精品解析：2024年江苏省苏州市平江中学中考二模化学试卷

2023～2024学年第二学期二模 九年级化学 本卷共25道题，满分100分。自主学习评价用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A. 银杏木彩绘四大天王像 B. 秘色瓷莲花碗 C. 蟠螭纹三足提梁铜盉 D. 居仁堂粉彩梅鹊纹碗 【答案】C 【解析】 【详解】A、银杏木彩绘四大天王像由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； B、秘色瓷莲花碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； C、蟠螭纹三足提梁铜盉由铜制成，铜属于金属材料，符合题意； D、居仁堂粉彩梅鹊纹碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选C。 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为78％的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故选A。 3. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 金刚石 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意； B、蒸馏水是由水分子构成的，故选项不符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成的，故选项符合题意； D、氧气是由氧分子构成的，故选项不符合题意。 故选C。 4. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 【答案】B 【解析】 【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。 5. 如图为氯在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A. 氯元素为非金属元素 B. 氯原子的质子数为17 C. 氯原子的核外电子数为17 D. 氯原子的相对原子质量为35.45g 6. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯化钙：CaCl B. Cl2表示：2个氯原子 C. 氢氧化钠中的阳离子：Na+ D. H2中氢元素的化合价： 8. 下列说法不正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶 B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C. 海水中最多的元素为氯元素 D. 电解氯化钠制氯气的反应中电能转化为化学能 【答案】5. D 6. B 7. C 8. C 【解析】 【5题详解】 A、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故氯原子的质子数为17，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子的核外电子数为17，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯原子的相对原子质量为35.45，符合题意。 故选D； 【6题详解】 A、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B； 【7题详解】 A、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：CaCl2，不符合题意； B、Cl2可以表示氯气这种物质，1个氯分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意； C、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+，符合题意； D、氢气中氢元素化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氢气中氢元素的化合价表示为：，不符合题意。 故选C； 【8题详解】 A、海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发，得到粗盐，利用了蒸发结晶的原理，不符合题意； B、由题干信息可知，氯化钠能与水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故氯化钠可用于生产氯气、烧碱，不符合题意； C、海水中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，符合题意； D、电解氯化钠制氯气的反应是氯化钠与水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故是电能转化为化学能，不符合题意。 故选C。 9. 石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 是一种黏稠状液体 C. 是可再生能源 D. 含有碳元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油能燃烧，具有可燃性，故A不符合题意； B、石油是一种黏稠的液体，故B不符合题意； C、石油属于化石燃料，是不可再生能源，故C符合题意； D、石油不完全燃烧生成炭黑，依据质量守恒定律，石油中含有碳元素，故D不符合题意。 故选C。 10. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误； B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误； C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确； D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误。 故选：C。 11. 下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。 故选：D。 12. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是 A. 霉变大米经淘洗后可食用 B. 生吃胡萝卜不利于β胡萝卜素的吸收 C. 人体缺锌可引起骨质疏松 D. 补充维生素C可预防夜盲症 【答案】B 【解析】 【详解】A、大米在霉变的过程中会生成一种有毒的物质——黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用。A不正确； B、胡萝卜营养丰富，含有很多的β胡萝卜素，但是，β胡萝卜素只能溶解在油脂中，才能更好地被人体吸收、利用。生吃，很难被人体吸收、利用。B正确； C、人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。C不正确； D、补充维生素C可预防坏血病。D不正确。 综上所述：选择B。 13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳密度大——用作制冷剂 B. 盐酸具有酸性——用于除铁锈 C. 石墨导电性好——用作铅笔芯 D. 酒精具有挥发性——用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰（固态二氧化碳）易升华吸热，用作制冷剂，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸具有酸性，能与金属氧化物氧化铁反应，用于除铁锈，符合题意； C、石墨质软、深灰色，用作铅笔芯，不符合题意； D、酒精能使蛋白质变性，用于杀菌消毒，不符合题意。 故选：B。 14. 鉴别下列生活中的各组物质，所选用的方法不正确的是 A. 蒸馏水和食盐水：测密度 B. 面粉和奶粉：摸手感 C. 蚕丝和棉纱线：灼烧闻气味 D. 精盐和碱面：观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏水的密度小于食盐水，选项A正确； B、用手摸，奶粉比面粉更细腻，选项B正确； C、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时发出烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素（属于糖类），灼烧时发出烧纸的气味，选项C正确； D、精盐（主要成分氯化钠）和碱面（主要成分是碳酸钠）都呈白色，选项D不正确。 故选D。 15. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 16. 人误食了重金属盐导致中毒，为减弱毒性，最好立即服用下列物质中的 A. 水 B. 肥皂水 C. 蛋清 D. 盐水 【答案】C 【解析】 【分析】可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用。 【详解】A、水中不含有蛋白质，故选项错误； B、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，故选项错误； C、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项正确； D、食盐水中主要含有氯化钠，不含蛋白质，不能解毒，故选项错误； 故选C。 17. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应③中所有元素的化合价均没有变化 C. 整个过程中不需要补充Li D. 理论上，每合成17NH3，同时得到32gO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为LiOH在通电条件下生成Li、O2和H2O，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故A选项说法正确，不符合题意； B、反应③中，反应前后氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，锂元素的化合价均为+1价，，氮元素的化合价均为-3价，即所有元素的化合价均没有变化，故B选项说法正确，不符合题意； C、LiOH、Li3N和Li中含有锂元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，整个过程中不需要补充Li，故C选项说法正确，不符合题意； D、该过程中发生的反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O、Li3N+3H2O=3LiOH+H2O，设合成17g氨气时得到的氧气的质量为x，则，，解得x=24g，故D选项说法不正确，符合题意。 故选D。 18. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 C. t2℃时，100g KNO3的饱和溶液中含KNO360g D. t2℃时，40g KNO3加入50g水中，可得硝酸钾溶液90g 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较物质溶解度的大小需要指明温度，故选项说法错误； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，则等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等，故选项说法正确； C、由溶解度曲线可知，t2℃时， KNO3的溶解度为60g，则160g KNO3的饱和溶液中含KNO360g，故选项说法错误； D、由溶解度曲线可知，t2℃时， KNO3的溶解度为60g，则t2℃时，40g KNO3加入50g水中，最多可溶解硝酸钾30g，可得硝酸钾溶液30g+50g=80g，故选项说法错误； 故选：B。 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A错误； B、镁燃烧生成氧化镁，故B正确； C、氯化铵和氢氧化钙研磨生成氨气、氯化钙和水，故C正确； D、水通电生成氢气和氧气，故D正确。 故选A。 20. 某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A. M点之前溶液中的离子总数变小 B. B点溶液中的溶质为NaCl C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D. M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【解析】 【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是。 由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。 A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误； B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误； C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误； D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。 故选：D。 非选择题（共60分） 21. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。 （1）宋·王希孟《千里江山图》是我国传世名画之一。作者创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜等矿物颜料用在不同的画层。 ①作画用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。 ②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C6H10O5)n(n≈103~104)，纤维素_____（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。 （2）秦朝·兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。 ①兵马俑用黏土烧制而成。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a:b:c是_______（填最简整数比）。 ②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为______。 （3）战国·曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的。 ①加入锡或铅可以______（填“升高”或“降低”）“熔铸”时所需温度。 ②通过X射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为Cux(OH)y(CO3)z。称取27.1g该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了2.7g和4.4g（假设每一次吸收都完全），则x:y:z是_______。 【答案】（1） ①. 不活泼 ②. 是 （2） ①. 1:2:2 ②. 6 （3） ①. 降低 ②. 5:6:2 【解析】 【小问1详解】 ①作画用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼，故填：不活泼； ②相对分子质量达到几万到几十万，甚至高达几百万甚至更高的有机物，属于有机高分子化合物，由纤维素的化学式可知，纤维素属于聚合物，为有机高分子化合物，故填：是； 【小问2详解】 ①某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，则一个该分子中含有2个Al原子、2个Si原子、4个H原子，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3•bSiO2•cH2O，则2a=2，b=2，2c=4，所以a=1，b=2，c=2，故a:b:c=1:2:2，故填：1:2:2； ②硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ (+2)+(+4)×2+(-2)×x =0，得x=6，故填：6； 【小问3详解】 ①合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则加入锡或铅可以降低“熔铸”时所需温度，故填：降低； ②根据题意，生成水的质量是2.7g，CO2的质量是4.4g，则生成CuO的质量是27.1g-2.7g-4.4g=20g，根据反应前后各元素质量守恒，可知碳元素质量为4.4g××100%=1.2g，氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，铜元素的质量为20g××100%=16g，则x:y:z=::=5:6:2，故填：5:6:2。 22. 阅读下列材料，回答相关问题。 苏州御窑金砖是中国传统窑砖烧制业中的珍品，其制作技艺繁复，工序多达二十余道，其中主要工序有选泥、练泥、制坯、装窑、烧制、窨水、出窑、打磨等。 烧制砖瓦的原料为包含了大量亚铁盐等物质的黏土。工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制。 烧制过程中不断将空气鼓入窑中，过量的氧气把价铁的化合物氧化为红色的氧化铁，从而形成了红色的砖体，即红砖。 若在砖胚被烧到一定温度时，将水慢慢灌入窑顶，形成的水蒸气将空气排出窑体，起到隔绝空气的作用，此时燃料不完全燃烧，产生一氧化碳和大量的炭黑颗粒，而水蒸气遇到灼热的炭黑颗粒也会产生具有还原性的一氧化碳和氢气，这些气体能将氧化铁还原为氧化亚铁或四氧化三铁，还有一部分炭黑颗粒则慢慢渗入高温下的粘土砖胚的缝隙中，最终形成了青灰色的青砖。 （1）御窑金砖是____（填写“红砖”或“青砖”）。 （2）青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还有的作用是_____。 （3）烧制青砖时，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。 （4）下列说法正确的是__________（填序号）。 A. 砖瓦烧制前胚体要阴干 B. 红砖烧制时需要大量热空气 C. 整个砖瓦烧制工艺没有涉及物理变化 D. 烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序 【答案】（1）青砖 （2）与炭黑反应产生还原性气体 （3）、 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，御窑金砖是青砖； 【小问2详解】 由题中信息可知，青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还能与与炭黑颗粒反应产生还原性气体一氧化碳； 【小问3详解】 由题中信息可知，烧制青砖时，一氧化碳能将氧化铁还原成氧化亚铁或四氧化三铁同时产生二氧化碳，方程式分别为：、； 【小问4详解】 A、由题中信息：“工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制”可知，砖瓦烧制前胚体要阴干，选项正确； B、由题中信息：“烧制过程中不断将空气鼓入窑中”可知，红砖烧制时需要大量热空气，选项正确； C、整个砖瓦烧制工艺涉及到了物理变化，如水变成水蒸气等，选项错误； D、由题中信息可知，烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序，选项正确； 故选ABD。 23. 中国将在2023年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前碳转化是实现碳中和的主要途径之一，科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 【方法1】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为富有价值的有机物，原理如题图所示。 （1）反应前后Fe3O4的质量和______不变。 （2）写出CO2转化为产物A的化学反应方程式______。 （3）理论上，原料气中碳、氢元素质量比为______（填最简整数比）时，CO2转化为产物B。 【方法2】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如题图所示。 （4）该反应的最终生成物是____。 （5）反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是____。 【答案】（1）化学性质 （2） （3）12:5 （4）H2、CO （5）碳积在催化剂表面 【解析】 【小问1详解】 Fe3O4是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，故填：化学性质； 【小问2详解】 由微观示意图可知，一个A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，A的化学式是C4H10，CO2转化为产物A，即二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成C4H10和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 由微观示意图可知，一个B分子由6个碳原子和6个氢原子构成，B的化学式是C6H6，CO2和H2转化为B（C6H6），和水，反应的化学方程式为，则理论上，原料气中碳、氢元素质量比为(6×12):(1×2×15)=12:5，故填：12:5； 【小问4详解】 由微观示意图可知，CH4和CO2在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，故填：H2、CO； 【小问5详解】 反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是反应过程中有碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行，故填：碳积在催化剂表面。 