2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习科学探究题 1．氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；② （用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， （填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ，反应的化学方程式是 。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 。 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明滤液中不含氢氧化钠。 2．青铜是铜锡合金，在空气中久置后，其表面呈青绿色，俗称铜绿，小刚对此产生了兴趣，并在老师的指导下进行了如下探究。 探究1：铜绿中含有哪些元素？ 【实验1】小刚从家中的铜器上取下适量干燥的铜绿，按下图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。实验前先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯进行加热。 (1)先通入一段时间氮气的目的是 。 (2)观察到硬质玻璃管内B处有 出现，说明铜绿中含有氢、氧元素。 (3)观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 ，说明铜绿中含有碳、氧元素。 (4)实验结束后硬质玻璃管内A处有黑色固体剩余，取少量黑色固体放入一支干燥洁净的试管中， （填操作和现象），证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素。 【得出结论】铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成。 探究2：铜锈蚀生成铜绿的条件是什么？ 【做出猜想】铜生锈可能与空气中水、氧气和二氧化碳有关。 【实验2】小刚取宽度、长度均相同的铜片打磨光亮，设计并进行了如下图所示实验，一段时间后，只有A试管中铜片表面有铜绿生成，其余试管中均无明显现象。 (5)为了验证猜想，请将C试管中实验条件在图中虚线框内补充完整 。 (6)对比A、D试管中的现象，说明铜生锈与 有关。 【得出结论】 (7)铜锈蚀生成铜绿的条件是 。 【反思应用】 (8)辩证“看待”锈蚀：金属的锈蚀造成金属资源极大的损失和浪费，但如果应用得当，同样可以造福人类，如我国古代将铜锈蚀生成的铜绿用作染色剂、中药剂、绘画颜料等。请你列举一例应用“铁锈蚀”原理造福人类的应用： 。 3．某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究I：探究发热包的发热原理。 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是 。 探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： (2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为 色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 (3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是 。 (4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉 (包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。 4．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。（提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。） 【实验方案一】如图1所示。 (1)观察到的实验现象是 ；微观解释是 。 【实验方案二】如图2、图3所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 (2)观察到的现象是 ； (3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为 、 、 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 (4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵），说明 （填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动的快。 5．小草莓映红致富路，陕西兴平阜寨镇通过种植草莓走出一条村企互荣共兴的乡村振兴路。为了帮助村民高效多产地种植草莓，化学课外小组的同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤的酸碱度、分析土壤酸碱度的成因以及土壤改良展开了项目化学习的探究。 项目一：土壤酸碱度对植物的影响 (1)向3只烧杯中各放入1颗草莓秧苗，再分别加入pH为6、7、9的土壤50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，经过一段时间的观察，发现草莓秧苗在pH为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在 性土壤中。 项目二：测定土壤的酸碱度 (2)同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比1：5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。在玻璃片上放一小片pH试纸， （填操作过程），读出pH为8。 项目三：分析土壤酸碱度的成因 【查阅资料】影响土壤酸碱度的因素主要有气候条件、植被以及人为因素等。北方干旱地区土壤表层盐基淋失少，而且土壤水分蒸发强，岩石矿物风化释放出的金属以碳酸盐等形式积聚在土壤及地下水中，故该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。 【进行实验】 (3)同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 。 土壤中含有碳酸钠 ② 取步骤①的上层清液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是 。 项目四：土壤改良 (6)下列方法措施中，能改良该地土壤的是______（填字母）。 A．撒施大量熟石灰 B．春秋季平整土地，并适量灌水 C．施用有机肥料（能产生有机酸） 6．2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。 Ⅰ.活动一：定性研究 (1)同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 （操作、现象、结论）。 (2)同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 Ⅱ.活动二：定量测定 小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)C处应依次连接装置 。（在E～H中选择） (4)第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5)第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。 A．反应前未先通入足量空气 B．反应后未通入足量空气 C．未注入足量的稀盐酸 Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别 同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验： (6)图4中烧杯A、B的现象是 ，试管中发生的反应方程式是 。 (7)图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。 A．乙装置的气球膨胀速率大 B．若盐酸足量，最终两气球体积相同 C．若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D．最终甲乙试管中两溶液中溶质一样 7．Ⅰ.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题： (1)用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。 (2)用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到 (选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的性质是 。 (3)用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察 现象，说明CO2能溶于水。 (4)用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到的现象为 ，石灰水变浑浊。烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 II.请参与某化学兴趣小组对“二氧化碳溶于水是否与水反应”的探究，并回答下列问题。 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【探究思路】 (5)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。 (6)溶于水无明显现象， (填 “能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应。“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 (7)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二： 。 【实验设计】 四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② 向第二朵纸花喷水 ③ ? ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (8)“实验设计③”的具体内容是 。 (9)写出“实验设计④”的化学方程式 。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 (10)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 【反思交流】 (11)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有_____(填字母序号)。 A．设计对比实验 B．控制实验条件 C．获取事实证据 D．逻辑推理判断 8．2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】 相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 (1)如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向 (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 (2)部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是 。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” (3)乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 (4)同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到 的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主要采用的科学方法是对比法和 法。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 (5)学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合右图可知，温度为 K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 (6)为助力碳中和，以下做法可行的是 。 A．植树造林 B．开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C．及时关闭电器电源 D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 9．“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。 【查阅资料】 ①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。 ②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。 ③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。 任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体 【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。 (1)经过讨论、兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是 。 (2)【设计实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水 ，带火星小木条复燃 该气体是氧气 【交流讨论】 (3)上述实验中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式为 ，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。 任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分 【作出猜想2】 (4)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁 (5)【设计实验2】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想： 不成立 步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去， 猜想Ⅲ成立 步骤3：往试管中继续加入 填化学式)溶液 产生白色沉淀 【联系生活】 (6)下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是 (多选，填字母)。 a.适用于耐碱性材质的茶具    b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳 c.需要低温、干燥保存       d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散 10．科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动。 某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图1所示(假设表面活性剂对探究过程无影响)。 探究一：初步了解该清洁剂 (1)获取信息图1中获取的一条信息是 。 (2)通过实验获知该清洁剂显碱性，pH 7(填“>”或“<”)。 探究二： (3)该久置炉具清洁剂是否变质该久置炉具清洁剂变质的原因是： 。(用化学方程式表示) (4)第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由： 。 探究三：氢氧化钠的变质程度探究(如图2所示) 【定量研究】 (5)第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好)，实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是53/22m，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是 。 【反思与总结】 (6)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【反思评价】 (7)通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是 。 11．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们取这三种物质并加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 (1)同学们讨论后一致认为，滤液一定呈 性（填酸或碱）；溶液中一定含有的原因是：①；② （填写化学方程式）。 【提出问题】 滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想①： 猜想②： 【实验探究】 (2)同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入 ，出现浑浊现象，则猜想①成立；方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到 现象，则猜想②正确。 【拓展延伸】 证明猜想②正确后，同学们想进一步证明滤液中存在.于是，继续进行如下探究： 【查阅资料】 氯化钡溶液显中性，碳酸钡、硫酸钡不溶于水 (3)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置 有白色沉淀产生 滤液中含有 步骤Ⅱ：取步骤I中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液 【反思评价】 (4)丙同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点。 （填“是”或“否”）。 12．3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下；他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：分析沙尘暴的危害 (1)当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 (写1条)。 任务二：探究沙尘暴的成分 【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有 50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。 【进行实验】 (2)取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管 a， 滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含 NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 【反思评价】 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为 ，属于复分解反应。 (4)若加入的X是 (填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有 而不能确定是否含有NaOH。 任务四：评价雨水 pH异常的原因 【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。 测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月 31 日 pH 5.57 5.73 5.60 5.59 【表达交流】 (5)3月17日，雨水 pH 出现异常的原因是 。 【检查进度】 (6)该项目性学习还没有进行的探究项目是 。 13．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】溶解过程中的能量变化 如图同学们设计了不同的实验方案进行探究： (1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 (填“升高”、  “降低”或“不变”)。 (2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到 U 形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。 实验一中的硝酸铵溶解，硝酸铵溶于水 【探究二】氢氧化钠的化学性质 实验一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应(如图1) 小明同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀。 (3)小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想。 猜想1：与硫酸铜溶液过量有关          猜想2: 。 小明进行如下两组实验进行探究。 (4)实验中观察到 (填“甲”或“乙”)组中生成绿色溶液沉淀，证明【猜想1】成立。 实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应 (如图2) (5)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用图二中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是 。 (6)根据图乙分析，判断下列说法正确的是 。 ①0—t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 ②t1—t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 ③ 能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是t2—t3 ④ ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和 【继续探究】探究二氧化碳量不同与氢氧化钠反应产物也不同。 (7)若二氧化碳量不足时，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，此时氢氧化钠有剩余；若二氧化碳量过量时，与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)，现氢氧化钠溶液中含4g氢氧化钠与二氧化碳反应可得ag产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为： 。 【探究三】氢氧化钠的应用 (8)实验室中的应用：实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 (填字母)。 a. 二氧化碳     b.水蒸气     c. 氯化氢    d. 氧气 (9)工业中的应用：氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质为 ，你的判断理由： 。 14．土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。 【活动设计与实施】 (1)任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性 实验步骤： ①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 ②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。 形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 (2)任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。 查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有。 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有 交流反思： ①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。 ②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。 (3)任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用 治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线 。 综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。 15．小童观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己也用过维生素C泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片（图1）药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡（图2）。出于好奇他开展了如下探究： 【查闷资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6），碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。 【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？ 【猜想与假设】备选的常见气体有五种，分别是：CO2、O2、CO、H2、N2 小明认为：不可能含有N2。 小芳认为：不可能含有CO和H2，理由是：从安全角度考虑，两种气体都易燃、易爆，而且CO有剧毒。 经过讨论，小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 木条没有复燃 【结论与评价】 (1)分析实验①可知，该气体中肯定含有 。 (2)分析实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中是否含有氧气，理由是 。 16．酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。我校九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。 任务一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图Ⅰ实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”或“吸热”)。 (2)任务二：硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。图П实验中，观察到很快变黑的是 (填“滤纸A”或“滤纸B”)，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。 任务三：稀硫酸的化学性质。 小组同学按图Ⅲ进行实验。 向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。 (3)向试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是 。 (4)该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像如图所示，图中a点所示溶液中含有的溶质是 (填化学式)。 小组同学向试管4中滴加一定量稀硫酸后，对反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】 试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？ (5)同学们写出化学反应方程式 ，并展开猜想。 猜想一：可能是K2SO4 猜想二：可能是K2SO4、 猜想三：可能是K2SO4、K2CO3 【实验与结论】 (6)甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，理由是 。乙同学向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，看到 的现象，证明猜想三正确。 任务四：废液回收处理。 (7)实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 (填物质名称)，处理后再排放。 17．已知可燃物在O2燃烧，O2的作用是助燃剂，除O2外 ，CO2在一定条件下也可以作助燃剂。某校化学学习小组对Na在CO2中反应的产物进行探究。 (1)I【提出猜想】1 产物是Na2O和C 2 产物是 和C 3 产物是Na2O、Na2CO3和C Ⅱ【查阅资料】1.Mg在CO2中燃烧的产物是MgO和C； 2.Na2O遇H2O 迅速反应生成NaOH，Na2O与CO2反应生成Na₂CO3。 II【实验探究】 (2)实验步骤及现象如下表： 操作 现象 结论 步骤1.点燃金属钠；反应后加水溶解、过滤 剧烈反应，现象如图 金属Na能在CO2中燃烧 步骤2.取滤液于试管，滴加试剂，监测溶液pH值的变化 ①试管中产生白色沉淀 ② 产物中有 产物中无 步骤3.取步骤1中产生的黑色固体，点燃，生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 产物中有C (3)IV【实验结论】根据实验现象，你认为猜想 正确(填序号)，Na在CO2中燃烧的化学方程式为 V【反思拓展】 (4)通过本实验探究，你认为燃烧是否一定要有氧气 (填“是”或者“否”)。 VI【学以致用】 (5)某校化学试剂保管室(有钠、钾、镁等活泼金属单质)失火，你作为化学爱好者，建议消防员最好选用以下哪种物质灭火___________ A．干燥的河沙 B．二氧化碳灭火器 C．干粉灭火器 D．高压水枪中的水 18．制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。 【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。 【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。 【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。 【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。 (1)实验1中观察到的主要现象是 。 (2)实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。 (3)实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为 (写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是 。 (4)根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是 。 (5)项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。 组别 面粉/g 泡打粉/g 水/g 感官评定 ① 50 0.5 25 待评 ② 50 1 25 待评 ③ 50 2 25 待评 该实验的目的是 。 (6)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由。 答： 。 19．盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北地区都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们欲探究某地区土壤中可溶性物质的成分，设计了以下探究过程。(将土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液为“浸出液”) 【提出问题】该土壤样品中的可溶性物质主要成分有哪些？ 【查阅资料】 ①土壤样品中主要含有的可溶性物质为NaCl、Na2CO3、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种； ②CaCl2、Na2SO4的溶液均显中性，Ag2SO4属于微溶物。 【实验探究】 (1)同学们设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 现象 结论 Ⅰ.向浸出液中加入过量稀硝酸 样品中含Na2CO3，不含CaCl2 Ⅱ.继续向上述溶液中加入足量 (填化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中含有Na2SO4 Ⅲ.向Ⅱ的滤液中继续加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中含有NaCl (2)步骤Ⅲ中发生的反应方程式为 。 【实验结论】该土壤样品中可溶性物质的成分为Na2CO3、Na2SO4和NaCl。 【反思评价】 (3)该实验 (填“能”或“不能”)将步骤Ⅱ、Ⅲ使用药品的顺序对调。简要说明原因： 。 【拓展应用】新疆等地有盐碱地分布，进行盐碱地改良刻不容缓！ (4)兴修水利，当地农民常用引进淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤浸出液的pH为纵坐标，浸泡水的次数(m)为横坐标，下列能正确表示pH变化的是___________。 A． B． C． D． (5)改良土壤，充分利用资源。以下建议不合理的是___________(填字母)。 A．可以用熟石灰改良盐碱地 B．春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐 C．可适量施用有机肥料(能产生有机酸) D．可种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$