2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．兴趣小组同学在完成“常见金属的性质"实验时发现了一些异常现象。 (1)将铝片插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。请分析出现上述实验现象的原因: 。为顺利完成实验，建议如何操作? 。 (2)兴趣小组同学根据建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是 。 (3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示，图中微粒未完全画出，回答下列问题、 ①下列说法中正确的是 。 A硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42- B硫酸铜溶液能导电 C反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 ②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中 (填微粒的化学式)的反应。 (4)在完成上述实验时，有同学发现铝片表面有少量气泡生成。查阅资料得知，硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸。写出反应中生成气泡的化学方程式 。 3．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。 ①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有 (填符号)。 ②氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为 。 ③碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为 。 (2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验： 将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是 。该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 (3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。 ①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是 。(填序号) A．玻璃棒         B．酒精灯      C．漏斗       D．集气瓶 ②该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 4．向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答： (1)该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)下列装置通常可用于实验室制氧气的是 。 (3)t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 5．2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射成功。载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(反应生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了验证LiOH可做CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用如图装置进行探究活动。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A装置中所发生反应的化学方程式为 。 (3)请将A装置中的导管补画完整 。 (4)为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接c。 (5)E装置的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验结束后，取少量C装置中固体加水使其完全溶解，请设计实验，检验所得溶液溶质的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。 (7)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88 kg CO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？ 6．汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。 (1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。    ①操作B中玻璃棒的作用是 ②操作C中看到 时，停止加热。 (2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。    根据流程图回答下列问题： ①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是 ； ②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式 ； ③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)2，白色固体Ⅲ的成分是 和 ； ④加入适量B溶液，B溶液是 。 7．金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，如图所示为从海水(或卤水)中提取镁的工艺流程：    (1)在如图步骤Ⅱ中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)此氯化镁样品中杂质仅为NaC1，某化学小组称取该样品10.0g，置于洁净烧杯中加水完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的质量关系如图所示：    试回答下列问题： ①当滴入8%的NaOH溶液150g时(即图中B点)，烧杯内溶液中的溶质为 (写化学式)。 ②计算该样品中MgCl2的质量分数 。 8．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 （2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ① 计算 m（KOH）= g，V（H2O）= mL(水的密度近似为1.0g·mL-1) ②称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。 A 加砝码，调游码到相应刻度 B 向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体 ③量取水；④溶解；⑤转移。 （3）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）    ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号） ②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%） ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 （写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%） 9．金属与人类的生活和生产密切相关。 （1）日常生活中自行车支架常用锰钢来制造，利用了合金 的性能。（写一条即可） （2）2020年我国的北斗三号全球卫星导航系统收官之星在西昌发射成功，北斗导航采用铷原子钟提供精确时间。下图是铷原子在元素周期表的信息及其原子结构示意图。根据下图回答，n= ，铷离子的符号为 。 （3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究。 将一定量的铁粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。 【提出问题】滤纸上的物质是什么？ 【作出猜想】甲认为是Ag、Cu的混合物，乙认为是Ag、Cu、Fe的混合物，丙认为只有Cu。 【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是 。 【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分，请填写下列空白。 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的 。 （4）实验室利用如图所示装置进行模拟炼铁的实验。 同学们取10g赤铁矿进行实验，实验结束发现盛有足量澄清石灰水的试管中增重6.6g，试计算该赤铁矿石中含有氧化铁的质量分数。 10．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中能直接加热的是_____。(填字母代号) A．集气瓶 B．量筒 C．蒸发皿 D．烧杯 (2)某同学设计了如图所示的实验，研究铁生锈的条件。    ①通过如图对比可以得出铁生锈需要的条件之一是 ； ②利用除锈剂(含盐酸)可以除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。 (3)已知草酸()在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成 CO、CO2和H2O。实验室用草酸和下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。(图中装置不重复使用)    ①写出装置B中反应的化学方程式： ； ②要达到实验目的，装置中导管口从左向右连接的顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接 。 ③实验结束后，若要确定D装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。(提示Na2CO3溶液呈碱性) (4)将10g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为107.8g(忽略气体的溶解)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 11．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。    a．钠属于金属元素 b．钠位于周期表中第三周期 c．钠离子的符号为Na d．钠在化学反应中易失去电子 (2)某学习小组在实验室制取 CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的 CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下实验探究 CO2 与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。查阅资料得知： 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与 HCl、CO2、H2O 发生反应： 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    请回答下列问题： ①请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 ，并在方框内补画反应的发生装置。 ②装置 A 的作用 。装置 C 中反应反应的化学方程式是 。 ③完全反应后，为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，请设计实验加以证明 （简要写出实验步骤和现象）。 ④经检验 D 中收集到的气体为氧气，小组中有同学认为仅凭该现象不能说明 CO2与过氧化钠（Na2O2）反应，还应该对装置进行改进，你的措施为 。 (3)已知 NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，试计算 2.4 克的 NaH 与水发生反应，产生氢氧化钠的质量。 12．实验室常用下列装置来制取 、收集气体。仪器 b 是分液漏斗，可通过旋转活塞分次 滴加液体。请回答以下问题. (1)仪器 a、c 的名称是：a ，c 。 (2)实验室用KMnO4 制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为 (填字 母序号)，该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 。 (3)实验室要制取少量CO2 应选择的较简单的发生装置是 (填字母序号)，收 集二氧化碳的装置是 ，用 H 装置 (填“能”或“否”)收集到二氧化碳。 (4)化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、 改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2) 气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速 度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装 置序号)。 (5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知 13g 该气体在足量 的氧气中充分燃烧生成 44g 二氧化碳和 9g 水，则该气体可能的组成为 。 A．乙炔     B．乙炔和一氧化碳的混合物 C．甲烷和一氧化碳的混合物     D．甲烷和乙炔的混合物． (6)取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加足量的稀盐酸，滴加稀盐酸 的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：反应结束后仪器内 CaCl2 的质量为 ？(写出计算过程) 13．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 14．我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 (1)如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是 。 a．不燃烧    b．不支持燃烧    c．密度比空气大    d．无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 (2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ，过滤，则滤液中一定含有的物质是 。 探究三：二氧化碳的制取和收集 (3)实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②B装置中溶液的作用是什么？ 。 ③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内 。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 解：设15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物中Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。 因为得到的是MgCl2的不饱和溶液，所以溶液中MgCl2的质量为15.3g-5.8g＋9.5g=19.0g。 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 2． 铝片表面有一层致密的氧化膜 用砂纸打磨铝片 溶液变成无色，铝片表面有红色固体析出 BD Cu2+ 3．(1) H+ NaOH能与油脂发生反应 CO (2) 酚酞先变红，浓盐酸滴入后褪色 挥发性 (3) D 偏高 4．(1)分解 (2)①②/②① (3)解：设生成0.8g的氧气需过氧化氢的质量为x。 解得x=1.7 g 剩余的H2O2的质量为50.8g×5%-1.7g=0.84g， t时溶液质量为50.8g-0.8g=50g， 故t时剩余H2O2溶液的溶质质量分数为， 答：t时剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。 5．(1)长颈漏斗 (2) (3) (4) h i g f d e (5) 除去氯化氢气体 (6)取少量该溶液于试管中，向试管中滴加足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中含有碳酸锂，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液中还含有氢氧化锂（合理即可） (7)3名航天员工作十天产生的二氧化碳的质量为0.88 kg×3×10＝26.4 kg 解：设该航天器工作10天需要LiOH的质量是x ，解得x=28.8kg 答：该航天器工作10天需要LiOH的质量是28.8kg 6．(1) 引流 大部分固体析出 (2) 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钙 碳酸钡 稀盐酸 7．(1)复分解 (2)富集氯化镁 (3) NaOH、NaCl 95% 解：设氯化镁质量为x 样品中MgCl2的质量分数为 ×100％=95％ 答：该样品中MgCl2的质量分数为95％。 8． 取样，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则说明溶液呈酸性 11.2 188.8 AB 4.9% 4.4% 9． 硬度大或韧性好 1 Rb+ 金属活动性顺序为Mg>Fe> Cu>Ag，铁先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2，固体中有Cu也一定有Ag（合理即可） 稀盐酸或稀硫酸或含Cu2+的盐溶液 有气泡产生或有紫红色固体析出，则乙猜想正确或没有明显变化，则甲猜想正确 、或（合理即可） 解：设氧化铁的质量为。 解得=8g。 氧化铁的质量分数为。 答：氧化铁的质量分数为80%。 10．(1)C (2) 氧气 (3) i h b c d e g f j 取D中少许溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明含有碳酸钠和氢氧化钠；若溶液不变红，说明只含有碳酸钠 (4)解：生成二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=3.65% 答：反应前稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 11．(1)c (2) ；   除去混合气体中的氯化氢 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 取少量固体溶于水，滴加过量氯化钡溶液，如有白色沉淀则有碳酸钠，然后滴加几滴酚酞，如酚酞变红则有氢氧化钠 在AB装置中间加装装有浓硫酸的洗气瓶 (3)解：设生成氢氧化钠的质量为x 答：生成氢氧化钠的质量是4g。 12． 长颈漏斗 水槽 AF 或 AH 试管口没有一团棉花 K2MnO4+MnO2+O2↑ E F 能 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ C D A 13.6g 13．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 14．(1)c (2) 乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 NaCl (3) 除去气体中混有的HCl气体 浓硫酸 (4)解：设需要这种石灰乳的质量为x。 解得x=111t 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$