24. O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）常温常压下，氧气的沸点比氮气____（填“高”或“低”）。 （2）工业制氧的原料中_____（填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 （3）仪器①的名称是_____. （4）用A装置制取O2，反应的化学方程式为_____。 （5）利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有_______（从A～E中选择），该反应的化学方程式为_____。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的_____端（填“a”或“b”）接入量筒。 （6）取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。 【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL 1 5 1.00 ①_____ 2 15 1.05 2.90 3 25 1.09 1.67 4 30 1.11 1.37 ②30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为______。 Ⅲ．家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （7）过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有_____的作用。 （8）该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为__________（填字母序号）。 A. H2O2分解产物无污染 B. 双氧水浓度较大时，具有腐蚀性 C. 双氧水运输储存不方便 Ⅳ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 （9）Sabatier系统中反应的方程式为_____。 （10）进入氧气生成系统发生电解的水的质量______（填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是______。 【答案】（1）高 （2）是 （3）分液漏斗 （4） （5） ①. BD ②. ③. a （6） ①. 9.10、9.12、9.14、9.20都对 ②. 过氧化氢溶液浓度高易挥发 （7）观察氧气速度、降温、观察有氧气逸出 （8）BC （9） （10） ①. ＞ ②. 一部分氢元素进入甲烷或一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系 【解析】 【小问1详解】 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气，说明此时氮气已经变成气体，则常温常压下，氧气的沸点比氮气高。 【小问2详解】 工业采用分离液态空气的方法制取氧气，因此工业制氧的原料为空气，空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故填：是。 【小问3详解】 仪器①的名称是分液漏斗。 【小问4详解】 用A装置制取O2，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口塞有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问5详解】 双氧水在二氧化锰催化的条件下制取氧气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选B；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，该反应收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，该反应收集的氧气较纯净，故利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有BD。过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。若要测量生成氧气的体积，选用F装置，利用氧气排出集气瓶中的水，排出水的体积即为进入瓶中氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从b端通入，则F装置的a端接入量筒。 【小问6详解】 ①根据图像可知，溶质质量相等的双氧红，浓度为5%的双氧水分解产生的氧气体积最大，表中数据可以是9.10、9.12、9.14、9.20。 ②20min时，30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因是过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减低。 【小问7详解】 过滤仓中的水起到降温的作用，能够降低氧气的温度；氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到观察有氧气逸出的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度。 【小问8详解】 A、过氧化氢分解产物无污染，并不是制氧剂不选择双氧水的原因，故A选项不符合题意； B、双氧水浓度较大时，具有腐蚀性，是制氧剂不选择双氧水的原因，故B选项符合题意； C、双氧水是液体，运输储存不方便，是制氧剂不选择双氧水的原因，故C选项符合题意。 故选BC。 【小问9详解】 Sabatier系统中发生的反应为二氧化碳和氢气反应生成水、甲烷和一氧化碳，该反应的化学方程式为5H2+2CO2=CH4+3H2O+CO。 【小问10详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，由于生成的甲烷中含有氢元素，则说明进入氧气生成系统的水中的氢元素的质量等于生成水的氢元素质量和甲烷中氢元素质量之和，故进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于Sabatier系统中生成的水的质量。 25. 铝及其化合物用途非常广泛。 Ⅰ．了解铝的冶炼 （1）19世纪末，霍尔应用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，熔融是指高温下固体熔化，能像液体一样流动，需在熔融状态下电解氧化铝的原因是________。 Ⅱ．研究铝的应用 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂引起的下水管道堵塞。某兴趣小组欲探究某品牌疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，并探究该疏通剂对下水管道的腐蚀情况。 