精品解析：四川省内江市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

内江市第一中学2022～2023学年度下期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题)[3分/题，14个小题，共42分] 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误； B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误； C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确； D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NA B. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子数目为1NA C. 标准状况下，11.2LSO3分子数为0.5NA D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，反应生成铁离子，则转移电子数为3NA，故A错误； B．16gO2和O3的混合气体中含有16g÷16g/mol=1molO原子，氧原子数目为1NA，故B正确； C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不确定其物质的量，故C错误； D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向1 mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 硫化氢通入氯化铁溶液： D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸是稀溶液中，得到电子还原反应产生NO气体，离子方程式应该为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A错误； B．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误； C．H2S是气体，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 4. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. 碳化硅(俗称石英砂)可用作变压器铁芯 B. SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D. 高温下，能发生SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．变压器铁芯一般都是用硅钢片制做的，硅钢是一种含硅（硅也称矽）的钢，其含硅量在0.8～4.8%，并不是碳化硅，A错误； B．两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用，SiO2不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．CO2和碳在高温下能反应生成CO，CO2中C的化合价由+4价降低到+2价，作氧化剂，SiO2和碳高温下能反应生成Si和CO，SiO2中Si的化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，C正确； D．高温下能反应不是利用强酸制备弱酸原理，是因为生成了气体CO2，并且碳酸的酸性大于硅酸，D错误； 故答案为：C。 5. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是 A. v(N2)=0.6mol/(L·min) B. v(NH3)=0.9mol/(L·min) C. v(H2)=1.2mol/(L·min) D. v(H2)=0.025mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【详解】N2+3H22NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。 A、v(N2)=0.6 mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)； B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)； C、v(H2)=1.2mol/(L·min)； D、v(H2)=0.025mol/(L•s)=1.5mol/(L·min)； 故选A。 【点睛】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。 6. 如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是 A. 氯化氢、水 B. 氨气、硫酸铜溶液 C. 二氧化碳、氢氧化钠溶液 D. 一氧化氮、氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选； B．氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选； C．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选； D．一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选； 故选D。 7. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为 ① ② ③ ④ X Y 饱和的溶液 浓硫酸 溶液 溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①若X为，Y为饱和的溶液时，关闭活塞，与反应生成，进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合； ②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合； ③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合； ④中关闭活塞时，通入溶液中会有生成，打开活塞时，直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合； 答案选A。 8. 下列说法中对应关系正确的是 A. 氯气有刺激性，可以杀灭细菌和病毒 B. 浓硝酸具有强氧化性，不能用铁质或铝质容器储存 C. 浓硫酸具有吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 D. 维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有助于人体对的吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒，与氯气的刺激性无关，A不符合； B． 浓硝酸具有强氧化性，常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，是因为铁或铝与浓硝酸发生钝化反应，B不符合； C． 浓硫酸具有脱水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化，与吸水性无关，C不符合； D． 维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，则食用维生素C含量较高的食物有助于人体对的吸收， D符合； 答案选D。 9. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。 【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序 b>d>c>a， 故选D。 【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。 10. 下列有关离子检验的方法中，正确的是 A. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子 B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐 D. 加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若无明显形象，说明原溶液中不含 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，应为氯化银沉淀，说明原溶液中存在 Cl− 离子，A正确； B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，B错误； C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，该溶液溶质可能为氢氧化钠，不一定是钠盐，C错误； D．加入浓氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子存在，D错误； 故选A。 11. 下列对各实验装置的叙述中，不正确的是 A. 通过装置①向烧瓶中滴加液体时，可以先将颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准瓶颈上的小孔，再拧开分液漏斗下面的活塞 B. 装置②的烧杯中装有浓硝酸，在阳光照射下，喷洒有KI-淀粉溶液的白色纸蝴蝶会变成蓝色 C. 装置③中若X为，可用于吸收氨气或者氯化氢，且能防止倒吸 D. 装置④可用于制取、收集氨气，其中蘸有浓氢氧化钠湿棉花可以有效防止氨气大量逸出污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液漏斗滴加液体：可以先将颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准瓶颈上的小孔，再拧开分液漏斗下面的活塞，A正确； B．硝酸具有挥发性，光照条件下会分解生成氧气和二氧化氮，遇到喷洒有KI-淀粉溶液的白色纸蝴蝶，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸和氧气会将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变成蓝色，B正确； C．装置③中若X为 CCl4 ，四氯化碳的密度比水大，可用于吸收氨气或者氯化氢，且能防止倒吸，C正确； D．装置④可用于制取、收集氨气，氨气与氢氧化钠不反应，可用蘸稀盐酸的棉花防止氨气与空气对流和氨气逸出污染空气，D错误； 故选D。 12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A． N2键能为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，选项A错误； B． 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，选项B错误； C． 