2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习-综合应用题 1. 多数人了解中国古代的青铜器，是从一件青铜鼎开始的，贵州最珍贵的一件越式鼎是提梁青铜盖鼎，出现在黔北遵义，1984年务川大坪汉墓出土，鉴定为国家二级文物。 （1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）。 （2）青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的______。 （3）青铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中较优的是______，理由是______。 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为______。 （4）兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的铜表面也会被锈蚀。查阅资料：铜锈蚀物的主要成分为Cu2(OH)2CO3锈蚀物中的氢元素来自空气中的______（填化学式，下同），而碳元素来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应。 （5）加热碱式碳酸铜制备氧化铜。 装置如上图所示（省略夹持仪器），先连接A和B，通入N2一段时间，然后连上C、D和E，开始加热B，在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3停止加热。 加热时间 0 t1 t2 t3 B中固体质量 8.88 8.28 6.40 6.40 ①A装置的作用是______。 ②加热前测得D装置的质量为554.24g，t3停止加热后装置质量为______。 2. 金属在日常生活中有着广泛的用途． （1）金属的性质 ①建造桥梁使用的大量的合金，主要是利用了合金________的性质． ②如图是镁在空气中燃烧实验，现象有________，镁条在氧气中燃烧的化学方程式为________． （2）探究质量守恒定律 【查阅资料】 玻义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞），冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了． 罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验．他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了灰黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现当时未引起科学家的注意． 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，也得到同样的结论．他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式．该结论得到当时科学家的普遍认同． 廊道儿特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001克，在实验误差范围内，因此科学家一致承认质量守恒定律． 1673年 1756年 1774年 1908年、1912年 ①玻义耳实验中，金属灰增加的质量是________． ②质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有________（填字母）． A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 （3）金属活动性 请回答下面问题： ①上述金属活动性顺序表中“（H）”的解释是________． ②唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是________． ③回收金属 现将一包混合粉末（含铁、镁、银），加入一定量的硝酸银溶液中回收金属银．充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m．m的取值范围是________． 3. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖． （1）每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图中属于我国“国家节水标志”的是________． A. B. C. （2）在很长的一段时间里，人们认为水是一种元素．直到近代，科学家们才揭开了水的组成的神秘面纱．1800年，尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，得到了氢气和氧气，二者体积比约为，水通电时生成氧气和氢气的化学反应方程是________________． （3）提取精盐的实验 如图是同学们进行提取精盐的探究实验，该粗盐含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、）． ①在过滤操作中需要将滤纸折叠处理，下图中错误的是________（填字母）． ②写出溶液A和B的名称是________，并写出其中一个反应的化学方程式________． ③操作M的名称是________． ④请设计实验验证如图中滤液所含有的杂质________（简要叙述实验步骤及现象）． （4）了解氯化钠的溶解性 如图为时在水中达到饱和时溶液质量与加入水质量的关系图．由此可知氯化钠的溶解度为________g． 4. 金属材料广泛应用于生产生活。其中，桥梁的建造就离不开金属材料，港珠澳大桥是我国修建的世界上最长的跨海大桥。 （1）金属材料的使用。下列建桥过程中所用的材料属于金属材料的是______（填字母）； A. 结构钢板 B. 塑料模板 C. 橡胶支座 （2）金属的冶炼。据统计，大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上可用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是_______（用化学方程式表示）。 （3）金属材料的保护。 ①桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_______； ②大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是_______。 （4）金属的性质。建桥过程中使用的螺纹钢是在普通钢中加入金属锰冶炼而成，性能更优越，其中含有锰、铁、铜等金属成分，为探究锰、铁两种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如下的方案。 资料：硫酸锰溶液和氯化锰溶液均为粉红色，锰在化合物中通常显+2价。 实验操作 _______ 金属 铁 锰 现象 _______ 结论 活动性： 【反思】有同学设计锰与稀硫酸反应实验中，发现锰表面产生气泡的速率由快变慢，请分析其中速率变化的原因_______。 （5）为研究螺纹钢中锰的含量，某化学小组取质量为的螺纹钢粉末，加入足量的硫酸亚铁溶液，该反应的微观实质是_______，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥、称重为。则其中锰的质量分数为_______。（请用含m和n的字母表示）。 5. 水及水溶液与人类生产生活息息相关。 （1）水在一定条件下会分解产生氢气和氧气，说明水是由_______组成。 （2）在生活中，我们认识了多种水样，如：河水、海水、蒸馏水等，如需鉴别蒸馏水，你能想到的方法有_______。 （3）为认识物质在水中的溶解度，某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐），相关物质的溶解度曲线如图所示： ①时，将固体加入水中，充分搅拌后所得溶液为_______溶液（选填“饱和”“不饱和”），所得溶液溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 ②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为。当对污水降温至后，测得其密度为。请分析其原因：_______；在降温后，污水溶液中一定会存在的离子是_______。（不考虑水） 6. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于灭火：其灭火原理是______。 ②水能用于区分物质：下列各组固体物质能用水区分的是______（填字母）。 A碳酸钙和碳酸钡 B.硝酸铵和氢氧化钠 C.氯化钾和氯化钠 ③水能作反应物：写出生石灰与水反应的化学方程式______。 （2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______，则20℃时溶质质量分数16%的氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②现分别有60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是______（填字母）。 A大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 ③现将60℃时210g硝酸钾的饱和溶液配制成80℃的硝酸钾的饱和溶液，你的具体方法是______（填一种方法）。 7. 