2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (2) A、B装置的顺序能否颠倒？ (填“能”或“否”)。 (3)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 (4)实验中观察到A中 ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断丁同学猜想成立 (5)请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 。 【反思与交流】 (6)为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 2．小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图． 【实验步骤】 （1）计算：需要氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度以1.0g/cm3计） （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中． （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。 【拓展思维】 假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少 ？（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O） 3．化学兴趣小组的同学在实验室（室温20℃）发现了一瓶标签残缺的无色液体（如图），想通过实验探究确定其成分，以便重新利用。 （1）小组同学反思交流：操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。根据受损标签的信息判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。 A 酸  B 碱  C 盐 （2）同学们调查发现，存放该药品的试剂柜标签上含钠的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。他们查阅到四种物质的部分信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 20℃溶解度/g 36 109 21.5 9.6 ①通过上表数据，同学们一致认为该溶液一定不是 NaHCO3，他们的理由是： 。 ②为确定该溶液的成分，他们首先测定得到该溶液的pH为9，由此可知该溶液不可能是 。 （3）为进一步确定该溶液的成分，小涵同学又做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量瓶中溶液于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 原瓶溶液是Na2CO3溶液 ①写出上述实验中发生反应的化学方程式 。 ②小英同学对小涵的结论提出了异议，她认为仅凭上述实验不能说明原瓶溶液一定是Na2CO3溶液。于是小英设计了实验，验证发现原瓶溶液是NaOH溶液，但部分变质了。请你描述小英的实验设计 。（简要写出步骤和现象） （4）为测定上述溶液中 Na2CO3的质量分数。现取该溶液50g加入100g氢氧化钙溶液搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数 。 4．火药是我国四大发明之一，火药有硫磺硝石木炭三种物质按照一定比例混合而成，回答下列问题： （1）火药属于 （填“纯净物”或“混合物”） （2）已知火药在空气中燃烧的化学方程式如下： ，在反应中化合价升高的元素是 （填元素符号） （3）硫磺在空气中燃烧产生 火焰；其生成的二氧化硫是形成 的主要物质（“酸雨”或“臭氧空洞”） （4）氨气是一种极易溶于水的气体密度比空气小，可以采用 法收集，理由是 （5）某学习小组在实验室中用加热和混合物的方法制取，反应过程中固体质量发生变化如图所示，请计算： ①制取的质量是 g ②原混合物中的质量分数 （写出计算过程） 5．实验探究题 （1）根据如图所示装置，回答有关问题：    ①装置A 中，用来添加液体的仪器名称为 ； ②实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为 填字母序号）； ③若用装置F 收集二氧化碳，则二氧化碳应从 （“左”或“右”）端导管口通入； ④小明取 10 克大理石（杂质不溶于水，也不与水反应）与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后过滤. 干燥得到固体 3 克，小明制得二氧化碳 克。 6．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5%。请完成下列问题。 (1)下列有关NaOH的说法正确的是_____（填字母）。 A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂 B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等 C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗 D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应 (2)初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的pH=12，可用硫酸中和反应处理后排放。 (3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数据并绘制图像如下，则可判断当在 （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。 (4)求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数 （根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 7．水的组成和转化是科学家一直研究的课题。 (1)通过电解水研究水的组成： ①在水电解器中加入硫酸钠溶液的原因是： 。在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了(填化学式) 。 电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7。 结论是： 。 若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是： 。 电解水，阳极(与正极相连电极)管内生成的气体验证方法：将 。 电解结束后，硫酸钠溶质质量分数与电解前相比 (填“填大”“减小”“不变”)。 ②能量转化形式是： 。水电解时，阳极端(与正极相连)变化的结果： 。    (2)水转化成氢能    ①水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，化学方程式 。 在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是 。 ②已知： 主要成分 N2 H2 CO2 CO 沸点/℃ -196 -183 -78.5 -191.5 合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是 。 ③分子筛变压吸附相当于实验室的 操作。 8．我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放： (1)查阅图 1，动植物呼吸 (选填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和： (2)自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。 (3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①操作1用到玻璃棒的作用是： 。 ②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 效应。 ③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为 。 ④高温反应室中发生的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 ⑤流程中可循环利用的物质有CaO、 。 9．化学与我们的生活生产、社会、自然密切相关。 (1)空气是一种宝贵的自然资源。其中所含的二氧化碳与我们的生活有密切关系。 ①“碳”排放。化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成 加剧。 ②“碳”中和。自然界中，绿色植物吸收CO2的途径是通过 。 ③“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，请写出一条你能做到的符合“低碳”生活的方式或途径 。 (2)如图是工业上利用海水“制碱”的流程示意图，据图回答下列问题： ①该流程图中除杂涉及过滤。实验室进行过滤时，玻璃棒的作用是 。 ②步骤Ⅲ中先通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 ， ③写出步骤Ⅲ的化学方程式 。 10．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着富的化学资源。小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图操作： (1)操作①中玻璃棒的作用为 ； (2)小明取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是 (填“硬水”或“软水”)； (3)①碳酸氢钙是由 种元素组成。 ②碳酸氢钙中钙元素、碳元素的质量比为 。 ③列式计算8.1g碳酸氢钙中含有多少克钙元素 ？（要写出计算过程）。 11．金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化 （一）获取金属 （1）铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式 。 （2）实验中观察到A装置中的现象为 。 （3）装置B的作用有 （填序号） ①处理尾气一氧化碳     ②检验二氧化碳     ③吸收部分二氧化碳 （二）金属的应用 共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）： （1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为 。 （2）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式 。 （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由 。 I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O II.2Cu+O22CuO  CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （4）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 12．实验室制备并收集二氧化碳。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%溶液 Ⅱ 块状大理石、7.3%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7.3%HCl溶液 (1)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：图中丙对应实验是 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，取100g该酸溶液与足量的大理石反应，理论上能生成二氧化碳的质量是 g。不用甲对应的药品，理由是 。 (2)选择制取装置。如图2所示：实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为 。（填字母）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (3)验证二氧化碳的性质。如图2所示：D中装了滴有石蕊试液的蒸馏水，这个实验验证了能与 反应。 (4)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（）。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。 【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？ 【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图3装置（气密性良好）连接，其中E中装有足量饱和溶液，F中装有足量浓硫酸，G烧杯中装有饱和澄消石灰水、U型管中装有。 实验开始时向装置中通入产生的二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。 【实验分析】①装置E的作用是除去中的HCl气体，装置F的作用是 。 ②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更剧烈。结合所学知识得出与反应的生成物为 （填字母）。 a.和    b.NaOH和    c.和    d.和 13．海洋是巨大的资源宝库。如图为海水“晒盐”及“提镁”的过程，试回答下列问题： (1)自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由______提供的能量（填序号）。 A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长 (2)石灰乳加入卤水中，充分反应后，需进行的实验基本“操作I”名称是 。 (3)海水“提镁”过程中，海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的目的是 。过程②发生的化学反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 (4)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量 。 14．从海水中获取的食盐是一种里要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000g海水含有27.2 gNaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 （填一种试剂）和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I.“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： ，。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 【已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。】 ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 。（填序号） ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3，写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ.侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②请结合如图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因 。 ③图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ④上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 15．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是 。 A生产过程中部分产物可作为原料使用 B副产品是一种氮肥 C反应均不需要加热，可节约能源 （3）第②步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是 。 （4）25℃时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为 ，此温度下碳酸钠的溶解度为 g（用含a的代数式表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$