资料：Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热，反应方程式如下： 【探究实验1】 按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，测定反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据记录如下表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 反应前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.75 0.18 78 ② 1.3 0.95 0.18 89 ③ 1.3 1.15 0.18 83 ④ 1.3 0.95 0.09 87 ⑤ 1.3 0.95 0.27 87 （2）实验①②③的目的是_____。 （3）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是_____。 （4）根据管道疏通剂的反应，分析其能疏通下水道的原因____、_____。 （5）Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3:____。 【探究实验2】 在其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下表： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 0.1％ 0.4％ 0.5％ 0.3％ 100％ 80％ （6）由该实验可知_____。 【反思与评价】 （7）该品牌管道疏通剂保存时应注意____。 Ⅱ．探究硫酸铝铵晶体的制备 以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取硫酸铝铵晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]，其工艺流程如题图所示。 资料： ①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠(NaAlO2)。 ③Al(OH)3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （8）为加快浸取时反应速率，可采取的具体措施有____（写一条即可）。 （9）浸取后所得滤液含有的阳离子有_____（填离子符号）。 （10）红褐色固体b为_____（填化学式）。若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，最终硫酸铝铵晶体的产率将_____（填“偏低”、“不变”或“偏高”）。 （11）沉铝过程发生反应的方程式为____。 （12）“合成”发生的反应为，试推测X的化学式为_____。 （13）从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发浓缩的目的是_____。 （14）通过加热硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。计算硫酸铝铵晶体受热完全分解后剩余固体的质量（写出计算过程）。已知：①℃ ②NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453 【答案】（1）熔融状态下离子可自由移动 （2）其他条件相同时，比较铝粉的质量对疏通效果的影响 （3）②、④、⑤ （4） ①. 产生热量 ②. 生成氢气 （5）0.95:0.18 （6）其他条件相同时，在实验研究的几种下水管道材料中，该品牌管道疏通剂对铝或铝合金制下水管道的腐蚀率远高于其他材质的下水管道 （7）密封干燥 （8）研磨（或提高温度、增加酸的浓度等） （9）H+、Al3+、Fe3+ （10） ①. Fe(OH)3 ②. 偏低 （11） （12）H2O （13）形成热的饱和溶液 （14）解：设生成氧化铁的质量为x。 x=2.04g 答：剩余固体的质量是2.04g。 【解析】 【小问1详解】 氧化铝固体不导电，熔融状态下离子可自由移动，熔融条件下的氧化铝能导电，所以需在熔融状态下电解氧化铝； 【小问2详解】 实验①②③除铝粉质量不同外，其它条件均相同，故实验①②③是通过对比探究其他条件相同时，铝粉的质量对疏通效果的影响； 【小问3详解】 实验②④⑤除缓蚀阻垢剂质量不同，其它条件均相同，可以通过对比用于探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响； 【小问4详解】 Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热，同时产生气体氢气，所以能疏通下水道； 【小问5详解】 温度升高值越大，疏通效果越好，由表可知，②的温度升高值最大，故Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为：1.3:0.95:0.18； 【小问6详解】 从表格可以看出，其他条件相同时，在实验研究的几种下水管道材料中，该品牌管道疏通剂对铝或铝合金制下水管道的腐蚀率远高于其他材质的下水管道，该管道疏通剂不能用于铝及铝合金管道；（合理即可） 【小问7详解】 管道疏通剂能与水反应，故应密封保存于干燥处； 【小问8详解】 为加快浸取时反应速率，可将铝土矿进行研磨，增大反应物的接触面积，或提高温度、增加酸的浓度等； 【小问9详解】 铝土矿中的氧化铝和氧化铁分别与过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化铁，所以浸取后所得滤液含有的阳离子有Al3+和Fe3+以及过量盐酸里的H+； 【小问10详解】 步骤2向滤液中加入过量烧碱溶液，FeCl3与NaOH反应生成红褐色固体Fe(OH)3和NaCl，故红褐色固体b是Fe(OH)3； 氯化铝与氢氧化钠反应会生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解在氢氧化钠溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠，所以过量的氢氧化钠溶液可以将氯化铝完全转化成偏铝酸钠，若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，则会使生成的Al (OH)3可能没有全部溶解，导致硫酸铝铵晶体的产率偏低; 【小问11详解】 沉铝过程中通入的二氧化碳与偏铝酸钠和水反应生成了碳酸钠和氢氧化铝，方程式为：；（合理即可） 【小问12详解】 反应前铝、氧、氢、硫、氮的原子个数分别为：2、19、14、4、2，反应后除3X外含有铝、氧、氢、硫、氮的原子个数分别为：2、16、8、4、2，故3X中含有6个氢原子和3个氧原子，故1个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X为H2O； 【小问13详解】 硫酸铝铵的溶解度随温度的升高明显增大，从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，其中蒸发浓缩的目的是为了形成热的饱和溶液，利于冷却结晶得到晶体； 【小问14详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年第二学期二模 九年级化学 本卷共25道题，满分100分。自主学习评价用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A. 银杏木彩绘四大天王像 B. 秘色瓷莲花碗 C. 蟠螭纹三足提梁铜盉 D. 居仁堂粉彩梅鹊纹碗 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为78％的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 3. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 金刚石 D. 氧气 4. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。 5. 如图为氯在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A. 氯元素为非金属元素 B. 氯原子的质子数为17 C. 氯原子的核外电子数为17 D. 氯原子的相对原子质量为35.45g 6. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯化钙：CaCl B. Cl2表示：2个氯原子 C. 氢氧化钠中的阳离子：Na+ D. H2中氢元素的化合价： 8. 下列说法不正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶 B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C. 海水中最多的元素为氯元素 D. 电解氯化钠制氯气的反应中电能转化为化学能 9. 石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 是一种黏稠状液体 C. 是可再生能源 D. 含有碳元素 10. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 11. 下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 12. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是 A. 霉变大米经淘洗后可食用 B. 生吃胡萝卜不利于β胡萝卜素的吸收 C. 人体缺锌可引起骨质疏松 D. 补充维生素C可预防夜盲症 13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳密度大——用作制冷剂 B. 盐酸具有酸性——用于除铁锈 C. 石墨导电性好——用作铅笔芯 D. 酒精具有挥发性——用于杀菌消毒 14. 鉴别下列生活中的各组物质，所选用的方法不正确的是 A. 蒸馏水和食盐水：测密度 B. 面粉和奶粉：摸手感 C. 蚕丝和棉纱线：灼烧闻气味 D. 精盐和碱面：观察颜色 15. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 16. 人误食了重金属盐导致中毒，为减弱毒性，最好立即服用下列物质中的 A. 水 B. 肥皂水 C. 蛋清 D. 盐水 17. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应③中所有元素的化合价均没有变化 C. 整个过程中不需要补充Li D. 理论上，每合成17NH3，同时得到32gO2 18. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 C. t2℃时，100g KNO3的饱和溶液中含KNO360g D. t2℃时，40g KNO3加入50g水中，可得硝酸钾溶液90g 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 20. 某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A. M点之前溶液中的离子总数变小 B. B点溶液中的溶质为NaCl C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D. M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 非选择题（共60分） 21. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。 （1）宋·王希孟《千里江山图》是我国传世名画之一。作者创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜等矿物颜料用在不同的画层。 ①作画用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。 ②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C6H10O5)n(n≈103~104)，纤维素_____（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。 （2）秦朝·兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。 ①兵马俑用黏土烧制而成。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a:b:c是_______（填最简整数比）。 ②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为______。 （3）战国·曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的。 ①加入锡或铅可以______（填“升高”或“降低”）“熔铸”时所需温度。 ②通过X射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为Cux(OH)y(CO3)z。称取27.1g该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了2.7g和4.4g（假设每一次吸收都完全），则x:y:z是_______。 22. 阅读下列材料，回答相关问题。 苏州御窑金砖是中国传统窑砖烧制业中的珍品，其制作技艺繁复，工序多达二十余道，其中主要工序有选泥、练泥、制坯、装窑、烧制、窨水、出窑、打磨等。 烧制砖瓦的原料为包含了大量亚铁盐等物质的黏土。工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制。 烧制过程中不断将空气鼓入窑中，过量的氧气把价铁的化合物氧化为红色的氧化铁，从而形成了红色的砖体，即红砖。 若在砖胚被烧到一定温度时，将水慢慢灌入窑顶，形成的水蒸气将空气排出窑体，起到隔绝空气的作用，此时燃料不完全燃烧，产生一氧化碳和大量的炭黑颗粒，而水蒸气遇到灼热的炭黑颗粒也会产生具有还原性的一氧化碳和氢气，这些气体能将氧化铁还原为氧化亚铁或四氧化三铁，还有一部分炭黑颗粒则慢慢渗入高温下的粘土砖胚的缝隙中，最终形成了青灰色的青砖。 （1）御窑金砖是____（填写“红砖”或“青砖”）。 （2）青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还有的作用是_____。 （3）烧制青砖时，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。 （4）下列说法正确的是__________（填序号）。 A. 砖瓦烧制前胚体要阴干 B. 红砖烧制时需要大量热空气 C. 整个砖瓦烧制工艺没有涉及物理变化 D. 烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序 23. 