精品解析：河北省保定市清苑区第一中学2023-2024学年高一上学期月考二 化学试题

2023级创新实验班高一上学期月考二化学试题 可能用到的相对原子量 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共14题42分) 1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是 A. “举觞酹先酒，为我驱忧烦”，造酒杯的青铜，属于合金 B. “风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，晒盐中获得的NaCl是电解质 C. “煤饼烧蛎房(贝壳)成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应 D. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 2. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 3. 下列某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定含有 B. 加入硝酸酸化后，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有 C. 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，原溶液中一定含有 D. 往某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一定含有 4. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物 B. Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2 C. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 5. 在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是 A. B. C. D. 6. 下列溶液中与溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 7. 已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 17g氨气()中含有的电子数为 B. 标准状况下，2.24L酒精含有的分子数等于 C. 常温常压下，22.4L二氧化碳中含有个二氧化碳分子 D. 标况下，分子总数为的CO和的混合气体，总体积约为22.4L，质量为28g 9. 许多元素有多种核素，而且各种核素在自然界中所占的比例相对固定，其中氢元素有、、三种核素，钛元素有、、、、五种核素，有关核素的说法错误的是 A. 、、三种核素与最多可以形成6种不同的水分子 B. 放射性的氡()内中子数与质子数之差为136 C. 与具有相同的最外层电子数 D. 钛元素的相对原子质量介于46～50之间 10. 下列图示的实验装置或操作均正确的是 A B C D 从溴的四氯化碳中分离溴 蒸发结晶 除去CO中的并干燥CO 分液法分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学用语表示正确 A. NH3中氮元素的化合价：+3 B. 质子数为17，中子数为20的氯原子： C. 氯离子的结构示意图 D. 硫酸铁的电离： 12. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 28 22 10 该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是 A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 13. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 14. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是 A. 2∶7 B. 7∶2 C. 5∶4 D. 8∶13 二、非选择题(共58分) 15. 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （4）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （5）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________上述浓盐酸进行配制。 （7）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①洗净的容量瓶内有少量水：___________。 ②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线：___________。 ③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯：___________。 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容：___________。 16. 请回答下列问题： （1）现有十种物质：①铁单质②碳酸氢钠固体③二氧化碳④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的硝酸钾⑩纯碱 其中能导电的是___________，属于非电解质的是___________，属于电解质的是___________。分别写出②⑩的电离方程式___________；___________。 （2）取碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入氢氧化钡溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到，并有气体放出。 ①写出沉淀溶解反应的化学方程式___________。 ②原混合液中硫酸钠的物质的量浓度；___________； ③产生气体在标准状况下的体积；___________； ④过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积的变化)___________。 17. 请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列反应属于阴影部分的是___________。 A. B. C. D. （2）有四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其层电子数比层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子层结构。 ①上述四种元素的名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________； ②画出D的原子结构示意图：______________________； （3）溶液中含有，取该溶液加水稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，在标准状况下收集到的，那么的摩尔质量是___________。 （5）将和的混合溶液分成两等份，一份加入溶液使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量溶液并加热可得到，则原溶液中的物质的量浓度为___________。 （6）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是___________。 体积②①③④ 密度②③④① 质量②①③④ 氢原子个数①③④② 18. 一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成分，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。 可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹。 可选用的药品：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水。 （1）以下是实验探究过程 Ⅰ、提出假设 假设1白色粉末为的混合物___________。 假设2白色粉末为的混合物___________。假设3白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物 Ⅱ、基于假设设计实验方案 Ⅲ、根据实验方案进行实验 （2）某同学取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有。你认为他的结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。 （3）基于假设3，根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中。 编号 实验操作 预期现象与结论 ① ___________。 有气体产生，说明样品中含有 ② 向①反应后的试管中加溶液，若有沉淀产生，继续加入溶液至过量。 ___________。 ③ 若②操作无沉淀，则向试管中加溶液；若②操作有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一支试管中，加入溶液。 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级创新实验班高一上学期月考二化学试题 可能用到的相对原子量 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共14题42分) 1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是 A. “举觞酹先酒，为我驱忧烦”，造酒杯的青铜，属于合金 B. “风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，晒盐中获得的NaCl是电解质 C. “煤饼烧蛎房(贝壳)成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应 D. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故属于合金，A正确； B．NaCl是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，B正确； C．“煤饼烧蛎房成灰”过程中存在煤炭的燃烧和碳酸钙的分解，反应方程式分别为：C+O2CO2，CaCO3CaO+CO2↑，故该过程中包含化合反应和分解反应，不包含复分解反应，C错误； D．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，雾属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故答案为：C。 2. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，B正确； C．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选C。 3. 下列某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定含有 B. 加入硝酸酸化后，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有 C. 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，原溶液中一定含有 D. 往某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．原溶液中若含，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有，A错误； B．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有，B正确； C．不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有，C错误； D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有，D错误； 故选B。 4. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物 B. Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2 C. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2属于不成盐氧化物，故A错误； B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸不反应，故B错误； C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故C错误； D．CaO与水反应生成碱氢氧化钙，Na2O与水反应也生成碱氢氧化钠，故D正确； 故选：D。 5. 在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol； 答案选A。 6. 下列溶液中与溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50ml、1mol/L的 溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，据此计算； 【详解】A．150ml、1mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A错误； B．的溶液，中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B错误； C．150ml 2mol•L-1 KCl溶液中c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，C正确； D．75ml、1mol/L 溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，D错误； 故选C。 7. 已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】D 【解析】 【详解】由R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M可知，R2-含有的电子数为M-n+2，mgR2-的物质的量为mol，则mgR2-中含有电子的物质的量mol，故选D。 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 17g氨气()中含有的电子数为 B. 标准状况下，2.24L酒精含有的分子数等于 C. 常温常压下，22.4L二氧化碳中含有个二氧化碳分子 D. 标况下，分子总数为的CO和的混合气体，总体积约为22.4L，质量为28g 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子中含有10个电子，17g氨气()中含有的电子数为，A项错误； B．标准状况下酒精是液体，2.24 L酒精的物质的量不是0.1mol，B项错误； C．标准状况下，22.4 L 二氧化碳的物质的量等于1mol，常温常压下，22.4L二氧化碳的物质的量不等于1mol，含有的二氧化碳分子不是个，C项错误； D．标准状况下，分子总数为的CO和的混合气体，物质的量为1mol，总体积约为22.4 L；CO和的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的质量为28 g，D项正确； 故选D。 9. 许多元素有多种核素，而且各种核素在自然界中所占的比例相对固定，其中氢元素有、、三种核素，钛元素有、、、、五种核素，有关核素的说法错误的是 A. 、、三种核素与最多可以形成6种不同的水分子 B. 放射性的氡()内中子数与质子数之差为136 C. 与具有相同的最外层电子数 D. 钛元素的相对原子质量介于46～50之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个水分子中含有2个氢原子，则、、三种核素与最多可以形成3×2×1=6种不同的水分子，A正确； B．放射性的氡()内中子数为222-86=136，其与质子数之差为136-86=50，B错误； C．与质子数相同，为同种元素，则具有相同的最外层电子数，C正确； D．已知，钛元素有、、、、五种核素，则钛元素的相对原子质量介于46～50之间，D正确； 故选B。 10. 下列图示的实验装置或操作均正确的是 A B C D 从溴的四氯化碳中分离溴 蒸发结晶 除去CO中的并干燥CO 分液法分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．从溴的四氯化碳中分离溴，蒸馏操作中温度计应放在支管口处，故A错误； B．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，故B错误； C．将混合气通过NaOH溶液，被吸收，再通过浓硫酸干燥CO，得到纯净干燥的CO，故C正确； D．酒精和水能以任意比互溶，不能用分液法分离，用蒸馏法分离水和酒精的混合物，故D错误； 选C。 11. 下列化学用语表示正确 A. NH3中氮元素的化合价：+3 B. 质子数为17，中子数为20的氯原子： C. 氯离子的结构示意图 D. 硫酸铁的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中氢元素为+1价，氮元素的化合价为-3价，选项A错误； B．质子数为17，中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，可表示为：，选项B错误； C．氯离子核内有17个质子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为：，选项C正确； D．硫酸铁为，为强电解质完全电离产生铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：，选项D错误； 答案选C。 12. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 28 22 10 该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是 A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】物质A反应前后质量不变，所以A不参与反应或者为催化剂；B、C的质量增加，所以为生成物，D的质量减小为反应物，所以该反应为DB+C，为分解反应，故答案为A。 13. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】c(Na＋)为5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L； 故选B。 14. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是 A. 2∶7 B. 7∶2 C. 5∶4 D. 8∶13 【答案】B 【解析】 【分析】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比；设氮气的物质的量为1mol，则开始时氢气、氧气总物质的量为3mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等；反应后左右气体的物质的量相等说明右室剩余气体为1mol，可能为氧气，也可能为氢气，结合化学方程式计算解答。 【详解】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设氮气的物质的量为1mol，则开始时氢气、氧气总物质的量为3mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，即右室剩余气体为1mol， 若右室剩余气体为氧气，参加反应的氧气、氢气总为3mol-1mol=2mol，由2H2+O22H2O，可知氢气为2mol×=mol，则氧气为3mol-mol=mol，故反应前氢气与氧气的体积比为mol:mol=4:5； 若右室剩余气体为氢气，参加反应的氧气、氢气总为3mol-1mol=2mol，由2H2+O22H2O，可知氧气为2mol×=mol，则氢气为3mol-mol=mol，故反应前氢气与氧气的体积比为mol: mol=7:2，故B符合； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （4）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （5）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________上述浓盐酸进行配制。 （7）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①洗净的容量瓶内有少量水：___________。 ②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线：___________。 ③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯：___________。 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容：___________。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒 ③. 容量瓶 （2）5.3 （3）①③⑤②④ （4）11.9 （5）BC （6）8.4 （7） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低 ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室要配制溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，若用浓溶液来配制，需要用量筒量取浓溶液体积，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后胶头滴管定容，所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，答案选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶； 【小问2详解】 用托盘天平称取的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④； 【小问4详解】 根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L＝11.9 mol/L； 【小问5详解】 A．根据n＝cV可知溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关系，A不符合； B．溶液是均一稳定的，所以溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B符合； C．溶液是均一稳定的，所以溶液的密度不随所取体积的多少而变化，C符合； D．根据n＝cV可知溶液中的数目与溶液体积有关系，D不符合； 答案选BC； 【小问6详解】 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL； 【小问7详解】 ①洗净的容量瓶内有少量水，对结果无影响； ②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，量取溶质过多，浓度偏高； ③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯，导致溶质损失，浓度偏低； ④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容，加水过少，浓度偏高。 16. 请回答下列问题： （1）现有十种物质：①铁单质②碳酸氢钠固体③二氧化碳④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的硝酸钾⑩纯碱 其中能导电的是___________，属于非电解质的是___________，属于电解质的是___________。分别写出②⑩的电离方程式___________；___________。 （2）取碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入氢氧化钡溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到，并有气体放出。 ①写出沉淀溶解反应的化学方程式___________。 ②原混合液中硫酸钠的物质的量浓度；___________； ③产生气体在标准状况下的体积；___________； ④过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积的变化)___________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦⑨ ②. ③⑧ ③. ②④⑤⑨⑩ ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 导电有电子导电和离子导电两种，①铁单质、⑥盐酸、⑦石灰水、⑨熔化的硝酸钾发生离子导电，所以能导电的是①⑥⑦⑨；属于非电解质的是③⑧；电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水、氯化氢等，则属于电解质的是②碳酸氢钠固体、④硫酸钡晶体、⑤醋酸、⑨熔化的硝酸钾、⑩纯碱，故选②④⑤⑨⑩；②是碳酸氢钠固体，强电解质，电离方程式：；⑩是纯碱，强电解质，电离方程式： 【小问2详解】 ①白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡，能与稀硝酸反应的是碳酸钡，化学方程式； ②过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g， n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol·L－1； ③n(CO2)=n(BaCO3)= =0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L，生成二氧化碳的体积为1.12L； ④所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得n(NaOH)=2×[n(Na2SO4)+n(Na2CO3)]=2×[+]=0.14mol，故 c(NaOH)= =0.7mol·L－1。 17. 请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列反应属于阴影部分的是___________。 A. B. C. D. （2）有四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其层电子数比层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子层结构。 ①上述四种元素的名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________； ②画出D的原子结构示意图：______________________； （3）溶液中含有，取该溶液加水稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，在标准状况下收集到的，那么的摩尔质量是___________。 （5）将和的混合溶液分成两等份，一份加入溶液使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量溶液并加热可得到，则原溶液中的物质的量浓度为___________。 （6）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是___________。 体积②①③④ 密度②③④① 质量②①③④ 氢原子个数①③④② 【答案】（1）A （2） ①. 铝 ②. 氯 ③. 硫 ④. 钾 ⑤. （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 阴影部分的反应属于氧化还原反应、不属于四种基本反应类型中的任一种， A．CuO+COCu+CO2中Cu元素的化合价由+2价降至0价、C元素的化合价由+2价升至+4价，属于氧化还原反应，该反应不属于四种基本反应类型中任一种，A正确； B．中有化合价的升降，属于分解反应，B错误； C．，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．，属于化合反应、不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 【小问2详解】 ①A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，所以B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子数，所以C比氖原子少2个电子，即C为O；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子数，所以D比氖原子多1个电子，所以D为K；由分析可知，四种元素名称分别是铝、氯、氧、钾； ②D为钾，原子结构示意图为； 【小问3详解】 300mL溶液中b g 的物质的量为，则，，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，； 【小问4详解】 标准状况下，n(O2)= =0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol×2=1mol，则M(NO3)2的摩尔质量==148g/mol，故M的摩尔质量为(148-2×62)g/mol=24g/mol； 【小问5详解】 将a L 和的混合溶液分成两等份，每份的体积为0.5aL，一份加入b mol 溶液使溶液中的刚好完全沉定，则，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c mol，则，溶液呈电中性，则有，解得，故原溶液中的物质的量浓度为； 【小问6详解】 ①标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3； a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a错误； b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确； c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g H2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c错误； d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确； 故选bd。 18. 一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成分，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。 可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹。 可选用的药品：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水。 （1）以下是实验探究过程 Ⅰ、提出假设 假设1白色粉末为的混合物___________。 假设2白色粉末为的混合物___________。假设3白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物 Ⅱ、基于假设设计实验方案 Ⅲ、根据实验方案进行实验 （2）某同学取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有。你认为他的结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。 （3）基于假设3，根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中。 编号 实验操作 预期现象与结论 ① ___________。 有气体产生，说明样品中含有 ② 向①反应后的试管中加溶液，若有沉淀产生，继续加入溶液至过量。 ___________。 ③ 若②操作无沉淀，则向试管中加溶液；若②操作有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一支试管中，加入溶液。 ___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 错误 ②. 溶液中含有，可与溶液产生沉淀，因此无法确定该沉淀是 （3） ①. 取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解，向试管中加入足量的溶液(或加入溶液至溶液中不再有气体放出为止) ②. 若有沉淀产生，则含；若无沉淀产生，则不含 ③. 若有沉淀产生，则含；若无沉淀产生，则不含 【解析】 【分析】（1）含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质,结合假设3可以推知假设1和假设2的内容； （3）i碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀； ii碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体；白色且不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银两种；能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀的是含有氯离子的化合物。 【小问1详解】 碳酸钠样品中含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质，结合假设3可知，结合假设1为碳酸钠、氯化钠；假设2为碳酸钠、硫酸钠； 【小问2详解】 向试管中滴入溶液，有白色沉淀产生他认为样品中含有。他的结论是错误的；原因为：若溶液中含有，可与溶液产生沉淀，因此无法确定该沉淀是； 【小问3详解】 ①只有碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可以用硝酸检验是否生成二氧化碳气体来检验碳酸钠的存在，答案为：取少许样品于试管1中，加蒸馏水溶解；向试管中加足量的1.0 mol·L-1HNO3（或加入1.0 mol·L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止）； ②向酸化后的试管中加入0.1 mol·LBa(NO3)2溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠，答案为：有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3；若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3； ③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀一定是氯化银,证明含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则不含NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $