吉林省东北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期开学验收考试化学试卷

)) 化学试卷 此 (考试时间75分钟,总分100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 Fe-56 N-14 Cu-64 Na-23 C1-35.5 第1卷(客观题45分) 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来受极端天气多发、贸易保护主义抬头和地缘政治动荡等多重因素叠加世界粮食市场价 格波动剧烈,但我国粮食由于供应充足价格平稳。氮肥的使用对于稳定粮食产量至关重要,下 列有关氮肥生产使用不正确的是( ) A. 夏天一场雷雨过后草木茂盛,属于自然界的氮肥生产过程 B. 按态氮肥使用时应深施盖土,且不可与草木灰一起使用 C. 按盐热稳定性差,受热时分解均会产生氛气 D. 氮肥应保存在阴凉通风处 2. 双碱法脱除烟气中SO.的过程如下图所示。下列说法中,不正确的是( NaOH S0 *Caso 过程 过程f Ca(OH、O2 A. 过程I中,生成物有H.O和Na.SO B. 过程I1中,疏元素的化合价未发生改变 C. 脱除sO.的过程中,NaOH可以循环利用 D. 脱除SO.的目的是防止污染空气 3. 如图装置可以达到实验目的的是( ) →尾气处理 X中试剂 Y中试剂 选项 实验目的 饱和食盐水 浓疏酸 用Mn0.和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl。 饱和Na.S0.溶液 浓碗酸 用Na.S0.与浓盐酸制取并收集纯净干燥的S0. NaOH溶液 用乙n和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H. 浓疏酸 饱和NaHCO.溶液 浓疏酸 CaC0.和稀盐酸制取并收集纯净干燥的C0. 4. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行:①A+B→X(吸收能量)。②X→C(放出能量)。下列 示意图中表示总反应过程中能量变化的是( ) #7## 。 反应过程 反应过程 C 反应过程 反应过程 5.一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0. 4molNH.和0.5mo10.发生反应4NH.(g)+50.(g) 4N0(g)+6H0(g)。2min后,N0的浓度为0.06mol·L'.下列有关说法不正确的是( ) A. 2min末,用N0表示的反应速率为0. 06mol·L·min” B. 2min末,N.的浓度为0.14mol·L C. 0~2min内,生成的水的质量为3.24g D. 0~2nin内,0.的物质的量减少了0.15mol 6. 下列有关化学用语的表述正确的是( ) A. 乙燥的结构简式:CH.CH. B. 乙醇的分子式:CH.CH.OH “ D. 乙酸的分子结构模型: 7. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能,已广泛应用于涂 料和胶黏剂等领域,下面是制备一种新型环氧树脂中间产物的合成路线 )#oONO,Q A C B OH (CH)光照 (CH:C) C ① D 其中A能使澳水褪色,①②的反应类型分别为( ) A. ①是加成反应,②是加成反应 B. ①是加成反应,②是取代反应 C. ①是取代反应,②是加成反应 D. ①是取代反应,②是取代反应 8. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是( ) ①CH.(CH)CH.②CH.CH)CH③(CH)CH④(CH)CHCH.CH A.②④①③ B. ④②①③ 到,正 C. ④②③① )::D.②④③① 9. 在C(s)+C0.(g)=2C0(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③ 通入CO0.④恒容下充入N恒压下充入N,上述能够使反应速率增大的措施是( ) A. ①④ B. ②③ 富D C. ①③ D. ①②④ 一回 10. 胖(H.NNH.)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mo1化学键 所需的能量(kJ):N=N键为942、0-0键为500、N-N键为154.则断裂1molN-H键所需的能量 是() 能量 2N(g)+4H(g)+2O(g) 假想中间物 质的总能量 ()副 AH-2752 kJ-mol"! 反应物的 产了 总能量 N.H.(g)+O.(g): AH_~534J.mor' 生成物的 总能量 N.(g)2H.O(g) C. 516kJ B. 391kJ A. 194kf D. 658kJ 11.一定温度下,探究铜与稀HNO.反应过程如下: 。1m. 稀HNO看过量 铜 1回 ①抽入1mL空 反应速率 1 ②荡 下列说法不正确的是( ) A. 过程I中生成无色气体的高子方程式是3Cu+2N0”+8H'-3Cu*+2N0!+4H0 B. 步骤III反应速率比I快的原因是NO.溶于水,使c(HNO)增大 C. 由实验可知,N0.对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解 12. 在一定条件下,将NO.和0.的混合气体12mL.通入足量水中,充分反应后剩余2mL.气体(同 温同压下),则原混合气体中氧气的体积为( ) B. 2.4mt. A. 1. 2ml. C. 3L D.2 13. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( ) A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Cu”+2e=Cu C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色直接变成黄色 D. a连接直流电流正极,b连接直流电流负极,电压足够大时,Cu向铜电极移动 14. 用下图所示装置除去含CN、C1废水中的CN时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的C10 “将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( ) ,度 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为C1+20H-2e”-C10+H0 C.阴极的电极反应式为2H0+2o-H.!+20r D.除去CN的反应:2CN+5C10+2H'-N.f+2C0.f+5C1+H0 15.下列有机物的一氢代物数目最多的是( CH,-CH-CHCH A. CH.CH.CH. B. CH3 CH CH. 第II卷(主观题55分) 16.(14分)同一个化学反应,因为外界条件的不同,化学反应速率不同,通过控制变量可以 测定不同条件对化学反应速率的影响,利用酸性KMnO.与H.C.0.的反应原理,某化学兴趣小 组对反应速率的影响因素进行了探究,回答下列问题: (1)KMnO.溶液用稀破酸酸化,能将H.C.O.氧化为CO.,写出该反应的化学方程式: (2)利用图1装置测定生成的CO.体积,以此测定该反应的化学反应速率,向锥形瓶中加入 120mL0.1mol-Ll的H.C.0.溶液,通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO.溶液。 . 7 0 40 80120160200240 5 圈 圈2 ①图2是CO.的体积随反应时间的变化曲线,100s后,曲线斜率明显减小,解释其原因: ②分别计算0~80s、80~200s内生成CO,的平均反应速率:.(CO.)=_mL·s、 vn-20o.(CO)-__mL·s(保留3位有效数字)。 (3)某同学通过测定酸性KMnO.溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。 该同学在室温下完成了下表中的实验 蒸水 实验组 0.55mol-L-1H.C.0.溶液 0.2mol·L-酸性KMnO.溶液 色时间 号 /m 1 /mL. /m 2.5 2.5 5 38 1n 2.5 2.5 19 7.5. 2.5 R ①实验3的V=_. ②比较三组实验,得出的结论是_。 ③反应过程中,观察到开始阶段反应较慢,溶液禄色无明显变化,但之后反应速率明显加快 导致该现象的原因可能是(填一种)。 17.(12分)下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 展水平,E是一种酸。请回答相关问题。 已知:乙醇与乙醇发生取代反应,生成乙酸乙(CHCHCOOCH.CH)和水。 一_ 乙酸乙脂 (1)D的结构简式为 (1分)。 (2)C官能团名称为 (1分),E分子的结构简式为 (1分). (3)在催化剂条件下,A可形成高分子化合物B,该反应的化学方程式为 (4)反应①~中属于加成反应的有 (1分)(填序号)。 (5)写出反应③的化学方程式: (6)若将A通入酸性高酸钾溶液中,可以观察到 .发生 的反应类型为 (1分),乙梯使澳的四氧化碳溶液褪色的反应类型和使酸 性高酸钾溶液褪色的反应类型 (1分)(填“相同”或“不相同”) 18. (15分)疏酸按是一种无机物,化学式为(NH):S0.,白色颗粒,无气味,受热易分解。某 化学研究小组拟探究其在400”C时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去): 尾气处理 碱石灰 湿润的红色 石试纸 稀盐酸 品红溶液NaOH溶液 B A C D , E 回答下列问题: (1)仪器a的名称是(1分)。 (2)先关闭止水夹n,打开止水夹m,400C加热装置C,装置E中品红溶液褪色,证明分解产 物中含有__ (填化学式),品红溶液褪色说明其具有。然后打开n,关闭n,装置A 中的现象是,说明分解产物有氢气生成,碱石灰的作用是_,400C加热装置C至 (NL)S0.完全分解无残留物,停止加热,进一步研究发现,气体产物中有N.生成。 (3)装置D内稀盐酸吸收的气体是(填化学式)。 (4)检验装置F内溶液中有sO”、无SO的实验操作和现象是 (5)(NH)S0.在400'C分解的化学方程式是. 19.(14分)有机化合物是生命活动的物质基础,也是能源开发和新型合成材料研制的基础物 质。 1. 现有下列几组物质: ①CH.CH.CH=CH.和CH,CH-CHCH. ②干冰与二氧化碳 Br 和H-C-H H.C-CH-CHg ④CH.(CH.).CH,和 B CH. CH.和CH.(CH.)CH. CH,-CH-CH-CH.和CH.CH (1)上述组内物质间,互为同系物的是_(填标号,下同),互为同分异构体的 II. 有机物的世界缤纷多彩,有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的 一系列物质转化,其中2.8gA在氧气中完全燃烧,生成0.2 molC0.和0.2molH0,在标准状 况下,A的密度为1.25g.L。回答下列问题. Cl.光照 ① HN① D.H-O/一定条件下!__ HC& ② 1经多步转化 己知:D的结构简式为CH.CH.OH. (2)反应③的反应类型为 (3)下列关于图示有机物的说法正确的是。 (填标号)。 a. A和D均能使酸性高酸钾洛液褪色 b. 石油分可获取A c. 等质量的A、B、E在足量0.中燃烧,A消耗0.的质量最多 (4)反应④的化学方程式为_ (5)反应②和反应④均能制得物质C,通常会选择(填②或者④)制取C,简述理 化学试卷答案 (考试时间75分钟,总分100分) 可能用到的相对原子质量:0-16 Fe-56 N-14 Cu-64 Na-23 C1-35.5 第I卷(客观题45分) 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。) 1. C 2. B 3. D 4. D 5. A 6. D 7.C 8. A 9. C 10. B 11.B 12. A 13. A 14. D 15.C 第II卷(主观题55分) 16.(14分) (1) 2KMnO+5H.C.O.+3H,SO.=10CO.+K.SO.+2MnSO.+8H.C 3.38 (2)草酸浓度降低,反应速率减小 1.58 (③)0 其他条件相同,草酸浓度越大,反应速率越快 反应生成的离子对反应速率起催化作用 17.(12分) (1) CHCH0(1分) (2)经基(1分)CH.C00H(1分) (4)①②(1分) (5) 2CH.CH,.O+o.-Cu-2cHA.CHOtHo 氧化反应(1分) (6)高酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去) 不相同(1分)