中国将在2023年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前碳转化是实现碳中和的主要途径之一，科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 【方法1】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为富有价值的有机物，原理如题图所示。 （1）反应前后Fe3O4的质量和______不变。 （2）写出CO2转化为产物A的化学反应方程式______。 （3）理论上，原料气中碳、氢元素质量比为______（填最简整数比）时，CO2转化为产物B。 【方法2】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如题图所示。 （4）该反应的最终生成物是____。 （5）反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是____。 24. O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）常温常压下，氧气的沸点比氮气____（填“高”或“低”）。 （2）工业制氧的原料中_____（填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 （3）仪器①的名称是_____. （4）用A装置制取O2，反应的化学方程式为_____。 （5）利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有_______（从A～E中选择），该反应的化学方程式为_____。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的_____端（填“a”或“b”）接入量筒。 （6）取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。 【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL 1 5 1.00 ①_____ 2 15 1.05 2.90 3 25 1.09 1.67 4 30 1.11 1.37 ②30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为______。 Ⅲ．家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （7）过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有_____的作用。 （8）该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为__________（填字母序号）。 A. H2O2分解产物无污染 B. 双氧水浓度较大时，具有腐蚀性 C. 双氧水运输储存不方便 Ⅳ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 （9）Sabatier系统中反应的方程式为_____。 （10）进入氧气生成系统发生电解的水的质量______（填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是______。 25. 铝及其化合物用途非常广泛。 Ⅰ．了解铝的冶炼 （1）19世纪末，霍尔应用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，熔融是指高温下固体熔化，能像液体一样流动，需在熔融状态下电解氧化铝的原因是________。 Ⅱ．研究铝的应用 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂引起的下水管道堵塞。某兴趣小组欲探究某品牌疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，并探究该疏通剂对下水管道的腐蚀情况。 资料：Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热，反应方程式如下： 【探究实验1】 按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，测定反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据记录如下表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 反应前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.75 0.18 78 ② 1.3 0.95 0.18 89 ③ 1.3 1.15 0.18 83 ④ 1.3 0.95 0.09 87 ⑤ 1.3 0.95 0.27 87 （2）实验①②③的目的是_____。 （3）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是_____。 （4）根据管道疏通剂的反应，分析其能疏通下水道的原因____、_____。 （5）Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3:____。 【探究实验2】 在其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下表： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 0.1％ 0.4％ 0.5％ 0.3％ 100％ 80％ （6）由该实验可知_____。 【反思与评价】 （7）该品牌管道疏通剂保存时应注意____。 Ⅱ．探究硫酸铝铵晶体的制备 以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取硫酸铝铵晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]，其工艺流程如题图所示。 资料： ①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠(NaAlO2)。 ③Al(OH)3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （8）为加快浸取时反应速率，可采取的具体措施有____（写一条即可）。 （9）浸取后所得滤液含有的阳离子有_____（填离子符号）。 （10）红褐色固体b为_____（填化学式）。若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，最终硫酸铝铵晶体的产率将_____（填“偏低”、“不变”或“偏高”）。 （11）沉铝过程发生反应的方程式为____。 （12）“合成”发生的反应为，试推测X的化学式为_____。 （13）从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发浓缩的目的是_____。 （14）通过加热硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。计算硫酸铝铵晶体受热完全分解后剩余固体的质量（写出计算过程）。已知：①℃ ②NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $