。 (5)自来水厂净水时常用到明矾，明矾溶于水后会生成胶状物Al(OH)3，它能够吸附杂质使杂质沉降。Al(OH)3加热会生成两种常见的氧化物，分别是Al2O3和 。 14．中国空间站“天和”核心舱首次应用搭载全球最先进的柔性三结砷化镓太阳能电池阵。现以砷化镓废料（主要成分为GaAs，含少量Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质）制备镓的工艺流程如下： 资料：H2O2溶液在80～90℃时易分解。 (1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是 。 (2)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高也不能过低的原因是 。 (3)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。 (4)流程中可循环利用的物质（除水外）是 。 15．Na2SO4是制造纸张､药品､染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。 （1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 （填离子符号）。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去。 （2）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶､过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 固体B 量筒 过滤 C 【详解】通过分析题中的反应原理可知，需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，所以需要加入过量的铁粉，所以固体B中含有铁和铁，然后用稀硫酸将铁除去，得到铜，将硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，所以(1)废硫酸、B中均含铜、铁元素；(2)用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；(3)A、操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到20℃就一定有大量晶体析出，故A错误；B、过量A目的除去硫酸和硫酸铜，故B错误； C、为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量，故C正确。 2． 铁/Fe 过滤 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 沉淀完全（或加入适量的氢氧化钠溶液，注：描述中要有控制速度或适量含意） 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 【详解】（1）磁铁能将铁吸出，故金属B为铁； （2）步骤②是将固体和液体进行分离的操作，属于过滤操作； （3）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl；因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全； （4）熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。 3． Na2CO3 过滤 OH-和CO32- NaCl 【详解】（1）加入过量的X后有碳酸钙生成，故X是碳酸钠；操作A是将固液分离，故是过滤；盐酸可以除去溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子； （2）该反应是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和次氯酸钠，反应方程式为； （3）该生产过程中还可以重复利用的是氯化钠。 4．(1)过滤 (2)H2SO4、CuSO4、ZnSO4 (3) 【详解】（1）操作1得到的是固体和溶液，为固液分离操作，是过滤； （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，由于氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO），发生的反应是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌，同时由于硫酸过量，所以充分反应后溶液中的溶质有H2SO4和生成的CuSO4以及ZnSO4。 （3）加过量铁粉，此时溶液中溶质为H2SO4、CuSO4、ZnSO4，铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，题目要求书写产生气体的化学反应，所以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为：。 5． 物理 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ZnSO4 降温结晶 【详解】（1）步聚①是矿渣的粉碎，没有生成新物质，发生物理变化。 （2）如果步聚②中酸浸使用的是稀硫酸，氧化锌、氧化亚铁、氧化铜等金属氧化物都会和酸反应，出其中一个化学方程式ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 （3）溶液Ⅲ通过操作最终得到产品ZnSO4﹒7H2O，所以其中的溶质的化学式为ZnSO4。 （4）步聚⑤最终得到的是ZnSO4﹒7H2O晶体，所以进行的是结晶操作，因为晶体中含有结晶水，所以合适的实验操作是降温结晶。 6．(1) (2) 过滤 (3)复分解 (4) 【分析】工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是回收铜并得到铁红，所以需要将铜离子转化为单质铜，由流程图可知，铜应该出现在固体甲中，由于全过程中不能引入其他金属元素且固体甲能与盐酸反应，说明A是用于转化铜离子的铁粉，为使铜离子全部转化，则加入的铁粉应过量，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则固体甲中含有铜和铁，往固体甲中加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则固体乙为纯净的铜，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸；而溶液甲中含有氯化钠和氯化亚铁，溶液甲、乙中加入过量B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱。 【详解】（1）由分析可知，加入过量的A是铁粉，则发生的反应是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为； （2）固液分离的操作是过滤，则操作a为过滤； 工厂废液（含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁）中加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则固体甲中含有铜和过量的铁粉，化学式为；溶液甲中含有氯化钠和氯化亚铁，则溶液甲中含有的金属离子为； （3）由分析可知，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸，而溶液甲中含有氯化钠和氯化亚铁，B可以是氢氧化钠，则加入过量B发生的反应有：氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这两个反应都符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，故都属于复分解反应； （4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有4个铁原子、10个氧原子、8个氢原子和2个未知分子，化学方程式右边有4个铁原子、12个氧原子和12个氢原子，则2个未知分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个未知分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故该物质的化学式为。 7．(1)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ (2)2∶1 (3) SO3或三氧化硫 H2SO4或硫酸 (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌 【分析】根据某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程分析，在沸腾炉中，黄铁矿（FeS2）和O2反应生成炉渣（Fe2O3）和SO2；在催化反应室中，SO2和O2在加热、催化剂的条件下，反应生成SO3，最后用SO3制得H2SO4。 【详解】（1）焦炭与氧化铁在高温的条件下，反应生成铁和二氧化碳，所以其化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑； （2）在接触室中，加热和有催化剂的条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为：2SO2+O22SO3，参加反应的SO2与O2的分子个数比为2：1； （3）该流程涉及的含硫化合物有SO2、SO3、H2SO4，其中三氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价都为+6价； （4）用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作是，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。 8．(1)增大反应物的接触面积，提高反应速度和原料的利用率 (2)CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 (3) 过滤 漏斗 (4)氯化钠/NaCl 【详解】（1）操作1：将废渣粉碎是为了增大反应物的接触面积，提高反应速度和原料的利用率； （2）操作2：焙烧．CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4； （3）操作3能将固体和液体分离，其操作为过滤；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等； （4）流程中氯化钠既是反应物，又是生成物。能循环利用的物质是氯化钠（NaCl）。 9．(1) 2P 2NO2 (2) 硫酸 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 过滤 【详解】（1）①元素符号前的数字表示原子个数，则2个磷原子表示为2P； ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，但硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字即2个硝酸根离子为； ③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个二氧化氮分子表示为2NO2。 （2）①由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以使用的酸是硫酸。 ②设备2中是硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫酸钠，化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4。 ③设备3中是把固液分开，所以分离操作是过滤。 10． ② AD 各物质的沸点不同 -3 用作氮肥（合理即可） 【详解】（1）置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则其中属于置换反应的是反应②； 反应①为后续反应提供二氧化碳，同时该反应放热，给反应②提供热量，故选AD； （2）合成塔中为氮气和氢气在一定条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：； （3）液氨储槽通过降温将氮气、氢气和液态氨气分离，利用的是它们的沸点不同； （4）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设碳酸氢铵中氮元素的化合价为x，碳酸根离子通常为-2价，氢通常为+1价，则x+4+1-2=0，x=-3，故碳酸氢铵中氮元素的化合价为-3价； 碳酸氢铵中含有植物生长所需氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可以用作氮肥，或作食品膨胀剂等。 【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 11． 漏斗 中和过量的硫酸 温度控制低于40℃ 土壤酸化硬化板结（写污染不给分） 【分析】根据过滤所需的仪器进行分析、氨水能和过量的硫酸反应、题干提供的信息、合理施用化肥以及反应物、生成物和反应条件进行分析。 【详解】（1）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等，故填：漏斗。 （2）因为加入的硫酸是过量的，所以加入氨水的作用是中和过量的硫酸；又因为(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时分解，要把温度控制在40℃以下，故填：中和过量的硫酸；温度控制低于40℃。 （3）过量施用(NH4)2SO4会造成土壤酸化硬化板结，故填：土壤酸化硬化板结（写污染不给分）。 （4）碳酸亚铁和氧气在加热的条件下生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填：。 12．(1) (2)< (3)Na2SO4 (4)435吨 (5)向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体 【详解】（1）根据题给信息，“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为：。 （2）“调pH”前滤液1是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以pH<7。 （3）“酸浸”之后，滤液中I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠；硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式是Na2SO4； （4）固体废料中MgCO3的质量分数为63%，根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg(OH)2，设可生产的质量为x。 x=0.435m 所以理论上可生产Meg(OH)2的质量为0.435m。 （5）从流程图中可知，SiO2不能和酸反应，BaCO3与硫酸反应会产生难溶于酸的硫酸钡，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以用盐酸进行反，提纯该BaCO3的实验操作是：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。 13． 加热(或适当提高稀硫酸的浓度) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 复分解反应 H2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O BC 蒸发浓缩 H2O 【详解】(1)搅拌、加热、将固体粉碎、增大溶液的浓度等都可以加快酸溶速率； 硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；此反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； (2) 在酸性环境下，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，是过氧化氢和硫酸、硫酸亚铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：H2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O； (3) 步骤“②”中，加入试剂a用于调节pH，使Fe(OH)3沉淀完全，必须转化为可溶性铝化合物，故可以加入Al(OH)3或Al2O3； (4) 步骤“③”中是从溶液中获得明矾晶体，包含的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤及干燥； (5) 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，还应含氢元素，故Al(OH)3加热会生成氧化铝和水。 14．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2)过氧化氢不稳定温度过高易分解，而温度过低反应速率会变慢 (3) (4)硫酸/H2SO4 【详解】（1）反应物间接触面积越大，反应速度越快。“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； （2）“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高也不能过低的原因是过氧化氢不稳定温度过高易分解（H2O2溶液在80～90℃时易分解），而温度过低反应速率会变慢； （3）由流程可知，“酸溶”时发生反应为Ga(OH)3和稀硫酸生成生成Ga(SO4)3和水，； （4）流程中硫酸既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质（除水外）是硫酸。 15． Mg2＋ 稀硫酸 30 30℃以下，硫酸钠溶解度比氯化钠小而且溶解度受温度影响较大 【详解】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液可除去的阳离子是：Mg2＋。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸除去，氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠溶液，碳酸钠与稀硫酸反应同样可以产生硫酸钠溶液和二氧化碳； （2）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶､过滤。降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，因为30℃以下，Na2SO4的溶解度比氯化钠小而且溶解度受温度影响较大有利于降温结晶，析出硫酸钠晶体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$