2024年中考化学提升训练——流程题

2024年中考化学提升训练——流程题 流程题 1．碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示： 已知：的溶解度随温度的升高而减小。 （1）锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是　 　。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）反应器中发生化学反应的基本类型为　 　；反应过程中的明显现象有：冒气泡，　 　；写出冒气泡的化学方程式　 　。 （4）滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是　 　，　 　；取最后一次洗涤液，加入　 　，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净。 2．国内拥有许多再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：，Ni通常显+2价。 回答下列问题： （1）操作①和②都涉及的实验操作是　 　。 （2）滤液②中除了水之外，一定含有物质是　 　（填化学式）。 （3）在操作②中加入过量的铁粉后一定发生的化学方程式是　 　。 （4） 由工艺流程，可以得出Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是　 　。 3．硫酸铜晶体常于配制农药波尔多液。以下是用废黄铜料（含锌）生产硫酸铜晶体的流程。 （1）流程中“粉碎”废旧黄铜料的主要目的是　 　。 （2）操作需要用到玻璃棒，其作用为　 　。③的化学反应方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　。 （3）已知：。从经济和环保的角度分析，对比途径Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：　 　。 （4）随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。以辉铜矿（主要成分为）为原料也可制得，其反应原理为，则的化学式为　 　。 4．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有、及少量和，某小组从中获取和的主要过程如下： 回答下列问题：（除杂限选试剂：、、、 （1）“除杂1”应依次加入的试剂是　 　；“除杂2”应加入的试剂是　 　。 （2）写出“除杂2”过程中发生中和反应的化学方程式：　 　。 5．我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图： （1）工艺流程中循环使用的物质是　 　。 （2）“转化器”中发生的反应是，X化学式是　 　。 （3）“合成塔”中发生的基本反应类型是　 　，参加反应的CO和的质量最简比是　 　。 （4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是　 　。 6．从空气中分离出的N2和O2均有重要作用。 合成氨(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，具体工艺流程图如下： （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为　 　。 （2）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在____(填字母)： 物质 H2 N2 NH3 沸点 −252℃ −195.8℃ −33.35℃ A．−195.8℃≤t<−33.35℃ B．−252℃≤t<−195.8℃ C．−252℃≤t<−33.35℃ （3） 该流程中可循环使用的物质有　 　。 7．氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示： 请回答： （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．引起温室效应 （2）实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用　 　。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用　 　(填字母)。 A.稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 （3）若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：　 　。 8．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，杂质不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示。 （1）酸浸槽中加入的酸X是　 　(填化学式)。 （2）反应器中硫酸锂参与反应的化学方程式为　 　；反应类型为　 　。 （3）流程中可用于分离提纯的设备有洗涤槽和　 　。 （4）电动汽车锂电池工作时的能量转化形式是　 　。 9．我国是世界上最大的镁生产国，在全世界中的占比高达，但精炼镁资源会产生大量的碳排放和废水，为了保护环境，我国进行限产并减少出口。我国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产过程如图所示： （1）二氧化碳矿化是一个化合反应，该反应的化学方程式为　 　； （2）加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，氧化物的化学式为　 　、　 　； （3）要验证三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入　 　溶液和　 　溶液中，然后根据产生的实验现象进行判断。 （4）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是　 　，化学方程式为　 　。 10．为回收废弃白铜粉（含有铜、镍、锌）中的铜和镍并进一步制备皓矾，某小组同学设计了如图所示流程。 资料：镍是银白色固体，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价呈绿色的可溶性镍盐和氢气。 （1）写出①中发生反应的化学方程式　 　（写1个即可）。 （2）白铜是铜的合金，相比纯铜，白铜具有的优点是　 　（写1点即可）。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．固体A的成分是铜和镍 B．滤液B呈蓝色 C．过程②中发生反应的反应类型都是置换反应 D．过滤时液面高于滤纸边缘时，会导致滤液浑浊 （4）由上述流程可知，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序为　 　。 11．豆腐的制作工艺流程通常如下： （1）豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是　 　(填“原子”、“分子”或“元素”)。 （2）制作豆腐之前需先用水浸泡豆子，生活中常用　 　来鉴别硬水和软水。 （3）混合器中加入盐卤的主要成分有硫酸钙、氯化钙和氯化钠等。画出氯离子的结构示意图　 　。