2024年中考化学专题复习----实验方案的设计及分析

2024年中考化学专题复习-实验方案的设计及分析 一、选择题 1. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 A. 氯化钠溶液和碳酸钠溶液：滴入无色酚酞溶液 B. 硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 C. 铜片和黄铜片：相互刻画 D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 2. 下列有关物质的鉴别或除杂所用试剂或方法中，不正确的是 A. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体:水 B. 鉴别羊毛线和腈纶线:灼烧后闻气味 C. 除去铜粉中含有的碳粉:在空气中灼烧 D. 除去氧气中的水蒸气:通过盛浓硫酸的洗气瓶 3. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，操作方法正确的是 A. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B. NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶 C. CaO(CaCO3)：加水溶解后过滤 D. CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜 4. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质），所选用的操作方法不正确的是 A. CuO（Cu）——将固体粉末在空气中灼烧 B. KNO3（NaCl）——加水溶解,降温结晶 C. CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜 D. H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液 5. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 6. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 B 鉴别NH4CI和Na2SO4 分别加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 D 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 分离Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去KNO3中混有少量NaCl 降温结晶、过滤 D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃 B 检验生石灰中否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去KCl中混有的MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 灼烧后闻气味 鉴别羊毛纤维和蚕丝 B 加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 除去木炭粉中少量的 C 加入熟石灰，研磨，闻气味 鉴别和固体 D 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 除去稀硫酸中的硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 10. 鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（　　） 选项 鉴别的物质 操作1 操作2 A 软水和硬水 滴加肥皂水 加热蒸发 B 一氧化碳和甲烷 滴加澄清石灰水 观察颜色 C 氧气和二氧化碳 滴加紫色石蕊试液 伸入燃着的木条 D 真黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸 灼烧 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 11. 实验室为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②加入过量的Ba（OH）2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有______个；操作④和⑥都会用到的玻璃仪器是______；加入Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式为______。 12. 小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验I和实验Ⅱ。 （1）实验I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？ （2）实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小康不同意，请说明理由。 13. 图中是探究CO2性质的趣味实验装置 （1）装置中注入NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请写出有关反应方程式_______。 （2）为了检验实验后锥形瓶溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方案。 14. “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和、、等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中加入过量的NaOH、、溶液，充分反应后过滤，向滤液加入过量稀盐酸，然后蒸发结晶。 （1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在溶解操作中的作用是什么？ （2）加入过量的NaOH、、溶液的顺序是什么？ （3）加入过量溶液的目的是什么？ 15. 某小组在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，步骤有溶解、过滤、蒸发等。小组成员分析过滤后的滤液，发现其中含有CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质。除去这些可溶性杂质可获取纯净氯化钠。实验小组经过缜密的分析后设计的操作步骤为：①加过量的NaOH；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]。 （1）请书写②步骤中发生反应的化学方程式_______。 （2）请简要说明②③步骤不可以调换顺序的原因。 （3）实验小组认定过滤后的溶液中含有两种杂质，请你设计合理的实验加以证明（简要写出实验步骤和现象）。 16. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式。 （2）请写出装置B中产生的实验现象。 （3）图示实验不能完成判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验方案)。 17. 为了除去粗盐中所含有的杂质，某化学实验小组设计了除杂实验，如图： （1）写出溶解、过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器__________； （2）写出固体2中含有的物质__________； （3）如果稀盐酸过量是否影响氯化钠的纯度，并说明原因__________。 18. 某学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 （1）步骤I和步骤Ⅱ的操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）写出步骤I中加入足量稀硫酸时发生的反应的化学方程式。 （3）根据流程图判断溶液X所含溶质的成分。 19. 某学习小组欲从废旧电器零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯___________玻璃棒。 （2）溶液Ⅹ中的溶质主要有哪些？(用化学式表示) （3）写出步骤Ⅱ中加入适量溶液反应的化学方程式。 20. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。小组同学设计了如图所示的实验探究燃烧条件。 （1）实验Ⅰ中加热片刻后，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是 ___。 （2）实验Ⅱ中C、D、E处均为白磷。已知白磷的着火点为40℃。D处白磷未燃烧的原因是 _______；能证明白磷燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 ____。 21. 我国提出2060年前实现“碳中和”。如图所示为利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状有什么优点？ （2）写出“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式。 （3）设计实验证明捕捉室中溶液中溶质的成分。 22. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有____（填“H+”或“OH-”）。 （2）下列有关酸碱盐的说法正确的是_____（填字母）。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大 （3）利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。 ①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______； ②b点对应的溶液中溶质的化学式为：______。 （4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是_____； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是_____； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 （5）取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 23. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出_______(填符号)。 （2）中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。 ①该过程中反应的化学方程式为_______。 ②分析图像可知，横坐标表示_______的体积，滴加该溶液_______mL时二者恰好完全反应。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去杂质的实验方案：先将固体溶解，过滤，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入过量的某种酸，蒸发溶液得到纯净的氯化钠。 ①上述实验操作中多次用到了玻璃棒，写出它在过滤时所起的作用_______。 ②写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式_______(写一个即可)。 ③在理论情况下，最终得到的氯化钠和粗盐中的氯化钠相比质量_______(填增加或减少、不变) （4）某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量是多少？ 24. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显大国担当 （1）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______(填字母代号)。 a.构成它们原子大小不同 b.两种物质由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同 d.两种物质里碳原子的排列方式不同 （2）某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净干燥的CO2，并探究CO2的性质。 ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理_______。 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为_______。 ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为_______。 ④C装置中浓硫酸的作用是______。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。 ②请设计实验证明足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分_______。(简要叙述实验步骤、现象和结论) （4）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 25. 化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。 （1）生活中的下列做法不正确的是 （填字母）。 A. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品 B. 用洗涤剂除去餐具上的油污 C. 用食醋清洗水壶中的水垢 D. 用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 （2）正常雨水的pH约为5.6，其原因是_______（用化学方程式表示）。 （3）氯化钠是生活中常见的盐。为除去氯化钠中的泥沙和（）杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 ①过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______（写出两种）。 ②加入溶液时反应的化学方程式为_______。（提示：微溶物不形成沉淀） ③加入稀盐酸的作用是_______。 （4）下图为实验室模拟炼铁的实验装置。 ①写出玻璃管中发生反应的化学方程式_______。 ②已知集气瓶中盛放过量的氢氧化钠溶液，请设计实验证明实验后溶液中所含溶质的成分_______。（简要写出实验步骤、现象和结论） （5）海水制“碱” v(Na2CO3)中含有少量的氯化钠。向盛有12g该“碱”样品的烧杯中加入足量的水充分溶解后，再加入过量的盐酸，充分反应后释放出二氧化碳4.4g。请计算该“碱”样品中碳酸钠质量分数是多少?（计算结果保留为0.1%） 26. 盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途，也是生命必需的物质。 （1）为身体健康考虑，还需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防___________(填字母)。 A. 甲状腺肿大 B. 贫血 C. 骨质疏松症 D. 夜盲症 （2）为获得能食用的食盐，化学社团的同学们在实验室设计了如下实验流程，完成了“从海水中的盐到餐桌上的盐”的项目式学习。结合图示回答下列问题： 资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质。 ①过滤和操作I中均会使用到的一种玻璃仪器是___________； ②向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式是___________； ③写出经过滤后所得沉淀A中所含物质的化学式________。 （3）化学反应是实现物质转化的途径之一、有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。 ①根据图示判断，该实验是将___________滴加到另一种溶液中； ②写出该反应的化学方程式：___________； ③分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母) （4）利用酸碱中和反应的原理不仅可以获得盐类物质，也可以用来处理实验室的酸性废水。现有1000g溶质质量分数为7.3%的盐酸废液，用熟石灰中和至中性(已知CaCl2溶液呈中性)，请用化学方程式计算需要熟石灰的质量。 2024年中考化学专题复习-实验方案的设计及分析参考答案 一、选择题 1. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 A. 氯化钠溶液和碳酸钠溶液：滴入无色酚酞溶液 B. 硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 C. 铜片和黄铜片：相互刻画 D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 【答案】B 2. 下列有关物质的鉴别或除杂所用试剂或方法中，不正确的是 A. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体:水 B. 鉴别羊毛线和腈纶线:灼烧后闻气味 C. 除去铜粉中含有的碳粉:在空气中灼烧 D. 除去氧气中的水蒸气:通过盛浓硫酸的洗气瓶 【答案】C 3. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，操作方法正确的是 A. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B. NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶 C. CaO(CaCO3)：加水溶解后过滤 D. CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜 【答案】D 4. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质），所选用的操作方法不正确的是 A. CuO（Cu）——将固体粉末在空气中灼烧 B. KNO3（NaCl）——加水溶解,降温结晶 C. CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜 D. H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液 【答案】D 5. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 6. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 B 鉴别NH4CI和Na2SO4 分别加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 D 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 分离Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去KNO3中混有少量NaCl 降温结晶、过滤 D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃 B 检验生石灰中否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去KCl中混有的MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 9. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 灼烧后闻气味 鉴别羊毛纤维和蚕丝 B 加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 除去木炭粉中少量的 C 加入熟石灰，研磨，闻气味 鉴别和固体 D 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 除去稀硫酸中的硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 10. 鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（　　） 选项 鉴别的物质 操作1 操作2 A 软水和硬水 滴加肥皂水 加热蒸发 B 一氧化碳和甲烷 滴加澄清石灰水 观察颜色 C 氧气和二氧化碳 滴加紫色石蕊试液 伸入燃着的木条 D 真黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 二、非选择题 11. 实验室为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②加入过量的Ba（OH）2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有______个；操作④和⑥都会用到的玻璃仪器是______；加入Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 5或五 ②. 玻璃棒 ③. 12. 小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验I和实验Ⅱ。 （1）实验I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？ （2）实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小康不同意，请说明理由。 【答案】（1）氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等) （2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大 13. 图中是探究CO2性质的趣味实验装置 （1）装置中注入NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请写出有关反应方程式_______。 （2）为了检验实验后锥形瓶溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方案。 【答案】（1） （2）取样，加足量氯化钙溶液，有沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则存在NaOH；若溶液不变红，则不存在 NaOH。 14. “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和、、等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中加入过量的NaOH、、溶液，充分反应后过滤，向滤液加入过量稀盐酸，然后蒸发结晶。 （1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在溶解操作中的作用是什么？ （2）加入过量的NaOH、、溶液的顺序是什么？ （3）加入过量溶液的目的是什么？ 【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （2）加入过量的氯化钡必须在过量的碳酸钠之前，过量的氢氧化钠溶液在哪里均可（或过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液或过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液或过量的氯化钡溶液。氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液） （3）除去溶液中的钙离子和钡离子 15. 某小组在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，步骤有溶解、过滤、蒸发等。小组成员分析过滤后的滤液，发现其中含有CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质。除去这些可溶性杂质可获取纯净氯化钠。实验小组经过缜密的分析后设计的操作步骤为：①加过量的NaOH；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]。 （1）请书写②步骤中发生反应的化学方程式_______。 （2）请简要说明②③步骤不可以调换顺序的原因。 （3）实验小组认定过滤后的溶液中含有两种杂质，请你设计合理的实验加以证明（简要写出实验步骤和现象）。 【答案】（1）Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl （2）若②③步骤调换使制得的NaCl中混有BaCl2杂质（或加入碳酸钠的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，加入的氯化钡必须放在碳酸钠之前，否则使制得的NaCl中混有BaCl2杂质） （3）取少量滤液，加入足量的氯化钡（或氯化钙）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 16. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式。 （2）请写出装置B中产生的实验现象。 （3）图示实验不能完成判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验方案)。 【答案】（1）或 （2）有银白色(或黑色)固体析出，溶液由无色变蓝色 （3）把装置A的稀硫酸换成硫酸铜溶液（答案合理即可） 17. 为了除去粗盐中所含有的杂质，某化学实验小组设计了除杂实验，如图： （1）写出溶解、过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器__________； （2）写出固体2中含有的物质__________； （3）如果稀盐酸过量是否影响氯化钠的纯度，并说明原因__________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）碳酸钙、碳酸钡 （3）稀盐酸过量不影响氯化钠纯度，因为盐酸易挥发，加入的过量盐酸会在蒸发过程中除去 18. 某学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 （1）步骤I和步骤Ⅱ的操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）写出步骤I中加入足量稀硫酸时发生的反应的化学方程式。 （3）根据流程图判断溶液X所含溶质的成分。 【答案】（1）漏斗 （2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）Cu(NO3)2和AgNO3 19. 某学习小组欲从废旧电器零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯___________玻璃棒。 （2）溶液Ⅹ中的溶质主要有哪些？(用化学式表示) （3）写出步骤Ⅱ中加入适量溶液反应的化学方程式。 【答案】（1）漏斗 （2）Al2(SO4)3、H2SO4 （3） 20. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。小组同学设计了如图所示的实验探究燃烧条件。 （1）实验Ⅰ中加热片刻后，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是 ___。 （2）实验Ⅱ中C、D、E处均为白磷。已知白磷的着火点为40℃。D处白磷未燃烧的原因是 _______；能证明白磷燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 ____。 【答案】（1）物质具有可燃性 （2） ①. 没有与氧气接触 ②. C处的白磷燃烧而E处的白磷没有燃烧 21. 我国提出2060年前实现“碳中和”。如图所示为利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状有什么优点？ （2）写出“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式。 （3）设计实验证明捕捉室中溶液中溶质的成分。 【答案】（1）大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）取少量捕捉室中溶液，加足量CaCl2溶液(或硝酸钙溶液)，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶质含有碳酸钠和氢氧化钠(合理即可) 22. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有____（填“H+”或“OH-”）。 （2）下列有关酸碱盐的说法正确的是_____（填字母）。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大 （3）利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。 ①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______； ②b点对应的溶液中溶质的化学式为：______。 （4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是_____； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是_____； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 （5）取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）OH- （2）a （3） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. NaCl、HCl或 HCl、NaCl （4） ①. 玻璃棒 ②. 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 ③. 无 （5）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量25g+146g-162.2g=8.8g； 设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x； x=80%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 23. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出_______(填符号)。 （2）中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。 ①该过程中反应的化学方程式为_______。 ②分析图像可知，横坐标表示_______的体积，滴加该溶液_______mL时二者恰好完全反应。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去杂质的实验方案：先将固体溶解，过滤，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入过量的某种酸，蒸发溶液得到纯净的氯化钠。 ①上述实验操作中多次用到了玻璃棒，写出它在过滤时所起的作用_______。 ②写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式_______(写一个即可)。 ③在理论情况下，最终得到的氯化钠和粗盐中的氯化钠相比质量_______(填增加或减少、不变) （4）某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量是多少？ 【答案】（1）OH- （2） ①. ②. 盐酸 ③. 12 （3） ①. 引流 ②. （合理即可） ③. 增加 （4）解：设硫酸溶液中溶质质量为x。 x=4.9g 答：硫酸溶液中溶质质量为4.9g。 24. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显大国担当 （1）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______(填字母代号)。 a.构成它们原子大小不同 b.两种物质由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同 d.两种物质里碳原子的排列方式不同 （2）某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净干燥的CO2，并探究CO2的性质。 ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理_______。 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为_______。 ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为_______。 ④C装置中浓硫酸的作用是______。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。 ②请设计实验证明足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分_______。(简要叙述实验步骤、现象和结论) （4）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 【答案】（1）d （2） ①. 关闭弹簧夹，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止 ②. ③. D中干燥的紫色石蕊试纸不变色，E中湿润的紫色石蕊试纸变红 ④. 干燥二氧化碳气体 （3） ①. pH试纸（合理即可） ②. 取适量反应后溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠 （4）解：设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x x=73g 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。 25. 化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。 （1）生活中的下列做法不正确的是 （填字母）。 A. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品 B. 用洗涤剂除去餐具上的油污 C. 用食醋清洗水壶中的水垢 D. 用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 （2）正常雨水的pH约为5.6，其原因是_______（用化学方程式表示）。 （3）氯化钠是生活中常见的盐。为除去氯化钠中的泥沙和（）杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 ①过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______（写出两种）。 ②加入溶液时反应的化学方程式为_______。（提示：微溶物不形成沉淀） ③加入稀盐酸的作用是_______。 （4）下图为实验室模拟炼铁的实验装置。 ①写出玻璃管中发生反应的化学方程式_______。 ②已知集气瓶中盛放过量的氢氧化钠溶液，请设计实验证明实验后溶液中所含溶质的成分_______。（简要写出实验步骤、现象和结论） （5）海水制“碱” v(Na2CO3)中含有少量的氯化钠。向盛有12g该“碱”样品的烧杯中加入足量的水充分溶解后，再加入过量的盐酸，充分反应后释放出二氧化碳4.4g。请计算该“碱”样品中碳酸钠质量分数是多少?（计算结果保留为0.1%） 【答案】（1）A （2） （3） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. ③. 除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠 （4） ①. ②. 取反应后集气瓶中的溶液少量放入试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；静置后，向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠 （5）解：设该“碱”样品中碳酸钠质量分数是x x≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 26. 盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途，也是生命必需的物质。 （1）为身体健康考虑，还需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防___________(填字母)。 A. 甲状腺肿大 B. 贫血 C. 骨质疏松症 D. 夜盲症 （2）为获得能食用的食盐，化学社团的同学们在实验室设计了如下实验流程，完成了“从海水中的盐到餐桌上的盐”的项目式学习。结合图示回答下列问题： 资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质。 ①过滤和操作I中均会使用到的一种玻璃仪器是___________； ②向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式是___________； ③写出经过滤后所得沉淀A中所含物质的化学式________。 （3）化学反应是实现物质转化的途径之一、有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。 ①根据图示判断，该实验是将___________滴加到另一种溶液中； ②写出该反应的化学方程式：___________； ③分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母) （4）利用酸碱中和反应的原理不仅可以获得盐类物质，也可以用来处理实验室的酸性废水。现有1000g溶质质量分数为7.3%的盐酸废液，用熟石灰中和至中性(已知CaCl2溶液呈中性)，请用化学方程式计算需要熟石灰的质量。 【答案】（1）A （2） ①. 玻璃棒 ②. ③. BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. b、c （4）需要熟石灰的质量为74g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$