2024年中考化学专题针对训练流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。 （1）①中发生反应的化学方程式可以是 。 （2）②中，铁钉主要与空气中的 、 发生反应。 （3）如果用a、b分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 （用字母表示）。 2．铜以其优异的金属性能在生产生活中有着广泛应用，下图是利用含铜废料回收铜的工业流程简图，请回答下列问题 (1)请指出在这个工业流程简图中，发生分解反应的是步骤 ，复分解反应的是步骤 。 (2)步骤Ⅱ所产生的蓝色溶液溶质是 （填化学式）。 (3)写出步骤Ⅲ发生的化学反应方程式 。 (4)步骤Ⅴ反应后的尾气中主要含有CO2、CO，因本工业流程中CO有剧毒且可以循环利用而不能直接排放到空气中，请你设计一个除去CO2后循环利用尾气处理方法： 。 3．如图所示流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ.制硫酸： (1)反应①的现象： ； (2)反应①生成的SO2为空气污染物，除SO2以外，请你写出一种气态空气污染物 ； (3)Ⅱ.合成氨： “原料气”中N2的制备：N2占空气体积的 ；工业上可利用分离液态空气制取得到N2，该方法是 (填“物理变化”或“化学变化”)； (4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。 4．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：    （1）第③反应的化学方程式是 。 （2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。 5．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下： (1)操作a的名称是 。 (2)在操作a中玻璃棒的作用是 。 (3)写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量时反应的化学方程式 。流程中发生反应的反应基本类型是 。 6．已知某载人飞行器中的空气更新(二氧化碳的清除和氧气的再生)过程如图所示： (1)座舱中消耗氧气时发生的反应是 (填“吸热”或者“放热”)反应 。 (2)装置甲中发生的是 (填“物理”或者“化学”)变化。 (3)写出装置乙中在催化剂和加热条件下的反应的符号 ，反应时缓缓通入气体的目的是 。 (4)该系统中可以循环利用的物质有 (任写出一种)。 (5)该循环系统的总体意义是装置甲、乙、丙将和转化为，在自然界实现该转化的途径是 。 7．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。 （1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： ①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐 （填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是 结晶。（填“蒸发”“降温”之一） ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是NaCl的 溶液（填“饱和”、“不饱和”）。 （2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：        ①在上述转化过程中，属于中和反应的是 （填序号）。 ②在上述转化过程中，经历了前两个步骤的目的是 。 （3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题： ①在t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度。（选填“大于”“等于”“小于”之一） ②在t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有 g KNO3。 ③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。 ④在t2℃时，KNO3的饱和溶液 （填“能”或“不能”）继续溶解NaCl。室温时，一小试管内盛有KNO3的饱和溶液，试管底部还存有少许KNO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 。 8．硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝的流程如下图所示。 (1)反应釜中加入的酸是 。 (2)利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号） 。 A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上 (3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是 。 9．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题: （1）空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为 。 （2）图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 ；二氧化碳的密度比空气 (填“大”或“小”)。 （5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于 再生资源(填“可”或“不可”)。 ②点燃CH4之前应 。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a= 。 ③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化(填“能量”或“原子个数”)。 10．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 （填“乳化”或“溶解”）现象。 (2)步骤①涉及反应的化学方程式包括： ； ； 。 (3)对废气 B 环保处理，最好采用的试剂是______（填字母序号）。 A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳 (4)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (5)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (6)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“大”或者“小”）。 (7)取少量的溶液 C，往其中加入过量镁粉至溶液质量不再改变，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤液中一定没有______（填字母序号，不定项选择）。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸 11．涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如图： (1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。 (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温会升高的原因是 。 ②浸取后，混合物经 (填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。 (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。 (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 12．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下。 (1)海水淡化。 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。 ②下图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (3)海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 。 ③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。 (5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：，则X的化学式是 。 13．我国水污染形势严峻，据报道，全国废水污水的排放量以每年18亿吨的速度增加，水污染治理刻不容缓。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请回答下列问题： (1)步骤I、Ⅱ和Ⅲ中分离固体和溶液的操作名称是 ，该操作不可缺少的铁质仪器是 。 (2)X是一种常见金属，步骤I中加过量X的目的是 。 (3)以上操作涉及多个反应，请写出其中一个有气体生成的化学反应方程式： 。 (4)请写出一条防止水污染的措施： 。 14．某大理石的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图所示。 (1)操作①的名称是 。 (2)请写出试剂C与溶液Ⅱ发生反应的化学方程式 。 (3)此工艺最后得到的碳酸钙与原料的不同点是 。 15．化石燃料是不可再生能源，寻找新能源替代化石燃料是人类探索的目标。 (1)如图1硬度较大的冷水(含碳酸氢钙)经过干热岩后硬度会明显降低，原理与钟乳石的形成类似，其原理可用化学方程式表示为 。 (2)干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法错误的是______(填字母序号)。 A．可缓解能源危机 B．可减少酸雨的产生 C．水可以循环使用 D．该过程是将电能转化为地热能 (3)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺(图2)。 ①“铝镓合金”属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 ②用铝镓合金与铝片相互刻画，有明显划痕的是 。 ③设备1中反应在常温下进行，则设备1中发生反应的化学方程式是 。 ④已知镓(Ga)与铝属于同一族元素，元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$