2024年中考化学高频考点：计算题

2024年中考化学高频考点：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．天然碱（aNa2CO3∙bNaHCO3∙cH2O)在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用。已知，300℃时，NaHCO3完全分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解。称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.44gCO2和0.9g水；另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生2.64gCO2。则a、b、c的值分别为 A．2、1、2 B．1、2、1 C．10、2、9 D．3、2、3 2．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸中各元素的质量比C﹕H﹕N：O= 。 (2)丙氨酸中氮元素的质量分数为 (结果保留0.1%) (3)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是 g。 3．碱是初中化学学习的一类重要物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 Ⅰ、碱的结构 (1)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______（填字母）。 A．氢原子 B．氢离子 C．氢氧根离子 D．水分子 Ⅱ、碱的性质 (2)如图1 为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的 pH 变化图像。该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中；a点溶液中所含的溶质为 。 (3)如图2分别将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中。 ①观察到试管 A 中溶液变浑浊，证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，写出反应的化学方程式； 。 ②试管B 中未观察到明显现象，甲同学提出向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为 色，则证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，乙同学认为上述实验方案不合理。请设计实验方案证明两者能发生反应 。（简述实验操作和现象） Ⅲ、碱的用途 (4)请简述氢氧化钙在生产或生活中的一种用途 。 (5)某工厂化验室用稀硫酸处理含氢氧化钠的废水。现取废水样品100g倒入烧杯中，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为20g，求废水中氢氧化钠的质量分数。 4．阅读下列短文，回答相关问题。 可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 (1)可燃冰属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 a.煤         b.石油          c.煤和石油         d.煤、石油和天然气 (3)甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 (4)可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。 (5)下列有关可燃冰的说法正确的是 。 a.可燃冰就是固态甲烷 b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在 c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 5．某同学在实验室配制氯化钠溶液。如图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。 (4)图中的错误操作是 （填序号）。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 6．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 。 (3)沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 。 ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 、 。 (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH脱水分解化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4 。 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。(写出必要的计算过程) ③若无装置E，则实验测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 7．实验室用盐酸滴加到氢氧化钠溶液进行中和反应，氢氧化钠溶液中含有4g氢氧化钠，加入盐酸50g时恰好完全反应。(写出计算过程) 求： (1)消耗盐酸中的HCl质量是 ； (2)盐酸的溶质质量分数是 。 8．氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。 (1)液氮能长期保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是_______(填字母)。 A．密度小 B．沸点低 C．无色无味 D．难溶于水 (2)镁条可以在氮气中燃烧发生化合反应，其燃烧的化学方程式是 。 (3)实验室用NH4Cl和NaNO2制取氮气。 ①某同学认为该反应不仅生成氮气，还可能生成氯化钠和水，他的理论依据是 。 ②若反应中生成18g水，且其他产物不含氢、氧元素，则参加反应的NaNO2的质量是 。 9．广西柳州化学工业集团(柳化)利用空气制取氮肥(含氮元素的化合物)的流程如图所示。 (1)工业上从空气中分离出氮气和氧气属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)I中参加反应的单质甲为 (填化学式)，写出II中反应的文字表达式(或化学方程式) ，I、II、III三个变化中属于化合反应的有 个。 (3)在这一工业流程中，假设N2只有70%转化为NH3，需要生产340吨的氨气NH3，最少需要从空气中分离出 吨的氮气。 10．过氧乙酸溶液是一种常用的消毒剂。过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(即：C2H4O3)。 请回答下列问题： (1)一个过氧乙酸分子中有 个原子。 (2)过氧乙酸的相对分子质量为 (3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (4)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%) (5)15.2g过氧乙酸中碳元素的质量为 。 11．化学基础与常识。 (1)过氧乙酸是一种有效的新型冠状病毒消毒试剂，教室里喷洒后，同学们能够闻到特殊气味，说明分子具有的性质是 。 (2)我市自来水厂在对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤 ②吸附 ③消毒 ④蒸馏，其中没有用到的是 （填序号）。 (3)今年我国四川凉山州发生森林大火，消防官兵在扑灭火灾时将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 。 (4)医用外科口罩以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。聚丙烯[（C3H6）n]中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。 12．翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算： (1)NaAlSi2O6中Na、Al、Si、O元素的原子个数比是 ； (2)NaAlSi2O6相对分子质量为 (3)NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 13．火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。 (1)古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的 ，因而容易点燃。 (2)1830年发明了火柴，其原理是将白磷、硫、、混合，摩擦后发生分解等一系列反应，引燃火柴杆。点燃的火柴竖直向上，不易继续燃烧，其原因是 。 (3)将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？ 该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。 