精品解析：河北省高碑店市第三中学2022-2023学年高一下学期第二次阶段考化学试题

高碑店三中2022—2023学年第二次阶段考试 高一化学试题 一、选择题（每题只有一个正确选项，21×3分＝63分） 1. 某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 A. 161 B. 111 C. 272 D. 433 2. 元素的周期数等于 A 电子层数 B. 原子量 C. 次外层电子数 D. 最外层电子数 3. 下列元素原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、P 4. 和氖原子电子层结构相同的微粒是（ ） A. Na+ B. Cl- C. K+ D. Ar 5. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A. 最外层电子数逐渐增多 B. 最高正化合价数值逐渐增大 C. 原子半径逐渐增大 D. 从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 6. 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A. 耐高温的合金材料 B. 作半导体材料的元素 C. 作催化剂元素 D. 制农药的元素 7. 元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 8. 下列关于的叙述中，错误的是 A. 质子数为8 B. 电子数为8 C. 中子数为8 D. 质量数为18 9. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. N2 B. CO2 C. NaOH D. CH4 10. 下列有关化学用语表达不正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. S2－的离子结构示意图 C. 二氧化碳结构简式：O=C=O D. R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 11. 下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨 12. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 催化剂 B. 反应物本身的性质 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度 13. 可逆反应达到平衡的重要特征是（　　） A. 反应停止了 B. 正、逆反应速率均为零 C. 正、逆反应都还在继续进行 D. 正、逆反应的速率相等 14. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么各物质的浓度保持不变 C. 平衡状态是一种静止的状态，所以正逆反应速率都为零 D. 化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变 15. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ） A. 20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 B. 20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 C. 50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 D. 50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 16. 某一化学反应中反应物B的物质的量浓度在5 s内从4.0变成1.0，在这5 s内B的化学反应速率为 A. 3 molL-1s-1 B. 0.3 molL-1s-1 C. 0.6 molL-1s-1 D. 0.1 molL-1s-1 17. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 18. 已知某反应aA(g) +bB(g)=dC(g)的各物质浓度数据如下： A B C 起始浓度（mol／L） 3.0 1.0 0 2s末浓度（mol／L） 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是 A. 9：3：1 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1 19. 在2 L容器中发生3X＋Y2Z反应，若最初加入X、Y都是4 mol，X的平均速率是0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中Y的物质的量是 A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol 20. 下列电子式中正确的是 A. B. C. D. 21. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A. 干冰和氯化铵分别受热变为气体 B. 液溴和干冰分别受热变为气体 C. 二氧化硅和铁分别受热熔化 D. 食盐和氯化氢分别溶解在水中 第Ⅱ卷（共37分） 22. 下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。 ①O2和O3 ②CH3CH2-OH和CH3-O-CH3 ③H2、D2和T2 ④正戊烷和异戊烷 ⑤35Cl和37Cl ⑥ ⑦金刚石和石墨 ⑧红磷和白磷 23. 完成下列物质的电子式： H2O：_____________；KOH：_____________。 MgCl2：_____________；CO2：_____________。 24. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ 1．熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_______； 2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______； 3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_______。 25. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________ 26. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。（用元素符号填空） （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：___________、__________。 （3）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，写出A的结构式_______。 （4）写出⑤和④的氢化物反应的离子方程式_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高碑店三中2022—2023学年第二次阶段考试 高一化学试题 一、选择题（每题只有一个正确选项，21×3分＝63分） 1. 某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 A. 161 B. 111 C. 272 D. 433 【答案】A 【解析】 【详解】根据中A=Z+N，中子数N=A－Z=272－111＝161。 答案选A。 2. 元素的周期数等于 A. 电子层数 B. 原子量 C. 次外层电子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，元素的周期数等于元素原子的电子层数，答案选A。 3. 下列元素的原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、P 【答案】A 【解析】 【分析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。 【详解】A．Na、Mg、Al为同周期元素，原子半径逐渐减小，A正确； B．N、F 、O 为同周期元素，按N、O 、F的顺序原子半径逐渐减小，B错误； C．P、Si、Al为同周期元素，按Al、Si、P的顺序原子半径逐渐减小，C错误； D．C、Si、P其中C、Si同主族，Si、P同周期，按C、Si、P顺序原子半径逐渐增大，D错误； 答案选A。 4. 和氖原子电子层结构相同微粒是（ ） A. Na+ B. Cl- C. K+ D. Ar 【答案】A 【解析】 【详解】氖原子核外有10个电子，Na+和氖原子电子层结构相同，而Cl-、K+和氩原子电子层结构相同，故答案A。 5. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A. 最外层电子数逐渐增多 B. 最高正化合价数值逐渐增大 C. 原子半径逐渐增大 D. 从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，其最外层电子数逐渐增多，故A正确； B．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故B正确； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误； D．从硅到氯，最低负化合价依次为-4、-3、-2、-1，故D正确。 故选C。 6. 元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A. 耐高温的合金材料 B. 作半导体材料的元素 C. 作催化剂的元素 D. 制农药的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故A不选； B．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故B选； C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选； D．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故D不选； 故选：B。 7. 元素性质呈周期性变化原因是（ ） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 【答案】C 【解析】 【详解】原子结构决定元素性质，元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，元素周期律的实质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故选C。 8. 下列关于的叙述中，错误的是 A. 质子数为8 B. 电子数为8 C. 中子数为8 D. 质量数为18 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，核外电子数为8，故选C。 9. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. N2 B. CO2 C. NaOH D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2是氮元素形成的单质，故A不符合题意； B．CO2是由分子构成的，为共价化合物，故B不符合题意； C．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，故C符合题意； D．CH4为共价化合物，故D不符合题意； 故选C。 10. 下列有关化学用语表达不正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. S2－的离子结构示意图 C. 二氧化碳结构简式：O=C=O D. R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误； B．硫为16号元素，S2-为S原子得到两个电子形成，则S2-结构示意图为，B正确； C．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子的最外层都达到8电子稳定结构，则二氧化碳结构简式为O=C=O，C正确； D．R2+离子核外有a个电子，则核电荷数为a+2，含有b个中子，则该原子的质量数为a+b+2，该原子可以表示为，D正确； 故选A。 11. 下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀需要越慢越好，减少损失，故A不符合题意； B．食物腐败越慢越好，故B不符合题意； C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合题意； D．工业合成氮，得到工业产品，需要增大反应速率，提高单位产量以提高经济效率，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 催化剂 B. 反应物本身的性质 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】参加反应物本身的性质决定化学反应速率的快慢程度。在内因不变时，外界条件如温度、压强、催化剂等也会对化学反应速率产生一定的影响； 答案选B。 13. 可逆反应达到平衡的重要特征是（　　） A. 反应停止了 B. 正、逆反应的速率均为零 C. 正、逆反应都还在继续进行 D. 正、逆反应的速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应并没有停止，A不符合题意； B．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0，B不符合题意； C．正、逆反应都还在进行并不是达到平衡的特征，如达到平衡之前正逆反应也都在进行，C不符合题意； D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不等于0为达到平衡的特征，D符合题意。 答案选D。 14. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么各物质的浓度保持不变 C. 平衡状态是一种静止的状态，所以正逆反应速率都为零 D. 化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确； B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质浓度等不再发生变化，故B正确； C．平衡状态是一种动态平衡，平衡状态时正逆反应速率相等且不等于0，故C错误； D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D正确； 答案选C。 15. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ） A. 20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 B. 20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 C. 50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 D. 50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】温度越高、盐酸的浓度越大，则化学反应速率越快，温度CD选项的温度比AB选项的高，而D选项盐酸的浓度比C选项的大，故D选项的反应速率最快，答案选D。 16. 某一化学反应中反应物B的物质的量浓度在5 s内从4.0变成1.0，在这5 s内B的化学反应速率为 A. 3 molL-1s-1 B. 0.3 molL-1s-1 C. 0.6 molL-1s-1 D. 0.1 molL-1s-1 【答案】C 【解析】 【详解】5s内，B的浓度变化量c(B)=4.0mol•L-1-1.0mol•L-1=3.0mol•L-1，所以5s内用B表示的反应速率为v(B)===0.6 molL-1s-1； 答案选C。 17. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，，，，，显然B中反应速率最快，故选B。 18. 已知某反应aA(g) +bB(g)=dC(g)的各物质浓度数据如下： A B C 起始浓度（mol／L） 3.0 1.0 0 2s末浓度（mol／L） 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是 A. 9：3：1 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1 【答案】B 【解析】 【详解】参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，2s内A、B、C的浓度变化分别为1.2mol/L、0.4mol/L和0.8mol/L，其比例为1.2：0.4：0.8=3：1：2，即方程式中各物质的化学计量数之比是3：1：2，答案选B。 19. 在2 L容器中发生3X＋Y2Z的反应，若最初加入X、Y都是4 mol，X的平均速率是0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中Y的物质的量是 A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol 【答案】C 【解析】 【详解】10s内X的物质的量的变化量△n(X)=0.12mol/(L•s)×10s×2L=2.4mol，根据方程式3X+Y⇌2Z，可知△n(Y)=△n(A)=×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中Y的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol； 答案选C。 20. 下列电子式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故A错误； B．氢氧根为阴离子，应表示出最外层电子和所带的负电荷，且H原子核O原子之间为共价键，故电子式为，故B正确； C．NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，故NH3的电子式为：，故C错误； D．四氯化碳是共价化合物，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子达到8电子稳定结构，其电子式为，故D错误； 答案选B 21. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A. 干冰和氯化铵分别受热变为气体 B. 液溴和干冰分别受热变为气体 C. 二氧化硅和铁分别受热熔化 D. 食盐和氯化氢分别溶解在水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故A不选； B．溴和干冰都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故B选； C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C不选； D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水克服共价键，故D不选； 答案选B。 第Ⅱ卷（共37分） 22. 下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。 ①O2和O3 ②CH3CH2-OH和CH3-O-CH3 ③H2、D2和T2 ④正戊烷和异戊烷 ⑤35Cl和37Cl ⑥ ⑦金刚石和石墨 ⑧红磷和白磷 【答案】 ① ⑤ ②. ①⑦⑧ ③. ②④ ④. ③⑥ 【解析】 【详解】①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②CH3CH2-OH和CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ③H2、D2和T2都是由H元素形成的结构相同的单质，为同种物质； ④正戊烷和异戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ⑤35Cl和37Cl的中子数不同，是Cl元素的不同核素，二者互为同位素； ⑥结构完全一样，是同种物质； ⑦金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体； ⑧红磷和白磷都是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体； 故互为同位素的是⑤；互为同素异形体的是①⑦⑧，互为同分异构体的是②④，属于同种物质的是③⑥。 23. 完成下列物质的电子式： H2O：_____________；KOH：_____________。 MgCl2：_____________；CO2：_____________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：， 氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：； 氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：； 二氧化碳中碳氧间存在两对共用电子对，二氧化碳的电子式为：。 24. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ 1．熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_______； 2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______； 3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_______。 【答案】 ①. 催化剂 ②. 金属镁比锌活泼 ③. 温度 【解析】 【24题详解】 熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体，说明加入的二氧化锰起催化剂的作用； 【25题详解】 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢，是因为金属镁比锌活泼，即反应物自身的性质影响了化学反应速率； 【26题详解】 夏天的温度高，食品易变霉，冬天温度低，就不易发生该现象，说明是温度影响了化学反应速率。 25. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________ 【答案】 ①. 3X+Y⇌2Z ②. 0.05mol/(L∙min) 【解析】 【分析】根据图象可知，X、Y物质的量减少，Z物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；反应进行到2min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，变化量之比是相应的化学计量数之比。 【详解】（1）根据图象可知，X、Y物质的量减少，Z物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；反应进行到2min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，变化量之比是相应的化学计量数之比，所以反应方程式是3X+Y2Z；反应开始至2min，Z的物质的量变化是0.2mol，平均反应速率为(Z)= 0.05mol/(L∙min)。 【点睛】本题考查化学平衡图象分析，化学反应速率的有关计算，注意分析各物质的物质的量变化曲线，明确各物质物质的量变化之比等于相应的化学计量数之比。 26. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。（用元素符号填空） （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：___________、__________。 （3）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，写出A的结构式_______。 （4）写出⑤和④的氢化物反应的离子方程式_________。 【答案】（1）Na＞Al＞O （2） ①. ②. （3）H-O-O-H （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、S，结合元素周期律分析解答。 【小问1详解】 根据元素周期律，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，故Na＞Al，而在不同周期内的元素，原子电子层数越多，原子半径越大，故Na＞Al＞O； 【小问2详解】 ①④⑤分别为H、O、Na三种元素，能形成离子键的元素只有金属钠元素，而H、O元素相互结合可以形成共价键，则形成的化合物中既有共价键，又有离子键的为Na2O2、NaOH，过氧化钠的过氧根中含有共价键，过氧根与钠离子结合形成离子键，氢氧化钠中的氢氧根含有共价键，氢氧根与钠离子结合形成离子键，电子式分别为、； 【小问3详解】 ④对应的元素为O元素，其氢化物有H2O、H2O2,由于过氧化氢受热分解生成水和氧气，可知A为过氧化氢，其结构式为H-O-O-H； 【小问4详解】 ④⑤对应O、Na元素，由于金属的化合价没有负价态，故钠的氢化物为NaH，H为-1价，O的氢化物为H2O，两者可以发生氧化还原反应生成H2，故其离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $