2024年中考化学专题复习----科普阅读题

2024年中考化学专题复习-科普阅读题 1. 阅读下列科技短文并回答问题。 氢能是一种二次能源，氯燃烧放出能量后又生成水，不造成环境污染。常用的制氧方法有：各种矿物燃料制氯（煤炭气化）、电解水制氢、生物质制氢等，从长远看，以水制氢是最有前途的方法，然而淡水资源紧缺，海水成分复杂，电解制氢存在众多难题。 研究显示，我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，该成果解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题，能够实现从海水中规模化稳定制氢，将打开低成本燃料生产的大门。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，如图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 （1）海水中含量最多的金属元素是______。 （2）用铂/碳催化剂电解水制氢时，反应后铂/碳催化剂的质量______（选填“减小”“不变”或“增大”）；电源正极产生的气体的检验方法是______。 （3）分析图示判断选用镍的氮化物作为催化剂的理由是______。 （4）若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有______（写1条）。 2. 阅读下列科技短文并回答问题。 中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。 规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。 （1）电解水制氧中“氧”指的是______（用化学用语表示）。 （2）氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为______。 （3）在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是______。 （4）在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是______。 3. 阅读下列材料并回答问题。 镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成和维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。施加镁肥时需要考虑土壤的酸碱度，常施用的镁肥有硫酸镁、氢氧化镁或氧化镁，根据不同的土壤的性质用不同的镁肥可以改良土壤酸碱度。通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。在中国，的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。 镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。人们常把镁称为“国防金属”，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，飞机的外壳常用铝镁合金制成。 （1）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是______（填化学式）。 （2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是______。 （3）请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式______。 （4）金属镁着火时，可以采用的灭火方法是______（填字母序号）。 A. 用水浇灭 B. 用灭火 C. 用沙土灭火 4. 阅读下列材料，回答相关问题。 目前，华为公司发行的平板电脑，创新搭载了石墨烯散热技术。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚的石墨大约包含300万层石墨烯。 石墨烯的制备方法有机械剥离法、氧化还原法、化学气相沉积法等。机械剥离法包括直接剥离法和间接剥离法：直接剥离法是直接将胶带、刮刀或类似的工具与石墨材料接触，并施加机械力将石墨烯层剥离出来；间接剥离法是将胶带或刮刀粘附在基底上，然后将其与石墨材料接触，并施加机械力来剥离石墨烯层，这种方法相对于直接剥离法更容易控制剥离过程，可以得到更均匀和稳定的石墨烯单层。 石墨烯用途广泛，制得的石墨烯表面积越大，质量越好。迄今为止，用石墨烯制造的“全碳气凝胶”是世界上吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。 随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将在各领域中得到更广泛的应用。 （1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）； （2）石墨烯应用于平板电脑，主要是利用了石墨烯良好的______性； （3）石墨烯与金刚石物理性质存在明显差异的原因是____________； （4）石墨烯充分燃烧的化学方程式为____________； （5）下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 石墨烯在净水时得到的水是纯净物 B. “全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 C. 用直接剥离法可以得到更均匀稳定的石墨烯单层 D. 石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性 5. 典籍里的化学。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 煤饼烧石成灰 生石灰的制取和应用（如图）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…成质之后，入水永劫不坏”。 （1）“灼火播之”涉及的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是_____________。 （2）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是______（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：________。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_______（写一条即可）。 6. 阅读下列短文，回答问题。 厉害了，我的国！2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）祝融号火星车的太阳能板主要成分是单晶硅，硅是由硅原子直接构成，请画出硅原子的结构示意图______，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是______。 （2）为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是______。 （3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：______。 （4）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究合理的是______。 A. 将CO2转化为O2，提高O2含量 B. 将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C. 寻找水的存在和开发水循环技术 7. 阅读下列科普材料，回答下列问题： 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中分离出单层的石墨片，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其他新型碳材料的基本组成单元，将石墨烯向内卷起，又得到了一种管状结构的碳原子簇——碳纳米管。碳纳米管具有优良的力学、电学和化学性能。研究人员用碳纳米管修饰的石墨作为电极材料，通过电解法去除溶液中的硝酸根离子，比较了在酸性、中性和碱性三种条件下硝酸钠溶液中的去除效果，其结果如图2。 （1）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的______性质。 （2）一定条件下，石墨烯转化为碳纳米管，发生的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据短文，写出工业上制取石墨烯的化学方程式______。 （4）由图2可得出的结论是______。 8. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有______（填化学式） （2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。 