解：设生成KCl的质量为x， 答：生成KCl的质量为16.7g。 请回答下列问题： ①从图中可知完全反应后生成的质量是 g。 ②上述计算过程是否正确？ (填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。 14．按要求从铁、氧气、二氧化碳、氯化钠、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： (1)①可供给呼吸的气体单质 。 ②一种金属单质 。 ③一种常用来灭火的氧化物 。 ④可做干燥剂的酸 。 ⑤可用于改良酸性土壤的碱 。 ⑥一种可作调味品的盐 。 (2)化学与现代医学的联系非常紧密，不但通过化学手段合成的各种药物使人类平均寿命延长了大约25年，而且人类已经开始从分子、原子乃至量子的水平来认识疾病的致病机制、遗传和治疗措施。 布洛芬（中文别名异丁苯丙酸），是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎、镇痛、解热作用。异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。试回答： ①异丁苯丙酸属于 （填写“单质、氧化物、有机物”之一）。 ②异丁苯丙酸分子中，H、O两种原子的个数之比为 （填最简整数比）。 ③异丁苯丙酸中，碳元素和氢元素的质量之比为 （填最简整数比）。 ④异丁苯丙酸中所含元素质量分数最大的元素是 （填元素符号）。 15．化学与生产、生活有密切关系。请回答： (1)能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。 (2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式 。 (3)某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2O3 70%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。 16．2021年10月16日，搭载“神舟十三号”载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉发射中心点火发射成功。常用的液体火箭推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，反应的化学方程式为，请回答下列问题。 (1)偏二甲肼的相对分子质量为 ，其中各元素的质量比为C：H：N= ； (2)上述反应的化学方程式中，X的化学式为 。 17．阅读下面科普短文。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。但要从青蒿中提取抗疟的有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感。是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？屠呦呦反复研究，改用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，得出了青蒿素的化学式为C15H22O5.但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了定性实验法、X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数 (填“大于”或“等于”或“小于”)双青蒿素中氧元素的质量分数。 (3)从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填数字序号) 。 ①确定结构             ②分离提纯          ③人工合成 (4)根据上述科普短文，下列说法正确的是(填字母序号) 。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 18．2021年4月29日长征五号运载火箭搭载中国空间站“天和核心舱”发射升空；6月17日神舟十二号载人飞船成功对接天和核心舱，3名航天员在中国空间站生活和开展实验30天。 (1)“长征5号”的箭芯采用液氢、液氧作推进剂，助推器用液氧、煤油作推进剂。    ①箭芯采用液氢作燃料是为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，这说明氢气的热值（单位质量产生的热量） 。 ②航天煤油可由优质石油分馏而来，这是利用石油中各成分的 不同进行分离。 ③我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ④十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃烧后生成水和二氧化碳，写出该化学反应方程式 。 (2)下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中燃料电池系统中有催化剂，氢气与氧气直接化合释放出电能。下列说法正确的是 （填序号）。    ①该循环过程中，既发生分解反应，又发生化合反应 ②燃料电池系统能将电能转化为化学能 ③该能量转化系统中的水可以回收使用 (3)空间站可使用过氧化钠（Na2O2）作为氧气再生剂，在常温下，过氧化钠与航天员呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 。若在一定时间内航天员所排出CO2的质量为量为110g，完全吸收这些排出物，同时产生通常状况下氧气的体积为 升（通常状况下的氧气密度约为1.4g/L，计算结果精确到0.1）。 19．学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论：当粉末为Cu—Fe合金时，a＜ ；当粉末为Fe—Al合金时 ＜a＜ 。 20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答相关问题。    (1)将t3℃A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量大小关系为 （“A<B”，“A>B”，“无法判断”）。A中含有少量B杂质时应用 法除杂。 (2)用t3℃90gA的饱和溶液配制该温度下浓度为40%的溶液，需要加水的质量为 g。 试卷第10页，共10页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 2．(1)36︰7︰14︰32 (2)15.7% (3)0.7 3．(1)C (2) 稀盐酸 氢氧化钠，氯化钠 (3) 红 取反应后的溶液，加入足量稀盐酸，如果发现有气泡冒出，则证明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应 (4)制作漂白粉 (5)解：设废水中氢氧化钠的质量分数为x，则 废水中氢氧化钠的质量分数 答：废水中氢氧化钠的质量分数是1.6%。 4．(1)混合物 (2)c (3) (4)2∶1 (5)bc/cb 5．(1)④①③⑤② (2)搅拌，加速固体溶解 (3) 6 100mL (4)① (5)50 (6)视线与凹液面最低处持平 6．(1)AB (2)Fe3+、H+ (3) 10mL 稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应 防止NH4HCO3受热分解 防止氨水挥发或分解 (4)硫酸铵/(NH4)2SO4 (5) 2FeOOHFe2O3+H2O CO2 (6) 检查装置的气密性 吸收空气中水和二氧化碳 根据元素守恒，水中的氢元素全部来自于FeCOOH，二氧化碳中的碳元素全部来自于FeCO3，则有 = x=35.6g； = y=46.4g 则x：y=35.6g：46.4g=356：464=89：116 答：x：y的值为89：116 偏小 7．(1)3.65g； 解：设消耗盐酸中的溶质的质量为x。 x=3.65g 答：消耗盐酸中的溶质的质量是3.65g。 (2)7.3% 8．(1)B (2) (3) 化学变化中，元素种类不变 34.5g 9．(1)物理变化 (2) H2 / 2 (3)400 10．(1)9/九 (2)76 (3)6:1:12 (4)31.6% (5)4.8g 11．(1)分子不断运动 (2)④ (3)清除可燃物 (4)6:1 12．(1)1：1：2：6 (2)202 (3)7：12 13．(1)着火点低 (2)温度没有达到着火点 (3) 9.6 错误； 设生成KCl的质量为x x=14.9g 答：生成KCl的质量为14.9g。 14．(1) O2 Fe CO2 H2SO4 Ca（OH）2 NaCl (2) 有机物 9：1 26：3 C 15．(1) 石油 酸雨 (2)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 (3)2500 16．(1) 60 6：2：7 (2)N2 17．(1)温度 (2)大于 (3)②①③ (4)B 18．(1) 高 沸点 化学 (2)①③ (3) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 28.6 19． 2 2 6.2 20．(1) 无法判断 冷却热的饱和溶液（或降温结晶或冷却结晶） (2)10 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$