2024年中考化学专项复习计算题

2024年中考化学专项复习计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．甘氨酸(化学式为C2H3NO2)可用作营养增补剂。 (1)甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为 。 (2)甘氨酸的相对分子质量为 。 (3)氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。 2．阅读科普短文，回答下列问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（C6H8O3）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛（TiO2）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 (1)生物质的优点有 ，属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。 (3)下列有关生物质能的说法正确的是 。 A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。 B．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。 C．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。 D．为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。 (4)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为 （写出两点即可）。 (5)由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。 3．某化学小组用质量分数为8%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量的残余硫酸，回答下列问题。 (1)将氢氧化钠固体放在玻璃器皿内称量，因为氢氧化钠具有 性。 (2)配制氢氧化钠溶液时，若俯视读数，配制的溶液的溶质质量分数 8%(填“>”“<”“=”)。 (3)按图1实验，室温时将氢氧化钠溶液不断注入残余硫酸样品中，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应放热。翠翠同学认为直接将氢氧化钠固体加入稀硫酸中，也能得到此结论。请评价并叙述理由 。 (4)60s时，杉杉同学向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，搅拌，观察到烧杯内溶液显 色。 (5)利用化学方程式，若该反应消耗200g NaOH，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？ 4．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)先用砂纸打磨废旧铝箔的目的是 ，“化学镀铜”过程中的化学方程式为 。 (2)硝基苯（）属于 （选“有机物”或“无机物”）。 (3)废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为 时效果最好。 (4)用也可以还原硝基苯为苯胺（）反应的化学方程式为：.现要制取纯度为的苯胺，理论上消耗的质量是 kg。 5．请将下列实验报告补充完整。 实验内容与过程 实验提示 实验说明与解释 (1)用大理石和 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)制取二氧化碳。 连接仪器、检查装置气密性。用 (填仪器名称)取少量块状石灰石装入锥形瓶中，塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞，向长颈漏斗中加入液体，用向上排空气法收集二氧化碳。 长颈漏斗末端要伸入液面以下的原因是 。 制取二氧化碳的化学方程式为 。 实验室常用 检验二氧化碳。 (2)配制100g6%的过氧化氢溶液。 ①计算：需要30%过氧化氢溶液 g，水 g。 ②量取：用量筒量取所需的过氧化氢溶液和水，倒入烧杯。 ③混合：用玻璃棒搅拌，使过氧化氢溶液和水混合均匀。 ④装瓶。 量筒读数时，视线与液体 保持水平。 如果将配好的溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 6．氢氧化铜受热时会分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为 ；现有一定质量铜和氢氧化铜的固体混合物，在空气中充分灼烧后，固体质量不变，则原混合物中铜与氢氧化铜的质量比为 。 7．碳酸氢钠受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式： ；现有100g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，其中钠元素的质量分数为34.5%，则充分加热该固体后，生成二氧化碳的质量为 g（结果保留到小数点后一位）。 8．如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题： (1)氯化钠中钠元素的质量分数为 。 (2)如果用的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为 g。 9．甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 (1)溶解度随温度升高而减小的物质是 。 (2)t1℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，升温后甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 (3)t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙饱和溶液中溶质的质量关系是甲 乙(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)t2℃时，将ag甲的饱和溶液升温至t3℃，重新达到饱和，需加入甲的质量为 g。 (5)t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂质量比为 。 10．《本草纲目》记载：“三七，近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七素（），计算： (1)的相对分子质量为 。 (2)中碳元素与氮元素的质量比为 （填最简比）。 (3)中氧元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 11．金属具有广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。 (2)图为洁净铁钉的有关实验。 ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。 ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)某炼铁厂需要560t单质铁，冶炼得到这些铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 t(计算结果精确至0.1)。 12．酸、碱、盐种类繁多，在生产、生活中有着重要的作用。 (1)下列有关叙述不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子 B．浓盐酸敞口放置溶质质量分数减小 C．能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 D．小苏打是发酵粉的主要成分之一 (2)化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸。观察到无明显现象,为探究反应是否发生设计如下方案： 方案一：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入两滴无色酚酞溶液后再向烧杯中缓慢滴入酸，观察到 ，说明发生了反应。 方案二：用数字化设备测定反应过程中溶液pH的变化曲线。 ①当滴入溶液的体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 ②若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸的体积为V1mL时，所得溶液的pH 7。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。 用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 ②反应后溶液变为无色，请分析此时溶液中溶质成分 。 (4)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少? 13．海水中蕴藏着丰富的资源 I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）。 (3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数 NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。 (5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比)。 (6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠 氯化钠(选填“大于”“等 于”“小于”“无法判断”之一) (7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。 ①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g ②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？ 14．填空。 (1)现有四种铁的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，铁元素的质量分数由低到高排列为 (填序号)。 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，现用含有320吨Fe2O3的赤铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁 吨(计算结果保留一位小数)。 15．回答下列问题。 (1)有一种氮的氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为 。 (2)下图是某品牌补铁剂的标签，请回答： ①富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 。 ②富马酸亚铁的相对分子质量为 。 ③若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。（计算结果取整数） 16．在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液100g。 (1)计算：配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL。 (2)甲同学按图所示步骤依次操作。 其错误的操作步骤有 和 （填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 。 (3)乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比 （答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。 17．α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“﹣”表示原子之间相互连接），试计算： (1)α﹣丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为 ； (2)α﹣丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ； (3)α﹣丙氨酸中氮元素的质量分数 （结果精确到0.1%） (4)17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素的质量为 g。（写出计算过程，结果精确到0.1克） 18．按要求从氯化银、铜、氮气、氢氧化铁、碳酸、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 (1)①可做导线的金属单质： ； ②难溶于水的盐： ； ③一种易分解的酸： ； ④一种红褐色沉淀： ； ⑤发酵粉的主要成分： 。 (2)国庆 70 周年阅兵队伍中出现了一款外形科幻的装备——东风—17 高超音速导弹。该款导弹可在临近空间以 15 倍音速机动飞行，是一款威慑对手的强有力装备。导弹在高速飞行过程中，弹头表面会有严重的烧蚀现象，因此，导弹弹头部位都采用高密度烧蚀材料制成。酚醛树脂是一种弹头烧蚀材料基体，可由二甲酚（分子式为 C8H10O）和糠醛（分子式为 C6H4O2）缩聚生成。试回答： ①二甲酚属于 （填“混合物”“氧化物”或“有机物”之一）。 ②二甲酚由 种元素组成。 ③二甲酚分子中，H、C 两种原子的个数之比为 （最简整数比）。 ④糠醛中，氢元素和氧元素的质量之比为 （最简整数比）。 ⑤糠醛中，所含元素质量分数最小的元素是 （写元素符号）。 19．消毒酒精主要成分是酒精，化学名称是乙醇（C2H5OH），可用作燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ； (2)乙醇的相对分子质量为多少 ； (3)乙醇中碳元素的质量分数为多少。（写出必要的过程） 20．在横线处填写“>”、“<”或“等于”： (1)沸点：同温同压下，氧气 氮气； (2)空气中体积分数：稀有气体 二氧化碳； (3)质子个数：一个钠原子 一个钠离子； (4)碳元素的质量分数：葡萄糖（C6H12O6） 醋酸（C2H4O2）。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)8:1 (2)73 (3)19.2% 2．(1) 可再生、低污染、分布广泛 有机物 (2) 6.9g (3)BD (4)安全、无生物毒性（耐腐蚀、廉价、可重复利用等） (5) 复合催化剂的种类 复合催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多（合理即可） 3．(1)腐蚀 (2)> (3)不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热 (4)蓝 (5)设这一定量石油产品中含硫酸的质量为x， x=245g 答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为245g。 4．(1) 除去铝箔表面的氧化膜 (2)有机物 (3)2 (4)6 5． 稀盐酸 镊子 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 澄清石灰水 20 80 凹液面最低处 不变 6． 36：49 7． 14.5 8．(1)39.3% (2)400 9．(1)丙 (2)乙＞甲＞丙 (3)＜ (4) (5)23:23:26 10．(1)176 (2)15：7 (3)45.5% 11．(1)导热 (2) 水/H2O (3)1000 12．(1)C (2) 溶液由红色逐渐变为无色 NaCl和HCl 大于 (3) NaCl或NaCl和HCl (4)解：200t含NaOH的质量分数为1.6%的废水中，氢氧化钠的质量为，设需要这种废硫酸的质量为x 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 13．(1)加快粗盐溶解 (2)CaCO3、BaCO3 (3)会引入新杂质KCl (4)小于 (5)9:50 (6)大于 (7)降温结晶 (8) 4.4 解：设参与反应的纯碱质量为x，生成的氯化钠质量为y 则溶质质量=11.7g+12g-10.6g=13.1g 答：所得不饱和溶液的溶质质量为13.1g。 14．(1)④②③① (2)233.3 15．(1)2：1 (2) 四/4 4：2：1：4 170 66 16．(1) 15 85 (2) A B 加速氯化钠固体的溶解 (3)偏低 17．(1)89 (2)36：7：32 (3)15.7% (4) 18．(1) Cu AgCl H2CO3 Fe(OH)3 NaHCO3 (2) 有机物 3/三 5：4 1：8 H 19．(1)2：6：1 (2)46 (3)根据乙醇的化学式，根据，故 20．(1)> (2)> (3)等于 (4)等于 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$