2024年中考化学专项复习图像题

2024年中考化学专项复习图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．2019年1月2日，运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”（如图）。 材料一：“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象，温度低至0℃或0℃以下时，析出硫酸钠晶体（俗称芒硝），低于5℃时，硫酸镁晶体也会析出，形成形状多样的“硝花”。 材料二：该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等，它们会随着温度变化自由组合，结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。 材料三：一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42°C，水位下降，湖底析出氯化钠晶体，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。 根据短文回答问题： （1）硝花是 （填“混合物”或“纯净 物”）；盐湖中含有的阴离子是 （写一种，用符号表示）。 （2）上述景色变换中包含的过程有 （填序号）。 ①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 （3）入冬，随着温度的变化，该盐湖开始先析出NaCl。NaCl先析出的原因是 ，若NaCl中混有少量Na2SO4，写出除去Na2SO4，的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 。 A 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体 B 芒硝是白色晶体 C 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大 D 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶，而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶 2．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题： （1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”） （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号） A 分子质量       B 分子种类        C 分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”） （4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题： ①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 ②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B。 （3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。 3．金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如图所示,请回答问题。         (1)金属活动性顺序表中的元素X是 ( 填元素符号); (2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁丝表面能观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)向一定量的 AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入过量的Fe粉,析出固体质量随时间反应的关系如图2所示,b点对应溶液中所含溶质是 (填化学式); (4)为了比较三种金属A、B、C的活动性顺序,进行了如图3实验。三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 (5)非金属单质也具有类似金属在溶液中发生置换反应,即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:、、,由此判断S、Cl2、 I2、Br2、四种单质中非金属活动性最强的是 。 4．“图像法”可以形象直观的揭示化学变化中的数量关系，分析图像时要注意“点线结合”，关注起点、折点、终点的意义，线段、射线、曲线表示的变化趋势等，请你完成下面的问题：    （1）实验操作是：将等质量的金属镁和铝中分别加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸。其中 （填物质名称）是足量的，纵坐标表示：生成氢气的质量，横坐标表示 。 （2）铝镁和铝可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和铝与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A．两种金属的质量     B．盐酸的质量分数   C．反应容器的材质     D．温度 5．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，请根据图示回答下列问题： （1）图1中b→c段表示生成 (选填“气体”或“沉淀”)的过程； （2）图1中c时，溶液中的溶质为 (写化学式)； （3）图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中 段表示。 6．请按要求完成下列金属性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。 (1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为 。 (2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1﹣t3时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 等因素影响。 研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。 (3)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为 。 (4)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是 。 7．在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。 （1）反应的化学方程式为 ； （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL； （3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ； （4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法 ； （5）浓硫酸具有 ，所以可用作某些气体的干燥剂。 8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）； （2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）； （3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）． 9．甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点． （1）t1℃时，甲物质的溶解度是 g． （2）t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质 g． （3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ． （4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是 （选填下列编号）． Ⅰ c＞d=b＞a Ⅱ c=d＞a=b Ⅲ c＞a＞b=d Ⅳ c＞a=b＞d 10．金属具有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。 A 金属硬币                B 铝制导线                C 铜制火锅 （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一块足量的Zn片，其中固体质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 。 A a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag、Fe B 图标上b~c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应 C b点时溶液中金属离子只有Fe2+，溶液颜色为浅绿色 D c点和d点对应溶液均为无色 E c点和d点溶液中金属离子的种类不同，Zn片表面析出金属单质种类相同 （4）在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸。将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为 。 11．在已调平的托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等量等浓度的稀硫酸（足量），然后分别同时加入等质量的锌粉和铁粉，根据反应图像回答下列问题：    （1）表示锌与稀硫酸反应的是 线。 （2）天平指针的实际变化过程是 。 （3）t2时刻，天平指针在分度盘的 （填“左边”“右边”“中间”）。 （4）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 。 12．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图    (1)从图中可以看出该实验是将 滴入另一种溶液中。 (2)某同学取A、B、C三处溶液中的一份进行探究，若要证明他所取的溶液是A处的溶液，请写出一个可用方法的化学方程式 。 13．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。 (1)B点时，反应的化学方程式是 。 (2)B点时，溶液中的溶质有 。 (3)C点与A点相比。溶液质量增加的原因是 。 14．用氢氧化钠溶液中和一定量的稀硫酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 ；当加入氢氧化钠溶液mg时，溶液中的溶质为 。 15．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题。      (1)将t2℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系为甲 （填“>”“<”或“=”）乙。 (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，没有晶体析出的是 。 (3)t1℃时，将140g丙的饱和溶液稀释到10%，需加入 g水。 16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。 (2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 （回答一种即可）。 (3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。 (4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。    17．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。 (1)a点所示的溶液中含有的溶质有 。 (2)b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液呈 色。 (3)c点所示的溶液中含有的粒子有 。 (4)写出该反应的化学方程式 ，反应类型为 反应。 18．某同学在做氢氧化钠与盐酸发生中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 (2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 (4)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 。 19．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，反应过程中溶液pH的变化如图所示。    (1)写出反应过程中发生反应的化学方程式 。 (2)若把加入的稀硫酸换成等质量分数的稀盐酸，则加入稀盐酸的质量为n g时，充分反应后的溶液呈 色。 20．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：    (1)AB段发生反应的化学方程式为 。 (2)C点表示的溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 混合物 ①③ 氯化钠的溶解度虽然比较大，但盐湖中氯化钠的溶质质量分数比较大，入冬降温，氯化钠先达到饱和而析出晶体。 BD 2． 2 吸附 A、B 变大 ＜ ＞ 25 33.3% 3． Hg 有红色固体析出 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C<B<A Cl2 4． 稀盐酸 加入稀盐酸的质量 BD 5． 沉淀 NaCl d→h 6． 放热 温度或浓度 B 7． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 10 NaOH、Na2SO4 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失 吸水性 8． 小于 增加溶质（或蒸发溶剂或降温其中之一） 饱和 等于 9． 30 15 加水 Ⅲ 10． C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu BD 47：18 11． N 先向左偏，再向右偏 中间 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 12． 氢氧化钠溶液 （合理即可） 13．(1) (2)ZnCl2、FeCl2、CuCl2 (3)因为Zn的相对原子质量大于Fe和Cu，所以生成的溶质ZnCl2的质量也大于FeCl2、 CuCl2的质量，所以溶液质量也增加 14． Na2SO4 、H2SO4 15．(1)= (2)丙 (3)260 16．(1)t3 (2)增加溶质 (3)乙 (4)乙＞甲＞丙 17．(1)HCl、NaCl (2)紫 (3)H2O、Na+、Cl-、OH- (4) 复分解/中和 18．(1)紫色石蕊试液变红色 (2)B (3)NaCl和NaOH (4)H++OH-=H2O 19．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)无 20．(1) (2)ZnSO4、H2SO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$