断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，选项C正确； D． 吸收能量为1444kJ/mol，放出的能量为1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，选项D错误， 答案选C。 13. 化学电源在生活中有广泛应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误； B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B错误； C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液酸性增减弱，导电能力减弱，D错误； 故选C。 14. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为 A. 2 mol/L B. 1.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.4 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，这些铜的物质的量为0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成了0.4molCu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48L，NO的物质的量为0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的物质的量为1mol，则稀硝酸的浓度为2mol/L，A正确。本题选A。 点睛：有关硝酸与金属及其氧化物、氢氧化物反应的计算，通常硝酸表现两种性质，即氧化性和酸性，可以分别求出这两部分硝酸然后加到一起求出参加反应的硝酸的总量。硝酸做氧化剂被还原的部分可以根据其还原产物的物质的量确定，表现酸性的部分可以根据金属的物质的量确定。 第II卷(非选择题)[共4小题，总58分] 15. ． （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （2）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。 A. 图中温度计的示数高于图的示数 B. 图和图中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图和图的气泡均产生于锌棒表面 D. 图中产生气体的速率比快 （4）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是___________，发生的电极反应是___________，电解质溶液是___________。 （5）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 【答案】（1）④⑥ （2）B （3）AD （4） ①. Cu ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. AgNO3 （5） ①. 负 ②. 左 ③. CO+4e-+4H＋=CH3OH 【解析】 【小问1详解】 ①物质燃烧为放热反应；②炸药爆炸为放热反应；③浓硫酸稀释为放热过程，不是化学变化；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤硝酸铵溶于水吸热为吸热过程，不是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应为放热反应；故属于吸热反应的为：④⑥； 【小问2详解】 原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移被设计成原电池；B、D为氧化还原反应，但反应D离子方程式电荷不守恒，AC为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为B； 【小问3详解】 图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能；图Ⅱ该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化不明显，是因为化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面；构成原电池加快化学反应速率，则图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快；图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故答案为：AD； 【小问4详解】 原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用AgNO3溶液作电解质溶液； 【小问5详解】 由图可知，氢气失去电子发生氧化反应为负极，则左侧电极为正极，CO得到电子发生还原反应生成甲醇：CO+4e-+4H＋=CH3OH；原电池中阳离子向正极移动，故氢离子向左移动。 16. 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）从开始至，用X表示的反应速率为___________。 （3）Y的平衡转化率为___________。 （4）当时，Z的物质的量浓度___________。 A． B． C． （5）当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应达到化学平衡状态有___________。 ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的温度 【答案】（1） （2） （3）10% （4）A （5）①③④ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，X、Y的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，Δn(Y)=0.1mol，Δn(X)=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，则Δn(Y)：Δn(X)：Δn(Z)=1：3：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：； 【小问2详解】 开始至，用X表示的反应速率为； 【小问3详解】 Y的平衡转化率为； 【小问4详解】 反应开始至2min末，生成0.2molZ，随着反应进行，反应物浓度减小，则当时，Z的物质的量大于0.1mol，Z的物质的量浓度；故选A； 【小问5详解】 ①反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； ②容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； ③反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量为变量，混合气体的总物质的量不变，说明达到平衡； ④混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； ⑤没有说明是否为恒温或绝热条件，混合气体的温度不变，不能判断是否平衡； 故选①③④。 17. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。 （2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。 （3）装置a中反应的化学方程式为_______。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 漂白 ③. 安全瓶，防止倒吸 （2）排除空气的干扰 （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4） ①. 淀粉溶液 ②. 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液) ③. 3SO2+2H2OS↓+2+4H+ 【解析】 【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，如反应，可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性，装置b的作用是安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，排除装置内空气，故此操作的目的是排除空气的干扰； 【小问3详解】 装置a中反应化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 实验Ⅰ用于证明浊液中无I2，则可用淀粉溶液检验； 实验Ⅱ将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液)，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有， 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2+4H+。 18. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题： （1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。 A. a和c可在一定条件下反应生成b B. 工业上通过a→b→d→e来制备HNO3 C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D. a和可在一定条件下反应生成b （2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： ①该转化过程①②③反应中___________为氧化还原反应(填编号)。 ②参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 ③假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成___________mol O2。 （3）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________。 （4）铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示： 由图可知：其他条件相同，铁与足量密度为1.23 g/mL的硝酸反应，还原产物中最多的为___________；一定量的铁粉与足量密度为1.36 g/mL的HNO3反应，得到气体4.48 L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为___________mol。 【答案】（1）ACD （2） ①. ①③ ②. ABC ③. 0.75 （3）NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ （4） ①. NO ②. 0.6 【解析】 【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐； a'为HCl，b'为Cl2，c'为HClO或次氯酸盐，d'为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐。 【小问1详解】 A．NH3和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成N2，A正确； B．工业上通过NH3的催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，由于b为N2，则工业上不由a→b→d→e来制备HNO3，B错误； C．由于浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，则浓盐酸和浓的次氯酸钠反应得到氯气，C正确； D．Cl2具有强氧化性，能与NH3反应生成N2和NH4Cl，D正确； 故合理选项是ACD； 【小问2详解】 ①根据图示可知：反应①为N2+6Li=2Li3N，反应过程中有元素化合价的升降，因此该反应属于氧化还原反应；反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，反应过程中元素化合价不变，因此该反应属于非氧化还原反应；反应③为4LiOH4Li+O2↑+2H2O，反应过程中有元素化合价的升降，因此该反应属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的序号为①③； ②参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有离子键( Li3N)、极性键( H2O)、非极性键(N2)，氢键不属于化学键，故合理选项为ABC； ③由N2经系列反应生成l mol NH3转移3 mol电子，由LiOH分解生成l mol O2转移4 mol电子，故每生成1 mol NH3，同时生成0.75 mol O2； 【小问3详解】 由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物为NCl3，NCl3和水反应生成一种具有漂白性的化合物HClO和NH3，该反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑； 【小问4详解】 根据图示可知：其他条件相同，铁与足量密度为1.23 g/mL的硝酸反应，还原产物中最多的为NO气体； 一定量的铁粉与足量密度为1.36 g/mL的HNO3反应，得到气体是等物质的量的NO、NO2，若所得气体4.48 L(标准状况)，气体的物质的量是0.2 mol，则其中含有0.1 mol NO、0.1 mol NO2气体，HNO3得到电子的物质的量是n(e-)=0.1 mol×3+0.1 mol×1=0.4 mol，则参加反应的Fe的物质的量是n(Fe)=mol，在Fe与HNO3的反应中，HNO3的作用：一部分起酸的作用，反应转化为Fe(NO3)3，一部分作氧化剂，得到电子被还原为NO、NO2气体，则根据N原子守恒可知参加反应的硝酸的物质的量为n(HNO3)=mol×3+0.2 mol=0.6 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江市第一中学2022～2023学年度下期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题)[3分/题，14个小题，共42分] 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NA B. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子数目为1NA C. 标准状况下，11.2LSO3分子数为0.5NA D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向1 mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 硫化氢通入氯化铁溶液： D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O 4. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要角色。下列说法正确的是 A. 碳化硅(俗称石英砂)可用作变压器铁芯 B. SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D. 高温下，能发生SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸 5. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是 A. v(N2)=0.6mol/(L·min) B. v(NH3)=0.9mol/(L·min) C. v(H2)=1.2mol/(L·min) D. v(H2)=0.025mol/(L·s) 6. 如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是 A. 氯化氢、水 B. 氨气、硫酸铜溶液 C. 二氧化碳、氢氧化钠溶液 D. 一氧化氮、氢氧化钠溶液 7. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为 ① ② ③ ④ X Y 饱和的溶液 浓硫酸 溶液 溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 8. 下列说法中对应关系正确的是 A. 氯气有刺激性，可以杀灭细菌和病毒 B. 浓硝酸具有强氧化性，不能用铁质或铝质容器储存 C. 浓硫酸具有吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 D. 维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有助于人体对的吸收 9. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 10. 下列有关离子检验的方法中，正确的是 A. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子 B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐 D. 加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若无明显形象，说明原溶液中不含 11. 下列对各实验装置的叙述中，不正确的是 A. 通过装置①向烧瓶中滴加液体时，可以先将颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准瓶颈上的小孔，再拧开分液漏斗下面的活塞 B. 装置②的烧杯中装有浓硝酸，在阳光照射下，喷洒有KI-淀粉溶液的白色纸蝴蝶会变成蓝色 C. 装置③中若X为，可用于吸收氨气或者氯化氢，且能防止倒吸 D. 装置④可用于制取、收集氨气，其中蘸有浓氢氧化钠的湿棉花可以有效防止氨气大量逸出污染空气 12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 13. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 14. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为 A. 2 mol/L B. 1.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.4 mol/L 第II卷(非选择题)[共4小题，总58分] 15. ． （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （2）根据构成原电池本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。 A. 图中温度计的示数高于图的示数 B. 图和图中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图和图的气泡均产生于锌棒表面 D. 图中产生气体的速率比快 （4）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是___________，发生的电极反应是___________，电解质溶液是___________。 （5）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 16. 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）从开始至，用X表示反应速率为___________。 （3）Y的平衡转化率为___________。 （4）当时，Z的物质的量浓度___________。 A． B． C． （5）当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应达到化学平衡状态的有___________。 ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的温度 17. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。 （2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。 （3）装置a中反应的化学方程式为_______。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 18. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题： （1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。 A. a和c可一定条件下反应生成b B. 工业上通过a→b→d→e来制备HNO3 C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D. a和可在一定条件下反应生成b （2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： ①该转化过程①②③反应中___________为氧化还原反应(填编号)。 ②参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 ③假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成___________mol O2。 （3）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________。 （4）铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示： 由图可知：其他条件相同，铁与足量密度为1.23 g/mL的硝酸反应，还原产物中最多的为___________；一定量的铁粉与足量密度为1.36 g/mL的HNO3反应，得到气体4.48 L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $