2024年中考化学高频考点训练科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练——科普阅读题 科普阅读题 1．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞得到了金属灰(氧化汞)，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(Sn)装入容器后密封、称量、加热，生成了白色的物质(氧化锡)，待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现没有引起当时科学家的广泛注意。 材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应前后质量守恒的规律。 材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。 （1）从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自于　 　。 （2）罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为　 　(已知锡在其氧化物中呈+2价)，罗蒙诺索夫验证质量守恒定律时是在　 　体系中进行实验。 （3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有　 　(填序号)。 a.要善于总结前人的成果和经验 b.定量方法是科学研究的重要方法 c.实验的成功与否，只取决于药品的选择 d.更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持 （4）受科学家研究的启发，小丽继续做实验深入探究。如图三个实验中，遵循质量守恒定律的是　 　(填序号)。实验A中，气球的作用有　 　(写一点即可)。 （5）请结合所学知识，从微观角度解释质量守恒定律　 　。 2．阅读材料，回答以下问题： 2024年5月31日，第十三届中国中部投资贸易博览会跨国公司与湖南合作发展对接会在长沙召开。新能源汽车产业作为湖南“4×4”现代化产业体系中的新兴产业之一，已成为拉动全省工业经济增长的主要引擎。目前，湖南已培育10多家新能源汽车整车生产企业，年产量跃居至全国第四。 与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化，按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池是汽车常用电池种类之一，具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池月自放电率仅为，远低于镍氢电池，但正极材料的价格较高。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，能量转换效率高达左右，比一般发电方法高出了约，二氧化碳排放量也比一般方法低许多，是一种高效、低污染装置。 （1）传统化石燃料包含煤、石油和　 　。 （2）燃料电池的优点有　 　（写出一条即可） （3）氢气是一种理想的清洁、高能的燃料，可应用于氢氧燃料电池。氢气燃烧的化学方程式为　 　。 （4）下列说法正确的是_________（填字母）。 A．大量使用化石燃料会加速温室效应 B．锂电池月自放电率低，远低于镍氢电池 C．废旧电池随意丢弃，电池内物质渗出，会造成地下水和土壤的污染 D．正在利用和开发的其他新能源有煤气、沼气、汽油等 3．2023年12月9日我国成功发射全球首款连续入轨的液氧甲烷火箭——朱雀二号通三运载火箭。 材料1 当前主流运载火箭的主发动机基本采用液氧为氧化剂，搭配不同燃料。其中液氧+煤油、液氧+液氢是应用最广泛的搭配方索，但液氧+液氢成本过高，煤油燃烧不充分会产生积碳，不利于发动机维护。 材料2；液态甲烷温度与液氧非常接近，省去了隔热的成本，液态甲烷的密度大于液氢，在同等体积下可加注更多的燃料；甲烷的制备成本低于液氢、煤油等；燃烧值方面，液态甲烷燃烧所产生的热值与煤油不相伯仲，加上本身绿色环保的特点，该方案顺应了未来新一代运载火箭技术的发展方向。 （1）煤油燃烧过程产生积碳的可能原因是　 　。 （2）采用液氧+甲烷方案的优点是　 　(填一条)，甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。 （3）科学家研制出在光照条件下利用新型催化剂将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，其化学反应的微观示意图如下。 ①上述示意图中“ ”表示　 　(填元素符号)，画出乙分子的微观示意图：　 　。 ②该反应的化学方程式为　 　。 4．阅读下面科普短文。 氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图3所示)。因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放大多与肉乳品业相关，除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，喂养畜禽所需饲料的种植过程中，氮肥的施用也会产生大量氨气。 （1）工业上可用 　 　的方法获得合成氨的原料N2。 （2）科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是　 　。 （3）为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？　 　(写一条)。 5．阅读下面科普短文。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容回答下列问题。 （1）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、　 　。 （2）图1中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是　 　。 （3）CO2使水酸化的原因是　 　（请用化学方程式表示）。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。　 　。 ②CO2对环境的危害是形成酸雨。　 　。 （5）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，　 　。 6．除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。针对是否应该禁放烟花爆竹，人民日报在网络上发文建言，各级地方应该在减少噪声污染、空气污染，避免出现火灾、人员伤亡事件发生的条件下允许人们在安全、空旷的地方燃放烟花爆竹。 （1）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，硝酸钾（）中N的化合价为　 　价。 （2）黑火药爆炸时，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （3）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有　 　。 7．认真阅读下列材料，回答有关问题。 煤被誉为“工业的粮食”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣少。 （1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有　 　元素； （2）“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是　 　。 （3）无烟煤作为一种很好的燃料，原因是　 　（任写一点）。 8．阅读下列材料，回答下面小题。 燃煤会生成SO2、NO、烟尘及其他有害物质，其中污染物SO2的排放量受煤样成分（表一）、燃烧温度及燃烧时氧气浓度的影响。按温度1200℃、氧气浓度为20%的条件下，测量不同煤样燃烧时SO2瞬时浓度（ppm）的析出规律，实验结果如图1。 表一煤样的成分分析 成分%煤样 C H2O 灰分 挥发分 S N 褐煤 24.81 18.92 23.84 32.43 0.52 1.88 烟煤 43.98 2.82 24.64 28.56 0.84 1.4 贫煤 53.16 1.13 31.12 14.59 1.62 1.73 无烟煤 67.84 151 22.42 8.23 1.87 126 注：灰分是煤完全燃烧后的剩余残渣 挥发分是煤隔绝空气加强热分解出除水外的气态物质 生产中经常利用海水洗脱燃煤烟气中的SO2，装置示意图下。 （1）阅读以上材料，下列说法正确的是 A．燃煤生成SO2的排放量，影响因素只有含硫量 B．空气污染物除二氧化硫外，还有一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒物 C．图1所示60秒内不是所有煤样的SO2ppm都达到最高值 D．不同煤样的含碳量越高，含硫、含氮量以及生成灰分也就越高 （2）已知①SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸；②洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸。下列说法不正确的是 A．海水法脱硫工艺要求设备耐腐蚀 B．海水中有氯化钠和水参与脱硫过程 C．该过程中海水的pH变化大致趋势如图3所示，图3中最低点硫的主要存在形式是H2SO4 D．取被测海水样品100g，加入足量Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466g，则海水样品中Na2SO4的质量分数为2.84% 9．认真阅读下列材料，回答有关问题。 铜是与人类关系非常密切的金属，被广泛地应用于电力、电子、能源、石化、机械、冶金、交通、轻工、新兴产业等领域，在我国金属材料的消费中仅次于铝。全球铜矿属美洲大陆西部安第斯山沿岸山脉分布最多，中国也是世界最早使用铜器的国家之一。铜在常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银。在含有二氧化碳的潮湿空气中，铜的表面会生成一层薄的碱性碳酸铜铜绿薄膜，这层簿膜对金属铜具有保护作用，使其不再受腐蚀。 （1）写出铜的一条物理性质 　 　 。 （2）铜生成铜绿的过程发生的是 　 　填“物理”或“化学”变化，铜生成铜绿除与潮湿空气接触外，还需要一种必需的物质是： 　 　 。 10．【科普阅读】 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 ​ 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是 　 　。 （2）热分离法中，水发生了 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 　 　。 （3）石墨烯海水淡化膜允许 　 　通过。 （4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是 　 　（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议 　 　。 11．《天工开物·冶铸》中记载：宋子曰：首山之采（采铜铸鼎）……九牧贡金，用襄禹鼎……利者司垦，薄其身以媒合水火，而百姓繁（薄壁的可以用来烧水煮食而使百姓人丁兴旺）。 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七……凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木烧成火墨俗名火矢，扬烧不闭穴火。 （1）“鼎”属于　 　材料。 （2）“媒合水火”说明燃烧　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“生铁”与“钢”的主要区别是　 　不同。工业上用赤铁矿冶炼铁时发生的化学反应方程式是　 　。炭在冶炼中的主要作用　 　。 （4）扬烧不闭穴火说明燃烧需要　 　（填“氧气”或“可燃物”）。 12．阅读下列科普短文，回答相关问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图-1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图-2。 运用“碳捕捉与封存”技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将分离聚集的二氧化碳气体加压压入地下封存。被封存的CO2固体(即干冰)有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致　 　效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是请用化学方程式解释　 　。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是　 　。 （2）由图-1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，　 　。 （4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会　 　(填“变大”或“变小”)。 （5）被封存起来的CO2固体用于冷藏食物的原理是　 　。 13．【科普阅读】 “世界水日”源自联合国。为了唤起公众的节水意识，加强水资源保护，建立一种更为全面的水资源科学持续利用的体制和运行机制，1993年1月18日，联合国第四十七次大会通过193号决议，决定从1993年开始，将每年的3月22日定为“世界水日”，以推动对水资源进行综合性统筹规划和管理，解决日益严峻的缺水问题。2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22-28日是第三十六届“中国水周”。联合国确定2023年“世界水日”主题为“AceleratingChange”(加速变革)。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）水有软硬之分，长期饮用硬水不利于健康，日常生活中可以用　 　的方法使硬水软化。 （2）为研究水的组成，某同学进行了如图所示的电解水实验。 ①电解水装置中b管得到的气体是①　 　； ②电解水的实验证明水是由②　 　组成的。 ③写出电解水的化学方程式③　 　。 （3）“绿水青山就是金山银山”。请回答： ①下列水的净化方法中净化程度最高的是①　 　 (填字母序号)。 A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏 D.过滤 ②我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出节约用水的一种方法②　 　。 14．阅读下列短文，回答相关问题。 中华的“茶文化”源远流长，博大精深。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，为白色粉末，具有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（）实验，并与高效抗氧化剂的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好，说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。 （1）从文中可知茶多酚的作用有　 　。（答一条即可） （2）种植茶叶时可以适量施用硫酸钾来促进茶叶的生长和提高茶叶质量，硫酸钾属于　 　（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （3）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是　 　。 （4）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时，　 　。 （5）某种茶多酚的化学式为，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为　 　， 15．依据文章内容和所学知识回答下列问题。 科学家从高产量粮食作物玉米中，用现代生物技术提取出乳酸（），再经过特殊的反应，生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，替代化工塑料，被称为“玉米塑料”。浸泡是从玉米中提取玉米淀粉工艺中的核心环节。现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。粮食也能变塑料！ （1）图1中，玉米塑料最终被降解成的物质是　 　，循环过程中，③发生的变化属于　 　变化（“物理”或“化学”）； （2）由图2可得出的结论是　 　； （3）玉米塑料相比传统塑料的优点是　 　； 16．阅读下列科技短文，回答问题。 2020年7月23 日12时41分，“天问一号”搭乘长征五号遥四运载火箭，在文昌发射场顺利升空，开启了中国人的首次火星之旅，“天问一号”执行的是中国首次行星探测任务，该名称源于屈原长诗《天问》，寓意探求科学真理征途漫漫，追求科技创新永无止境。 长征五号遥四运载火箭使用了YF-77发动机，该发动机采用航空煤油、液氢、液氧为推进剂。火箭的姿控系统使用耐辐射石英玻璃作为光学材料，其主要成分为二氧化硅。火星车使用钛合金、铝合金、复合记忆纤维材料制造，火箭推进器喷嘴的超级合金中含有金属铌。 （1）文中涉及的金属材料有　 　(填1种即可)。 （2）利用石油中各成分的　 　不同，可以将其分离得到航空煤油(含C12H26等)。为了节能，燃烧前常将航空煤油喷成雾状，目的是　 　。 （3）写出电解水化学方程式　 　。 17．酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮(如图)，其原理是锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。 水果 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 水果电池的结构与1836年英国科学家的丹尼尔制成Zn-Cu电池(如图1)相似，电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体，如金属铜、石墨等。回答下列问题： （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将　 　转化为电能。 （2）水果种类　 　(填“会”或“不会”)影响发电能力：水果能导电是因为　 　。 （3）一定范围内，电极片深度增加，电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的　 　；归纳电极片距离与发电能力的关系：　 　。 （4）写出Zn-Cu电池(如图2)发生的反应方程式　 　。 （5）下图中适合作为电池的是　 　(填字母)。 18．我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。的捕集是化学研究的热点，化学链燃烧技术指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母序号）。 A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 （2）的元素的化合价为　 　。 （3）在一定条件下，燃料反应器中发生的反应化学方程式是　 　。 （4）在空气反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （5）已知空气中氧气的体积分数为。从空气反应器排出的气体中氧气体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 19．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 锂电池 锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图1是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小。 元素周期表中越排在后面的元素，它的原子量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的1/6，钠电池的储存电量是锂电池的1/3，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。在不久的将来，我们会看到更便宜更大储量的电池，对新能源车还是储能都是重大的利好，同时让我们更有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。 （1）根据短文内容归纳出锂的物理性质　 　（写一点），用化学方程式表示锂的一条化学性质　 　。 （2）依据短文内容判断：锂着火了　 　（填“能”或“不能”）用水来灭火。 （3）金属失去电子后形成　 　（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 （4）目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显除了充电时间较短外，结合图2分析，其另一个优势是　 　。 （5）下列说法中正确的是　 　（填字母序号）。 a．电池属于无害垃圾，可以随意丢弃 b．镍氢电池月自放电率不高，远低于锂电池 c．电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是钾电池 d．质量相同的锂、钠、钾三种电池，储存电量的顺序是锂电池>钠电池>钾电池 20．阅读下列短文，回答有关问题： 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。向“自热火锅”的发热包中加水后3~5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热包中的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火，使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 （1）为了使米饭受热更快，内盒包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的　 　。 （2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝　 　，防止食物腐败。 （3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到　 　作用。 （4）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，反应的化学方程式为　 　。 21．科普阅读题。 从美国俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化学品环境风险管理 氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。 2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。 请根据以上材料回答下列问题： （1）氯乙烯（C2H3Cl）属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具有的物理性质　 　。 （3）改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用　 　，反应的化学方程式为　 　。 （4）氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为　 　。 22．【科普阅读理解】阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过量可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如下（见图3）。 依据文章内容回答下列问题。 （1）富硒食品中“硒”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。 （2）含硒较为丰富的食物有　 　（写出1种即可）。 （3）图3测定的数据中，第　 　次实验可能存在较大误差。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①每日摄入“硒”越多，越有利于人体健康。　 　 ②实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高。　 　 ③实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L。　 　 答案解析部分 1．【答案】（1）参加反应的氧气的质量 （2）2Sn+O22SnO2；密闭 （3）abd （4）A；缓冲气压、形成密闭空间（写一点即可） （5）化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 2．【答案】（1）天然气 （2）能量转换效率高（合理即可） （3） （4） 3．【答案】（1）煤油燃烧不充分 （2）成本低(或其他合理答案)； （3）C； ； 4．【答案】（1）分离液态空气 （2）提高合成氨反应的反应速率（合理即可） （3）合理使用氮肥（合理即可） 5．【答案】（1）油气田封存、咸水层封存 （2）CO2分子间的间隔 （3） （4）对；错 （5）压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤 6．【答案】（1） （2） （3）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水等（合理即可） 7．【答案】（1）硫（或S） （2）褐煤 （3）火力很强，发热量最高，烟尘很少。（任写一点） 8．【答案】（1）C （2） 9．【答案】（1）常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银 （2）化学；二氧化碳 10．【答案】（1）市政供水 （2）物理变化；能耗大、成本高 （3）水分子 （4）a （5）淘米的水用来浇花 11．【答案】（1）金属 （2）放出 （3）含碳量；；还原剂 （4）氧气 12．【答案】（1）温室；CO2+H2O=H2CO3；绿色植物的光合作用 （2）碳替代 （3）当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好 （4）变小 （5）干冰升华吸热 13．【答案】（1）煮沸 （2）氧气或；氢元素、氧元素；2H2O2H2↑+O2↑ （3）C；洗米水留着浇花(合理即可) 14．【答案】（1）抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能（答一条，合理即可） （2）钾 （3）绿茶未发酵 （4）绿茶的值最大，抗氧化活性最好（或茶多酚含量越高，抗氧化活性越好）（合理即可） （5） 15．【答案】（1）二氧化碳和水；化学 （2）在实验研究范围内，其它条件相同时，在12h~72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先快后慢，在36h达到最大（合理即可） （3）易降解、废弃后对环境无污染、节约能源等 16．【答案】（1）铝合金（或钛合金） （2）沸点；增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧 （3） 17．【答案】（1）化学能 （2）会；其中存在自由移动的离子 （3）电子数增多；电极片距离越大，发电能力越弱 （4） （5）a 18．【答案】（1）C （2）+1 （3） （4）化合 （5）A 19．【答案】（1）锂是一种银白色金属（或质较软，密度比所有的油都小）； （2）不能 （3）阳 （4）钠在地壳中含量较多 （5）cd 20．【答案】（1）导热性 （2）空气或氧气 （3）吸附 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 21．【答案】（1）有机物 （2）密度比空气大 （3）熟石灰； （4）CO2 22．【答案】（1）元素 （2）水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等（合理即可） （3）四 （4）错；对；对 学科网（北京）股份有限公司 $$