2024年中考化学高频考点训练——综合题

2024年中考化学高频考点训练——综合题 综合题 1．写出下列反应的化学方程式，注明（1）和（3）的基本反应类型。 （1）工业上煅烧石灰石：　 　；反应类型为　 　。 （2）木炭还原磁铁矿石（主要成分Fe3O4）：　 　。 （3）氢气燃烧：　 　；反应类型为　 　。 2．金属是生产、生活中重要的材料。 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 （1）如图中标示的各种部件中，不属于金属材料的是　 　（填序号）。 （2）某兴趣小组将废旧台灯的插头在燃气火焰上加热，结果插头变黑，用化学方程式表示其变黑的原因　 　。 （3）为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，该兴趣小组又做了如下实验探究： ①甲实验中反应的化学方程式为　 　，乙实验中可观察到的现象为　 　。 ②一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中A、B、C分别是　 　。 ③该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为　 　，该滤液的质量　 　混合前两支试管中溶液的质量之和（填“>”“=”或“<”）。 （4）为充分利用金属资源，该小组同学还用台灯上的铁螺丝钉与废硫酸反应制取了硫酸亚铁。现有废硫酸98g（硫酸的质量分数为20%），与足量的铁螺丝钉反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 3．金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。人类对金属材料的利用，先是青铜器时代，继而进入铁器时代，现在铝的年产量居世界第二位。 （1）铜及其合金的应用非常广泛。 ①如图所示操作是将两片金属相互刻画，纯铜片上会留下刻痕，该实验的目的是　 　(填字母序号)。 A．比较二者的密度 B．比较二者的硬度 C．比较二者的熔点 D．比较二者的导热性 ②将铜片在酒精灯的火焰上加热，铜片表面发生的现象是什么　 　？ （2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 ①工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为　 　。 ②铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法　 　。 （3）从某废旧金属部件中可以回收铜和银，其操作流程如下图所示。 ①分析溶液甲中溶质的成分　 　。 ②写出步骤Ⅱ中发生的反应的化学方程式　 　。 ③若M为生产、生活中常见的金属，且溶液丙为浅绿色，则溶液丙的质量比溶液乙的质量大还是小？为什么？　 　。 （4）工业上常采用铝热反应来制取铁，其反应原理是铝粉与四氧化三铁在高温条件下发生反应生成铁和氧化铝。请计算：制取105kg铁需要铝粉的质量。 4．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。 ②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅱ的名称是　 　。 （3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是　 　。 （4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是　 　（填化学式）。 （5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于　 　（填字母）。 A酸 B碱 C盐 D氧化物 5．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。 (1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。 ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是　 　(填字母)。 a 制取成本高 b 产物无污染 c 燃烧热值高 ②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是　 　。 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含蛋白质的是　 　(填字母)。 a 脱水米饭 b 鱼香肉丝 c 冻干水果 ②可在航天食品中添加　 　(填字母)来补钙。 a C12H22O14Ca b FeC6H6O7 c KIO3 (3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。 ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　。 ②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是　 　(填字母)。 a SiO2是由Si原子和O2分子构成 b 反应前后元素的化合价均未发生变化 c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量 6．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）厨房中的化学 ①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是　 　。 ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是　 　。 ③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是　 　（选填字母序号，下同）。 A．料酒 B．食醋 C．酱油 ④厨房中的下列做法不正确的是　 　。 A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸 （2）医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是　 　。 （3）科技发展中的化学 ①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有　 　的性质，合金属于　 　材料。 ②我国航天事蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，发生反应的化学方程式是　 　。 7．粗盐是含有泥沙的食盐，经提纯后方可食用。食盐的主要成分是氯化钠，下表一为氯化钠部分溶解度。 表一 温度（℃） 20 60 100 S（g/100g） 36.0 37.3 39.8 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　g/100g水。 （2）现有粗盐12g，提纯该粗盐的流程如上图一，操作II的名称是　 　，所得溶液为氯化钠的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；为节约能源，操作I中加的水最适宜的量是　 　g（结果保留1位小数）。 （3）请在图二中表示出上述粗盐提纯过程操作II和操作III中氯化钠溶液的溶质质量分数的变化情况　 　。 8．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题， （1）从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是____。 A．氢气 B．天然气 C．石油 （2）煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH　 　5.6（填“＜”或“＝”或“＞”）的降雨称为酸雨。 （3）“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯，其中一种方法是用水经过加压降温的方法进行尾气收集，则发生化学反应的方程式为　 　。 （4）乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料，现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为　 　g（计算结果保留整数）。 9．为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15 生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4 （1）表中x=　 　。 （2）金属镁完全反应是第　 　次。 （3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （4）已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像（标出必要的数据）。 10．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 （1）B装置的作用是　 　；B、C装置可以交换位置吗？　 　(填“可以”或“不可以”)。 （2）写出D装置中发生反应的化学方程式　 　；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施　 　。 （3）某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想I：NaOH 猜想II：Na2CO3、NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3； 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想　 　正确 ②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是　 　(用化学方程式表示)。 ②有同学认为，上述实验步骤①中的BaCl2溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由　 　。 （4）取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。 11．类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。 （1）【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色； 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和　 　（填化学式）。 （2）【查阅资料】I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中　 　的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式　 　。 （3）【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是　 　。 ②草酸受热分解化学方程式为　 　。 （4）【拓展提升】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： ①反应生成二氧化碳的质量为　 　。 ②固体混合物中碳酸钠的质量为　 　。 ③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少　 　？（写出计算过程） 12．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为　 　。 （2）装置中仪器X的名称为　 　。收集干燥氧气应选取的收集装置为　 　（选填字母）。 （3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开　 　（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是　 　（填序号）。 a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接 Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将KI转化为I2。 （5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 　 A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是　 　。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是　 　。 （6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为　 　。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为　 　。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加　 　溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 13．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如图： 注：①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。 ②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。 （1）石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是　 　。 （2）“碳化”时通入了某种气体，反应的化学方程式为　 　。 （3）“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a.洗涤、b.干燥、c.过滤，正确的操作顺序是　 　(填字母)。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和　 　。 （4）“碳化”时，通入的CO2不能过量，主要原因是　 　。 （5）实际生产中，“碳化”所需的CO2来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是　 　(写1条即可)。 14．水是一切生命体生存所必需的物质。 （1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是____（填标号） A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放 C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥 （2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以　 　（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水　 　（填“是”或“不是”）纯水。 ②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于　 　（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用　 　的方法降低水的硬度， （3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①40℃时，NH4Cl的溶解度是　 　g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是　 　g。 ②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数　 　（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。 15．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示； B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 （1）蛇纹石加酸溶解的反应方程式是　 　（只写一个反应即可）。 （2）进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH＝6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是　 　（写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致　 　、　 　。 （3）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH＞13，然后过滤、洗涤、　 　（填写实验操作名称），得到的红色氧化物是Fe2O3。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是　 　。 16．海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 （1）海水淡化 如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）海水晒盐 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合两幅图分析其他盐类不析出的原因　 　。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是　 　（填序号）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液 （3）海水制镁 海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： ①我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用　 　作为沉淀剂。 ②电解熔融MgCl2制备金属镁时需要保护气的原因是　 　。 （4）海水制“碱” ①粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物质，可采用的方法是　 　（用化学方程式表示，只写一个反应即可）。 ②步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述正确的是　 　（填字母代号）。 A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 B．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ③根据步骤III可推测碳酸氢钠具有　 　化学性质。 17．生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【资料显示】 ①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 【进行实验】 （1）向NaHCO3型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈________性。 【交流讨论】 （2）用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用________果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量 同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 【资料显示】 ①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；Na2CO3受热不易分解。 ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验】 （3）为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验数据/现象 分析与结论 ①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中 氢氧化钠溶液增重1.32g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含NaHCO3________g ②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应 产生沉淀6g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含Na2CO3________g ③取适量步骤②中的上层清液，加入________溶液。 现象：________ 可验证果蔬洗盐中含NaCl，反应的化学方程式为________ 【交流反思】 （4）若将上述实验步骤②中的Ca(NO3)2溶液换成CaCl2，步骤③________(选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是________。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 （5）根据任务二测定的含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐； ②果蔬浸于水中，浸泡3min； ③捞出，清水冲洗 净含量：300g 保质期：24个月 贮存方法：________ （6）3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程) 18．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)金属的特性与应用 （1）“航母”用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是________。(填序号) A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 （2）生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为________。 （3）碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是________。 a.分解吸热，降低可燃物着火点 b.MgO、Al2O3等覆盖燃烧物，隔绝氧气 (二)铁红(Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图： （4）氧化时FeSO4在酸性条件下，被H2O2氧化成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式是________。反应温度不宜太高，原因是________。 (三)铁矿石的组成研究 碱式碳酸亚铁是工业上冶炼铁的一种矿物，为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O】的组成，同学们在老师的指导下称取3.58g碱式碳酸亚铁粉末进行了如图的探究： 【查阅资料】 碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以及H2O。 ②浓硫酸可以吸收H2O，碱石灰可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】 （5）装配好实验装置后，先要________。 （6）加热前后都要通一段时间空气，装置A的作用________。加热后通一段时间空气的目的是________。 充分反应后，称量装置C、D的质量，C装置反应后增大0.54g，D装置反应后增大0.88g。 【实验结论】 （7）据表中数据分析，可计算出B中剩余固体的质量为________。 （8）xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，x：y：z=________(写出计算过程)。 19．利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是　 　。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是　 　。 （3）现取40.8g石膏进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。 ①石膏开始分解的温度是　 　，CaSO4·2H2O受热分解的方程式为　 　。 ②计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量　 　。(写出计算过程) ③1350-1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为　 　。 20．金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是　 　(填化学式)。 （3）等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是　 　。 （4）某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。 A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 B．锌片、银片、硫酸铜溶液 C．锌片、铜片、硝酸银溶液 D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 （5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为　 　；B处的实验现象为　 　；写出一种尾气处理方法：　 　。 （6）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。 21．学习了“双氧水制氧气使用二氧化锰作催化剂”后，化学课外活动小组对“寻找新的催化剂”很感兴趣，提出“硫酸铁能否做过氧化氢分解的催化剂”，并进行了如下探究。 【实验探究】小张同学设计了如下实验，得出了实验结论。 步骤一，取一支小试管，向其中加入 2mL 5%的过氧化氢溶液，试管中液体没有明显现象，将带有火星的木条置于试管口，木条不复燃。 步骤二，再向试管内加入少量硫酸铁固体，振荡，液体中有气泡冒出，同时溶液变成黄色，将带火星的木条再次置于试管口，木条复燃。 （1）据此得出结论：硫酸铁能作为过氧化氢分解反应的催化剂。请写出该反应的化学方程式 　 　 。 （2）【评价改进】大家交流后认为小张同学的结论不严谨，若要确定该实验结论正确，还需要证明硫酸铁的　 　在反应前后都没有发生改变。 （3）【继续探究】小叶同学补做以下实验，进而确认了小张同学的实验结论。 步骤一：称取 m1 g 硫酸铁固体加入到盛有 25mL 5%的过氧化氢溶液的烧杯中，搅拌至硫酸铁全部溶解，溶液中无气泡冒出。 步骤二：向上述烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，搅拌至不再产生红褐色沉淀，静置。 步骤三：将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥滤渣，称量滤渣的质量为 m2 g。 根据上述实验中 m1：m2= 　 　 ，证明反应前后铁离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 　 　 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 （4）【讨论交流】 大家讨论后认为，还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在小张同学实验的基础上，将小叶同学实验时步骤一烧杯中的溶液蒸发结晶、干燥得到的固体，再称其质量为 　 　 g，然后将固体加入 5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 （5）【拓展延伸】 比较硫酸铁和二氧化锰对双氧水制氧气的催化效果，实验过程中下列不需要控制的条件是____ （填序号）。 A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的质量分数 D．反应起始时间 22．钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体()是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料：Ⅰ、钼是一种重金属。 Ⅱ、浓硫酸具有强氧化性，能使铁发生钝化。铁钝化是由于铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层。 （1）钼元素在元素周期表中的信息如右上图所示，钼原子的质子数为　 　。 （2）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是　 　，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为　 　。 （3）中Mo元素的化合价为　 　。 （4）操作Ⅰ的名称为　 　，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为　 　；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是　 　。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （5）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为　 　。 （6）当浓硫酸浓度大于90％，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是　 　。 （7）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因　 　。 （8）某温度下，钼酸根离子会形成沉淀，现取溶液，向溶液中滴加溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中的质量分数为　 　(请写出计算过程)。(已知、的相对分子质量分别为206、297) 23．铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为　 　，该反应体现铁的活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是　 　。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是　 　。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为　 　。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有　 　（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW·h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 24．化学与生产、生活有密切关系。请回答： （1）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成　 　。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式　 　。 （3）某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2O3 70%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。 25．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的　 　（选填“大”或“小”）。 （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，其锈蚀是铁与空气中的　 　发生化学反应的结果。 （3）现有铁、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下三个实验： ①实验A中发生反应的化学方程式为　 　。 ②实验B、C中均无明显现象，故另一位同学认为实验　 　（填字母）可以省去。 （4）向Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是　 　；滤渣中可能含有　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）；分解反应 （2） （3）；化合反应 2．【答案】（1）③ （2） （3）；铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Al2(SO4)3、CuSO4 、Fe（合理即可）；硫酸铝；< （4）解：设生产硫酸亚铁的质量为x， x＝30.4g 答：生产硫酸亚铁的质量为30.4g。 3．【答案】（1）B；固体由红色变为黑色 （2）；在铁制品表面喷漆(合理即可) （3）一定含有Al2(SO4)3，可能含有H2SO4；；小。溶液丙为浅绿色，则金属Ｍ为铁。铁与硝酸铜反应，参加反应的硝酸铜的质量大于生成硝酸亚铁的质量 （4）解：设需要铝粉的质量为x。 答：需要铝粉的质量为45kg。 4．【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （2）过滤 （3）氮肥 （4）O2 （5）C 5．【答案】a；煤油与氧气有足够大的接触面；b；a；Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化；c 6．【答案】（1）鸡蛋；隔绝氧气；B；C （2）青蒿素受热不稳定 （3）强度大；金属； 7．【答案】（1）36.0 （2）过滤；不饱和；33.3 （3）如图所示： 8．【答案】（1）A （2）＜ （3） （4）32 9．【答案】（1）0.24 （2）4 （3）解：设10g混合物中镁单质的质量为x 硫酸镁中镁元素的质量= 固体混合物中镁元素的质量分数为：=58.4% 答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4% （4） 10．【答案】（1）吸收二氧化碳；不可以 （2）；需将尾气点燃或将尾气集中收集 （3）II；；不正确，若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 （4）解：设：溶液中碳酸钠的质量分数为x； x=10.6%。 答：溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。 11．【答案】（1）H2O （2）有黑色沉淀生成； （3）应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃； （4）4.4g；10.6g；因为盐酸和碳酸钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠的质量和混合物中原有的氯化钠的质量之和；解：设反应生成的氯化钠的质量为y y=11.7g故反应生成的氯化钠的质量为11.7g；氯化钠的总质量为20g-5.6g-10.6g+11.7g=15.5g；则本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是 12．【答案】；酒精灯；C；；b；过碳酸钠；配方三；二氧化锰（）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；淀粉 13．【答案】（1）分解反应 （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）cab；玻璃棒 （4）碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙 （5）节约资源（合理即可） 14．【答案】（1）B；C；D （2）吸附；不是；硬水；加热煮沸 （3）45.8；210；> 15．【答案】（1） （2）Mg2+；Al(OH)3沉淀溶解；镁离子与氢氧化钙反应产生Mg(OH)2沉淀 （3）灼烧 （4）二氧化碳/CO2 16．【答案】（1）过滤；增大 （2）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；B （3）氢氧化钙/Ca(OH)2；防止生成的镁高温下被氧化 （4）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl/BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl/CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；C；受热易分解 17．【答案】(1) 碱 (2) 碳酸氢钠型 (3) 5.04 3.18 稀硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀 (4) 不能 氯化钙溶液引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 (5) 密封保存于阴凉干燥处 (6) 解：理论上消耗氧气的质量为x， x=0.8g 答：3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是0.8g。 18．【答案】(1) B (2) (3) b (4) 过氧化氢受热易分解 (5) 检查装置气密性 (6) 除去通入的空气中的二氧化碳和水，防止造成误差 将反应生成的二氧化碳和水排出，被充分吸收 (7) 2.16g (8) 2：1：2 19．【答案】（1）溶液变红 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3）70℃；；解：设40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。 答：40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。 ；11.2g 20．【答案】（1）延展 （2）Al2O3 （3）铝、铁、铜 （4）C （5）；澄清石灰水变浑浊；导管口放燃着的酒精灯 （6）解：设黄铜样品中锌的质量为x，则 则黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 21．【答案】（1） （2）质量和化学性质 （3）200：107/400：214；Ba(NO3)2（或 BaCl2） （4）m1 （5）D 22．【答案】42；增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率；2MoS2+7O22MoO3+4SO2；+6；过滤；漏斗；引流；收集残渣表面的钼酸铵，提高产率；1：1；常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行；氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可）；设：溶液中的质量分数为x 。 x=4.12%。 答：溶液中的质量分数为4.12%。 23．【答案】（1）；强 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；置换反应；酸雨 （3）S；节约能源，减少污染 24．【答案】（1）石油；酸雨 （2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 （3）2500 25．【答案】（1）大 （2）氧气和水 （3）；C （4）Mg2+、Fe2+；Cu 学科网（北京）股份有限公司 $$