2024年中考化学二轮考点复习：科普阅读题

2024年中考化学二轮考点复习：科普阅读题 1．氢能将是未来主要能源，制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 （1）制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 ①电解水，正极、负极产生的气体体积比约为 。 ②从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 。 ③氢气在点燃之前，必须进行 的操作。 ④碳与水蒸气在高温下反应可生成H2和CO，其反应的化学方程式为 。 （2）储氢：镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为，反应得到Z和Al的混合物在一定条件下可释放出H2。 ①Z的化学式为 。 ②熔炼制备镁铝合金时，通入氩气的目的是 。 ③7.32g镁铝台金（Mg17A112）完全吸氢，吸收H2的质量为多少？（写出计算过程）。 。 （3）用氢：日前，以H2作为能源的氢氧燃料电池不断取得技术上的突破。 ①燃料电池是将 能直接转化为 能的装置。 ②下图是车用氢氧燃料电池示意图，一定条件下，电池内发生变化的总结果可用化学反应方程式表示为 。 2．阅读下面科普短文。 阅读材料，回答问题： 材料 1：臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料 2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。 资料 3：臭氧发生器是在高压放电的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为 O3）的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的性质： ①物理性质： ； ②化学性质： ； (2)氧气和臭氧化学性质不同的原因是： ； (3)写出材料 3 中氧气转化为臭氧的化学方程式： ； (4)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请你也列出臭氧的利弊各一项： 利 ： 。 弊 ： 。 3．阅读下面科普短文，回答下列问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0～4.0 13 3（23.1%） C 4.0～6.0 26 17（65.4%） D ＞6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 （5）根据文章，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D 胃液pH越大越有利于病菌生存 E 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 4．阅读下面科普短文。 谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。 SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如右图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。 为保证SO2安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO2最大残留量： 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg 世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。    依据文章内容回答下列问题。 (1)酒精属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (2)葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是 。 (3)由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是_____。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (4)一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是 mg以内。 (5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①按照国家标准，巧克力中的SO2最大残留量为0.1g/kg。 ②生产葡萄酒的步骤中，所涉及的变化均属于化学变化。 5．阅读下面科普短文。 2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？ 什么是可燃冰? 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 可燃冰是怎样形成的? 可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示： 为什么开采困难? 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 可燃冰有哪些用途? 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： （1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰形成的适宜条件是 （填序号，下同）。 A 高温高压 B 低温高压 C 低温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是 。 （4）甲烷的化学式为CH4，其中碳元素与氢元素的质量比为 。 （5）有关可燃冰的说法正确的是 。 A 可燃冰不是冰 B 在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在 C 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 6．化学是一门以实验为基础的科学，通过观察、记录化学变化的现象，我们可以分析得出某些未知物质的物理性质和化学性质。小明同学得到了一小块金属钠，为了探究其性质，小明同学进行了一系列的实验，并记录实验现象如下： ①用小刀切下一小块钠固体，放在滤纸上将煤油吸干； ②将切下的钠放在盛满水的烧杯中，钠块浮在水面上，融化成一个光亮的小球，发出嘶嘶声，并在水面上做无规则运动； ③另取一块钠放入水中，并将释放出的气体收集起来，用燃着的木条可点燃气体，并发出尖锐的爆鸣声。 （1）根据上述现象可知金属钠的物理性质是： 、 、 ；（至少三点） （2）通过查阅资料发现，将钠放入水中后，发出的嘶嘶声是因为生成了氢气（H2），并且水中还有生成的氢氧化钠（NaOH），则该反应的化学表达式： 。 7．解密三色氢 氢能作为一种二次能源，需要通过制氢技术进行“提取”。根据氢能生产来源和生产过程中的碳排放情况将其分为灰氢、蓝氢、绿氢。 灰氢：通过煤炭等燃烧制得氢气，但产生大量二氧化碳。在工业界看来，这是比较“脏的”，因此将其称为“灰氢”。 蓝氢：为降低制氢过程中的碳排放量，选择更为清洁的天然气等燃料，在此基础上增加碳捕捉和储存技术实现低碳制氢，得到了较为清洁的氢能——“蓝氢”。 绿氢：当制氢的能源来自可再生能源如太阳能、风能等进行电解水制造“绿氢”，其碳排放量可以实现净零。 (1)碳排放中排放的物质主要是 。 (2)氢能属于 (填“可”或“不可”)再生能源，三色氢按清洁程度由高到低的排列顺序为 。 (3)从文中推出三大化石燃料中 属于最为清洁的能源。 (4)制氢过程中碳捕捉所得高浓度的二氧化碳可用于 (举一例用途)。 (5)写出利用太阳能进行电解水的反应的化学方程式： 。 8．阅读材料 新型灭菌消毒剂—ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)ClO2中氯元素的化合价是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________(填字母序号)。 A．84消毒液(含NaClO) B．双氧水(过氧化氢溶液) C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3) (3)下列有关ClO2的说法正确的是________(填字母序号)。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2 C．ClO2置于冷暗处保存 D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差 9．氢化油是一种假油。中国普遍使用氢化油，或酿成食物史上的最大灾难之一，氢化油利用氢化技术让植物油具有动物脂肪的功能。 （1）油脂与糖类、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。 每100g含有 营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg 则燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是 ；人体必需的微量元素是 （元素符号）。 （2）2003年丹麦最先封杀含反式脂肪油食品，如果该种品牌燕麦片中违规使用油脂为氢化油，则长期食用将有哪些危害 ？ 10．阅读下面科普短文 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。 表1 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间(0.2mg/L) 二次污染 投资成本（900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 <5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 的45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多量微生物，对病毒作用弱 >30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染，残留，用后需大量水冲洗 约3~4万元 依据文章内容回答下列问题。 (1)描述臭氧物理性质有 (写出一条即可)。 (2)描述臭氧化学性质有 (写出一条即可)。 (3)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 (填“物理”或“化学”)性质。 (4)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 (5)下列关于臭氧的说法中，正确的是___。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．图中由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 11．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体呢？在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，然后净化后的空气再重新流回舱内。 (1)神舟十七号载人飞船采用液氧加航天煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 （填微粒符号）；发动机点火后航天煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 。 (2)航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。十二烷（C12H26）是航天煤油中成分之一，十二烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (3)过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，则氧元素化合价为 。 12．阅读下面科普短文。 花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。 表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg） 样品名称 飞燕草色素 矢车菊色素 矮牵牛色素 天竺葵色素 芍药色素 锦葵色素 紫薯 ND 134 ND ND 428 ND 蓝莓 230 1025 1113 ND 216 1000 黑葡萄 47 313 233 ND 155 466 黑桑葚 ND 1015 ND 21 ND ND 菊花 ND ND ND ND ND ND * ND表示在该植物中未检出该类花青素。 由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。    依据文章内容回答下列问题。 （1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为： 。 （2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可） 。 （3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是 。 （4）由图1得出的结论为 。 （5）下列说法正确的是（填字母序号） 。 A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂 B 菊花不适合提取花青素 C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存 D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性 13．阅读材料，回答问题： 材料1.臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2.复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引    起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识： ①物理性质： ； ②化学性质： ； ③用途： ； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ； (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的文字表达式： ； (4)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： ； 14．阅读下面的科普短文 谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实氨气在生活、生产中的应用十分广泛。 氨气与食品工业 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中、在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性。 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气与无机化工 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。 图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)请列举出NH3的物理性质： （至少回答一条）。 (2)依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。 ②在25-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 （填“增大”或“减小”）。 (3)喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是 。 (4)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______。 A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 15．1.据央视3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，有毒猪肉部分流向河南双汇集团下属分公司济源双汇食品有限公司。瘦肉精(C12H18Cl2N2O)，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。不恰当使用后，瘦肉精主要残存在动物肝脏中，肌肉中也往往有少量残存，它轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。试回答下列问题： (1)瘦肉精(C12H18Cl2N2O)由 种元素组成。 (2)瘦肉精(C12H18Cl2N2O)属于 (填“混合物” “化合物” 或“氧化物”之一)。 (3)该物质的每一个分子是由 个原子构成的。 (4)该物质中碳元素与氮元素的质量比为 。(最简整数比) (5)下列有关说法中，你认为正确的是 (填序号)。 ①常食用新鲜水果和蔬菜，保证人体有充足的维生素 ②为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺 ③用甲醛做食品防腐剂，保存海鲜产品 ④化学科学的发展，给人类带来了诸如食品安全、环境污染等灾难，说明化学科学危害极大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$