2024年中考化学高频考点训练——流程题

2024年中考化学高频考点训练——流程题 流程题 1．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下： （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是　 　。 （2）要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是　 　。 （3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式　 　。 （4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是　 　。 （5）小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是　 　；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示）　 　。 2．空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，这种气体是 　 　 。写名称 （2）将空气分离出气体和氧气的变化属于 　 　 变化选填“物理”或“化学”。 （3）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是填字母序号 ____ 。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割 （4）从图中可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施： 　 　 。 3．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一。新兴碳捕集技术是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中发生的化学反应为，则X为　 　（填化学式）。 （2）上述反应过程中可以循环利用的物质有　 　（填名称，写一种即可）。 （3）操作I的名称是　 　，反应①的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （4）反应②需要的条件为　 　；该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：　 　。 （5）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是____（多选，填字母）。 A．家庭中用液化石油气来替代天然气做饭 B．多乘坐公交车，少开私家车 C．发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D．增加植树造林面积 4．某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及Fe2O3等，还有少量其他不溶性物质。图1是回收镍制备硫酸镍晶体的工艺流程，图2是Fe 3+、Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是　 　。 （2）“酸浸”时发生的复分解反应方程式是　 　。 （3）“调pH”时，为使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是　 　。 5．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出） （1）分离室中进行的操作是　 　。 （2）流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为　 　。 （3）“捕捉室”中发生的化学反应为，则X的化学式为　 　。 （4）整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有　 　（填化学式）。 （5）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是　 　。 6．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。 请回答： （1）海水中的镁元素属于　 　元素（填“金属”或者“非金属”）： （2）若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是　 　。 （3）写出过程①中反应的化学方程式　 　。 （4）写出过程③中反应的化学方程式　 　。 7．家用桶装纯净水的生产流程如图。据图回答下列问题： （1）活性炭过滤器能过滤去水的不溶性杂质，还对水中的异味和色素有　 　作用。 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们以离子的形式存在于水中，钙离子的符号是　 　。要比较软化前后水的硬度变化，检验时需要控制的量有　 　。 A.水样的体积 B.肥皂水的浓度 C.肥皂水的滴数 （3）反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。反渗透膜对溶解性盐类去除率可以高达99.7%。原水箱中水的密度　 　(选填“＞”、“=”、“＜”)纯水箱中水的密度。RO反渗透除了除去杂质，实质上还具有　 　作用。而对日益短缺的淡水资源，RO反渗透技术还可用于　 　。 8．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性； ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。 回答下列问题： （1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是　 　。 （2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为　 　℃；　 　min。 （3）“焙晓”时生成的化学方程式为　 　。 （4）“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为　 　。 （5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是　 　。 （6）若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为　 　。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。 9．碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。 I、碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： 已知： （1）“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为　 　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是　 　、　 　（填化学式）。 Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （3）绿色植物通过　 　作用实现将CO2转化为葡萄糖。 （4）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式　 　。 （5）阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇　 　甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：　 　。 10．我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （1）分离区进行的实验操作是　 　（填操作名称）； （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是　 　。 （3）反应区1中发生反应的化学方程式为　 　（答一个即可）； （4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 　 　 　 　 溶液成分只有Na2CO3 11．2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分为，有少量Si)中回收镁、铝的生产流程。 已知：I.Si不与稀硫酸反应： Ⅱ.能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐； Ⅲ.晶体的溶解度随温度升高而增大 （1）浸出液中一定含的阳离子有　 　。 （2）步骤②中加入的X试剂是　 　。 （3）步骤⑥的化学方程式为：　 　。 （4）操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是　 　。 （5）高温下电解熔融，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2。生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是　 　。 12．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。(部分反应物、产物、操作步骤已略去)请回答有关问题。【注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。】 （1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是　 　。 （2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　。 （4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是　 　。 （5）在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料更好，其优点是　 　，整个过程中能够循环利用的物质是　 　。 13．活性氧化铜可用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下： （1）操作I的名称　 　。 （2）步骤①中与CuO反应的试剂X是　 　（填化学式）。 （3）步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，请用化学方程式解释　 　。 （4）步骤②得到的溶液中一定含有的溶质有　 　。 （5）写出步骤③发生反应的化学方程式　 　。 14．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： (1)第①步操作发生的是　 　变化(填“物理”或“化学”)。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为　 　。 (3)第③步反应的基本类型属于　 　。 (4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为　 　。 15．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示： （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属　 　；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是　 　；操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是　 　。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液　 　g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有　 　（填字母）。 a.托盘天平 b.玻璃棒 c.量筒 d.蒸发皿 （3）已经Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4，可见“加适量氨水，调pH”时应控制的pH范围为 　 　；其目的是　 　。 （4）加石灰乳产生Mg(OH)2沉淀时发生反应的化学方程式为　 　。 （5）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、　 　，过滤，洗涤。 16．认真阅读下列材料，回答有关问题。 我国向世界承诺，在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，这样会导致海洋生物链发生变化。垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同用P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 （1）“净化装置”的作用是　 　。 （2）“甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷（CH4），该反应的化学方程式为　 　。 （3）使用P2G技术的优点是　 　。(写一条即可) 17．山东省海岸线漫长，海洋中蕴含着丰富的自然资源。下面让我们展开海洋资源利用之旅吧! （1）如图1所示，从海水中获得淡水的方法是　 　。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　 　 (填字母序号)。 A．分子质量 B．分子种类 C． 分子间隔 （2）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。图2是某厂生产纯碱的工艺流程图： ①流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是　 　(填字母序号) 。 A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C． NaOH、BaCl2、Na2CO3 ②流程Ⅱ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH 溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是　 　；过滤后得到的沉淀含　 　种物质。 ③流程Ⅱ氨化溶液后，溶液的pH　 　7 (填“>”、“<”或“=”，下同)，从而有利于吸收CO2，该流程的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度　 　NH4Cl的溶解度。 ④流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为　 　。 18．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如下图所示。 （1）磷酸铁锂()中Fe和O的原子个数比为　 　。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是　 　。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为　 　(任写一条)，该反应属于　 　(填反应类型)。 （3）“除杂”中，除铁主要发生反应：，该反应中，硫元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液　 　，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加　 　(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是　 　(写一点)。 19．某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题： 【查阅资料】。 常温下均可与碱溶液反应。 （1）“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为　 　。 （2）“操作”的名称为　 　，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　。 （3）“氧化”的目的是　 　。 （4）“沉铁”步骤可观察到的现象是　 　。 20．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　 　。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　 (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　 (填离子符号)。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是　 　(填化学式)。 21．黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁，其工艺流程如图所示。 （1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是　 　。 （2）沸腾炉中所发生的反应的化学方程式为　 　。 （3）高炉炼铁的化学方程式为　 　。 22．CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuCl是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺流程如下图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。 （1）操作1的名称为　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。 （2）“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量的A溶液和过量的B溶液。加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为　 　。B的化学式为　 　。 （3）在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的现象是　 　。 （4）mgCu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是　 　（用代数式表示）。 23．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知：①“转化”时主要反应是：。 ②MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。 （1）“酸浸”时发生反应，写出其中一个化学反应方程式　 　。 （2）“转化”时可以观察到的现象是　 　。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、　 　、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，循环使用的目的是提高原料利用率。节约资源和成本，减少污染。 关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是　 　。 A．“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应 B．过滤所得滤渣中SiO2和MnO2均属于金属氧化物 C．“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是NaCl D．高于900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于20% （4）若用100t菱镁矿石制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）蒸发水 （2）过滤 （3） （4）燃烧不一定有氧气参加 （5）氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．【答案】（1）氮气 （2）物理 （3）A；C；D （4）植树造林等 3．【答案】（1）Na2CO3 （2）氧化钙（生石灰）（或氢氧化钠） （3）过滤；；复分解反应 （4）高温；人工降雨（或舞台特效）（合理均可） （5）B；C；D 4．【答案】（1）除去催化剂中的铝 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）3.2~7.2 5．【答案】（1）过滤 （2） （3）Na2CO3 （4）CaO、NaOH （5）向两瓶中分别加入体积相同、质量分数相同的澄清石灰水 6．【答案】（1）金属 （2）过滤 （3） （4） 7．【答案】（1）吸附 （2）Ca2+；ABC （3）＞；消毒(消毒杀菌)；海水淡化 8．【答案】（1）粉碎砷盐净化渣（合理即可） （2）600；130 （3）CO2 （4）； （5）降温结晶；因为砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失 （6） 9．【答案】；NaOH；Ca(OH)2；光合作用；CH3OH；>；1 10．【答案】（1）过滤 （2）氧化钙、氢氧化钠 （3）或 （4）①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可）；①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应） 11．【答案】（1） （2）氢氧化钠溶液 （3） （4）减少氯化镁晶体的溶解损耗 （5）高温下，碳和氧气发生反应而损耗 12．【答案】（1）让木条与氧气充分接触，燃烧更充分 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热 （3） （4）氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质 （5）开采方便；碳酸钙 13．【答案】（1）过滤 （2）HCl （3） （4）氯化钠 （5） 14．【答案】物理；C+H2O高温CO+H2；化合反应；SO3 15．【答案】（1）氧化物；增大接触面积，使反应更快更充分；过滤 （2）320；bc （3）4.1≤pH＜9.4；Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀 （4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （5）降温结晶 16．【答案】（1）除去烟尘和有害气体 （2）CO2+4H2H2O+CH4 （3）将二氧化碳转化为甲烷，循环利用，节约资源 17．【答案】（1）蒸发；C （2）BC；除去氯化钙和剩余的氯化钡；四/4；>；小于； 18．【答案】（1）1∶4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；；置换反应 （3）不变；降低；Na2CO3 （4）能耗高、污染环境 19．【答案】（1） （2）过滤；漏斗 （3）将FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3 （4）有红褐色沉淀产生 20．【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③ （3）、OH- （4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ （5）NaCl 21．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2） （3） 22．【答案】（1）过滤 （2）；Na2CO3 （3）固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 （4） 23．【答案】（1）/ （2）有黑色沉淀生成 （3）降温结晶；BCD （4）84% 学科网（北京）股份有限公司 $$