精品解析：江西省部分高中学校2023-2024学年高一上学期11月月考化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1，答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 景德镇陶瓷在烧制过程中发生了氧化还原反应 B. 庐山云雾茶水属于分散系 C. 上栗烟花燃放时五彩缤纷，与某些金属元素的焰色有关 D. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质 2. 纳米金是直径为几十纳米的金单质颗粒，其表面积大，吸附性强，生物兼容性好，被广泛应用于生物医药方面。制备原理是用氯金酸钠()溶液与葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列说法错误的是 A. 具有氧化性 B. 纳米金属于胶体 C. 纳米金与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 制备过程中，纳米金为还原产物 3. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该分类方法为交叉分类法 B. 按照该分类方法，液氯属于混合物 C. 按照该分类方法，纯碱、苏打均属于盐 D. 按照该分类方法，属于碱性氧化物 4. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A. NaOH B. C. D. HCl 5. 下列说法错误的是 A. 钠着火时可用沙土盖灭 B. 同素异形体之间的转化属于物理变化 C 氯水具有漂白性 D. 置换反应一定属于氧化还原反应 6. 下列实验装置正确且能够达到相应目的的是 A．实验室制备 B．往容量瓶中转移液体 C．观察K元素的焰色 D．实验室保存铁粒 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有原子数为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 稀硫酸含有的原子数为 D. 与水反应转移的电子数为 8. 化学是自然科学领域中一门“实用的和创造性的”基础科学，化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列工业制备方法符合客观事实的是 A. 制备HCl：氢气在氯气中燃烧 B. 制备Ag：金属钠与溶液反应 C. 制备：过量的通入NaOH溶液中 D. 制备漂白粉：氯气通入澄清石灰水中 9. 利用熔融氯化钠制备钠，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 制备过程中失电子 B. 熔融的NaCl能电离出自由移动的和 C. Na能在氯气中燃烧并产生白烟 D. 1mol含有1mol电子 10. 某同学按图示装置进行实验，实验过程中观察到只有试管2中的澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A. 该实验能证明碳酸钠的热稳定性更强 B. 实验结束后需要先熄灭酒精灯，再将导管移出澄清石灰水 C. 碳酸钠俗名纯碱，溶于水时会放出热量 D. 可以用澄清石灰水鉴别和 11. 下列离子方程式书写正确是 A. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠固体： B. 向硝酸钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： C. 常温下，往氢氧化钠溶液中通入氯气： D. 向稀硫酸中加入铜粉： 12. 某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是 产品信息 产品名称：洁厕液 产品含量：500mL 产品成分：稀盐酸、香精 适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面 HCl含量：36.5 g/瓶 A. 该洁厕液能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色 B. 该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒 D. 该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1mol⋅L﹣1 13. 硫化钠()在染料工业中可用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。工业上利用硫酸钠和炭粉制备硫化钠，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 B. 该反应的还原剂为炭粉，炭粉发生的是氧化反应 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应中每转移2mol电子，固体总质量减少14g 14. 硫化氢，沸点为是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用和、的混合溶液处理，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为 C. 常温常压下，相同质量的和的体积比为17：16 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 价―类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价―类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a~e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题： （1）图中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，其与水反应的化学方程式为___________。 （2）实验室内，a常保存在___________中，以隔绝空气和水；在空气中加热，发生反应的化学方程式为___________，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）c可用作呼吸面具的氧气供给剂，7.8g c与足量的反应，标准状况下能生成___________L。 （4）向d溶液中通入过量，生成溶液的离子方程式为___________；反应后的溶液中，下列离子一定不能大量存在的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 16. 1774年瑞典著名化学家卡尔·威尔海姆·舍勒在用软锰矿()与浓盐酸混合并加热时发现了氯气，该制取氯气的方法已沿用至今。实验室用如图装置制取氯气，并进行性质实验。已知碘单质()遇淀粉变蓝，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；写出A中发生反应的离子方程式：___________，其中氧化剂为___________(填化学式)。 （2）C中盛放试剂为___________；能证明氯气无漂白性的现象是___________。 （3）F处观察到棉花团变为蓝色，说明氯气具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）G处可以选择的装置为___________(填标号)。 ① ② ③ ④ （5）实验室还可用固体与浓盐酸在常温下反应制备氯气： +HCl(浓)= KCl+++ ①写出配平后的上述反应的化学方程式：___________。 ②结合(3)中实验现象可知，、、三种物质中氧化性最强的为___________。 ③工业上利用与悬浊液反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 17. 无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ca2+、Na+、Cu2+ 阴离子 、、、Cl- 分别取溶液A进行如下实验： 实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。 实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。 实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。 注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况； ②水自身电离出的微量的离子忽略不计。 试回答下列问题： （1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______(填离子符号)；实验i中生成的气体a为_______(填化学式)，收集到的气体a的总质量为_______g。 （2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为_______；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有_______(填离子符号，下同)；通过实验可知该溶液中含有的离子有_______，每种离子的浓度均为_______mol∙L-1。 18. 身体缺钙影响的不只有骨质，还有许多身体部位，补钙片是常见的补钙手段。某种补钙片的有效成分为碳酸钙，某同学设计如下实验测定其中碳酸钙的含量（该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应且不含钙元素）： ①配制的盐酸和的溶液； ②取10粒补钙片(每粒)，放研钵中研碎后，放入锥形瓶中并加入蒸馏水； ③往锥形瓶中加入的盐酸(过量)； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复试验3次。 回答下列问题： （1）质量分数为36.5%的浓盐酸()的物质的量浓度为_______；用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取_______该浓盐酸。 （2）下列操作会导致所配的溶液的物质的量浓度偏高的是_______（填标号）。 a.配制溶液时，固体中含有杂质 b.用托盘天平称量固体时，配套使用的砝码已经生锈 c定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 d.溶液未冷却至室温即进行定容 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为______________；步骤④中发生反应的离子方程式为______________。 （4）该同学3次测定所消耗的溶液的体积如下表所示。计算得出每粒补钙片中含有_______，补钙片中钙元素的质量分数为_______。 测定次数 1 2 3 10.00 10.10 9.90 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1，答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 景德镇陶瓷在烧制过程中发生了氧化还原反应 B. 庐山云雾茶水属于分散系 C. 上栗烟花燃放时五彩缤纷，与某些金属元素的焰色有关 D. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在高温下，陶瓷中的某些金属元素发生氧化还原反应，A正确； B．由茶叶和水混合而成，‌并经过冲泡过程，属于分散系，B正确； C．焰火是某些金属元素发生焰色反应，C正确； D．湖水能导电，但不属于纯净物，故不属于电解质，D错误； 故选D。 2. 纳米金是直径为几十纳米的金单质颗粒，其表面积大，吸附性强，生物兼容性好，被广泛应用于生物医药方面。制备原理是用氯金酸钠()溶液与葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列说法错误的是 A. 具有氧化性 B. 纳米金属于胶体 C. 纳米金与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 制备过程中，纳米金为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3，具有氧化性，A正确； B．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体，纳米金是单质，不属于胶体，B错误； C．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，介于1~100nm之间，因此纳米金单质分散在水中所得的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．制备过程中，金由+3价还原到0价，纳米金为还原产物，D正确； 故选B。 3. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该分类方法为交叉分类法 B. 按照该分类方法，液氯属于混合物 C. 按照该分类方法，纯碱、苏打均属于盐 D. 按照该分类方法，属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分类方法为树状分类法，A错误； B．按照该分类方法，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，B错误； C．按照该分类方法，纯碱、苏打均是碳酸钠，属于盐，C正确； D．按照该分类方法，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 4. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表，则应该有BaSO4生成，故只能代表HCl；故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 钠着火时可用沙土盖灭 B. 同素异形体之间的转化属于物理变化 C. 氯水具有漂白性 D. 置换反应一定属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠着火时可用沙土盖灭，不可用水扑灭，A正确； B．同素异形体之间的转化属于化学变化，有新物质生成，B错误； C．氯水具有漂白性，因为次氯酸的强氧化性漂白，C正确； D．置换反应一定属于氧化还原反应，存在化合价的变化，D正确； 故选B。 6. 下列实验装置正确且能够达到相应目的的是 A．实验室制备 B．往容量瓶中转移液体 C．观察K元素的焰色 D．实验室保存铁粒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和大理石生成微溶物CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行，应该用稀盐酸和大理石制取CO2，A错误； B．应该用玻璃棒引流，B错误； C．K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，C正确； D．铁粒保存在干燥的广口瓶中，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 稀硫酸含有的原子数为 D. 与水反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，含有的原子数为，故A正确； B．标准状况下，水不是气体，不可以用气体摩尔体积公式，故B错误； C．稀硫酸溶质含有的氢原子为，但水分子中也含有氢原子，故C错误； D．与水反应为可逆反应，反应不能进行完全，物质的量为0.5mol，则0.5mol氯气分子和水反应转移的电子数小于0.5，故D错误； 故选：A。 8. 化学是自然科学领域中一门“实用的和创造性的”基础科学，化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列工业制备方法符合客观事实的是 A. 制备HCl：氢气在氯气中燃烧 B. 制备Ag：金属钠与溶液反应 C. 制备：过量的通入NaOH溶液中 D. 制备漂白粉：氯气通入澄清石灰水中 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气和氯气燃烧法是一种常见的制备HCl的方法，A正确； B．制取银用加热氧化银的方法得到，B错误； C．Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中,生成NaHCO3，经过高温灼烧,失去CO2和H2O，生成Na2CO3，C错误； D．工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的，D错误； 故选A。 9. 利用熔融氯化钠制备钠，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 制备过程中失电子 B. 熔融的NaCl能电离出自由移动的和 C. Na能在氯气中燃烧并产生白烟 D. 1mol含有1mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融氯化钠生成钠和氯气。 【详解】A．制备过程中失电子生成氯气，故A正确； B．氯化钠是离子化合物，熔融的NaCl能电离出自由移动的和，故B正确； C．Na能在氯气中燃烧生成氯化钠，并产生白烟，故C正确； D．1mol含有10mol电子，故D错误； 选D。 10. 某同学按图示装置进行实验，实验过程中观察到只有试管2中的澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A. 该实验能证明碳酸钠的热稳定性更强 B. 实验结束后需要先熄灭酒精灯，再将导管移出澄清石灰水 C. 碳酸钠俗名纯碱，溶于水时会放出热量 D. 可以用澄清石灰水鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，两试管应该调换位置，A错误； B．应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，防倒吸，B错误； C．碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠溶于水放热，C正确； D．两者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠固体： B. 向硝酸钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： C. 常温下，往氢氧化钠溶液中通入氯气： D. 向稀硫酸中加入铜粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠固体生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氧气，反应离子方程式为，故A错误； B．向硝酸钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．常温下，往氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．铜和稀硫酸不反应，故D错误； 选C。 12. 某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是 产品信息 产品名称：洁厕液 产品含量：500mL 产品成分：稀盐酸、香精 适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面 HCl含量：36.5 g/瓶 A. 该洁厕液能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色 B 该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C. HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒 D. 该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1mol⋅L﹣1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该洁厕液主要成分是盐酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，故A错误； B．大理石的主要成分是CaCO3，该洁厕液的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸，故B正确； C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误； D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为，故D错误； 故选：B。 13. 硫化钠()在染料工业中可用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。工业上利用硫酸钠和炭粉制备硫化钠，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 B. 该反应的还原剂为炭粉，炭粉发生的是氧化反应 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应中每转移2mol电子，固体总质量减少14g 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中氧化产物(CO)和还原产物()的物质的量之比为4∶1，A正确； B．该反应的还原剂为炭粉（化合价升高），炭粉发生的是氧化反应，B正确； C．为强电解质，在水中的完全电离，电离方程式为，C正确； D．该反应中每转移2mol电子，有1mol碳转化成CO，固体总质量减少28g，D错误； 故选D。 14. 硫化氢，沸点为是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用和、的混合溶液处理，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II、III均有电子的转移 B. 过程I反应的离子方程式为 C. 常温常压下，相同质量的和的体积比为17：16 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程II为：，没有电子的转移，A错误； B．由图可知，过程I反应的离子方程式为，B正确； C．常温常压下，相同质量的和的体积比为 ，C错误； D．总反应的化学方程式为：，，失电子，得电子，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 价―类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价―类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a~e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题： （1）图中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，其与水反应的化学方程式为___________。 （2）实验室内，a常保存在___________中，以隔绝空气和水；在空气中加热，发生反应的化学方程式为___________，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）c可用作呼吸面具的氧气供给剂，7.8g c与足量的反应，标准状况下能生成___________L。 （4）向d溶液中通入过量，生成溶液的离子方程式为___________；反应后的溶液中，下列离子一定不能大量存在的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. Na2O ②. Na2O+H2O＝2NaOH （2） ①. 煤油或石蜡油 ②. 2Na+O2Na2O2 ③. 1：2 （3）1.12 （4） ①. CO2+OH－＝ ②. AC 【解析】 【分析】钠元素的价—类二维图如图所示，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体，判断a为Na，b为Na2O，c为Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此解答。 【小问1详解】 图中属于碱性氧化物的是Na2O，其与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH； 【小问2详解】 实验室内，Na常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，Na在空气中加热，发生反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，该反应的氧化剂O2和还原剂Na的物质的量之比为：1：2； 【小问3详解】 n（Na2O2）=7.8g÷78g/mol=0.1mol，根据反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，标准状况下能生成氧气物质的量0.05mol，标准状况下体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L； 【小问4详解】 向NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3溶液，反应的离子方程式为CO2+OH－＝，反应后的溶液中含有碳酸氢根离子，氢离子和氢氧根离子均与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，答案选AC。 16. 1774年瑞典著名化学家卡尔·威尔海姆·舍勒在用软锰矿()与浓盐酸混合并加热时发现了氯气，该制取氯气的方法已沿用至今。实验室用如图装置制取氯气，并进行性质实验。已知碘单质()遇淀粉变蓝，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；写出A中发生反应的离子方程式：___________，其中氧化剂为___________(填化学式)。 （2）C中盛放的试剂为___________；能证明氯气无漂白性的现象是___________。 （3）F处观察到棉花团变为蓝色，说明氯气具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）G处可以选择的装置为___________(填标号)。 ① ② ③ ④ （5）实验室还可用固体与浓盐酸在常温下反应制备氯气： +HCl(浓)= KCl+++ ①写出配平后的上述反应的化学方程式：___________。 ②结合(3)中实验现象可知，、、三种物质中氧化性最强的为___________。 ③工业上利用与悬浊液反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. MnO2 （2） ①. 浓硫酸 ②. 装置D中干燥的红色布条不褪色，装置E中湿润的红色布条褪色 （3）氧化 （4）①③ （5） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. KMnO4 ③. 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，分液漏斗a中盛有浓盐酸，装置A圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于吸收氯化氢，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的红色布条不褪色，装置E中湿润的红色布条褪色说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，装置F中碘化钾溶液与氯气发生置换反应生成单质碘，淀粉遇到碘单质变蓝色，装置G中应盛有氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；其中氧化剂为MnO2； 【小问2详解】 装置C中盛有的是用于干燥氯气的浓硫酸；装置D中干燥的红色布条不褪色，装置E中湿润的红色布条褪色，实验说明干燥的氯气没有漂白性不能使干燥的红色布条褪色 【小问3详解】 装置F中碘化钾溶液与氯气发生置换反应生成单质碘，说明氯气具有氧化性； 【小问4详解】 装置G中应盛有与氯气反应的装置，①碱石灰可以吸收氯气，符合；②氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不选；③氯气与氢氧化钠溶液，符合；④浓硫酸与氯气不反应，不选；故选①③； 【小问5详解】 ①在上述反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低5价，得到电子被还原；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，失去电子，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2的系数是2，Cl2的系数是5，根据K元素守恒，可知KCl的系数是2，则根据Cl元素守恒，可知HCl的系数是16，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，则该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ②在反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，在该反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，则氧化性：KMnO4＞Cl2，氯气能和碘化钾反应生成单质碘，说明氯气的氧化性强于单质碘，故KMnO4、Cl2、I2三种物质中氧化性氧化性最强的KMnO4； ③工业上利用与悬浊液反应制备漂白粉，化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 17. 无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ca2+、Na+、Cu2+ 阴离子 、、、Cl- 分别取溶液A进行如下实验： 实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。 实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。 实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。 注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况； ②水自身电离出的微量的离子忽略不计。 试回答下列问题： （1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______(填离子符号)；实验i中生成的气体a为_______(填化学式)，收集到的气体a的总质量为_______g。 （2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为_______；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有_______(填离子符号，下同)；通过实验可知该溶液中含有的离子有_______，每种离子的浓度均为_______mol∙L-1。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. CO2 ③. 1.1 （2） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （3） ①. Na+ ②. Na+、Ca2+、、、Cl- ③. 0.5 【解析】 【分析】实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a，此气体为CO2，物质的量为=0.025mol。 实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b为2.5g，溶液中含有Ca2+，物质的量为=0.025mol，则溶液中一定不含有，一定含有。 实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色，则溶液中含有Na+。 【小问1详解】 根据溶液呈无色可知，溶液A中不含有Cu2+；由分析可知，实验i中生成的气体a为CO2，收集到的气体a的总质量为0.025mol×44g/mol=1.1g。 【小问2详解】 实验ⅱ中生成沉淀为CaCO3，离子方程式为；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 实验Ⅲ中，火焰呈黄色，则溶液A中含有Na+；溶液中含有Ca2+，则一定不含有，溶液A中各离子浓度均相同，则物质的量也相同，都为0.025mol；由分析可知，溶液中一定含有Na+、Ca2+、，依据电荷守恒可知，溶液中一定含有、Cl-，从而得出该溶液中含有的离子有Na+、Ca2+、、、Cl-，每种离子的浓度均为=0.5mol∙L-1。 【点睛】推断溶液中含有的离子时，常利用离子共存和电荷守恒。 18. 身体缺钙影响的不只有骨质，还有许多身体部位，补钙片是常见的补钙手段。某种补钙片的有效成分为碳酸钙，某同学设计如下实验测定其中碳酸钙的含量（该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应且不含钙元素）： ①配制的盐酸和的溶液； ②取10粒补钙片(每粒)，放研钵中研碎后，放入锥形瓶中并加入蒸馏水； ③往锥形瓶中加入的盐酸(过量)； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复试验3次。 回答下列问题： （1）质量分数为36.5%浓盐酸()的物质的量浓度为_______；用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取_______该浓盐酸。 （2）下列操作会导致所配的溶液的物质的量浓度偏高的是_______（填标号）。 a.配制溶液时，固体中含有杂质 b.用托盘天平称量固体时，配套使用的砝码已经生锈 c定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 d.溶液未冷却至室温即进行定容 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为______________；步骤④中发生反应的离子方程式为______________。 （4）该同学3次测定所消耗的溶液的体积如下表所示。计算得出每粒补钙片中含有_______，补钙片中钙元素的质量分数为_______。 测定次数 1 2 3 10.00 10.10 9.90 【答案】（1） ①. 11.7 ②. 17.1 （2）bd （3） ①. ②. （4） ①. 0.0015 ②. 30% 【解析】 【分析】本题属于探究补钙片中，钙含量的实验题，首先用过量盐酸溶解钙片中的碳酸钙，随后用氢氧化钠中和过量的盐酸，再根据盐酸的量计算其中碳酸钙的量，以此解题。 【小问1详解】 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为；稀释前后物质的量不变，则100mL×2mol·L-1=V×11.7mol/L，解得V=17.1mL； 【小问2详解】 a．固体中含有杂质，则其中含有的氢氧化钠偏少，导致最终配制溶液浓度偏低，a错误； b．砝码已经生锈，则称量的氢氧化钠的量偏多，导致最终的溶液的浓度偏高，b正确； c．用胶头滴管将多余的水吸出时，有部分溶质被吸出，导致溶液浓度偏低，c错误； d．溶液温度较高时，体积偏大，定容时，所需的蒸馏水较少，浓度较大，d错误； 故选bd； 【小问3详解】 步骤③中盐酸和碳酸钙反应，方程式为：；步骤④中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 平均消耗NaOH溶液体积为，盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的2倍，可知剩余盐酸体积为5.00mL，故与碳酸钙反应盐酸体积为20.00mL-5.00mL=15.00mL，每片中碳酸钙物质的量为=15×10-4mol，则每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=30.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$