2024年中考化学重点专题提分训练：计算题

2024年中考化学重点专题提分训练：计算题 1．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。 查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。 计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)混合物中碳酸钠的质量分数。 2．三聚氰胺俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6，将它用作食品添加剂中可提高食品中含氮量的检测值。请你计算： （1）三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为_____。 （2）126g三聚氰胺中氮元素的质量为_____。 3．为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明做了图甲所示实验，实验过程中的数据记录见图乙。请计算：    (1)生成氧气的质量是 g。 (2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 4．称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与反应）放入50.0g稀盐酸中，二者恰好完全反应．反应结束后称得剩余物质的总质量为58.1g．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数． 5．同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。 （1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A和B”）。 （2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序号）。 ①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数 ③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数 请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？ 6．化肥对提高农作物产量具有重要作用。碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的氮肥。计算： (1)碳酸氢铵由 种元素组成（填数字）： (2)碳酸氢铵中氮元素和碳元素的质量比为 （填最简比）： (3)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.01%） 7．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。 8．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作制糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品于烧杯中，向其中加入137.8g稀盐酸，二者恰好完全反应(碳酸氢钠外的物质均不参与任何反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水)。待CO2全部逸出后，称得烧杯中物质的总质量为149.0g， (1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) (2)若上述测定过程中加入的稀盐酸不足，则测得NaHCO3的质量分数将 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 9．氧化铜与木炭粉的混合物共20g，加热一段时间后，冷却称量，发现混合物的质量减少了4.4g，求参加反应的氧化铜的质量。 10．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。取15克该样品与5克二氧化锰混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余固体质量（克） 18.2 16.6 15.2 15.2 （1）完全反应后产生氧气的质量是____________ 。 （2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程，结果保留0.1%）___________。 11．某同学为测定一瓶稀盐酸中溶质的质量分数，将盛有石灰石样品的烧杯中加入配制好的稀盐酸，完全反应后，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 计算：(1)生成CO2的质量为___________g。 (2)该稀盐酸溶液溶质的质量分数。 12．某化学研究性学习小组的同学将10g石灰石样品(所含杂质SiO2不参加反应，也不溶于水)投入放入盛有50g盐酸(足量)中的烧杯中，待不再产生气泡时称得烧杯中剩余物质总质量为56.48g,请计算: (1)该石灰石样品中碳酸钙的纯度。 (2)10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂。要配制11.1t保湿剂，至少要消耗多少吨该石灰石。 13．欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数，现取40g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的盐酸，边滴加边搅拌。室温下测得的溶液pH变化如图所示。 (1)a、b、c三点溶液中NaCl质量的大小关系是 。 (2)计算该NaOH溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。 14．实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。请回答相关问题。 （1）用36.5%的浓盐酸配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要加入__________mL水（水的密度1g/cm3）。 （2）向12g大理石中加入50g 14.6%的稀盐酸充分反应后，不再有气泡产生，求： ①最终产生的二氧化碳的质量是多少？ ②大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到小数点后一位）（写出计算过程） 15．如图是某化肥外包装袋的广告，试通过计算说明该广告是否为虚假广告。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$