金属材料的应用推动了社会发展，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜位于贵州省平塘县，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)元素，某小组同学准备探究这三种金属的活动性强弱。 【实验目的】探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱。 【实验设计】设计如图所示实验。 【实验现象】只有实验①无明显现象发生。 【实验分析】生成物中锰元素显+2价。 （1）写出四个实验中发生反应的其中一个化学方程式：______________，几个反应的共同特点是______________。 （2）同学们分析发现，不需要进行实验__（填序号）也可以达到实验目的。 【实验结论】 （3）铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为______。 【实验拓展] （4）现将由5.5g锰5.6g铁6.4g铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，则产生氢气的质量为__g。 8. 同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 （1）原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是______。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是______，丙烧杯溶液中溶质成分有______种情况。 （3）检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴______ 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 （4）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由______。 （5）要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是______。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】 同学们查阅资料得知： ①K2CO3水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 （6）结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K2CO3溶液效果更好的原因是____ 9. 某实验小组准备以下图所示实验验对氢氧化钠的部分化学性质进行验证，但A、B试管均无明显现象，请参与完成以下探究。 【提出问题】A、B试管中是否发生了化学反应？ 【实验探究】 探究一：NaOH溶液与是否发生化学反应。 方案一： （1）如图所示实验，盖紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪程度较大的是___________(填“C”或“D”)，说明两者发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 方案二： （2）向A试管中再加入___________溶液，有无色气体产生，证明试管A中已经发生了化学反应。 探究二：稀盐酸与NaOH溶液是否发生化学反应。 方案一： （3）先测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定过程中pH的变化为___________，说明二者发生了化学反应。 方案二： （4）按如图所示进行实验，步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________；步骤Ⅱ加入试剂___________(写一种)，根据发生的现象，证明二者发生了化学反应。 （5）下图为盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据反应中离子的变化可知，盐酸与氢氧化钠发生反应的微观实质是___________。 【实验结论】 （6）由以上实验可知，氢氧化钠的化学性质有___________。 【探究拓展】 （7）证明无明显实验现象的化学反应是否发生的一般思路是___________。 10. 小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀硫酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定硫酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）实验过程中，玻璃棒的作用是_______；写出氢氧化钠和硫酸反应的方程式_______。 （2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③硫酸过量。小明同学却断定其中有一种情况不可能：_______，他的判断及理由是：_______。 （3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表： 实验方法 可观察到的现象 结论 _______ _______ ③成立 （4）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液变化趋势的是______（填序号）。 A. B. C. D. （5）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是_______。 A. 称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量 B. 溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C. 应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的稀盐酸 D. 保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存 11. 科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动．某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）． 探究一：初步了解清洁剂 （1）获取信息 图中获取的一条信息是________． （2）通过实验获知该清洁剂显碱性，pH________7（填“”或“”）． 探究二：该久置炉具清洁剂是否变质 （3）第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由：________． （4）第二组同学们取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加等量相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质，那么第二组同学获得此结论的证据是________． （5）第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久置清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到的现象是________． 探究三：氢氧化钠的变质程度探究 【定量研究】 （6）第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好），实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是________． 【反思与总结】 （7）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 【反思评价】 （8）通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是________． 12. 某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。 【探究一】探究碱化学性质 （1）实验1的目的是___________。 （2）实验2中发生反应的化学方程式是___________。 （3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是___________。 【探究二】探究氢氧化钠的变质情况 （4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究： 作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 猜想1成立 【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数) 【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 丙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g 【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为___________%。 【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有___________。 13. 石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 I.石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。 探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 组别实验 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 （1）通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是___________。 （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为______。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：______。 （3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液又变为红色。解释产生上述现象的原因：________。 （4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，________(补充完整实验方案)。 Ⅱ.石灰石煅烧过程中能量变化的探究 【查阅资料】化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量的变化化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，通常把这种热量的变化称为反应热，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应热为负值，表示反应是放热的。反之，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应热为正值，表示反应是吸热的。 （5）已知煅烧石灰石的反应热是正值，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；请再举一例反应热为负值的化学反应___________。(用化学方程式表示) Ⅲ.石灰石用途的探究 （6）石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：___________。 14. 某兴趣小组在参与社会调研时，发现超市中所售洁厕剂价格不一，有的几块钱、有的几十块钱。小组同学决定对某品牌洁厕剂成分进行探究，并自制家庭洁厕剂。 任务一：揭秘洁厕剂的有效成分 如图是某品牌洁厕剂说明书，主要成分为无机酸。小组同学为确定洁厕剂中有酸的存在。 （1）设计实验并进行验证。 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕剂，向其中滴入几滴石蕊溶液 ______。 该品牌洁厕剂中含有酸 b. _______。 有气泡产生，点燃收集到的气体呈淡蓝色火焰 …….. ……. 探究酸的种类 【作出猜想】根据初中常见的酸作出两种猜想。 a.该酸为HCl； b.该酸为H2SO4 【进行实验】 （2）完成实验并记录 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕剂，向其中滴入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 ____。 溶液中含有氯离子 b.取洁厕剂，向其中滴入几滴BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 无明显现象 溶液中不含硫酸根离子 【反思提高】 （3）检验或鉴别物质时，可根据物质______的特点设计实验。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理及使用注意事项 【查阅资料】 厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢（主要成分为硫酸镁和碳酸钙）、锈（主要成分为氧化铁）等。 （4）请写出洁厕剂中的有效成分与锈垢反应的化学方程式：_______。 （5）从化学反应的角度来看，说明书中注意事项应补充的信息是______（填一条）。 任务三：自制洁厕剂 （6）寻找生活中替代物自制洁厕剂。为丰富自制洁厕剂的功能和产品体验，你认为可以加入的物质是 （填选项字母）。 A. 醋酸 B. 氢氧化钠 C. 花露水 15. 临城崆山白云洞是全球同纬度最大的溶洞，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石让入不禁赞叹大自然的鬼斧神工。某兴趣小组的同学取了一些洞中石笋旁的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。 【查阅资料】Ⅰ、石笋和钟乳石的形成过程：石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，沉积在洞底的形成石笋，沉积在洞顶的形成钟乳石。 Ⅱ、碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 【实验1】 （1）取少量水样于试管中，加入______，振荡，观察到产生大量浮渣，证明该水为硬水。 【交流讨论】 （2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中通过______可降低水的硬度。 【提出问题】石笋旁白色固体的成分是什么？ 作出猜想】猜想1：只含CaCO3； 猜想2：只含Ca（HCO3）2； 猜想3：含Ca（HCO3）2，CaCO3。 【实验2】小组同学取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，进行了如图所示的实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色固体中含有碳酸钙和碳酸氢钙。 （3）操作①的名称是______。 （4）取少量操作①后的溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 【拓展延伸】小组同学连接了如图所示的实验装置，验证了碳酸钙能与二氧化碳和水反应。 （5）装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。 （6）依据装置③中观察到的现象：______，得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。 16. 联欢会上，小亮同学为大家表演了一个魔术：向一个铝制易拉罐中注入一些氢氧化钠溶液，封住罐口，轻轻摇晃，发现易拉罐很快变瘪，过一会又迅速鼓起。这一现象引起了大家的兴趣，纷纷想要探秘。 （1）小亮同学告诉大家，易拉罐中事先已装有二氧化碳气体，请用化学方程式解释易拉罐迅速变瘪的原因______。 同学们继续探究： 【探究一】变瘪的易拉罐为何又鼓起？ 讨论后大家一致认为易拉罐重新鼓起来的原因是易拉罐中又生成了一种气体，并对产生的气体做出了猜想。 【提出猜想】猜想一：氢气 猜想二：氧气 猜想三：二氧化碳 （2）作出以上猜想的理论依据是______。 【实验验证】 （3） 实验操作 现象 结论 将易拉罐中的气体导出，通入澄清石灰水 ______。 猜想一成立 用注射器抽取易拉罐中气体，并在针头处放置一燃着的小木条，推动注射器活塞使气体导出 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 【探究二】氢气是如何产生的？ 分析实验用品后，大家讨论设计了如图所示对比实验： （4）分别取大小，形状完全相同铝片，经打磨后放入试管中，打磨铝片的目的是______。 （5）实验中取用氢氧化钠溶液的体积x应为______mL。 （6）观察到A试管中有较多气泡，铝片逐渐溶解；B中无变化；C中只有少许气泡，由此可得出结论：实验中的氢气主要是来自______。 【反思提升】 （7）①通过上述探究，我们知道了铝的一条新的化学性质：能与碱溶液反应。 ②罐装可乐的包装罐大多为铝制的。但人体摄入过多的铝会造成老年痴呆，特别是在盛放酸、碱性饮料时危害更大。请给易拉罐生产厂商提出一条建议______。 17. 洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂产生了浓厚的兴趣，从而展开了项目式学习。 任务一：认识洗衣机槽清洁剂 如下是某品牌洗衣机槽清洁剂说明书的部分内容。 名称：×××洗衣机槽清洁剂 净含量：125g 主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、表面活性剂等 去污原理：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢…… （1）同学们查阅资料得知过碳酸钠溶于热水有气泡产生，且具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则保存洗衣机槽清洁剂的过程中，应注意_______________。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【提出猜想】该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种。 【分析讨论】 （2）经过讨论，大家认为不可能是CO和H2，因为从安全角度考虑，H2易燃易爆，而CO_______________。 实验验证】 （3）同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂进行如图实验，观察到A装置中澄清石灰水无明显现象，B装置中_______________，说明产生的气体是氧气。 任务三：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。 【实验验证】 （4） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂溶于热水，向其中加入足量氯化钙溶液 观察到_______________。 一定含有Na2CO3 ② _______________。 无明显现象 没有NaOH 【反思评价】 （5）实验①中发生反应的化学方程式为_______________。 （6）实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______________。 18. 小红在家里发现一瓶开封很久的厨房“油污净”。她和小组同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣。于是在老师指导下，她们开启了项目化学习活动。 项目一：了解油污净去油原理 （1）【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氧氧化钠 【查阅资料】表面活性剂膜属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】油污净除油污的原理______（任写一条）。 项目二：探究该油污净的成分 （2）【作出猜想】同学认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。 【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，于是他认为该油污净未变质。 【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。 【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验： 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴 加足量的______，振荡，静置 产生白色沉淀 该油污净中含有 Na2CO3和NaOH 步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中， 向其中滴加硫酸铜溶液，振荡 ______ 【交流反思】 （3）写出上述实验步骤中发生反应的一个方程式：______。 项目三：交流油污净的使用方法 【讨论交流】 （4）根据油污净的主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需注意______。 19. 湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。化学兴趣小组同学模拟了此实验并进行了定量研究。 提示：1 假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应 2 滤液损失忽略不计 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式___________。 （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式___________。 （3）a的数值为___________。 （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是____。 20. 探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 （1）浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为_______、_______。 ②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是_______(填化学式)。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成表格(不考虑其它杂质的影响) 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 I._______ 没有气泡产生 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取少量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 II._______ 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中溶质有_______(写化学式)。 （2）品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。小明告诉妈妈，利用中和反应的原理，食用时蘸少量厨房中的(填一种酸性调味品)_______可去除涩味。中和反应在生产生活中应用广泛，请再列举一例_______。 21. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 蒸汽眼罩快速发热的原因。 （1）铁生锈，是铁与________共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： （2）对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】 （3）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识________。 2024年中考化学专题复习-综合应用题参考答案 1. 多数人了解中国古代的青铜器，是从一件青铜鼎开始的，贵州最珍贵的一件越式鼎是提梁青铜盖鼎，出现在黔北遵义，1984年务川大坪汉墓出土，鉴定为国家二级文物。 （1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）。 （2）青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的______。 （3）青铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中较优的是______，理由是______。 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为______。 （4）兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的铜表面也会被锈蚀。查阅资料：铜锈蚀物的主要成分为Cu2(OH)2CO3锈蚀物中的氢元素来自空气中的______（填化学式，下同），而碳元素来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应。 （5）加热碱式碳酸铜制备氧化铜。 装置如上图所示（省略夹持仪器），先连接A和B，通入N2一段时间，然后连上C、D和E，开始加热B，在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3停止加热。 加热时间 0 t1 t2 t3 B中固体质量 8.88 8.28 6.40 6.40 ①A装置的作用是______。 ②加热前测得D装置的质量为554.24g，t3停止加热后装置质量为______。 【答案】（1）大 （2）延展性 （3） ①. 方案二或二 ②. 节能（合理即可） ③. （4） ①. H2O ②. CO2 （5） ①. 干燥氮气 ②. 556 2. 金属在日常生活中有着广泛的用途． （1）金属的性质 ①建造桥梁使用的大量的合金，主要是利用了合金________的性质． ②如图是镁在空气中燃烧实验，现象有________，镁条在氧气中燃烧的化学方程式为________． （2）探究质量守恒定律 【查阅资料】 玻义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞），冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了． 罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验．他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了灰黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现当时未引起科学家的注意． 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，也得到同样的结论．他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式．该结论得到当时科学家的普遍认同． 廊道儿特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001克，在实验误差范围内，因此科学家一致承认质量守恒定律． 1673年 1756年 1774年 1908年、1912年 ①玻义耳实验中，金属灰增加的质量是________． ②质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有________（填字母）． A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 （3）金属活动性 请回答下面问题： ①上述金属活动性顺序表中“（H）”的解释是________． ②唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是________． ③回收金属 现将一包混合粉末（含铁、镁、银），加入一定量的硝酸银溶液中回收金属银．充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m．m的取值范围是________． 【答案】（1） ①. 硬度大 ②. 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 ③. （2） ①. 参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量 ②. AC （3） ①. 在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢，位于氢后面的金属则不能置换酸中的氢 ②. ③. 28.6g＜m≤44.6g 3. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖． （1）每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图中属于我国“国家节水标志”的是________． A. B. C. （2）在很长的一段时间里，人们认为水是一种元素．直到近代，科学家们才揭开了水的组成的神秘面纱．1800年，尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，得到了氢气和氧气，二者体积比约为，水通电时生成氧气和氢气的化学反应方程是________________． （3）提取精盐的实验 如图是同学们进行提取精盐的探究实验，该粗盐含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、）． ①在过滤操作中需要将滤纸折叠处理，下图中错误的是________（填字母）． ②写出溶液A和B的名称是________，并写出其中一个反应的化学方程式________． ③操作M的名称是________． ④请设计实验验证如图中滤液所含有的杂质________（简要叙述实验步骤及现象）． （4）了解氯化钠的溶解性 如图为时在水中达到饱和时溶液质量与加入水质量的关系图．由此可知氯化钠的溶解度为________g． 【答案】（1）B （2） （3） ①. D ②. 碳酸钠和氢氧化钠溶液 ③. ④. 蒸发结晶 ⑤. 取少量滤液，加入过量的氯化钙溶液，静置后在上层清液中滴加几滴酚酞试液，观察到有白色沉淀产生，上层清液变为红色，则滤液所含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠 （4）36 4. 金属材料广泛应用于生产生活。其中，桥梁的建造就离不开金属材料，港珠澳大桥是我国修建的世界上最长的跨海大桥。 （1）金属材料的使用。下列建桥过程中所用的材料属于金属材料的是______（填字母）； A. 结构钢板 B. 塑料模板 C. 橡胶支座 （2）金属的冶炼。据统计，大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上可用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是_______（用化学方程式表示）。 （3）金属材料的保护。 ①桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_______； ②大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是_______。 （4）金属的性质。建桥过程中使用的螺纹钢是在普通钢中加入金属锰冶炼而成，性能更优越，其中含有锰、铁、铜等金属成分，为探究锰、铁两种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如下的方案。 资料：硫酸锰溶液和氯化锰溶液均为粉红色，锰在化合物中通常显+2价。 实验操作 _______ 金属 铁 锰 现象 _______ 结论 活动性： 【反思】有同学设计锰与稀硫酸反应实验中，发现锰表面产生气泡的速率由快变慢，请分析其中速率变化的原因_______。 （5）为研究螺纹钢中锰的含量，某化学小组取质量为的螺纹钢粉末，加入足量的硫酸亚铁溶液，该反应的微观实质是_______，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥、称重为。则其中锰的质量分数为_______。（请用含m和n的字母表示）。 【答案】（1）A （2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 （3） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 隔绝水和氧气 （4） ①. 将大小、形状相同的锰、铁金属片打磨后分别加入到稀硫酸溶液中 ②. 金属表面均有气泡产生，锰表面产生气泡的速率较快 ③. 随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐减小 （5） ①. 锰原子变成锰离子，亚铁离子变成铁原子或Mn+Fe2+=Mn2++Fe ②. 5. 水及水溶液与人类生产生活息息相关。 （1）水在一定条件下会分解产生氢气和氧气，说明水是由_______组成。 （2）在生活中，我们认识了多种水样，如：河水、海水、蒸馏水等，如需鉴别蒸馏水，你能想到的方法有_______。 （3）为认识物质在水中的溶解度，某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐），相关物质的溶解度曲线如图所示： ①时，将固体加入水中，充分搅拌后所得溶液为_______溶液（选填“饱和”“不饱和”），所得溶液溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 ②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为。当对污水降温至后，测得其密度为。请分析其原因：_______；在降温后，污水溶液中一定会存在的离子是_______。（不考虑水） 【答案】（1）氢、氧元素 （2）蒸馏 （3） ①. 饱和 ②. ③. 硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小明显，降温后有硫酸钠晶体析出，使密度减小 ④. Na+、、Cl- 6. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于灭火：其灭火原理是______。 ②水能用于区分物质：下列各组固体物质能用水区分的是______（填字母）。 A碳酸钙和碳酸钡 B.硝酸铵和氢氧化钠 C.氯化钾和氯化钠 ③水能作反应物：写出生石灰与水反应的化学方程式______。 （2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______，则20℃时溶质质量分数16%的氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②现分别有60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是______（填字母）。 A大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 ③现将60℃时210g硝酸钾的饱和溶液配制成80℃的硝酸钾的饱和溶液，你的具体方法是______（填一种方法）。 【答案】（1） ①. 使温度降低至可燃物的着火点以下 ②. B ③. （2） ①. 36.0 ②. 不饱和 ③. D ④. 升高温度至80℃，并向溶液中添加59g以上的硝酸钾 7. 金属材料的应用推动了社会发展，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜位于贵州省平塘县，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)元素，某小组同学准备探究这三种金属的活动性强弱。 【实验目的】探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱。 【实验设计】设计如图所示实验。 【实验现象】只有实验①无明显现象发生。 【实验分析】生成物中锰元素显+2价。 （1）写出四个实验中发生反应的其中一个化学方程式：______________，几个反应的共同特点是______________。 （2）同学们分析发现，不需要进行实验__（填序号）也可以达到实验目的。 【实验结论】 （3）铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为______。 【实验拓展] （4）现将由5.5g锰5.6g铁6.4g铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，则产生氢气的质量为__g。 【答案】（1） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（Mn+FeSO4=MnSO4+Fe，或Mn+CuSO4=MnSO4+Cu） ②. 都是置换反应 （2）④ （3）Mn>Fe>Cu （4）0.2 8. 同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 （1）原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是______。