2024年中考化学专题复习-图像分析题

2024年中考化学专题复习-图像分析题 1. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是 A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液 2. 下列选项符合如图所示关系的是 A. X-合金 Y-生铁 B. X-导体 Y-橡胶 C. X-有机物 Y-碳酸 D. X-晶体 Y-石蜡 3. 如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法正确的是 A. a与稀盐酸反应时，溶液由无色变为黄色 B. 磁铁矿的主要成分是b C. c点对应的化学式为Fe(OH)2 D. (NH4)2Fe(SO4)2对应的点为e点 4. 分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类符合如图所示关系的是 A. 甲：化合物；乙：氧化物；丙：单质 B. 甲：天然材料；乙：合成材料；丙：塑料 C. 甲：非晶体；乙：晶体；丙：石蜡 D. 甲：绝缘体；乙：导体；丙：陶瓷 5. 某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是 A. ①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大 B. ②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子 C. ③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小 D. 柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是 A. 降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量：甲>乙 C. t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量小于10g D. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 7. 甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液 C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 8. 向一定量稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. M点对应的溶液中的金属阳离子为Cu2+和Na+ B. MP段（不含M、P点）溶液中溶质种类未发生改变 C. P点对应溶液的pH>7 D. Q点对应溶液中的溶质有两种 9. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点的溶液中只有一种溶质 B. b→d过程中生成的氯化钠不断增加 C. 向d点的溶液中滴加酚酞溶液无明显现象 D. a点不产生沉淀是因为加入的NaOH溶液不发生反应 10. 将和混合物a g放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，开始发生反应 B. N点时，固体中含有三种物质 C. P→Q过程中，生成气体的质量逐渐增大 D. 和混合物中的质量为 11. 按图1所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)随温度变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，硝酸钾的溶解度为55g B. P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数：N＞M D. 20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 12. 图甲所示为硝酸钾的溶解度曲线；50℃时，向水中加入质量为m的固体形成溶液，再降温至20℃，降温过程中析出固体的质量随时间的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A. M点溶液中含 B. 加入固体的质量m为 C. 降温过程中溶液由不饱和变为饱和 D. 加水可将溶液从M点转化到N点 13. 如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，小亮同学利用其中的一种物质X进行了图2所示实验。下列说法中错误的是 A. 小亮选择的X物质是硝酸钾 B. 若让③中的溶液达到饱和状态需再加入X的质量为25g C. t2℃时，两物质的溶解度相等 D. t3℃时，两溶液的溶质质量分数KNO3>NH4Cl 14. 某同学进行如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g B. ②为硝酸钾的不饱和溶液 C. 若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 40℃时，两种溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 15. 用甲乙两种固体物质进行溶解性实验如图1所示，图2是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 实验1，甲和乙的溶液质量可能相等 B. 实验2，乙的溶液的溶质质量分数变大 C. 图2中A对应的是固体甲的溶解度曲线 D. 实验2得到的甲乙两溶液均为饱和溶液 16. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. ①：浓盐酸敞口放置于空气中 B. ②：将木炭和氧化铜粉末混合均匀加强热 C. ③：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 D. ④：等质量碳酸钙粉末与足量的不同浓度的稀盐酸反应 17. a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题； （1）t1 ℃，a、b两种物质的溶解度大小关系是_________。 （2）将b 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 _________。(写一条) （3）t2℃时，将30g a 物质投入100g 水中，充分溶解后，丛所得 溶液中取出1mL，则该取出的溶液中溶质与溶剂质量比为_________ (填最简比)。 18. 化学小组设计图甲所示实验探究燃烧的条件，并利用压强传感器测得瓶内气体压强随时间的变化如图乙所示。实验过程中观察到：水面上方燃烧匙中的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。 （1）白磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点所依据的现象是___________。 （3）图乙中0-100s内压强逐渐增大的原因是___________。 19. 根据如下图所示的实验回答问题： （1）甲图：某化学兴趣小组结合传感器技术开展“测定空气中氧气含量”的实验探究。实验中要加入足量红磷的目的是_____；集气瓶中水的作用是_____；依据实验数据分析，“只要有氧气，可燃物就能持续燃烧”的观点是_____的(选填“正确”或“错误”)。 （2）乙图：在进行实验之前要对金属丝进行_____处理；实验中能观察到的明显现象为_____。 20. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为______mL。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为______。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。 ③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 ④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。 21. 如图甲所示，皮蛋是独具中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 （1）将生石灰(CaO)纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、_____。 [提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些？ [作出猜想]猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。 [进行实验] （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___不成立。 实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中_______，说明猜想2成立。 [讨论与交流] （3）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用_______(填字母)也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 （4）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的_______(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更_______(选填“强”或“弱”)。 Ⅲ.品尝皮蛋 （5）滁去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可随取少量食醋。试从微观角度解释其原理：_________。 22. 管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通。某小组同学对管道疏通剂产生了浓厚的兴趣，并展开了一系列探究活动。 任务一：管道疏通剂的使用原理 【查阅资料】管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠、过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）、溶解剂。向管道疏通剂中加水，会放出热量，并有大量气体产生。 【交流讨论】 （1）根据以上资料分析，疏通剂疏通下水道时生成的气体可能是___。 （2）热的氢氧化钠溶液能除去下水道中的油脂，利用了氢氧化钠____________的化学性质。 任务二：探究疏通剂溶于水发生反应的生成物 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量管道疏通剂样品于试管中，加入适量水，将带火星的木条伸入试管内 __________ 有氧气生成 ②取少量①中的溶液于试管中，滴加__________ __________ 有碳酸钠生成 任务三：定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢制取氧气的效率 【查阅资料】要产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制取，则需9.11mL5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰；若用过碳酸钠制取，则需1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。运用控制变量法进行实验，测得前20min数据如图。 【表达交流】 （4）从制氧气效率分析，前__min两者制氧气效率相当。 （5）2~20min内，曲线变化趋势是相同时间内，________（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）产生的氧气量较多。 23. CCUS含义为将工业生产中产生的二氧化碳用各种手段捕捉、利用并封存起来。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现二氧化碳的“零排放”。同学们在实验室模拟制取和捕集二氧化碳，并对所得溶液成分进行探究。 【实验Ⅰ】二氧化碳制取和捕集的探究 （1）该小组同学以大理石和稀盐酸反应生成CO2，应从图中的A、B两种装置中选择___________作CO2发生装置，收集二氧化碳并用___________检验(填试剂名称)。 （2）然后用如图甲所示先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图乙。甲中曲线a→b段曲线先上升再下降的原因是___________。 【实验Ⅱ】c溶液中溶质成分的探究 【提出问题】乙中b→c段装置内压强几乎不变，c点溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：有Na2CO3和NaOH 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 （3）小组同学设计并进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验分析 实验1：取少量溶液c，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 溶液中含有_______， 实验2：向滤液中加入酚酞溶液 ______。 溶液中含有氢氧化钠。 由此得出“猜想三成立”的结论。 （4）判断图乙中d点溶液中的溶质成分___________。 【反思与拓展】以下是工业上利用氢氧化钠溶液实现碳捕获的工业流程图。 （5）写出Na2CO3溶液发生反应的化学方程式___________。 24. 化学小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，将15g混合物放入试管中加热，试管中固体的质量随反应时间的变化如图所示。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，得到100g滤液。 请计算： （1）共制得氧气_______g。 （2）所得滤液的溶质质量分数。 25. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2024年中考化学专题复习-图像分析题参考答案 1. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是 A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液 【答案】D 2. 下列选项符合如图所示关系的是 A. X-合金 Y-生铁 B. X-导体 Y-橡胶 C. X-有机物 Y-碳酸 D. X-晶体 Y-石蜡 【答案】A 3. 如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法正确的是 A. a与稀盐酸反应时，溶液由无色变为黄色 B. 磁铁矿的主要成分是b C. c点对应的化学式为Fe(OH)2 D. (NH4)2Fe(SO4)2对应的点为e点 【答案】D 4. 分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类符合如图所示关系的是 A. 甲：化合物；乙：氧化物；丙：单质 B. 甲：天然材料；乙：合成材料；丙：塑料 C. 甲：非晶体；乙：晶体；丙：石蜡 D. 甲：绝缘体；乙：导体；丙：陶瓷 【答案】B 5. 某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是 A. ①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大 B. ②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子 C. ③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小 D. 柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应 【答案】B 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是 A. 降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量：甲>乙 C. t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量小于10g D. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 7. 甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液 C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 【答案】C 8. 向一定量稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. M点对应的溶液中的金属阳离子为Cu2+和Na+ B. MP段（不含M、P点）溶液中溶质种类未发生改变 C. P点对应溶液的pH>7 D. Q点对应溶液中的溶质有两种 【答案】C 9. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点的溶液中只有一种溶质 B. b→d过程中生成的氯化钠不断增加 C. 向d点的溶液中滴加酚酞溶液无明显现象 D. a点不产生沉淀是因为加入的NaOH溶液不发生反应 【答案】A 10. 将和混合物a g放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，开始发生反应 B. N点时，固体中含有三种物质 C. P→Q过程中，生成气体的质量逐渐增大 D. 和混合物中的质量为 【答案】B 11. 按图1所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)随温度变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，硝酸钾的溶解度为55g B. P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数：N＞M D. 20℃～60℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 12. 图甲所示为硝酸钾的溶解度曲线；50℃时，向水中加入质量为m的固体形成溶液，再降温至20℃，降温过程中析出固体的质量随时间的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A. M点溶液中含 B. 加入固体的质量m为 C. 降温过程中溶液由不饱和变为饱和 D. 加水可将溶液从M点转化到N点 【答案】A 13. 如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，小亮同学利用其中的一种物质X进行了图2所示实验。下列说法中错误的是 A. 小亮选择的X物质是硝酸钾 B. 若让③中的溶液达到饱和状态需再加入X的质量为25g C. t2℃时，两物质的溶解度相等 D. t3℃时，两溶液的溶质质量分数KNO3>NH4Cl 【答案】D 14. 某同学进行如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g B. ②为硝酸钾的不饱和溶液 C. 若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 40℃时，两种溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】D 15. 用甲乙两种固体物质进行溶解性实验如图1所示，图2是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 实验1，甲和乙的溶液质量可能相等 B. 实验2，乙的溶液的溶质质量分数变大 C. 图2中A对应的是固体甲的溶解度曲线 D. 实验2得到的甲乙两溶液均为饱和溶液 【答案】B 16. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. ①：浓盐酸敞口放置于空气中 B. ②：将木炭和氧化铜粉末混合均匀加强热 C. ③：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 D. ④：等质量碳酸钙粉末与足量的不同浓度的稀盐酸反应 【答案】C 17. a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题； （1）t1 ℃，a、b两种物质的溶解度大小关系是_________。 （2）将b 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 _________。(写一条) （3）t2℃时，将30g a 物质投入100g 水中，充分溶解后，丛所得 溶液中取出1mL，则该取出的溶液中溶质与溶剂质量比为_________ (填最简比)。 【答案】（1）相等 （2）增加溶剂或降低温度 （3）1：4 18. 化学小组设计图甲所示实验探究燃烧的条件，并利用压强传感器测得瓶内气体压强随时间的变化如图乙所示。实验过程中观察到：水面上方燃烧匙中的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。 （1）白磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点所依据的现象是___________。 （3）图乙中0-100s内压强逐渐增大的原因是___________。 【答案】（1） （2）水面上方燃烧匙中的白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大 19. 根据如下图所示的实验回答问题： （1）甲图：某化学兴趣小组结合传感器技术开展“测定空气中氧气含量”的实验探究。实验中要加入足量红磷的目的是_____；集气瓶中水的作用是_____；依据实验数据分析，“只要有氧气，可燃物就能持续燃烧”的观点是_____的(选填“正确”或“错误”)。 （2）乙图：在进行实验之前要对金属丝进行_____处理；实验中能观察到的明显现象为_____。 【答案】（1） ①. 确保将氧气完全消耗（合理即可） ②. 降温，吸收五氧化二磷 ③. 错误 （2） ①. 打磨 ②. 铁表面有红色物质析出 20. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为______mL。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为______。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。 ③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 ④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。 【答案】（1）吸附 （2）47 （3） ①. 36.0g ②. 降温结晶或冷却热的饱和溶液 ③. KNO3 ④. 降温加入溶质或降温蒸发溶剂 21. 如图甲所示，皮蛋是独具中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 （1）将生石灰(CaO)纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、_____。 [提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些？ [作出猜想]猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。 [进行实验] （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___不成立。 实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中_______，说明猜想2成立。 [讨论与交流] （3）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用_______(填字母)也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 （4）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的_______(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更_______(选填“强”或“弱”)。 Ⅲ.品尝皮蛋 （5）滁去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可随取少量食醋。试从微观角度解释其原理：_________。 【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2） ①. 3 ②. 产生白色沉淀 （3）C （4） ①. CO2 ②. 弱 （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水 22. 管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通。某小组同学对管道疏通剂产生了浓厚的兴趣，并展开了一系列探究活动。 任务一：管道疏通剂的使用原理 【查阅资料】管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠、过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）、溶解剂。向管道疏通剂中加水，会放出热量，并有大量气体产生。 【交流讨论】 （1）根据以上资料分析，疏通剂疏通下水道时生成的气体可能是___。 （2）热的氢氧化钠溶液能除去下水道中的油脂，利用了氢氧化钠____________的化学性质。 任务二：探究疏通剂溶于水发生反应的生成物 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量管道疏通剂样品于试管中，加入适量水，将带火星的木条伸入试管内 __________ 有氧气生成 ②取少量①中的溶液于试管中，滴加__________ __________ 有碳酸钠生成 任务三：定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢制取氧气的效率 【查阅资料】要产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制取，则需9.11mL5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰；若用过碳酸钠制取，则需1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。运用控制变量法进行实验，测得前20min数据如图。 【表达交流】 （4）从制氧气效率分析，前__min两者制氧气效率相当。 （5）2~20min内，曲线变化趋势是相同时间内，________（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）产生的氧气量较多。 【答案】（1）O2或氧气 （2）可与油脂反应 （3） ①. 木条复燃 ②. 足量稀盐酸（或稀硫酸） ③. 有无色无味气体生成 （4）2 （5）过碳酸钠 23. CCUS含义为将工业生产中产生的二氧化碳用各种手段捕捉、利用并封存起来。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现二氧化碳的“零排放”。同学们在实验室模拟制取和捕集二氧化碳，并对所得溶液成分进行探究。 【实验Ⅰ】二氧化碳制取和捕集的探究 （1）该小组同学以大理石和稀盐酸反应生成CO2，应从图中的A、B两种装置中选择___________作CO2发生装置，收集二氧化碳并用___________检验(填试剂名称)。 （2）然后用如图甲所示先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图乙。甲中曲线a→b段曲线先上升再下降的原因是___________。 【实验Ⅱ】c溶液中溶质成分的探究 【提出问题】乙中b→c段装置内压强几乎不变，c点溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：有Na2CO3和NaOH 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 （3）小组同学设计并进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验分析 实验1：取少量溶液c，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 溶液中含有_______， 实验2：向滤液中加入酚酞溶液 ______。 溶液中含有氢氧化钠。 由此得出“猜想三成立”的结论。 （4）判断图乙中d点溶液中的溶质成分___________。 【反思与拓展】以下是工业上利用氢氧化钠溶液实现碳捕获的工业流程图。 （5）写出Na2CO3溶液发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. A ②. 澄清石灰水 （2）液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，所以曲线先上升，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，所以曲线下降 （3） ①. 碳酸钠或Na2CO3 ②. 溶液变红 （4）一定有NaCl，可能含有HCl （5） 24. 化学小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，将15g混合物放入试管中加热，试管中固体的质量随反应时间的变化如图所示。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，得到100g滤液。 请计算： （1）共制得氧气_______g。 （2）所得滤液的溶质质量分数。 【答案】（1）4.8 （2）解：设反应生成氯化钾质量为x x=7.45g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.45%。 25. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.9 （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 ，x=4g 该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 学科网（北京）股份有限公司 $$