2024年中考化学二轮复习重难点提分专训综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。水是一种常见的溶剂，也是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ、节约用水 (1)以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是______（填字母）。 A． B． C． D． Ⅱ、水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如图所示： (2)“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。 (3)区分软水和硬水可用 ，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 Ⅲ、探究水的组成 【探究一】1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。 (4)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 (5)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，“可燃空气”是 。 (6)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。 【探究二】实验室通过电解水实验也可以探究水的组成 (7)电解水时加入少量氢氧化钠的作用是 ，原理是因为其溶于水能生成自由移动的 和 （填离子符号）， (8)如图是电解水的实验示意图，试管b中的气体的检验方法是 ，电解水的化学方程式为 。 Ⅳ、利用水获得氢能  氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 (9)该转化中循环利用的物质有 Fe3O4和 （填化学式）。 (10)与电解水相比，该方法的优点是 。 (11)CH4﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。向催化重整体系生产过程中投入一定量的CaO可吸收CO2以提高H2的含量。如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是 。 2．小红家是种粮大户，小红经常用自己所学的知识帮父母解决实际问题。 (1)为了增强小麦的抗寒、抗旱能力，小红建议适当增加________(填字母)化肥的施用量。 A．NH4Cl B．K2 SO4 C．Ca(H2PO4)2 (2)她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH值为5，应该施用 (填物质俗称)来改良土壤。 (3)她还要帮父母配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液用于选种，在配制该溶液的过程中，除用到托盘天平、量筒、胶头滴管外、还需要用到如图仪器中的 (填字母)，若配制溶液过程中使用的砝码生锈了，会导致所配溶液的溶质质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 3．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是_____(填序号之一)。     A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐。如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法错误的是_____(填序号之一)。    A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 (3)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：    在上述转化过程中发生中和反应的步骤是 (填序号)；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 。 (4)某兴趣小组的同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟图3生产过程中第①步。他取NaC1和MgC12的固体混合物25g，加入100g水完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图4所示：    ①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 。 4．Ⅰ.小霏同学元旦节从青城山带回一瓶浑浊且有异味的山泉水，她在化学实验室模仿自来水厂净化过程后，最终制成蒸馏水。操作流程如图所示：    (1)明矾的作用是 ；若操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （从下列选项中选择）。 A．漏斗内滤纸有破损         B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁        C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)经过操作②后，得到了无色无味的液体D，则操作②中加入的化学试剂为 ，它的作用为 。取少量液体D于试管中，加入 ，振荡，现象为 ，说明液体D是软水。 Ⅱ.如图所示，A、C和E为无色气体，D的固体可用于人工降雨，F为紫红色金属，G、H为黑色固体，请推断上述物质并回答下列问题。    (3)黑色固体H属于 （填“单质”或“化合物”）。 (4)图中A、E和H都体现出来的相同化学性质是 。 (5)反应Ⅰ的化学方程式为 ，该反应在工业上的应用为 。 (6)要实现反应Ⅱ的转化，可以加入的物质化学式是 （填一个即可）。 5．金属在日常生活的使用越来越广泛，请回答下列问题： （1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是 （填标号）。    （2）如图为利用数字化仪器测得的形状、大小均相同的足量的铝片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应时气体压强的变化。    ①图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。 ②生活中铝制品不易被腐蚀，用化学方程式表示其原因 。 ③铁制品容易生锈，盐酸去铁锈的化学方程式为 。 （3）实验室用如图探究一氧化碳的性质。    ①要使通入装置D的气体是干燥的，可在装置C中装入 （填写液体药品名称）。 ②装置D中发生反应的实验现象是 。 ③从环保角度考虑，装置中存在明显的不足，改进的方法是 。 （4）黄铜是铜、锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 6．某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。 取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV 实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖片刻后称量总质量 所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56 (1)实验前，需检查太空杯的 。 (2)步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 （填现象）。 (3)比较步骤I与步骤 所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。 (4)充分反应后，生成物CO2的质量是 g。 (5)根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程） 7．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)碳酸钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱中碳酸钠的质量分数 已知制得的纯碱样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该纯碱的纯度。 提示：本实验的化学方程式为： 【实验步骤】 (3)①组装如下图装置，并 。 ②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③打开止水夹K，缓缓通入一段时间后关闭K，称取装置C的质量； ④打开盛放稀硫酸仪器的旋塞滴入稀硫酸，直到 。 ⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间，再次称量装置C的质量； ⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。 【实验分析】 (4)B装置的作用是 。 (5)步骤⑤中缓缓通入一段时间的目的是 。 (6)如果缺少装置D，所测样品中碳酸钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (7)取碳酸钠固体样品于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，若C处固体增重，计算样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程，结果精确到） 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。的化学性质和相似。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度（） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.9 11.1 11.2 11.0 11.27 11.30 11.22 11.46 11.5 【解释与结论】 (8)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (9)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (10)下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 8．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 a.原子   b.分子   c.单质   d.元素 (2)家中常用的燃料主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 ；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 (3)碳酸氢钠常用于焙制糕点。也可用于治疗一般胃酸过多症，但不能用于严重的胃溃疡患者。 ①请用化学方程式解释碳酸氢钠不适用于胃溃疡患者的原因 。 ②若治疗一般胃酸过多症时，将胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 (填“增大”、“减少”或“不变”)。 (4)食盐是重要的调味品。通过自然界获得的粗盐中常含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。提纯时先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ②写出加入Na2CO3溶液时产生沉淀的化学式 。 (5)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。称取100g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸25g时恰好完全反应(假设炉具清洁剂中的其它成分不与稀盐酸反应)。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 9．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：    时间／h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A上升高度／cm 0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5 B上升高度／cm 0 0 0 0 0 0.5 1.0 C上升高度／cm 0 0 0 0 0 0 0 ①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a 试管大小，b 烧杯中的水，c 钢丝绒浸过的液体，d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是： （填写字母）。 ②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ，其反应类型为 反应。 ③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将 （选填“增加”或“减小”）。 ④A试管内水面上升的原因是 ，长期搁置，C试管水面 上升（选填“会”或“不会”）。 ⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为 。 （2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 。 36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑ ③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好” 或“不好”），因为 （用化学方程式表示）。 10．氯化铵()是农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。 项目一：氯化铵的性质 (1)氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)鉴别尿素[]和氯化铵 (填“能”或“不能”)用加熟石灰研磨的方法。 项目二：氯化铵的制备 (3)如图，两集气瓶中分别装满氨气和氯化氢气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。 该实验可以说明分子在 。 项目三：氯化铵的用途 (4)用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为 。丙溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为 g。 11．请结合图示实验装置，回答下列问题。    （1）写出有标号的仪器名称：② 。 （2）若用B装置制取CO2，要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。 （3）若用F装置收集CO2，油层的作用是 。 （4）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验 数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 12g 157．6g ①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 ②该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 12．氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气也成为重要的研究内容。 (1)工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如下表。根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (2)变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 分析图1、图2信息可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， 分子更容易被吸附；过程2中，采用 方法，能使被吸附的气体释放出去，此过程称为解吸，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 (3)化学反应制氧气：实验室常用溶质质量分数为6%的溶液（作催化剂）制取少量氧气。 I.配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为 g。 ②配制：量取所需溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 II.制取氧气（可能用到的部分装置如图3） ③实验室用制取氧气的化学方程式为 ，可从图3中选择的发生装置为 （填字母）。 ④若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。 ⑤若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 ⑥若直接用30%的溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图4所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。 Ⅲ.拓展延伸 实验小组用图5装置研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生反应时压强的变化，过程中用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据，数据变化如图6所示。 ⑦根据图6分析曲线a在0~10s压强增大的原因是 。 ⑧图6中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是 。 ⑨分析图6中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除双氧水浓度、反应温度外，还可能与 有关。 13．某兴趣小组对炼铁的相关知识进行了深入研究。 Ⅰ.用磁铁矿冶炼生铁的一种工业流程如图。 (1)高温炼焦主要发生 (选填“物理”、“化学”)变化。 (2)白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 (填化学式)。 (3)如图中的a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与饶结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是 ，从而增大高炉炼铁的反应速率。 (4)采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中 的用量。 (5)高炉炼铁示意如图所示，C区是生铁的生成区域，请写出用磁铁矿炼铁的化学反应方程式 ，炉内不同区域发生的主要化学反应不同，因此各处温度不同，则温度的大小为：A区 B区。 (6)5 g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33 g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。(写出计算过程) 。 Ⅱ.实验模拟工业炼铁的微型实验： (7)制备CO的原理是： (甲酸HCOOH在常温下为液态，浓硫酸具有吸水性)。 该化学方程式中X的化学式是 。装置A产生的CO气流具有干燥、 (填“快速"或“平稳" )的特点。 (8)模拟炼铁实验开始时应 (排序)。 a.挤压盛放甲酸的胶头滴管        b.点燃酒精灯 (9)尾气处理：分析反应排出的尾气成分，可知装置C用于防倒吸，装置D的作用除了检验反应产生的二氧化碳之外，还有 。 (10)现象的定性分析：反应后固体全部变黑，同学们认为反应后的黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，某同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量疏氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 。 (11)现象的定量分析：某同学改交温度后再次用氧化铁还原炼铁，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是 (填字母)。 A．FeO B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3 Ⅲ.其他炼铁方法。 (12)随着中国铁路的发展，高铁时代已经来临、为适应提速要求，需把原有短轨连接成超长轨，工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)的方法，使其在高温条件下发生置换反应，放出大量的热，生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙.请写出该反应的化学方程式 。 14．某校化学兴趣小组同学对燃烧的条件进行了如下探究。 (1)将图1装置改进为图2装置并用该装置进行实验。 已知：I.白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；Ⅱ.磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 ①将Y管浸入热水中，可观察到Y管内的现象是 ，a、c现象对比可得出燃烧的条件之一是 。 ②图1装置改进为图2装置优点是 。 (2)利用图3所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图4所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，据此你对燃烧条件的新认识是 。 【拓展延伸】再探镁的燃烧 (3)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成黄绿色固体氮化镁（Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题： ①镁在空气中燃烧生成物呈白色而非黄绿色，原因是 。 ②若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是ag，则a的取值范围是 （精确到0.1）。 15．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。    【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： ①减少碳排放；② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。    (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中R的化学式为 。 【活动四】聚力助低碳 (7)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源： 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$