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是______，丙烧杯溶液中溶质成分有______种情况。 （3）检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴______ 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 （4）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由______。 （5）要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是______。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】 同学们查阅资料得知： ①K2CO3水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 （6）结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K2CO3溶液效果更好的原因是____ 【答案】（1）将氧化钙转化为氢氧化钙 （2） ①. Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ②. 3或三 （3）稀盐酸或稀硫酸 （4）加入的稀盐酸或稀硫酸太少，可能只与反应，而未能与发生反应（合理即可） （5）氯化钙溶液或氯化钡溶液（合理即可） （6）pH=13.2时的脱胶率大于pH=11.6时的脱胶率（合理即可） 9. 某实验小组准备以下图所示实验验对氢氧化钠的部分化学性质进行验证，但A、B试管均无明显现象，请参与完成以下探究。 【提出问题】A、B试管中是否发生了化学反应？ 【实验探究】 探究一：NaOH溶液与是否发生化学反应。 方案一： （1）如图所示实验，盖紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪程度较大的是___________(填“C”或“D”)，说明两者发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 方案二： （2）向A试管中再加入___________溶液，有无色气体产生，证明试管A中已经发生了化学反应。 探究二：稀盐酸与NaOH溶液是否发生化学反应。 方案一： （3）先测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定过程中pH的变化为___________，说明二者发生了化学反应。 方案二： （4）按如图所示进行实验，步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________；步骤Ⅱ加入试剂___________(写一种)，根据发生的现象，证明二者发生了化学反应。 （5）下图为盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据反应中离子的变化可知，盐酸与氢氧化钠发生反应的微观实质是___________。 【实验结论】 （6）由以上实验可知，氢氧化钠的化学性质有___________。 【探究拓展】 （7）证明无明显实验现象的化学反应是否发生的一般思路是___________。 【答案】（1） ①. D ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）稀盐酸 （3）逐渐变小且小于7或等于7 （4） ①. HCl+NaOH=H2O+NaCl ②. 酚酞试液或硫酸铜溶液 （5）氢离子和氢氧根离子反应生成水 （6）与酸反应生成盐和水，与二氧化碳反应生成盐和水 （7）验证生成物的生成或验证反应物减少或消失 10. 小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀硫酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定硫酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）实验过程中，玻璃棒的作用是_______；写出氢氧化钠和硫酸反应的方程式_______。 （2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③硫酸过量。小明同学却断定其中有一种情况不可能：_______，他的判断及理由是：_______。 （3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表： 实验方法 可观察到的现象 结论 _______ _______ ③成立 （4）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液变化趋势的是______（填序号）。 A. B. C. D. （5）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是_______。 A. 称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量 B. 溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C. 应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的稀盐酸 D. 保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存 【答案】（1） ①. 搅拌，加快物质的反应速率 ②. （2） ① ②氢氧化钠有剩余 ②. 若氢氧化钠剩余时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，而实验中溶液颜色没有变化 （3） ①. 取烧杯中的溶液少许，加入锌粒 ②. 产生气泡 （4）C （5）BD 11. 科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动．某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）． 探究一：初步了解清洁剂 （1）获取信息 图中获取的一条信息是________． （2）通过实验获知该清洁剂显碱性，pH________7（填“”或“”）． 探究二：该久置炉具清洁剂是否变质 （3）第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由：________． （4）第二组同学们取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加等量相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质，那么第二组同学获得此结论的证据是________． （5）第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久置清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到的现象是________． 探究三：氢氧化钠的变质程度探究 【定量研究】 （6）第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好），实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是________． 【反思与总结】 （7）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 【反思评价】 （8）通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是________． 【答案】（1）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 （2）> （3）不赞同，倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质也观察到有气泡产生 （4）先无气泡产生，后有气泡产生 （5）取适量久置炉具清洁剂溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置后在上层清液中滴加几滴酚酞试液，观察到有白色沉淀产生，上层清液变为红色 （6）先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量m （7）偏大 （8）密封保存 12. 某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。 【探究一】探究碱化学性质 （1）实验1的目的是___________。 （2）实验2中发生反应的化学方程式是___________。 （3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是___________。 【探究二】探究氢氧化钠的变质情况 （4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究： 作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 猜想1成立 【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数) 【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 丙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g 【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为___________%。 【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有___________。 【答案】（1）探究碱溶液与酸碱指示剂的作用 （2） （3）碳酸钠溶液(合理即可) （4） ①. 取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 ②. 产生白色沉淀，溶液变红 ③. 20 ④. 可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应 13. 石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 I.石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。 探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 组别实验 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 （1）通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是___________。 （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为______。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：______。 （3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液又变为红色。解释产生上述现象的原因：________。 （4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，________(补充完整实验方案)。 Ⅱ.石灰石煅烧过程中能量变化的探究 【查阅资料】化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量的变化化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，通常把这种热量的变化称为反应热，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应热为负值，表示反应是放热的。反之，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应热为正值，表示反应是吸热的。 （5）已知煅烧石灰石的反应热是正值，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；请再举一例反应热为负值的化学反应___________。(用化学方程式表示) Ⅲ.石灰石用途的探究 （6）石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：___________。 【答案】（1）温度 （2） ①. ②. 否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （3）氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红 （4）滴入稀盐酸，有无色气体产 （5） ①. 吸热 ②. (合理即可） （6）石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁 14. 某兴趣小组在参与社会调研时，发现超市中所售洁厕剂价格不一，有的几块钱、有的几十块钱。小组同学决定对某品牌洁厕剂成分进行探究，并自制家庭洁厕剂。 任务一：揭秘洁厕剂的有效成分 如图是某品牌洁厕剂说明书，主要成分为无机酸。小组同学为确定洁厕剂中有酸的存在。 （1）设计实验并进行验证。 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕剂，向其中滴入几滴石蕊溶液 ______。 该品牌洁厕剂中含有酸 b. _______。 有气泡产生，点燃收集到的气体呈淡蓝色火焰 …….. ……. 探究酸的种类 【作出猜想】根据初中常见的酸作出两种猜想。 a.该酸为HCl； b.该酸为H2SO4 【进行实验】 （2）完成实验并记录 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕剂，向其中滴入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 ____。 溶液中含有氯离子 b.取洁厕剂，向其中滴入几滴BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 无明显现象 溶液中不含硫酸根离子 【反思提高】 （3）检验或鉴别物质时，可根据物质______的特点设计实验。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理及使用注意事项 【查阅资料】 厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢（主要成分为硫酸镁和碳酸钙）、锈（主要成分为氧化铁）等。 （4）请写出洁厕剂中的有效成分与锈垢反应的化学方程式：_______。 （5）从化学反应的角度来看，说明书中注意事项应补充的信息是______（填一条）。 任务三：自制洁厕剂 （6）寻找生活中替代物自制洁厕剂。为丰富自制洁厕剂的功能和产品体验，你认为可以加入的物质是 （填选项字母）。 A. 醋酸 B. 氢氧化钠 C. 花露水 【答案】（1） ①. 溶液变为红色 ②. 取洁厕剂，向其中加入适量锌粒 （2）有白色沉淀生成且沉淀不溶解 （3）所含离子 （4） （5）避免与金属制品接触 （6）AC 15. 临城崆山白云洞是全球同纬度最大的溶洞，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石让入不禁赞叹大自然的鬼斧神工。某兴趣小组的同学取了一些洞中石笋旁的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。 【查阅资料】Ⅰ、石笋和钟乳石的形成过程：石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，沉积在洞底的形成石笋，沉积在洞顶的形成钟乳石。 Ⅱ、碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 【实验1】 （1）取少量水样于试管中，加入______，振荡，观察到产生大量浮渣，证明该水为硬水。 【交流讨论】 （2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中通过______可降低水的硬度。 【提出问题】石笋旁白色固体的成分是什么？ 作出猜想】猜想1：只含CaCO3； 猜想2：只含Ca（HCO3）2； 猜想3：含Ca（HCO3）2，CaCO3。 【实验2】小组同学取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，进行了如图所示的实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色固体中含有碳酸钙和碳酸氢钙。 （3）操作①的名称是______。 （4）取少量操作①后的溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 【拓展延伸】小组同学连接了如图所示的实验装置，验证了碳酸钙能与二氧化碳和水反应。 （5）装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。 （6）依据装置③中观察到的现象：______，得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。 【答案】（1）肥皂水 （2）煮沸 （3）过滤 （4） ①. 有气泡冒出 ②. Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑、 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ （5）吸收氯化氢气体 （6）澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清 16. 联欢会上，小亮同学为大家表演了一个魔术：向一个铝制易拉罐中注入一些氢氧化钠溶液，封住罐口，轻轻摇晃，发现易拉罐很快变瘪，过一会又迅速鼓起。这一现象引起了大家的兴趣，纷纷想要探秘。 （1）小亮同学告诉大家，易拉罐中事先已装有二氧化碳气体，请用化学方程式解释易拉罐迅速变瘪的原因______。 同学们继续探究： 【探究一】变瘪的易拉罐为何又鼓起？ 讨论后大家一致认为易拉罐重新鼓起来的原因是易拉罐中又生成了一种气体，并对产生的气体做出了猜想。 【提出猜想】猜想一：氢气 猜想二：氧气 猜想三：二氧化碳 （2）作出以上猜想的理论依据是______。 【实验验证】 （3） 实验操作 现象 结论 将易拉罐中的气体导出，通入澄清石灰水 ______。 猜想一成立 用注射器抽取易拉罐中气体，并在针头处放置一燃着的小木条，推动注射器活塞使气体导出 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 【探究二】氢气是如何产生的？ 分析实验用品后，大家讨论设计了如图所示对比实验： （4）分别取大小，形状完全相同铝片，经打磨后放入试管中，打磨铝片的目的是______。 （5）实验中取用氢氧化钠溶液的体积x应为______mL。 （6）观察到A试管中有较多气泡，铝片逐渐溶解；B中无变化；C中只有少许气泡，由此可得出结论：实验中的氢气主要是来自______。 【反思提升】 （7）①通过上述探究，我们知道了铝的一条新的化学性质：能与碱溶液反应。 ②罐装可乐的包装罐大多为铝制的。但人体摄入过多的铝会造成老年痴呆，特别是在盛放酸、碱性饮料时危害更大。请给易拉罐生产厂商提出一条建议______。 【答案】（1） （2）化学反应前后，元素种类不变 （3）石灰水不浑浊 （4）除去铝表面的氧化物或污物 （5）10 （6）铝与氢氧化钠溶液反应 （7）在铝制易拉罐内壁上覆盖保护膜，避免酸性或碱性饮料液体与铝直接接触（合理即可） 17. 洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂产生了浓厚的兴趣，从而展开了项目式学习。 任务一：认识洗衣机槽清洁剂 如下是某品牌洗衣机槽清洁剂说明书的部分内容。 名称：×××洗衣机槽清洁剂 净含量：125g 主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、表面活性剂等 去污原理：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢…… （1）同学们查阅资料得知过碳酸钠溶于热水有气泡产生，且具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则保存洗衣机槽清洁剂的过程中，应注意_______________。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【提出猜想】该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种。 【分析讨论】 （2）经过讨论，大家认为不可能是CO和H2，因为从安全角度考虑，H2易燃易爆，而CO_______________。 实验验证】 （3）同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂进行如图实验，观察到A装置中澄清石灰水无明显现象，B装置中_______________，说明产生的气体是氧气。 任务三：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。 【实验验证】 （4） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂溶于热水，向其中加入足量氯化钙溶液 观察到_______________。 一定含有Na2CO3 ② _______________。 无明显现象 没有NaOH 【反思评价】 （5）实验①中发生反应的化学方程式为_______________。 （6）实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______________。 【答案】（1）密封、防潮，保持干燥（合理即可） （2）有毒 （3）木条复燃 （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. 取步骤①反应后的溶液，滴加适量无色酚酞溶液 （5） （6）检验和除去溶液中的碳酸钠 18. 小红在家里发现一瓶开封很久的厨房“油污净”。她和小组同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣。于是在老师指导下，她们开启了项目化学习活动。 项目一：了解油污净去油原理 （1）【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氧氧化钠 【查阅资料】表面活性剂膜属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】油污净除油污的原理______（任写一条）。 项目二：探究该油污净的成分 （2）【作出猜想】同学认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。 【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，于是他认为该油污净未变质。 【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。 【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验： 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴 加足量的______，振荡，静置 产生白色沉淀 该油污净中含有 Na2CO3和NaOH 步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中， 向其中滴加硫酸铜溶液，振荡 ______ 【交流反思】 （3）写出上述实验步骤中发生反应的一个方程式：______。 项目三：交流油污净的使用方法 【讨论交流】 （4）根据油污净的主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需注意______。 【答案】（1）乳化油污或与油污反应 （2） ①. 二氧化碳或CO2 ②. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 ③. 氯化钙溶液 ④. 产生蓝色沉淀 （3）或 （4）避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套等 19. 湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。化学兴趣小组同学模拟了此实验并进行了定量研究。 提示：1 假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应 2 滤液损失忽略不计 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式___________。 （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式___________。 （3）a的数值为___________。 （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是____。 【答案】（1） （2） （3）6 （4）7.6% （5）200t 20. 探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 （1）浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为_______、_______。 ②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是_______(填化学式)。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成表格(不考虑其它杂质的影响) 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 I._______ 没有气泡产生 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取少量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 II._______ 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中溶质有_______(写化学式)。 （2）品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。小明告诉妈妈，利用中和反应的原理，食用时蘸少量厨房中的(填一种酸性调味品)_______可去除涩味。中和反应在生产生活中应用广泛，请再列举一例_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. NaOH ④. 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量的稀盐酸 ⑤. 有白色沉淀产生 ⑥. NaOH、Ca(OH)2、NaCl （2） ①. 食醋(或苹果醋等) ②. 利用熟石灰改良酸性土壤等 21. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 蒸汽眼罩快速发热的原因。 （1）铁生锈，是铁与________共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： （2）对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】 （3）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识________。 【答案】（1）氧气和水 （2）在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热 （3）利：铁生锈放热，可利用反应产生的能量，弊：铁生锈会造成金属锈蚀，资源浪费 1 学科网（北京）股份有限公司 $$