2024年中考化学提升训练——计算题

2024年中考化学提升训练——计算题 计算题 1．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和木炭粉混合而成。他们称取了固体样品，用下图所示的装置进行实验，完全反应（碳足量），测定的有关数据如下图所示。从表中数据分析，请计算该固体样品中氧化铜的质量分数为多少？（请写出完整计算过程，结果精确到0.1％） 大试管中固体的质量 反应前 反应后 2．如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次稀盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质的质量(假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解)，然后再加入稀盐酸，记录数据如下表所示： ××高钙片 【主要配料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食 【适宜人群】需要补钙者 【注意事项】1.本品不能代替药物 2.不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用 【规格】2.5g×36片 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后剩余物质的质量/g 29.12 48.24 67.80 87.80 请回答下列问题： （1）第1次加入稀盐酸充分反应后，产生二氧化碳的质量为　 　。 （2）根据上述实验结果判断该标签上钙元素的质量标示数据　 　(填“合格”或“不合格”)。 （3）若要利用上述数据计算所用稀盐酸的浓度，应该选择第　 　次实验数据，并求出所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(写出计算过程)。 3．化学兴趣小组同学想测定实验室制取二氧化碳的剩余固体混合物（其成分是不溶于水也不与水反应的杂质、碳酸钙和氯化钙）中碳酸钙的质量，做了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出反应生成氯化钙的质量（x）的比例式为　 　。 （3）固体混合物中碳酸钙的质量是　 　。 （4）若向滤液中加入　 　g水，可以使最终所得溶液溶质质量分数为10%； （5）若按上述实验过程用该固体混合物522g，可以制得氯化钙　 　g。 4．硬铝的主要成分是 Al 和 Cu，硬铝具有优良的机械性能，而且密度小，可用作轻型结构材料。某化学兴趣小组的同学为了测定某硬铝的组成，取 3 g 该硬铝样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀盐酸，使之充分反应。每次所用稀盐酸的质量及剩余固体的质量记录如表： 　 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质量（g） 100 100 100 100 100 充分反应后剩余固体的质量（g） 2.46 m 1.38 1 1 试回答下列问题： （1）将纯铝片和硬铝片互相刻画，纯铝片上留下明显的划痕，说明　 　 。 （2）从以上数据可知，最后剩余的 1 g 固体的成分是 　 　；表格中 m=　 　 。 （3）第　 　 次反应，稀盐酸有剩余。 （4）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少。 5．菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿粉末，逐渐加入未知浓度的硫酸溶液，生成的气体全部用溶液吸收，记录溶液增加的质量如下表： 加入硫酸溶液的质量 50 100 150 200 溶液增加的质量 2.2 4.4 4.4 4.4 已知：，菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应时，生成的质量为　 　。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程） 6．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答： （1）生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是　 　。 （3）求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程） （4）检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为____。（双选） A．AgNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．石蕊溶液 7．兴趣小组的同学为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取5.5g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），共加入稀盐酸50g，此时烧杯内混合物的质量为53.3g。请计算。 （1）生成二氧化碳的质量（要求写出计算过程）。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。 8．某化学兴趣小组的同学们用一瓶标签不清的稀盐酸测定了某石灰石样品中CaCO3的质量分数。他们做了如下实验：取24g样品（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，向其中逐渐加入100g该稀盐酸。实验中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）观点分享：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。 （2）问题解决：实验结束后，同学们对该稀盐酸中溶质的质量分数进行了分析计算，并重新替换了标签。请写出计算过程。 9．碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料，同时它还是良好的溶剂和燃油添加剂．碳酸二甲酯的化学式为，试计算： （1）碳酸二甲酯的化学式量为　 　； （2）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为化成最简整数比　 　； （3）碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为：　 　　 　　 　． （4）碳酸二甲酯中碳元素的质量为　 　 10．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算： （1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸多少毫升？（结果精确到0.1） （2）将足量的金属铁放入所配制的溶液中，理论上可制得氢气多少克？ 11．为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入100g一定溶质质量分数的溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）反应生成沉淀的质量为　 　g。 （2）该氯化钠溶液的溶质质量分数。 12．探究一氧化碳的性质和用途。 学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验(注：图1中的加热仪器叫酒精喷灯是实验室常用热源，与普通酒精灯相比它能达到的温度更高)。至反应完全测定的部分数据如图2所示。据图解决有关问题： （1）图2中M点表示反应①　 　 (填“进行中”或“结束”)，图2中16.8克物质是②　 　 (填物质名称)。 （2）原混合物中氧化铜的质量是　 　克。 （3）氧化铜完全反应后可产生二氧化碳的质量是多少克?(写出计算过程) 13．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%) 14．杭州亚运会主火炬燃料是绿色零碳甲醇（CH3OH）。每生产一吨绿色甲醇可以消纳1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生；且甲醇是一种更低碳更高效的燃料，是多个行业的理想替代能源。 （1）甲醇中碳、氢、氧的原子个数比为　 　。 （2）甲醇中碳元素与氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （3）甲醇中碳元素的质量分数为　 　（列出算式即可）。 （4）32g甲醇中所含碳元素的质量为　 　g。 15．为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 10 10 10 10 烧杯中物质总质量/g 209.8 219.6 229.4 239.4 （1）硫酸完全反应时生成氢气的质量为　 　g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 16．实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸反应　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 17．葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A．40% B．30% C．10% D．5% 18．在一密闭气缸内，用一不漏气可滑动的活塞隔开(如下图所示)。气缸左边充有N2．右边充有H2和O2两边气体的体积比为1：3．在室温下．将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温．活塞最终落在气缸的中点(水的体积可忽略不计)。求原来H2和O2，的体积比是多少？ 19．碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下： 。现向475kg溶质质量分数为20%的MgCl2溶液中加入649kg（NH4）2CO3溶液并通入一定质量的NH3，恰好完全反应。试计算： 已知相对分子质量：MgCl2-95；Mg2（OH）2CO3-142；NH4Cl-53.5 （1）Mg2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是　 　（填元素符号）。 （2）最后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）欲将475 kgMgCl2溶液的溶质质量分数由20%变为24%，求需要加入MgCl2固体的质量。 20．溶液广泛应用于生产生活中。 （1）将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为　 　（填离子符号）。 （2）为探究的热稳定性，小晟同学将置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。 i、加热到650℃时，开始发生分解，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ii、加热到1000℃时，CuO开始分解的化学方程式为，请计算出图中m的值。（写出详细的计算过程） （3）小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。 21．正常鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定母鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组利用16g鸡蛋壳做了如下实验（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入盐酸的质量 25g 25g 25g 25g 25g 生成气体的质量 1.1g 2.2g a 4.4g 4.4g 试回答以下问题： （1）a的数值为　 　g。 （2）所用盐酸的质量分数（写出计算过程）。 （3）该鸡蛋壳碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 22．于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”从化学角度解释就是指生石灰(CaO)可由石灰石(主要成分为CaCO3)高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 现在有120t的石灰石，高温煅烧后剩余固体为76t。 （1）产生二氧化碳的质量为　 　 （2）石灰石中碳酸钙的质量为多少?(根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 23．氮的氧化物随意排放会造成空气污染，陆能同学用NaOH溶液来吸收氮的氧化物，防止其污染大气。反应原理为：，现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到138kg20%的NaNO2溶液。 （1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为　 　。 （2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数.（写出计算过程，结果精确到0.1%） 24．某同学用10%的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的值关系如图所示． （1）图中A点表示的意义是　 　． （2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　 　g． （3）求稀硫酸中硫酸的质量． 学科网（北京）股份有限公司 $$