2024年中考化学二轮复习专题特训：图像题

2024年中考化学二轮复习专题特训：图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学小组用氢氧化钡溶液与稀硫酸探究中和反应，测得烧杯中液体温度随滴加稀硫酸质量的变化曲线如图所示。 (1)由图可知中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)C点时，溶液中含有的离子为 （填离子符号）。 2．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。 (1)根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中。 (2)写出该反应的化学反应方程式： 。 (3)取m点时的溶液在蒸发皿中蒸干，得到的物质为 。 3．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。 (1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。 (2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉， (填“能”或“不能”)产生气泡。 (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。 (4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 。 4．借助pH传感器对NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，烧杯中盛放溶液X，用胶头滴管匀速滴加另一种溶液，测得烧杯内溶液pH的变化如图2所示。    (1)请判断溶液X是 。 (2)实验进行到40s时，溶液中的溶质是 。 (3)写出此反应的化学方程式 。 5．图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线图。    (1)加入的溶液为 （填写化学式）。 (2)当加入溶液质量为 ag 时，溶液中的物质有 （填化学符号）。 (3)该反应的微观实质为 。 (4)生活中出处处有化学。结合你所学的知识回答下列问题： 如图是一种照明用的台灯，其中标示的各部件中，属于合成材料的是 （填序号）。铜质插头是利用了金属铜的 性。    (5)小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有 。 6．用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的 pH 与加入的 NaOH 质量的关系如图所示。 (1)a→n 过程中溶液中数目减少的微粒是 (填微粒名称)和氢氧根离子。 (2)化学小组想探究 a 和 n 两点溶液中溶质成分，于是向其中加入了 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是 a 溶液，该方案 （填“是”或“否”）合理。 7．向一定质量的硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。下图是反应过程中硝酸亚铁的质量与加入锌粉的质量关系。 (1)请写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式 。 (2)请写出B点所对应溶质的化学式 。 (3)C点与A点相比，溶液质量变小，其原因是什么？ 。 8．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是 (填化学式)溶液。 (2)从微观角度分析，中和反应的实质是 。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式 。 (3)c点溶液中溶质的成分是 (填化学式)。 9．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线 BD 段对应的实验现象是 ，请写出AB之间发生反应对应的化学方程式 。 10．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： (填 a 或 b) (2)对于曲线a表示的反应， (填化学式)有剩余。 11．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。 （1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ； （2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ； 12．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（选填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）根据曲线判断，该反应是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中，理由是 ； （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ； （4）欲中和20g溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需溶质质量分数为18.25％的稀盐酸 g。 13．某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。    （1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 （填字母）仪器。 （2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。 （2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O） （3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响 ，并简要说明理由 。 14．根据图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问 题：    （1）P 点的含义为 ； （2）将 t1℃时 a、b、c 的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。 15．金属及金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）2019年1月3日,嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆，该探测器如图所示。请回答下列问题: ①图中标示的物质中,属于金属材料的是 ，属于有机合成材料的是 ;②使用铝合金制作支架的优点是 （填一点即可）。 （2）铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为 。 （3）若要验证Fe.Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应 就能达到目的,这种试剂是 （填化学式）。 （4）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐加入质量为m g的锌粉,溶液中析出的固体质量与参加反应的锌粉质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 （填字母）。 A c点对应的溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C ab段（不含两端点）对应的溶液中只含有Zn2+、Cu2+、Fe2+ D 若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1<m2 16．根据溶解度曲线回答下列问题：    （1）A、B、C三种物质中， 可能是气体（选填“A”、“B”或“C”）。 （2）现有A、B、C三种物质各25g溶解于100g水中，在20℃时，能配成饱和溶液的是 （选填“A”、“B”或“C）。 （3）若A中含有少量的B，应该用 方法提纯A。 （4）60℃时，将相同质量的A、B、C三种物质，分别加入一定量的水中配成饱和溶液，将三者的饱和溶液从60℃升高温度到80℃，则溶液的溶质质量分数由小到大关系为 。 17．下图是实验测得的稀硫酸和烧碱溶液发生反应的过程中溶液的pH变化曲线。 （1）该反应的化学方程式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 （2）该实验是将 滴加到另一种溶液中，当滴入ag溶液时烧杯内溶液的溶质是硫酸钠和 （填化学式）；当滴入的溶液量为 g时，烧杯内溶液中与的个数比恰好是2∶1。 （3）要证明P点溶液的酸碱性，下列物质不宜选用的是 （填字母）。 A酚酞溶液  B铁片  C硫酸铜溶液 18．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题： (1)20℃时，溶解度最大的是 (填序号)； (2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (填“降低”或“升高”)温度； (3)若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)； (4)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为 g； 19．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，配制等质量甲、乙的饱和溶液， 需要的水多。 （2）t2℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 （3）t3℃时，将90g甲的饱和溶液与110g水混合，所得溶液的溶质质量分数为 。 20．科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 (1)盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为 ； (2)图甲中，仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； (3)图乙中，说法错误的是______（填字母）； A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D．一段时间后，溶液pH会变为0 (4)图丙中，图像说明中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)放热 (2) (3)H+、 2．(1)氢氧化钠溶液 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)NaCl/氯化钠 3．(1) 氢氧化钠溶液由红色变为无色 挥发 (2) NaCl 、NaOH 能 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4) 4．(1)稀盐酸/HCl (2)盐酸，氯化钠 (3) 5．(1)HCl (2)NaOH、NaCl (3)氢离子和氢氧根离子反应生成水 (4) ⑤ 导电 (5)足够大的接触面 6．(1)氢离子 (2)否 7．(1) (2)Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 (3)Zn和AgNO3反应，溶液质量变小，Zn和Fe（NO3）2反应，溶液质量增大，增大量小于减小量（合理即可） 8．(1)NaOH (2) 氢离子和氢氧根离子结合成水 (3)NaCl、HCl 9． 有白色沉淀产生 10． a H2SO4 11． C D 12． 等于 氢氧化钠溶液 溶液的pH逐渐变大 HCl和NaCl 10 13． BDE 19.6% 偏小 若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小 14． t1℃时，b、c两物质的溶解度相等 a>b>c 15． 特种铝合金支架 聚酰亚胺聚合材料薄膜 抗腐蚀性强（合理即可） 氧气和水 Cu（NO3）2溶液（合理即可） D 16． B AC 降温结晶 C<B<A 17． 放出 氢氧化钠 H2SO4 b B 18． b 降低 降温结晶 17.5 19． 甲 20% 20．(1) (2)HCl (3)CD (4)放热 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$