精品解析：云南省德宏师范高等专科学校附属天成中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

德宏师范高等专科学校附属天成中学2024年春季学期期末考试 高一化学试卷 考试范围：必修一30%，必修二70%； 考试时间：90分钟； 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 S-32 C-12 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A. 制造国产涡扇航空发动机的钛合金属于金属材料 B. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 D. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 2. 下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 选项 性质 用途 A 能与盐酸反应 常用于治疗胃酸过多 B 有漂白性 可用于漂白纸浆 C 极易溶于水 液氨可用作制冷剂 D 能与碱反应 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 A A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 与互为同分异构体 B. 羟基的电子式为 C. 乙酸的结构简式： D. 纤维素的分子式： 4. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成气体 5. 利用如图所示除杂装置，不能达到除杂目的的是 括号内为气体杂质 除杂试剂 洗气装置 A 饱和碳酸氢钠溶液 B 浓硫酸 C 饱和溶液 D 纯水 A. A B. B C. C D. D 6. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 7. 图为合成有机化工原料H的转化步骤：下列说法错误的是 A. E是合成聚乙烯的单体 B. F中的官能团为碳溴键 C. E与可通过加成反应生成G D. 由G生成H的反应为酯化反应 8. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应过程中，甲醛的键都断裂 C. 化学反应方程式为 D. 用作示踪实验，发现HAP中不含原子 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．制备 C．配制0.1的NaOH溶液 D．检验中的 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，的单质在空气中含量最大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 两种常见氧化物均为酸性氧化物 D. 气态氢化物的热稳定性： 11. 一定温度下，将6mol A和4mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g) +2D(g)，反应5min时，测得D的浓度为1.5mol/L，以C表示的平均反应速率V(C)= 0.6 ，下列说法不正确的是 A. 该反应方程式中， B. 5min时，向容器中再加入1mol氦气，不能减慢化学反应速率 C. 5min时，D的物质的量为3mol D. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为 12. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 向稀硝酸中加入铜片： C 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中滴加溶液： 13. 做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g 含有分子数为0.1 B. 常温常压下，0.1mol的中含有质子数为2.2 C. 在0.5 溶液中，含阳离子离子数目为1 D. 生成22.4L 转移的电子数目为2 14. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 15. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮 B. a可经催化氧化生成b C. b为无色气体，可转化为c D. d的浓溶液与Al在常温下不反应 16. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 第Ⅱ卷(填空题) 17. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某课外小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制取并收集氨气(图1)。 （1）仪器A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）圆底烧瓶口部的湿棉花作用是_______。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证部分反应产物(图2)。 （3）仪器b的名称是_______，其中盛放的无水硫酸铜的作用是_______。 （4）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？_______。 （5）实验中观察到a中固体变红，b中固体变蓝，还收集到一种空气中的主要成分气体。则该反应的化学方程式为_______，说明氨气具有_______性。 18. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题： （1）发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是_______。 （2）滤渣1的成分是：_______(填化学式)。 （3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是_______，涉及到的离子方程式为_______。 （4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_______。 （5）由溶液B得到绿矾的实验操作是_______。 （6）某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为_______。负极反应式为_______。 19. 乙烯、乙醇重要有机化工原料。回答下列问题： Ⅰ．石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 （1）的电子式为_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是_______，反应类型为_______。 （3）D为高分子化合物，结构简式是_______。 Ⅱ．乙酸乙酯是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精。某化学兴趣小组设计的乙酸乙酯制备装置图如下所示： （4）a试管中发生化学方程式为_______。 （5）b试管中的溶液是_______，装置c的作用是_______。 20. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题： Ⅰ．天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示： （1）已知断开部分化学键需要的能量如下表所示： 化学键 断开1mol化学键键需要的能量(kJ/mol) a b c 则形成1mol 释放的能量为_______kJ。 （2）下列说法中正确的是_______(填字母) A. 甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B. 由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C. 标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量 D. 该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)。 A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3 B．相同时间内消耗3mol A，同时生成3mol C C． D．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。 A. 恒压条件下充入氩气 B. 降低温度 C. 恒容条件下充入A D. 其他条件不变，缩小容器的容积 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 德宏师范高等专科学校附属天成中学2024年春季学期期末考试 高一化学试卷 考试范围：必修一30%，必修二70%； 考试时间：90分钟； 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 S-32 C-12 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A. 制造国产涡扇航空发动机的钛合金属于金属材料 B. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 D. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金属于金属材料，A正确； B．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，B正确； C．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，C正确； D．光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误； 答案选D。 2. 下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 选项 性质 用途 A 能与盐酸反应 常用于治疗胃酸过多 B 有漂白性 可用于漂白纸浆 C 极易溶于水 液氨可用作制冷剂 D 能与碱反应 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常用于治疗胃酸过多，A错误； B．有漂白性，可用于漂白纸浆，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化吸热，所以液氨可用作制冷剂，与其溶解度无关，C错误； D．小苏打可做焙制糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，D错误； 答案选B。 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 与互为同分异构体 B. 羟基的电子式为 C. 乙酸的结构简式： D. 纤维素的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有醚键，含有羟基，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．羟基的结构简式为，电子式为，B正确； C．乙酸的分子式为，结构简式为，C错误； D．纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，分子式为，D正确； 故选C。 4. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确； B．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故B正确； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故D错误； 故选：D。 5. 利用如图所示除杂装置，不能达到除杂目的的是 括号内为气体杂质 除杂试剂 洗气装置 A 饱和碳酸氢钠溶液 B 浓硫酸 C 饱和溶液 D 纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可与NaHCO3反应生成CO2，CO2与NaHCO3不反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，A不符合题意； B．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，H2S与浓硫酸可发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，B符合题意； C．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，而HCl极易溶于水，可用饱和溶液除去Cl2中的HCl，C不符合题意； D．NO2与水发生反应：，NO与水不反应，可用纯水除去NO中的NO2，D不符合题意； 故选B。 6. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．I元素化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故A项正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2，故B项正确； C．在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH，则1molO3在反应中得到2mol电子，故C项错误； D．O2中O元素化合价为0，未发生改变，故O2既不是氧化产物也不是还原产物，故D项正确； 故本题选C。 7. 图为合成有机化工原料H的转化步骤：下列说法错误的是 A. E是合成聚乙烯的单体 B. F中的官能团为碳溴键 C. E与可通过加成反应生成G D. 由G生成H的反应为酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．E为乙烯，通过加聚反应可以合成聚乙烯，是合成聚乙烯的单体，A正确； B．由F的结构式可知，含有的官能团为碳溴键，B正确； C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，不能直接生成G乙二醇，C错误； D．由G和H的结构可知，G中的羟基与M的羧基发生酯化反应生成H，D正确； 故选C。 8. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应过程中，甲醛的键都断裂 C. 化学反应方程式为 D. 用作示踪实验，发现HAP中不含原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量—历程关系图可知，反应物能量高于生成物，该反应为放热反应，故A正确； B．由图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中甲醛的碳氢键断裂，故B正确； C．由能量—历程关系图可知，甲醛与O2应，生成水和二氧化碳，化学反应方程式为，故C正确； D．由能量—历程关系图可知，形成了碳氧键，用作示踪实验，HAP中含有17O原子，故D错误； 答案选D。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．制备 C．配制0.1的NaOH溶液 D．检验中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 制备胶体是将饱和溶液滴加到沸水中，A错误； B. 实验室利用与浓盐酸加热的方法制备氯气，图中缺少加热装置，B错误； C. 容量瓶中不能用来溶解物质，C错误； D. 检验中的时，用洁净的铂丝蘸取少量待测液置于酒精灯外焰灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，若火焰 为紫色，证明有存在，D正确。 答案为：D。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，的单质在空气中含量最大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 的两种常见氧化物均为酸性氧化物 D. 气态氢化物的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，X为H，的单质在空气中含量最大，Y为N，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O元素，与同主族，W为S，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．NH3的水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红，B错误； C．S的两种常见氧化物SO2和SO3均为酸性氧化物，C正确； D．非金属性：O>S，非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，则热稳定性：，D错误； 故选C。 11. 一定温度下，将6mol A和4mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g) +2D(g)，反应5min时，测得D的浓度为1.5mol/L，以C表示的平均反应速率V(C)= 0.6 ，下列说法不正确的是 A. 该反应方程式中， B. 5min时，向容器中再加入1mol氦气，不能减慢化学反应速率 C. 5min时，D的物质的量为3mol D. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应5min，测得D的浓度为1. 5mol/L，即D的浓度变化量为1.5mol/L；C表示的平均反应速率v(C)=0.6，则C的浓度变化量为0.6×5min=3mol/L，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则1.5：3=2：x，解得x=4，，A正确； B．恒容容器中，向容器中再加入1mol氦气，反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，B正确； C．反应5min，测得D的浓度为1.5mol/L，D的物质的量为1.5mol/L×2L=3mol，C正确； D．B为固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 向稀硝酸中加入铜片： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中通入少量，离子方程式为：，A符合题意； B．向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不符合题意； C．利用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，本身被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C不符合题意； D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不符合题意； 故选A。 13. 做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g 含有分子数为0.1 B. 常温常压下，0.1mol的中含有质子数为2.2 C. 在0.5 溶液中，含阳离子离子数目为1 D. 生成22.4L 转移的电子数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 为离子化合物，不含分子，A错误； B. 个分子中含有的质子数为，则含有的质子的物质的量为，其数目为，B正确； C. 溶液体积未知，无法计算物质的量，C错误； D. 标准状况下生成物质的量为，则转移的电子数为，题目未指明在标准状况，D错误。 答案为：B。 14. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验，A不合题意； B．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含、或、，不能确定未知溶液中一定含有，B不合题意； C．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体即证明有，C不合题意； D．向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl-，D符合题意； 故选D。 15. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮 B. a可经催化氧化生成b C. b为无色气体，可转化为c D. d的浓溶液与Al在常温下不反应 【答案】D 【解析】 【分析】a为N的氢化物，且a的化合价为-3价，即a为，b为氧化物，且N的化合价为价，即b为NO，c为价N的氧化物，即c可以为，也可以是，d为价N的酸，即d为。 【详解】A．氮气与氧气反应生成NO，即，固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，该反应为固氮，A正确； B．氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成NO，即反应方程式为，B正确； C．b为NO，NO为无色有刺激性气味的气体，可转化为，C正确； D．Al与浓硝酸反应在常温下钝化，是化学反应，D错误； 故选D。 16. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 【答案】C 【解析】 【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，A故正确； B．石墨为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，电极附近溶液的升高，故B正确； C．电子不能在电解质溶液中流动，故C错误； D．由分析可知，Zn电极发生的电极反应方程为：，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(填空题) 17. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某课外小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制取并收集氨气(图1)。 （1）仪器A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）圆底烧瓶口部的湿棉花作用是_______。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证部分反应产物(图2)。 （3）仪器b的名称是_______，其中盛放的无水硫酸铜的作用是_______。 （4）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？_______。 （5）实验中观察到a中固体变红，b中固体变蓝，还收集到一种空气中的主要成分气体。则该反应的化学方程式为_______，说明氨气具有_______性。 【答案】（1） （2）尾气处理，吸收氨气，防止污染空气 （3） ①. 球形干燥管 ②. 检验有水生成 （4）该实验设计缺乏尾气处理装置，将尾气通入稀硫酸溶液中(合理即可) （5） ①. ②. 还原性 【解析】 【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O蒸气与无水CuSO4变为蓝色CuSO4·5H2O。NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止倒吸现象的发生。 【小问1详解】 NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，化学方程式：； 【小问2详解】 圆底烧瓶口部的湿棉花可用于尾气处理，吸收氨气，防止污染空气； 【小问3详解】 仪器b的名称：球形干燥管；无水硫酸铜可用于检验有水生成； 【小问4详解】 根据实验装置可知，该实验设计缺乏尾气处理装置，将尾气通入稀硫酸溶液中进行吸收； 【小问5详解】 NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，化学方程式：。 18. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题： （1）发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是_______。 （2）滤渣1的成分是：_______(填化学式)。 （3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是_______，涉及到的离子方程式为_______。 （4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_______。 （5）由溶液B得到绿矾的实验操作是_______。 （6）某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为_______。负极反应式为_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）、FeO （3） ①. 将还原 ②. （4） （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6） ①. 镁 ②. 【解析】 【分析】向矿石中加入NaOH溶液，Al2O3反应变为Na[Al(OH)4]溶液；SiO2反应变为Na2SiO3溶液，而碱性氧化物Fe2O3、FeO不能反应，仍然以固体存在，故过滤得到的滤渣1中含有Fe2O3、FeO，向其中加入稀硫酸，反应产生溶液A中含Fe2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入过量Fe粉，Fe2(SO4)3与Fe反应变为FeSO4，过滤除去过量铁粉，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。滤液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，向其中加入过量稀HCl，Na[Al(OH)4]反应变为NaCl、AlCl3；Na2SiO3反应变为NaCl及H2SiO3沉淀；过滤得到的滤渣2为H2SiO3；滤液2中含NaCl、AlCl3。向其中通入氨气，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤、洗涤、加热，分解产生Al2O3，据此分析。 【小问1详解】 发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1中含有Fe2O3、FeO； 【小问3详解】 由分析可知，溶液A中含Fe2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入过量Fe粉，Fe2(SO4)3与Fe反应变为FeSO4，则向溶液A中加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部还原为Fe2+，离子方程式为； 【小问4详解】 由滤液1生成滤液2是Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成铝离子和氯化钠，离子方程式为：[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O； 【小问5详解】 由分析可知，将滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问6详解】 在碱性镁铝原电池中NaOH溶液与A反应变为Na[Al(OH)4]溶液和氢气，镁不反应；则铝作电池的负极，镁作电池正极，负极反应式为； 19. 乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： Ⅰ．石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 （1）的电子式为_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是_______，反应类型为_______。 （3）D为高分子化合物，结构简式是_______。 Ⅱ．乙酸乙酯是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精。某化学兴趣小组设计的乙酸乙酯制备装置图如下所示： （4）a试管中发生的化学方程式为_______。 （5）b试管中的溶液是_______，装置c的作用是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4） （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防倒吸 【解析】 【分析】石蜡油裂解生成乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步被氧化生成乙酸；丙烯酸发生聚合反应生成聚丙烯酸。 【小问1详解】 的电子式：； 【小问2详解】 根据分析可知，反应II为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式：； 【小问3详解】 丙烯酸中含碳碳双键，可发生聚合反应生成聚丙烯酸，结构简式：； 【小问4详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式：； 【小问5详解】 生成的乙酸乙酯中混有会发出的乙酸和乙醇，可将产物通入饱和碳酸氢钠溶液中，球形干燥管可放倒吸。 20. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题： Ⅰ．天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示： （1）已知断开部分化学键需要的能量如下表所示： 化学键 断开1mol化学键键需要的能量(kJ/mol) a b c 则形成1mol 释放的能量为_______kJ。 （2）下列说法中正确的是_______(填字母) A. 甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B. 由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C. 标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量 D. 该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)。 A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3 B．相同时间内消耗3mol A，同时生成3mol C C． D．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 E．B的体积分数不再发生变化 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。 A. 恒压条件下充入氩气 B. 降低温度 C. 恒容条件下充入A D. 其他条件不变，缩小容器容积 【答案】（1） （2）CD （3） （4） ①. ②. 2.4mol （5）DE （6）AB 【解析】 【小问1详解】 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，甲烷燃烧的△H=4a+2b-2c-4E(O-H)=-(882-80)kJ/mol，则E(O-H)=，即形成1mol O−H释放的能量为； 【小问2详解】 A．甲烷燃烧过程中大部分化学能转化为热能，但也有部分化学能转化为光能等，A错误； B．能量越低越稳定，但图中无法比较二氧化碳和甲烷的能量大小，无法确定二氧化碳比甲烷稳定，B错误； C． 根据图示，1 mol CH4燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是(882-80)kJ=802kJ，C正确； D．该反应是放热反应，则反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量，D正确； 故答案为：CD； 【小问3详解】 根据图像可知：0~2min内A浓度减小1.2mol/L，B浓度增加0.4mol/L，C浓度增加1.2mol/L，根据不同物质浓度变化量之比等于化学计量数之比可得化学方程式为：3A⇌B+3C； 【小问4详解】 ①从开始到2min，B的浓度增加了0.4mol/L，则； ②根据图表可得平衡时C的浓度为1.2mol/L，体积为2L，则C的物质的量为2.4mol； 【小问5详解】 A．恒容条件下，A、B、C的物质的量之比和平衡无关，故A不符合题意； B．消耗3molA，同时消耗3molC才说明反应达到平衡，B不符合题意； C．未说明是正反应速率还是逆反应速率，C不符合题意； D．恒容条件下，建立平衡的过程中混合气体的总压强是变量，混合气体的总压强不随时间的变化而变化能说明反应达到平衡状态，D符合题意； E．B的体积分数不再变化，反应达到平衡，E符合题意； 故选DE。 【小问6详解】 A．恒压条件下充入氩气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，A符合题意； B．降低温度能减小反应速率，B符合题意； C．恒容条件下充入A，A浓度增大，化学反应速率增大，C不符合题意； D．缩小体积，反应物浓度增大，反应速率增大，D不符合题意； 故答案选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$