精品解析：河北省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

河北省高一年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1，专题2。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年诺贝尔化学奖由三位科学家共享，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面内的贡献。其中催化的叠氮化物一端炔烃(有机物)环加成反应点击化学是目前最为有用和引人注目的合成理念之一、下列物质中属于有机化合物的是 A. B. C. D. 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的中子数相同 C. 的结构示意图为 D. 1mol中含有的电子总物质的量比质子总物质的量多1mol 3. 下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是 A. 道尔顿提出原子学说 B. 波尔提出“有核模型” C. 卢瑟福发现原子中存在电子 D. 汤姆生发现氢原子光谱是不连续的 4. 下列有关描述中正确的是 A. 1L：溶液中含有的的浓度为 B. 将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C. 将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D. 10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 5. 下列实验装置中能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备并收集纯净干燥的 B.从碘水中萃取碘 C.配制一定浓度的硫酸铜溶液 D.干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是 A. “浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 B. 加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应 C. 加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D. 抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好 7. 下列有关说法正确的是 A. 蒸馏时应将温度计插入溶液中，以便更好地控制溶液温度 B. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从分液漏斗下口放出上层液体 C. 除去溶液中的少量KCl时，应先加热浓缩溶液，再降温结晶 D. 可用过滤的方法除去KCl溶液中的 8. 已知：X、Y、Z三种元素的质子数依次增大，且均小于18。X元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，且X的单质为固体；Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1.下列说法正确的是 A. 0.1mol Z的单质中含3.4mol质子 B. Y的单质不能与反应 C. X元素的氧化物都是酸性氧化物 D. 化合物属于非电解质 9. 测得一种物质中阴离子的质量为11.9g，且电子数比质子数多，则R元素的摩尔质量为 A. 119 B. 55 C. 119 D. 55 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的，溶液中含有的数为 B. 1L，溶液中含有的粒子总数大于 C. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 10g完全溶于1L盐酸中，生成气体含有的原子总数为 11. 下列物质检验方法正确的是 A. 若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有 B. 若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液为溶液 C. 若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 若向某溶液中加入溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有 12. 现需配制1L含浓度均为的、、的营养液，但实验室只有、和三种固体、下列有关描述中正确的是 A. 用提供的试剂无法配制所需营养液 B. 用托盘天平准确称取8.7g固体用于配制营养液 C. 用提供的试剂配制所需营养液时 D. 该营养液中 13. 下列说法正确的是 A. 若离子中含有n个核外电子，则Y原子核内含有的中子数为 B. 电子层由里到外依次为K层、L层、M层……，每层最多能容纳8个电子 C. 若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2，则该元素一定为金属元素 D. 最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14. 现有下列10种物质：①；②固体；③熔融；④饱和溶液；⑤铜；⑥；⑦；⑧稀硫酸；⑨蔗糖；⑩NaOH固体。请回答下列问题： （1）上述物质中，非电解质有______(填标号，下同)；电解质有______；能导电的有______。 （2）②溶于水的电离方程式为______；③的电离方程式为______。 （3）分析⑥溶于水后能导电的原因：______。 （4）利用④可制得胶体，用聚光手电筒照射胶体时，在垂直于光线的方向可观察到______；胶体的粒子具有______性，因此可用胶体净水。 15. 某校化学兴趣小组需要使用400mL溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于。现设计实验用固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾()测定所配溶液的准确浓度，实验步骤如下： I.配制溶液： 用托盘天平称取2.0g固体，并用适量水溶解；将所得溶液转移至500mL容量瓶中，经洗净→转移→定容→摇匀得到浓度约为的溶液。 II.测定溶液的准确浓度： 准确称取三份0.4080g邻苯二甲酸氢钾固体，分别溶于20mL水得到溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗溶液的体积为20.02mL。 已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。 （1）称取固体时，固体应放在_______(填“滤纸上”或“烧杯中”)称量。 （2）溶解固体和将溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是_______，后者玻璃棒的作用是_______。 （3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 称取固体时动作缓慢 B. 溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 溶液未冷却立即转移至容量瓶中 D. 定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （4）邻苯二甲酸氢钾属于_______(填“电解质”或“非电解质”)，该物质做焰色反应实验时的现象为_______，其与反应的反应类型为_______(填基本反应类型)。 （5）配得的溶液的准确浓度为_______(精确至小数点后4位)。 16. 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题： （1）纯净的液态硫酸______(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为______。 （2）硫酸是强酸，具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______，但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为，该反应属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （3）某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为______，含的物质的量为______mol。 硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （4）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 17. 某化学兴趣小组取14.2g由铝、铁、铜三种金属组成的混合物进行如下实验： ①将14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，盐酸恰好完全反应，收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L； ②将上述反应后的混合物过滤，得滤渣3.2g及滤液，经测定得知滤渣为纯净物； ③向滤液中加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀(设金属离子价态不发生变化)。 请回答下列问题： （1）①中加入的盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）③中加入的溶液的体积为_______mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，则发生反应的化学方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）原混合物中，铝的质量为_______g。 （4）②中过滤时为了准确测定滤渣质量，需用水洗涤滤渣，洗涤滤渣的具体操作为_______，请描述你是如何确定滤渣已洗净：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省高一年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1，专题2。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年诺贝尔化学奖由三位科学家共享，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面内的贡献。其中催化的叠氮化物一端炔烃(有机物)环加成反应点击化学是目前最为有用和引人注目的合成理念之一、下列物质中属于有机化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】有机化合物指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐(如)、碳化物等；是尿素，属于有机物，故选C。 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的中子数相同 C. 的结构示意图为 D. 1mol中含有的电子总物质的量比质子总物质的量多1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．和质子数不同，属于不同元素的原子，不是同位素，故A错误； B．的中子数为8，的中子数为7，故B错误； C．核外有18个电子，结构示意图为，故C错误； D．带1个负电荷，说明电子数比质子数多1，1mol中含有的电子总物质的量比质子总物质的量多1mol，故D正确； 选D。 3. 下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是 A. 道尔顿提出原子学说 B. 波尔提出“有核模型” C. 卢瑟福发现原子中存在电子 D. 汤姆生发现氢原子光谱是不连续的 【答案】A 【解析】 【详解】A．道尔顿提出原子学说，故A正确； B．卢瑟福提出“有核模型”，故B错误； C．汤姆生发现原子中存在电子，故C错误； D．玻尔发现氢原子光谱是不连续的，故D错误； 选A。 4. 下列有关描述中正确的是 A. 1L：溶液中含有的的浓度为 B. 将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C. 将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D. 10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L溶液中含有的的浓度为，故A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，故B正确； C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，故C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，故D错误； 选B。 5. 下列实验装置中能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备并收集纯净干燥的 B.从碘水中萃取碘 C.配制一定浓度的硫酸铜溶液 D.干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备并收集纯净干燥的二氧化碳，没有画出收集装置，A项错误； B．苯的密度比水小，应从上口倒出，水从下口倒出，B项正确； C．视线应该与凹液面最低处保持水平，C项错误； D．干燥氢气应该从长管进入，D项错误； 答案选B。 6. 用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是 A. “浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 B. 加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应 C. 加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D. 抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2-，加水的目的是使转化为CuCl固体，抽滤洗涤干燥生成氯化亚铜。 【详解】A．“浸取”时硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原反应，A正确； B．加入浓盐酸后，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2-，发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原反应，B正确； C．加水时，→CuCl的过程中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确； 故选C。 7. 下列有关说法正确的是 A. 蒸馏时应将温度计插入溶液中，以便更好地控制溶液温度 B. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从分液漏斗下口放出上层液体 C. 除去溶液中的少量KCl时，应先加热浓缩溶液，再降温结晶 D. 可用过滤的方法除去KCl溶液中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时应使温度计的水银球上端与蒸馏头(或蒸馏烧瓶)的支管口下端相平，测量蒸气的温度，A错误； B．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从分液漏斗上口倒出，上层液体，B错误； C．硝酸钾溶解度受温度影响较大，故除去溶液中的少量KCl时，应先加热浓缩溶液，再降温结晶，C正确； D．可溶于水，不能用过滤的方法除去KCl溶液中的，D错误； 故选C。 8. 已知：X、Y、Z三种元素的质子数依次增大，且均小于18。X元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，且X的单质为固体；Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1.下列说法正确的是 A. 0.1mol Z的单质中含3.4mol质子 B. Y的单质不能与反应 C. X元素的氧化物都是酸性氧化物 D. 化合物属于非电解质 【答案】A 【解析】 【分析】X元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，且X的单质为固体，X是C元素；Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等，Y是Mg元素；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1，Z是Cl元素。 【详解】A．Z是Cl元素，Cl2分子中质子数为34，0.1mol Cl2中含3.4mol质子，故A正确； B．Y是Mg元素，金属Mg能与反应生成氧化镁，故B错误； C．X是C元素，CO不是酸性氧化物，故C错误； D．溶液能导电，属于电解质，故D错误； 选A。 9. 测得一种物质中阴离子的质量为11.9g，且电子数比质子数多，则R元素的摩尔质量为 A. 119 B. 55 C. 119 D. 55 【答案】B 【解析】 【详解】根据已知条件可知11.9g阴离子的物质的量为0.1mol，即的摩尔质量为119，则R元素的摩尔质量为119-4×16=55。 故选B。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的，溶液中含有的数为 B. 1L，溶液中含有的粒子总数大于 C. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 10g完全溶于1L盐酸中，生成气体含有的原子总数为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故A错误； B．1L溶液中含有钠离子、硫酸根离子、水分子，所以含有的粒子总数大于，故B正确； C．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体的物质的量是1mol，和都是双原子分子，含有的原子总数为，故C错误； D．10g完全溶于1L盐酸中生成0.1mol二氧化碳气体，所以生成气体含有的原子总数为，故D正确； 选BD。 11. 下列物质检验方法正确的是 A. 若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有 B. 若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液为溶液 C. 若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 若向某溶液中加入溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有、，A错误； B．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液含有Na+，可能为、NaOH等溶液，B错误； C．若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2SO4，则该溶液可能含有、等，C错误； D．若向某溶液中加入溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 12. 现需配制1L含浓度均为的、、的营养液，但实验室只有、和三种固体、下列有关描述中正确的是 A. 用提供的试剂无法配制所需营养液 B. 用托盘天平准确称取8.7g固体用于配制营养液 C. 用提供的试剂配制所需营养液时 D. 该营养液中 【答案】C 【解析】 【分析】1L含浓度均为的、、的营养液中含有：、、、。实验室只有、和三种固体，若配成1L这样的营养液，则三者物质的量分别为0.1mol、0.05mol、0.15mol。 【详解】A．据分析，用提供的试剂可以配制所需营养液，A错误； B．据分析，的物质的量为0.15mol，则用托盘天平准确称取固体0.15mol×132g/mol=19.8g用于配制营养液，B错误； C．据分析，用提供的试剂配制所需营养液时=2：1：3，C正确； D．据分析，该营养液中，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 若离子中含有n个核外电子，则Y原子核内含有的中子数为 B. 电子层由里到外依次为K层、L层、M层……，每层最多能容纳8个电子 C. 若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2，则该元素一定为金属元素 D. 最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子含有n个核外电子，则Y原子核内含有的质子数为，中子数=质量数-质子数，则中子数为，A正确； B．K层最多能容纳2个电子，B错误； C．氢元素原子核外最外层电子数为1，其为非金属元素，C错误； D．金属活动性钙强于钠，但钙的最外层电子数比钠的多，D错误； 故选A。 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14. 现有下列10种物质：①；②固体；③熔融；④饱和溶液；⑤铜；⑥；⑦；⑧稀硫酸；⑨蔗糖；⑩NaOH固体。请回答下列问题： （1）上述物质中，非电解质有______(填标号，下同)；电解质有______；能导电的有______。 （2）②溶于水的电离方程式为______；③的电离方程式为______。 （3）分析⑥溶于水后能导电的原因：______。 （4）利用④可制得胶体，用聚光手电筒照射胶体时，在垂直于光线的方向可观察到______；胶体的粒子具有______性，因此可用胶体净水。 【答案】（1） ①. ①⑥⑨ ②. ②③⑩ ③. ③④⑤⑧ （2） ①. (或其他合理答案) ②. (熔融) （3）、(或写“与反应生成的发生电离”) （4） ①. 一条光亮的通路 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。上述物质中，非电解质有①、⑥、⑨蔗糖；电解质有②固体、③熔融、NaOH固体；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的有③熔融、④饱和溶液、⑤铜、⑧稀硫酸； 【小问2详解】 ②溶于水完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为；③熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为(熔融)； 【小问3详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，、(或写“与反应生成的发生电离”)； 【小问4详解】 束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故用聚光手电筒照射胶体时，在垂直于光线的方向可观察到一条光亮的通路；胶体的粒子具有吸附性，因此可用胶体净水。 15. 某校化学兴趣小组需要使用400mL溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于。现设计实验用固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾()测定所配溶液的准确浓度，实验步骤如下： I.配制溶液： 用托盘天平称取2.0g固体，并用适量水溶解；将所得溶液转移至500mL容量瓶中，经洗净→转移→定容→摇匀得到浓度约为的溶液。 II.测定溶液的准确浓度： 准确称取三份0.4080g邻苯二甲酸氢钾固体，分别溶于20mL水得到溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗溶液的体积为20.02mL。 已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。 （1）称取固体时，固体应放在_______(填“滤纸上”或“烧杯中”)称量。 （2）溶解固体和将溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是_______，后者玻璃棒的作用是_______。 （3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 称取固体时动作缓慢 B. 溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 溶液未冷却立即转移至容量瓶中 D. 定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （4）邻苯二甲酸氢钾属于_______(填“电解质”或“非电解质”)，该物质做焰色反应实验时的现象为_______，其与反应的反应类型为_______(填基本反应类型)。 （5）配得的溶液的准确浓度为_______(精确至小数点后4位)。 【答案】（1）烧杯中 （2） ①. 搅拌 ②. 引流 （3）ABD （4） ①. 电解质 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 ③. 复分解反应 （5）0.0999 【解析】 【分析】称取2.0g固体，溶解， 转移至500mL容量瓶中，得到浓度约为的溶液； 准确称取邻苯二甲酸氢钾固体， 溶于水得到溶液， 加入上述配制的溶液，当两者恰好完全反应时，平行做三次实验，取所消耗的NaOH平均体积可计算其准确浓度。 【小问1详解】 由于NaOH固体易潮解，称取固体时，固体应放在干燥的烧杯中称量。 【小问2详解】 溶解固体和将溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是搅拌，后者玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 A.称取固体时动作缓慢，NaOH潮解吸收了水分，导致NaOH含量降低，所配溶液浓度偏低，A符合题意； B. 溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，NaOH粘在烧杯和玻璃棒而损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C. 溶液未冷却立即转移至容量瓶中，由于热胀冷缩，溶液体积未达到容量瓶标示体积，所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D. 定容、振荡摇勾后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，相当于稀释了溶液，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选ABD。 【小问4详解】 根据题给已知信息，邻苯二甲酸氢钾提供H+与NaOH中的OH-生成了H2O，故其属于电解质；该物质含有K元素，做焰色反应实验时的现象为：透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；其是盐类，与反应提供H+，生成H2O，反应类型为复分解反应。 【小问5详解】 根据反应方程式：，与按物质的量之比1：1反应，则溶液的准确浓度为：。 16. 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题： （1）纯净的液态硫酸______(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为______。 （2）硫酸是强酸，具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______，但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为，该反应属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （3）某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为______，含的物质的量为______mol。 硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （4）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 【答案】（1） ①. 几乎不能 ②. 先增强后减弱 （2） ①. ②. 氧化还原反应 （3） ①. 18.4 ②. 18.4 ③. 1.84 （4） ①. 大于 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，纯净的液态硫酸几乎不存在自由移动的离子，故几乎不能导电；在硫酸不断稀释的过程中，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电能力增强，稀释到一定程度后，硫酸完全电离，继续稀释，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故溶液导电能力的变化情况为先增强后减弱； 【小问2详解】 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；该反应中存在硫、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应； 【小问3详解】 由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，溶液是均一稳定的，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4，含的物质的量为18.4mol/L×0.1L=1.84mol。 【小问4详解】 浓硫酸的密度大于水的密度，则取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数大于98%÷2=49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，则水的体积远大于浓硫酸体积，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 17. 某化学兴趣小组取14.2g由铝、铁、铜三种金属组成的混合物进行如下实验： ①将14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，盐酸恰好完全反应，收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L； ②将上述反应后的混合物过滤，得滤渣3.2g及滤液，经测定得知滤渣为纯净物； ③向滤液中加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀(设金属离子价态不发生变化)。 请回答下列问题： （1）①中加入的盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）③中加入的溶液的体积为_______mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，则发生反应的化学方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）原混合物中，铝的质量为_______g。 （4）②中过滤时为了准确测定滤渣质量，需用水洗涤滤渣，洗涤滤渣的具体操作为_______，请描述你是如何确定滤渣已洗净：_______。 【答案】（1）1.6 （2） ①. 200 ②. ③. 6.72 （3）5.4g （4） ①. 沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次 ②. 取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净 【解析】 【分析】14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，发生反应、，反应生成氢气的物质的量，得3.2g滤渣，可知铜的质量为3.2g；铁和铝的总质量为11g，设铁的物质的量为xmol、铝的物质的量为ymol；则，解得，铁的物质的量为0.1mol、铝的物质的量为0.2mol。 【小问1详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成氢气的总物质的量为0.4mol，根据氢元素守恒，HCl的物质的量为0.8mol，①中加入的盐酸的物质的量浓度为。 【小问2详解】 滤液中溶质是氯化亚铁和氯化铝，加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质恰好是氯化钠，则，③中加入的溶液的体积为=200mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则发生反应的化学方程式为，0.2mol铝产生的0.3mol氢气，气体在标准状况下的体积为。 【小问3详解】 根据以上分析，原混合物中有0.2molAl，铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g 【小问4详解】 洗涤滤渣的具体操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次；取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $