精品解析：江苏省南京汉开书院高中部2023-2024学年高一上学期10月限时训练化学试题

2023-2024学年第一学期高一限时训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题：本题包括19小题，每题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ） A. 单质 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化镁与稀盐酸混合：Mg2++2H+=Mg2++H2O B. 氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ 3. 氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙净化Cl2 C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置了吸收尾气中的Cl2 4. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色氧化钠 B. 与都能和水反应生成碱，都发生化合反应 C. 向酚酞溶液中加入足量的粉末，溶液最终变红，并有气泡生成 D. 钠久置在空气中，最终产物为 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) ①KClO溶液　②CaCl2溶液　③熔融KCl　④NaCl晶体 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 6. 下列属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态不导电，所以不是电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=Na++ B. H2SO4=H+ C. NH4NO3=+ D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 9. 下列有关实验描述正确的是 A. 在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO B. 要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl- C. 焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D. 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 10. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A. 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热 B. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HCl C. 除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网 D. 除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热 11. 下列关于物质量、摩尔质量的叙述正确的是 A. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B. 1 mol OH﹣的质量为17 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g D. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 12. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 实验室里将钠保存在水中 B. 钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀 C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D. 碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别 13. 下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 焰色反应均为黄色 B. 物质量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 15. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 A. 100% B. 100% C. 100% D. 100% 16. 如图所示实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 17. 下列说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2=Na2O2 B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+2H+=Na++H2↑ C. 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol D. 将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 19. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A. 2gH2含有1mol氢分子 B. 2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 20. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤ 二、非选择题：本题包括4题，共计43分。 21. 完成下列计算： （1）硫原子的摩尔质量是___________。 （2）0.5molH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反应。 （3）含0.4molCl-的氯化镁是___________mol，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。 （4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。 （5）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。 22. 现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融KNO3⑨浓HNO3。回答下列问题(填序号)： （1）以上状态下能导电的是：___________； （2）以上物质属于非电解质的是：___________； （3）以上物质中属于电解质的是：___________； （4）以上状态下的电解质不能导电的是：___________。 23. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）循环使用的物质是___________，主要目的是___________。 （2）“过滤”前发生反应的化学方程式为___________。 （3）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。 （4）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4g。 ①气体与Na2O2反应的化学方程式___________； ②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 24. 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 [查阅资料] ①常温下：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑； ②苯为有机物，密度比水小且不溶于水； ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是_______。 II.探究“84”消毒液的性质： （4）为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。 ①试管1作用是_______。 ②由试管2、3的现象可得到的结论是_______。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第一学期高一限时训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题：本题包括19小题，每题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ） A. 单质 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。 故选:B。 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化镁与稀盐酸混合：Mg2++2H+=Mg2++H2O B. 氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化镁与盐酸的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故A错误； B．氯气通入氯化亚铁溶液中生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确； C．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故D错误； 故选B。 3. 氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙净化Cl2 C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置了吸收尾气中的Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，A错误； B．氯气应该先除杂后干燥，B错误； C．装置为密闭装置，气体不能顺利进入，C错误； D．氯气有毒可以使用碱液吸收，D正确； 故选D。 4. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 与都能和水反应生成碱，都发生化合反应 C. 向酚酞溶液中加入足量的粉末，溶液最终变红，并有气泡生成 D. 钠久置在空气中，最终产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，钠和氧气在点燃的条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，选项A错误； B．化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，该反应属于化合反应；Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，选项B错误； C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故有气泡生成；氢氧化钠显碱性，酚酞溶液会变红，由于Na2O2具有强氧化性，会使红色溶液变为无色，选项C错误； D．切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），选项D正确； 答案选D。 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) ①KClO溶液　②CaCl2溶液　③熔融KCl　④NaCl晶体 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①KClO溶液中存在电离方程式为：KClO=K++ClO-，故不存在Cl-，②CaCl2溶液中存在电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故存在自由移动Cl-，③熔融KCl发生电离：KCl=K++Cl-，故存在自由移动的Cl-，④NaCl晶体中存在Cl-，但不能自由移动，故含有自由移动的Cl－的是②③，故答案为：B。 6. 下列属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，S元素和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．，Cl元素和Br元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，故C符合题意； D．，C元素和N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选C。 7. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态不导电，所以不是电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误； B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误； C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误； D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确； 答案选D。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=Na++ B. H2SO4=H+ C. NH4NO3=+ D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 【答案】CD 【解析】 【详解】A．硫酸钠是盐，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误； B．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++，故B错误； C．硝酸铵属于盐，电离方程式为NH4NO3=+，故C正确； D．硫酸铁属于盐，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故D正确； 故选CD。 9. 下列有关实验描述正确的是 A. 在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO B. 要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl- C. 焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D. 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2和SO2，在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明其中至少含有CO、HCO中的一种，A错误； B．先加稀盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀不能判断原溶液中是否含氯离子，B错误； C．钾元素的焰色为紫色，会被钠元素的焰色即黄色覆盖，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，因此焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素，C正确； D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钡、氯化银，原溶液中可能含硫酸根离子或银离子，D错误。 答案选C。 10. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A. 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热 B. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HCl C. 除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网 D. 除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，可用加热的方式除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与HCl溶液反应，除去碳酸钠的同时也除去了碳酸氢钠，B错误； C．O2能与灼热的铜反应生成氧化铜从而除去，CO2不与灼热的铜反应，C正确； D．氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与氧气加热条件下不反应，D正确； 故答案选B。 11. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 A. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B. 1 mol OH﹣的质量为17 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g D. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.012 kg 12C为1molC，其中含有约6.02×1023个碳原子，故A正确； B．1 mol OH﹣的质量为17g，故B错误； C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故C错误； D．水的摩尔质量是不变的物理量，2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量相同，都是18g/mol，故D错误； 故选A。 12. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 实验室里将钠保存在水中 B. 钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀 C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D. 碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水要反应，因此实验室里将钠保存在煤油中，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，因此钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀，故B正确； C．一般碱性氧化物和水反应生成碱，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别，故D正确； 答案为A。 13. 下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，A项错误； B．新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布条褪色，B项错误； C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体是氧气，C项错误； D．新制氯水中含HCl和HClO，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，HClO使石蕊试纸褪色，D项正确； 答案选D。 【点睛】本题考查氯水的成分和性质。氯水是氯气的水溶液，氯水内存在的化学反应为Cl2+H2OHCl+HClO；新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、Cl-、ClO-和OH-；氯水具有的性质体现在各个成分上，例如新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 焰色反应均为黄色 B. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确； B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等，放出CO2体积相等，故B错误； C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确； D．正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠的，故D正确； 答案选B。 【点睛】等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等。 15. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 A. 100% B. 100% C. 100% D. 100% 【答案】D 【解析】 【详解】2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为，答案选D。 16. 如图所示实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，A不符合题意； B．Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B不符合题意； C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，C不符合题意； D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应将NaHCO3放在小试管、Na2CO3放在大试管，D符合题意； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2=Na2O2 B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+2H+=Na++H2↑ C. 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol D. 将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．新切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na+O2=2Na2O，A错误； B．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H+=2Na++H2↑，B错误； C．4.6 g Na的物质的量是n(Na)=0.2 mol，由于Na是+1价金属，故0.2 mol Na与O2完全反应，生成7 g产物因为氧化钠和过氧化钠的混合物，故0.2 mol Na失去电子的物质的量为0.2 mol，C正确； D．由于Na金属性很强，将其投入到CuSO4溶液中时，Na先与溶剂H2O发生置换反应产生NaOH、H2，然后是反应产生的NaOH与溶质CuSO4在溶液中发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，而不是Na将Cu从CuSO4中置换出来，而析出红色金属，D错误； 故合理选项是C。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气；饱和氨盐水通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙，和氢气点燃生成氯化氢； 【详解】A．氢气在氯气中点燃时会产生苍白色火焰，混合光照会发生爆炸，故A错误； B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化合价既升高又降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确； C．氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故C错误； D．制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 19. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A. 2gH2含有1mol氢分子 B. 2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A．2gH2的物质的量为=1mol，即含有1mol氢分子，故A正确； B．氧气的摩尔质量为32g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误； C．并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误； D．1gCO物质的量为mol，1gCO2的物质的量为mol，二者物质的量之比为：=11:7，故D错误； 答案A。 20. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。 二、非选择题：本题包括4题，共计43分。 21. 完成下列计算： （1）硫原子的摩尔质量是___________。 （2）0.5molH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反应。 （3）含0.4molCl-的氯化镁是___________mol，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。 （4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。 （5）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。 【答案】（1）32g/mol （2） ①. 49 ②. 0.5NA ③. 2 ④. 1 （3） ① 0.2 ②. 19 ③. 23.4 （4） ①. 51：176 ②. 1：1 （5）32g/mol 【解析】 【小问1详解】 硫原子的摩尔质量是32g/mol。 【小问2详解】 0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5mol=2mol，共1molH+，故能和1molNaOH完全反应。 【小问3详解】 1mol氯化镁中含有2mol氯离子，故含0.4molCl-的氯化镁是0.2mol，质量是0.2mol×95g/mol=19g；与0.4mol氯化钠含有相同数目的Cl-，氯化钠的质量为0.4mol×58.5g/mol=23.4g。 【小问4详解】 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为0.3×17：0.4×44=51：176，所含原子数之比为0.3×4：0.4×3=1：1。 【小问5详解】 某混合气体的物质的量为=0.15mol，平均摩尔质量为=32g/mol。 22. 现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融KNO3⑨浓HNO3。回答下列问题(填序号)： （1）以上状态下能导电的是：___________； （2）以上物质属于非电解质的是：___________； （3）以上物质中属于电解质的是：___________； （4）以上状态下的电解质不能导电的是：___________。 【答案】（1）④⑧⑨ （2）②⑥⑦ （3）①③⑤⑧ （4）①③⑤ 【解析】 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；以上状态下能导电的是：④铜⑧熔融KNO3⑨浓HNO3； 【小问2详解】 非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；以上物质属于非电解质的是：②干冰⑥蔗糖⑦酒精； 【小问3详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；以上物质属于电解质的是：①NaCl晶体③液态的醋酸⑤BaSO4固体⑧熔融KNO3； 【小问4详解】 以上状态下的电解质不能导电的是：①③⑤。 23. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）循环使用的物质是___________，主要目的是___________。 （2）“过滤”前发生反应的化学方程式为___________。 （3）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。 （4）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4g。 ①气体与Na2O2反应的化学方程式___________； ②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 降低成本，提高原料使用率 （2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 91.4% 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，将晶体过滤处理，然后煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2再用于制取NaHCO3，分离NaHCO3的母液中加入NaCl晶体，可析出NH4Cl固体，用于作化肥或金属加工的除锈剂等。 【小问1详解】 在上述工艺流程中可以循环利用的物质有二氧化碳；其主要目的是降低成本，提高原料使用率； 【小问2详解】 根据分析可知，过滤前发生反应的方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 根据图示可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以为使NH4Cl沉淀充分并分离出来，可采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 ①CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②向样品中加入H2SO4，Na2CO3发生反应产生CO2气体，反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，样品与足量稀硫酸反应后，产生的CO2气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据方程式可得关系式：2Na2CO3～2CO2～O2，样品中每有2 mol Na2CO3参加反应，反应产生的气体被Na2O2吸收，固体增重56 g。现在Na2O2固体质量增加1.4 g，则固体样品中含有Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=，故样品中Na2CO3的纯度为。 24. 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 [查阅资料] ①常温下：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑； ②苯为有机物，密度比水小且不溶于水； ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是_______。 II.探究“84”消毒液的性质： （4）为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。 ①试管1的作用是_______。 ②由试管2、3的现象可得到的结论是_______。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （4） ①. 作对比实验 ②. NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性 ③. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】制取Cl2的反应为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，由于浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也能与NaOH溶液反应，所以通入NaOH溶液前，应先除去Cl2中混有的HCl；Cl2有毒，会污染环境，应使用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 仪器a带有活塞，其名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中，Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO等，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，Cl2中混有的HCl，也会消耗NaOH，从而导致“84”消毒液的产率降低，所以应在A、B间安装除去Cl2中HCl的装置，改进的方法是：在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。答案为：在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶； 【小问4详解】 ①试管1中只加入紫色石蕊试液，是便于与试管2、3中反应作对比，表明不是水的作用，所以其作用是：作对比实验。 ②试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象，表明“84”消毒液显碱性，但氧化性较弱；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反应生成的HClO具有漂白性，从而得到结论是：NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸，生成HClO的速率更快，但HClO能与盐酸反应生成Cl2，所以可能带来不良的实验后果，则产生Cl2的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。答案为：作对比实验；NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 【点睛】NaClO具有氧化性，但氧化性弱于HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$