2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？ 2．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。请你根据丙烯酰胺(C3H5NO)的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为 。 (2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。 (3)355g丙烯酰胺中含氢元素的质量为 g。 (4) g丙烯酰胺中与14g一氧化碳中所含碳元素质量相等。 3．已知浓盐酸（HCl气体的水溶液）与二氧化锰可以用于实验室制取氯气（Cl2）， 化学方式为：MnO2+4HCl=Cl2↑+X+2H2O （1）X 物质为_____________（填化学式）； （2）200g 质量分数为 36.5%的浓盐酸与足量二氧化锰反应制取氯气的质量为多少___________? 4．实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问： （1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1） （2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？ 5．取一定质量的碳酸钠放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题： （1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为______g。 （2）碳酸钠的质量为多少克？（写出计算过程） （3）通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 6．为测定某铁合金中铁的含量，现向14g该铁合金样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（其他成分不溶于水，也不与酸反应），实验过程及测得的数据如下： （1）写出发生反应的化学方程式______________。 （2）根据已知条件列出求解14g样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式_______________。 （3）该铁合金中铁的含量为______________。 （4）若将最终所得滤液蒸发掉10.8g水，所得溶液的溶质质量分数为____________。 （5）配制上述实验所用稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸的质量为_______________。 7．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐。下面请按要求解题。 (1)KIO3中碘元素的化合价为 A、+1         B、+3       C、+4         D、+5 (2)KIO3的相对分子质量是多少? (3)KIO3中碘元素的质量分数是多少?（结果保留三位数字） (4)正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素。若l000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐? 8．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应） (1)稀盐酸溶液溶质的质量为 g。 (2)赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数） 9．李华为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液恰好完全反应，共用去氢氧化钾溶液100g。（化学反应方程式为：）求： (1)所用氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。 10．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其他成分可溶于水但不参与反应）。 （1）生成二氧化碳的质量为__________g。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。 （3）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 11．向80g15%的NaNO3溶液中加入20g水后，溶液中溶质的质量分数变为多少？（写解题过程） 12．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的，目前市场上的补钙剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：（C﹣12   0﹣16   Ca﹣40写出计算过程） (1)CaCO3中碳元素的质量分数； (2)CaCO3中各元素的质量比； (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量？ (4)若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数？ 13．工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时得到副产物氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO + CO2↑。现有2000吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得多少二氧化碳? 14．某同学想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向200g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示： 次数 1 2 3 4 锌粉质量/g 5 5 5 5 氢气质量/g 0.15 0.15 0.1 0 请帮这位同学计算稀盐酸的溶质质量分数。 15．视黄醇治疗夜盲症效果明显，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为286。 （1）视黄醇的化学式中X为_____； （2）视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为_____； （3）视黄醇中氢元素的质量分数约为_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$