硫酸钙中硫元素的化合价为　 　。 12．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝、制备金属钨的工艺流程如下图所示： 资料：H2WO4不易溶于水 （1）酸浸精中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）还原炉中，发生反应的化学方程武为，其中化合价升高的元素是　 　。 13．工业制硝酸的转化流程如下(部分反应条件省略)： （1）单质X是一种常见气体，其化学式是　 　。 （2）配平Ⅲ中反应的化学方程式： 　 　　 　　 　。 （3）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是　 　。 14．氢气是最清洁的未来能源，而太阳光是取之不尽的天然能源。科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，其过程如图所示。 （1）太阳光照射时，CeO2发生反应的化学方程式为　 　，该反应类型属于　 　反应。 （2）在整个反应过程中CeO2起　 　作用，这里的能量是由　 　能转化为化学能。 （3）加热至900℃所发生的化学反应方程式为　 　，该反应中铈元素的化合价由0价变为　 　价。 15．纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2，反应的化学方程式为　 　；m克焦炭与232克Fe3O4充分反应后，所得固体中焦炭与铁的质量比为1：14，则m=　 　。 （3）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。 ①结合图分析，Ni2+属于第　 　类。 ②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性　 　（填“强”“弱”或“接近”）。 ③废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为　 　。 16．某兴趣小组做完粗盐提纯实验后，还想进一步探究粗盐中含有的可溶性杂质并除杂。他们将该粗盐配成溶液，按照如图所示方案进行实验。 查阅资料：粗盐中可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。 回答下列问题： （1）溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （2）步骤Ⅰ中无明显现象，说明粗盐溶液中没有　 　(填化学式)；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤IV加稀盐酸除去的物质是　 　。 （4）小雨认为要想确定Na2SO4是否存在，还需进一步实验，可向滤渣2中加入过量的稀盐酸，若观察到　 　，则可证明Na2SO4一定存在。 （5）小萌认为上述实验方案不能将杂质全部除掉，需调换其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为　 　(填标号)。 a.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 b.稀盐酸、BaCl2溶液 c.NaOH溶液、Na2CO3溶液 17．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　． ②在蒸发过程中，待　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干． （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是　 　（用化学方程式表示） ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　 　（用化学式表示）． 18．锂电池具有高储存能量密度，使用寿命长等特点，成为用途最广泛的电池。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β锂辉石为原料，用硫酸培烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂与细节已略去)如图： （1）β锂辉石中，金属元素主要以氧化物的形式存在，其主要成分为氧化锂，此外一定还含有杂质　 　(填化学式)。 （2）写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式　 　。 （3）“沉锂”发生反应的化学方程式为　 　。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 42.5 ①“沉锂”应在较　 　(填“高”或“低”)温度下进行， ②在“析钠”步骤中，得到Na2SO4晶体的方法为：　 　。 ③“余液”中含有Na2CO3和　 　(填化学式)。 19．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成NH4NO3的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中分离空气得到氮气和氧气，是利用氮气和氧气的　 　不同，NH3中氮元素的化合价为　 　。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　，化学反应的基本类型属于　 　。 （3）制备的NH4NO3可用做农业上的　 　。 20．实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： （1）白色沉淀C为　 　（填化学式）。 （2）反应②的化学方程式为　 　；反应③是　 　反应（填反应类型）。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是　 　（填化学式），可能混有物质是　 　（填化学式）。 21．氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图15所示： 已知变换塔中发生的反应是： ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是　 　。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为　 　，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是　 　。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是　 　。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为　 　。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是　 　。 Ⅲ.用氢 （3）①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为　 　能转化为电能。 ②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是　 　（填字母序号，下同）。 A.甲醇（CH4O） B.甲酸（CH2O2） C.乙醇（C2H6O） D.乙酸（C2H4O2） 22．以粉煤灰（主要成分为、及少量等）为原料制取纯净的部分工艺流程如图1： 图1 【资料】 ①溶液中滴入溶液会呈血红色。 ②既不溶于水也不溶于酸。 ③煅烧时发生的反应为： （1）“酸浸时温度不宜过高的原因是　 　，滤渣的主要成分是　 　。 （2）“除铁”时，发生的反应为，检验溶液中铁元素已除尽的方法是　 　。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入气体，从而获得晶体的过程。溶液中和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。浓度减小的原因是　 　。 图2 （4）流程中可循环利用的物质为　 　。 （5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____（填序号）。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 23．陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略） （1）石灰石的用途有　 　，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是　 　，写出酸浸过程发生的化学方程式　 　。 （2）过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　，玻璃棒的作用是　 　。写出滤渣1中的一种物质　 　。 （3）CaSiO3中Si元素的化合价为　 　。 （4）煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有一定的影响（如下图）：由图可知，为达到最大的抗弯强度，煅烧温度为　 　℃。 （5）工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是　 　。 24．钼（Mo）是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿（主要成分MoS2）冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是　 　；焙烧反应的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅱ的名称是　 　，目的是为了除去　 　。 （3）尾气SO2任意排放会形成　 　，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+　 　。 （4）MoO3中钼元素的化合价为　 　，操作Ⅲ反应的化学方程式为　 　。 25．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下： 已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： pH Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号　 　。 （2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因　 　。 （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能　 　。 （4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） （3）复分解反应；产生白色沉淀； （4）除去滤渣中残留的Na2CO3和Na2SO4；减少Li2CO3的溶解损失；氯化钡溶液 2．【答案】（1）过滤 （2）FeSO4 （3） （4）Fe>Ni>Cu 3．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）引流；；复分解反应 （3）硫酸的利用率高、不产生有害气体、节约能源 （4）SO2 4．【答案】（1）氢氧化钙/、碳酸钠/； （2） 5．【答案】（1）氧化钙或碳酸钙 （2）CH4 （3）化合反应；7：1 （4） 6．【答案】（1）78% （2）A （3）N2和H2 7．【答案】（1） （2）pH试纸；B （3） 8．【答案】（1）H2SO4 （2）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；复分解反应 （3）沉锂池 （4）电能转化为机械能 9．【答案】（1）Mg(OH)2 + 2CO2 = Mg(HCO3)2 （2）H2O；CO2 （3）硫酸镁（或MgSO4）（合理即可）；硫酸铜（CuSO4）（合理即可） （4）固体逐渐消失，产生大量的气泡；Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 10．【答案】（1）（或者） （2）耐腐蚀性强（强度高、硬度高、延展性好、颜色美观） （3） （4）锌>镍>铜（或者>>） 11．【答案】（1）元素 （2）肥皂水 （3）；+6 12．【答案】（1）Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl （2）分解反应 （3）氢元素/H 13．【答案】（1）O2 （2）3；2；1 （3）一氧化氮 14．【答案】（1）；分解 （2）催化；太阳 （3）；+4 15．【答案】（1）降低 （2）；36 （3）二；强； 16．【答案】（1）加快溶解 （2）MgCl2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）NaOH （4）沉淀部分溶解 （5）a 17．【答案】漏斗；蒸发皿中出现较多固体；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3 18．【答案】（1） （2） （3） （4）高；降温结晶；、 19．【答案】（1）沸点；-3 （2）；化合反应 （3）氮肥 20．【答案】（1） （2）；复分解 （3）、； 21．【答案】8：9；；增大接触面积，使反应充分进行；防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化；；生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触；化学；B 22．【答案】（1）防止盐酸挥发； （2）取沉铁后的溶液，向其中滴入几滴溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽 （3）盐酸的浓度越高，越有利于晶体析出 （4） （5）A；B；C 23．【答案】（1）建筑材料或补钙剂等；加快反应速率；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O （2）漏斗；引流；Fe(OH)3或Mg(OH)2 （3）+4 （4）1100 （5）氢氧化钙微溶于水，溶液中所含氢氧化钙较少，导致硅酸钙的产率低 24．【答案】（1）增大接触面积，使反应充分进行； （2）过滤；难溶性杂质 （3）酸雨；H2O （4）+6； 25．【答案】（1）Mg2+、Fe2+ （2）FeSO4的反应速率随温度升高而增大，FeSO4转化率先增大；当温度到75℃时，随温度升高过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降FeSO4转化率逐渐减小 （3）pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$