9. 阅读下列科技短文并回答问题。 目前汽车普通使用的燃料是汽油。汽油燃烧不仅产生大量的二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色环保汽车是实现“碳中和”的有效措施之一。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、铁合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；二是开发新型燃料，主要包指天然气、乙醇、生物柴油、直气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高、在使用地点“零排放”的特点，尤其是氯燃料电池汽车，受到了人们的广泛关注。 （1）文中提到的铝合金、铁合金均属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）CO2中碳元素的化合价______。 （3）写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：______。 （4）氢气作为新能源的优点是______（写出1点即可）。 10. 阅读短文并回答问题。 海水制氢辟新路 海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。 （1）干扰“电解海水制氢”的阴离子是___________(填离子符号)。 （2）我国研究团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 ①A电极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 ②“电解水制氢过程”发生改变的微粒是___________(填微粒名称)。 ③该装置制氢过程能量转化的主要方式为___________。 （3）直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 ①产生沉淀的化学方程式是___________。 ②直接电解海水制氢，可能引起的环境问题是___________。 11. 【科普阅读】 氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许______分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为______，反应前后催化剂的______没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是______。 （5）下列说法正确的是______。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 12. 阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧______(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式：______。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。请写出一条有助于碳中和的建议：______。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为___________kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 14. 阅读下面科普短文，回答问题。 过氧化氢是环境友好型强氧化剂，在医用消毒、污水处理、纸浆漂白、精细化工等领域应用广泛。过氧化氢分解释放的氧气会破坏细菌的蛋白质分子结构、干扰其酶系统功能而达到杀菌效果。工业上通过蒽醌循环法制备过氧化氢，但此过程耗能高、污染严重。电催化法是一种高效、环保、节能的新型制取技术，它利用电极表面的催化剂，将氧分子和水分子分别还原和氧化，产生过氧化氢分子。电催化反应速度快，且不需要外部其它能源，因此具有节能的优点。下图是相同pH条件下，等浓度等体积的过氧化氢溶液在不同温度时降解氧氟沙星抗生素的曲线（纵坐标1.0表示没有降解）。 （1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是______（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （2）写出实验室过氧化氢制取氧气的化学方程式______。 （3）结合短文判断，下列说法正确的是______。 A. 催化剂反应前后质量和性质不变 B. 电催化反应不需要任何能源 C. 高浓度的过氧化氢具有强氧化性，属于危化品 D. 过氧化氢杀菌消毒的过程发生了化学变化 （4）根据如图曲线可以得出结论：______。（写出1点即可） 15. 阅读下面科普短文。 可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。 发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。 晾晒：除去可可豆中多余的水分。 烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。 分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。 巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。 依据文章内容回答下列问题。 （1）可可树果实发酵的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时，______。 （3）由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是______。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。______。 ②每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g______。 16. 阅读下列短文，回答相关问题 科技助力人工碳循环 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：_____。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____。 （3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。 （4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：_____。 （5）下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．、与在一定条件下可相互转化 b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。甲醇（CH3OH）俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，可以通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以本届亚运会的火炬被称为“零碳”火炬，准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。研发团队还深入探讨了主火炬燃料使用“零碳”甲醇的可行性。一年内完成理论到实践：两轮专家论证、三轮模拟点火，克服了焰色反应的配比、防风防雨、一次点燃三大挑战，在各种极端条件下成功点火，最终确认执行了方案。 （1）杭州亚运会火炬被称为“零碳”火炬的原因______。 （2）补全化学反应方程式：______。 （3）由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是______。 （4）亚运主火炬成功点火与下列技术直接相关的有______。 a．3D“数字人”技术 b．直喷火稳焰技术 c．双射流混合防风技术 d．大孔导流防雨技术 （5）节能减排从我做起，说说你为“减碳”做出的贡献______。 18. 阅读下列短文，回答相关问题。 中华的“茶文化”源远流长，博大精深。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，为白色粉末，具有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（）实验，并与高效抗氧化剂的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好，说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。 （1）从文中可知茶多酚的作用有______。（答一条即可） （2）种植茶叶时可以适量施用硫酸钾来促进茶叶的生长和提高茶叶质量，硫酸钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （3）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是______。 （4）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时，______。 （5）某种茶多酚的化学式为，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为______， 19. 阅读以下短文，回答相关问题。 在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。 事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下： 种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10 （1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是_________________。 （2）超市中常见的深井岩盐属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有_______________g氯化钾。 （3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是_______________。 （4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用_______________(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。 （5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为_______________。 （6）由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。 A. 该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准 B. 我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准 C. 城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D. 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 2024年中考化学专题复习-科普阅读题参考答案 1. 阅读下列科技短文并回答问题。 氢能是一种二次能源，氯燃烧放出能量后又生成水，不造成环境污染。常用的制氧方法有：各种矿物燃料制氯（煤炭气化）、电解水制氢、生物质制氢等，从长远看，以水制氢是最有前途的方法，然而淡水资源紧缺，海水成分复杂，电解制氢存在众多难题。 研究显示，我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，该成果解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题，能够实现从海水中规模化稳定制氢，将打开低成本燃料生产的大门。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，如图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 （1）海水中含量最多的金属元素是______。 （2）用铂/碳催化剂电解水制氢时，反应后铂/碳催化剂的质量______（选填“减小”“不变”或“增大”）；电源正极产生的气体的检验方法是______。 （3）分析图示判断选用镍的氮化物作为催化剂的理由是______。 （4）若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有______（写1条）。 【答案】（1）钠 （2） ①. 不变 ②. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃是氧气 （3）随着时间的延长，镍的氮化物作为催化剂电流稳定 （4）利用氢能源替代化石燃料，保护环境（合理即可） 2. 阅读下列科技短文并回答问题。 中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。 规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。 （1）电解水制氧中“氧”指的是______（用化学用语表示）。 （2）氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为______。 （3）在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是______。 （4）在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是______。 【答案】 作为制氧的补充，还能提供光照，作为辅助光源使用（合理即可） 防止氢气浓度达到爆炸极限，遇到明火或静电等火源引发爆炸 3. 阅读下列材料并回答问题。 镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成和维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。施加镁肥时需要考虑土壤的酸碱度，常施用的镁肥有硫酸镁、氢氧化镁或氧化镁，根据不同的土壤的性质用不同的镁肥可以改良土壤酸碱度。通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。在中国，的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。 镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。人们常把镁称为“国防金属”，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，飞机的外壳常用铝镁合金制成。 （1）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是______（填化学式）。 （2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是______。 （3）请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式______。 （4）金属镁着火时，可以采用的灭火方法是______（填字母序号）。 A. 用水浇灭 B. 用灭火 C. 用沙土灭火 【答案】（1） （2）改良土壤的酸碱性 （3） （4）C 4. 阅读下列材料，回答相关问题。 目前，华为公司发行的平板电脑，创新搭载了石墨烯散热技术。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚的石墨大约包含300万层石墨烯。 石墨烯的制备方法有机械剥离法、氧化还原法、化学气相沉积法等。机械剥离法包括直接剥离法和间接剥离法：直接剥离法是直接将胶带、刮刀或类似的工具与石墨材料接触，并施加机械力将石墨烯层剥离出来；间接剥离法是将胶带或刮刀粘附在基底上，然后将其与石墨材料接触，并施加机械力来剥离石墨烯层，这种方法相对于直接剥离法更容易控制剥离过程，可以得到更均匀和稳定的石墨烯单层。 石墨烯用途广泛，制得的石墨烯表面积越大，质量越好。迄今为止，用石墨烯制造的“全碳气凝胶”是世界上吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。 随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将在各领域中得到更广泛的应用。 （1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）； （2）石墨烯应用于平板电脑，主要是利用了石墨烯良好的______性； （3）石墨烯与金刚石物理性质存在明显差异的原因是____________； （4）石墨烯充分燃烧的化学方程式为____________； （5）下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 石墨烯在净水时得到的水是纯净物 B. “全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 C. 用直接剥离法可以得到更均匀稳定的石墨烯单层 D. 石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性 【答案】单质 导热 碳原子排列方式不同 . ABD 5. 典籍里的化学。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 煤饼烧石成灰 生石灰的制取和应用（如图）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…成质之后，入水永劫不坏”。 （1）“灼火播之”涉及的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是_____________。 （2）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是______（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：________。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_______（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. Ca（OH）2 ②. ③. 难溶于水 6. 阅读下列短文，回答问题。 厉害了，我的国！2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）祝融号火星车的太阳能板主要成分是单晶硅，硅是由硅原子直接构成，请画出硅原子的结构示意图______，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是______。 （2）为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是______。 （3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：______。 （4）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究合理的是______。 A. 将CO2转化为O2，提高O2含量 B. 将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C. 寻找水的存在和开发水循环技术 【答案】 原子的最外层电子数相同 向两集气瓶中伸入燃着的木条检验，木条熄灭的是“火星低层大气”，无明显变化的是空气（或倒入适量澄清石灰水，振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是“火星低层大气”，无明显变化的是空气）（合理即可） 2H2+O22H2O 20. AC 7. 阅读下列科普材料，回答下列问题： 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中分离出单层的石墨片，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其他新型碳材料的基本组成单元，将石墨烯向内卷起，又得到了一种管状结构的碳原子簇——碳纳米管。碳纳米管具有优良的力学、电学和化学性能。研究人员用碳纳米管修饰的石墨作为电极材料，通过电解法去除溶液中的硝酸根离子，比较了在酸性、中性和碱性三种条件下硝酸钠溶液中的去除效果，其结果如图2。 （1）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的______性质。 （2）一定条件下，石墨烯转化为碳纳米管，发生的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据短文，写出工业上制取石墨烯的化学方程式______。 （4）由图2可得出的结论是______。 【答案】（1）导电性强 （2）化学 （3） （4）其他条件相同时，在酸性条件下，硝酸钠溶液中去除率最高（合理即可） 8. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有______（填化学式） （2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。 【答案】（1）CO2、H2O （2）混合物 （3）氮气或氧气或水蒸气 （4） （5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 9. 阅读下列科技短文并回答问题。 目前汽车普通使用的燃料是汽油。汽油燃烧不仅产生大量的二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色环保汽车是实现“碳中和”的有效措施之一。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、铁合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；二是开发新型燃料，主要包指天然气、乙醇、生物柴油、直气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高、在使用地点“零排放”的特点，尤其是氯燃料电池汽车，受到了人们的广泛关注。 （1）文中提到的铝合金、铁合金均属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）CO2中碳元素的化合价______。 （3）写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：______。 （4）氢气作为新能源的优点是______（写出1点即可）。 【答案】混合物 +4 无污染或热值高（合理即可） 10. 阅读短文并回答问题。 海水制氢辟新路 海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。 （1）干扰“电解海水制氢”的阴离子是___________(填离子符号)。 （2）我国研究团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 ①A电极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 ②“电解水制氢过程”发生改变的微粒是___________(填微粒名称)。 ③该装置制氢过程能量转化的主要方式为___________。 （3）直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 ①产生沉淀的化学方程式是___________。 ②直接电解海水制氢，可能引起的环境问题是___________。 【答案】（1）Cl- （2） ①. 正 ②. 水分子 ③. 电能转化为化学能或电能→化学能 （3） ①. ②. 电解过程中会产生有害气体，污染空气 11. 【科普阅读】 氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许______分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为______，反应前后催化剂的______没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是______。 （5）下列说法正确的是______。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 【答案】（1）低 （2）氮 （3）体积的大小 （4） ①. N2+3H22NH3 ②. 质量和化学性质 ③. 消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量 （5）AB 12. 阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧______(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式：______。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。请写出一条有助于碳中和的建议：______。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。 【答案】（1） ①. 释放 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2） ①. 碳替代 ②. 减少化石燃料的使用 （3）氨基乙酸钾 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为___________kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）能量密度 （2）8 （3）热值大 （4）AC （5） 14. 阅读下面科普短文，回答问题。 过氧化氢是环境友好型强氧化剂，在医用消毒、污水处理、纸浆漂白、精细化工等领域应用广泛。过氧化氢分解释放的氧气会破坏细菌的蛋白质分子结构、干扰其酶系统功能而达到杀菌效果。工业上通过蒽醌循环法制备过氧化氢，但此过程耗能高、污染严重。电催化法是一种高效、环保、节能的新型制取技术，它利用电极表面的催化剂，将氧分子和水分子分别还原和氧化，产生过氧化氢分子。电催化反应速度快，且不需要外部其它能源，因此具有节能的优点。下图是相同pH条件下，等浓度等体积的过氧化氢溶液在不同温度时降解氧氟沙星抗生素的曲线（纵坐标1.0表示没有降解）。 （1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是______（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （2）写出实验室过氧化氢制取氧气的化学方程式______。 （3）结合短文判断，下列说法正确的是______。 A. 催化剂反应前后质量和性质不变 B. 电催化反应不需要任何能源 C. 高浓度的过氧化氢具有强氧化性，属于危化品 D. 过氧化氢杀菌消毒的过程发生了化学变化 （4）根据如图曲线可以得出结论：______。（写出1点即可） 【答案】（1）分子 （2） （3）D （4）温度越高降解效率越好 15. 阅读下面科普短文。 可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。 发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。 晾晒：除去可可豆中多余的水分。 烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。 分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。 巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。 依据文章内容回答下列问题。 （1）可可树果实发酵的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时，______。 （3）由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是______。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。______。 ②每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g______。 【答案】（1）化学变化 （2）温度越高，焦糖化程度高 （3）油脂 （4） ①. 对 ②. 错 16. 阅读下列短文，回答相关问题 科技助力人工碳循环 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：_____。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____。 （3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。 （4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：_____。 （5）下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．、与在一定条件下可相互转化 b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 【答案】（1）植物光合作用 （2）电能 （3）C2H4O2 （4） （5）abc 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。甲醇（CH3OH）俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，可以通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以本届亚运会的火炬被称为“零碳”火炬，准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。研发团队还深入探讨了主火炬燃料使用“零碳”甲醇的可行性。一年内完成理论到实践：两轮专家论证、三轮模拟点火，克服了焰色反应的配比、防风防雨、一次点燃三大挑战，在各种极端条件下成功点火，最终确认执行了方案。 （1）杭州亚运会火炬被称为“零碳”火炬的原因______。 （2）补全化学反应方程式：______。 （3）由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是______。 （4）亚运主火炬成功点火与下列技术直接相关的有______。 a．3D“数字人”技术 b．直喷火稳焰技术 c．双射流混合防风技术 d．大孔导流防雨技术 （5）节能减排从我做起，说说你为“减碳”做出的贡献______。 【答案】（1）甲醇自身碳含量很低，可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用。 （2）H2O （3）探究在相同温度和相同催化剂的条件下，二氧化碳和氢气的比例对制备甲醇的影响 （4）bcd （5）随手关灯，节约用电（合理即可） 18. 阅读下列短文，回答相关问题。 中华的“茶文化”源远流长，博大精深。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，为白色粉末，具有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（）实验，并与高效抗氧化剂的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好，说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。 （1）从文中可知茶多酚的作用有______。（答一条即可） （2）种植茶叶时可以适量施用硫酸钾来促进茶叶的生长和提高茶叶质量，硫酸钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （3）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是______。 （4）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时，______。 （5）某种茶多酚的化学式为，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为______， 【答案】（1）抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能（答一条，合理即可） （2）钾 （3）绿茶未发酵 （4）绿茶的值最大，抗氧化活性最好（或茶多酚含量越高，抗氧化活性越好）（合理即可） （5） 19. 阅读以下短文，回答相关问题。 在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。 事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下： 种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10 （1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是_________________。 （2）超市中常见的深井岩盐属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有_______________g氯化钾。 （3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是_______________。 （4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用_______________(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。 （5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为_______________。 （6）由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。 A. 该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准 B. 我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准 C. 城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D. 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 【答案】（1）食盐 （2） ①. 混合物 ②. 175 （3）KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果 （4）深井岩盐 （5） （6）C 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$