精品解析：广东省深圳市南山区深圳湾中学2023-2024学年九年级下学期中考三模化学试卷

广东省深圳市南山区深圳湾中学2023-2024学年九年级下学期中考三模化学试卷 （考试时间：40分钟 满分：50分） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本大题共12小题，题每小题1.5分，题每小题2分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 2023年4月22日世界地球日的主题是“众生的地球”，旨在唤起人类爱护地球保护家园的意识，促进资源开发与环境保护的协调发展。以下说法不符合这一主题的是 A. 大量施用农药和化肥，保证粮食产量 B. 为减少巢湖蓝藻污染，禁止使用含磷洗涤剂 C. 煤炭中加入脱硫剂，减少酸雨的产生 D. 研发可降解塑料，减少环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量施用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，符合题意； B、禁止使用含磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，减少巢湖蓝藻污染，保护水资源，不符合题意； C、煤炭中加入脱硫剂，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，不符合题意； D、研发可降解塑料，可以减少“白色污染”，减少环境污染，不符合题意 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个硅原子：2Si B. 锂离子： C. 铁元素：FE D. 2个氢分子：2H 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅原子的化学符号是Si，表示多个微粒时，需在微粒化学符号前写上相应的数字，则两个硅原子的化学符号是2Si，A选项正确； B、锂是3号元素，原子序数等于核外电子数，其核外电子排布为2、1，最外层电子数为1，小于4，则锂原子在化学变化中容易失去1个电子变为带1个单位正电荷的锂离子，其化学符号是Li+，B选项错误； C、元素符号中第一个字母大写，第二个字母小写，铁元素的化学符号是Fe，C选项错误； D、1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子的化学式为H2，则2个氢分子的化学符号是2H2，D选项错误。 故选：A。 3. 化学探究小组想用氧化铜制取氢氧化铜，进行下列的实验操作，其中操作中错误的是 A. 取用药品 B. 稀释浓硫酸 C. 添加药品 D. 滴加碱液 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，需要用药匙取，取下的瓶塞应倒放在桌面上，图示操作正确，A选项正确； B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，图示操作正确，B选项正确； C、向试管中加入药品时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，图示操作错误，C选项错误； D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图示操作正确，D选项正确。 故选：C。 4. 防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. Ta为非金属元素 B. Ta的原子质量为180.9 C. Li在化学变化中容易得到电子 D. 在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据钽元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据钽元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180. 9，而不是Ta的原子质量为180. 9，故选项说法错误； C、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，Li在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法错误； D、在化合物中Li的化合价为+l，氧元素一般显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x+（-2）×3=0，x=+5价，故选项说法正确。 故选：D。 5. 下列基于实验证据进行的推理，正确的是 A. 实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊，说明滤纸一定破损 B. 检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体不纯 C. 向生石灰中加水时，放出大量的热，说明化学反应均放热 D. 燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，说明呼出气体中不含O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊，不能说明滤纸一定破损，也可能是仪器本身不干净或液面高于滤纸边缘，故选项错误； B、检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故选项正确； C、向生石灰中加水时，放出大量的热，但化学反应不一定都放热，如碳与二氧化碳的反应吸热，故选项错误； D、燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量较少，故选项错误； 故选：B。 6. 螺蛳粉是一种风味小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是 A. 半胱氨酸是五种元素组成的混合物 B. 半胱氨酸中硫元素的质量分数最小 C. 半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为9：8 D. 半胱氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、半胱氨酸中含有碳、氢、氮、氧、硫五种元素，属于纯净物，故A错误； B、半胱氨酸中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，硫元素的质量分数为，则氢元素的质量分数最小，故B错误； C、半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为，故C正确； D、1个半胱氨酸分子是由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成，故D错误； 故应选C。 7. 五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识，错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的运动速率随温度的升高而加快 B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化反应 C 利用空塑料瓶、纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品自制简易净水器 利用过滤、吸附等原理 D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”是指碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在阳光较好的地方晾晒湿衣服 ，是因为温度高 ，水分子获得能量 ，运动速率加快。A正确； B、切开的苹果表面与空气接触，与空气中的氧气发生了缓慢氧化反应，所以切开的苹果表面变色。B正确； C、因为纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品能够除去水中不溶性的杂质，因此该简易净水器能起到过滤的作用；由于活性炭具有吸附性，活性炭能够吸附水中色素和异味，因此该净水器利用了吸附原理。C正确； D、加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素。D错误。 综上所述：选择D。 8. “宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应前后，各元素的化合价没有发生改变 B. 该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C. 该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变 D. 该微观示意图中共有三种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的是甲醛和氧气在催化条件下反应生成水和二氧化碳，反应方程式为CH2O+O2CO2+H2O； 【详解】A、氧气属于单质，氧元素的化合价为0价；生成物中，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。所以该反应前后，氧元素的化合价发生改变，故选项错误； B、根据该反应方程式：CH2O+O2CO2+H2O，实际参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故选项错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不改变，该反应是化学反应，故反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变，故选项正确； D、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中共有二氧化碳和水两种氧化物，故选项错误。故选C。 9. 下列实验设计不能与结论相对应的是 A. 验证质量守恒定律 B. 浓盐酸有挥发性 C. 硝酸铵溶于水吸热 D. 甲烷中含氢元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 B、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢在试管上部和水结合成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项正确。 C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，U型管中的液面是左边上升，右边下降，该选项正确。 D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律，该气体含氢元素，该选项正确； 故选：A。 10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 时，75g甲的饱和溶液稀释到质量分数为的溶液需加水20g D. 除去甲中的少量乙可以用蒸发结晶的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A..溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，故A错误； B.由图可知，时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，所以二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确； C.依据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：，得:x=50g，故C错误； D. 由图可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，除去甲中的少量乙可以用降温结晶的方法，故D错误。 故选：B。 11. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化锰中混有的氯酸钾 加热 B 鉴别氮气与二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集满两种气体的集气瓶 C 除去溶液中盐酸 加入过量碳酸钠溶液 D 鉴别碳粉与氧化铜 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热会使氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应后二氧化锰中混有氯化钾，不能完全除去杂质，故选项实验设计不能达到实验目的，错误； B.氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，两者现象相同，无法鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的，错误； C.碳酸钠既能与盐酸反应，又能与发生反应，过量的碳酸钠溶液不仅与盐酸完全反应，也会与完全反应，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的，错误； D.碳与硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，两者现象不同，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的，正确； 故选：D。 12. 某同学设计实验探究中和反应发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（ ） A. ①中滴加酚酞后溶液呈红色 B. ③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C. ③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D. ③中c点对应化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，正确； B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，a点溶液pH>7，说明NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，正确； C、溶液由碱性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确； D、a点溶液pH>7，b点溶液pH=7，说明b点NaOH与HCl恰好完全反应，c点溶液pH<7，稀盐酸过量，没有反应发生，不正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，除特殊说明外，每空1分，共30分。 13. I．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、块状大理石、稀盐酸、棉花，并提供以下装置。请完成下列问题： （1）如上图，装置A中仪器X的名称______，化学实验室中制备的发生装置选择______（填序号），其化学方程式为______。 （2）根据实验室现有药品制备，该反应的化学方程式为______。 （3）若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的______（选填“m”或“n”）口处通入。 Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： （4）铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是______。 （5）图2为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。图3中装置内b点压强小于起始点压强的原因是：______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. B ③. （2） （3）n （4）铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大（答案合理即可）； （5）在密闭容器中红磷燃烧消耗氧气，完全反应后恢复到室温，密闭容器中气体减少，压强减小（答案合理即可）； 【解析】 【小问1详解】 ①装置A中仪器X的名称是酒精灯，故填：酒精灯； ②实验室制备的原理是块状大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物为固体、液体，反应条件是常温，则发生装置应选择固液常温型装置，应选择装置B；故填：B； ③大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应反化学方程式为：，故填：； 【小问2详解】 根据题目可知，实验室现有制取的药品为氯酸钾，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：； 【小问3详解】 氧气不易溶于水且密度比水小，若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的n口处通入，使水从长导管口排出；故填：n； 【小问4详解】 铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大；故填：铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大（答案合理即可）； 【小问5详解】 在密闭容器中红磷燃烧消耗氧气，完全反应后恢复到室温，密闭容器中气体减少，压强减小，故填：在密闭容器中红磷燃烧消耗氧气，完全反应后恢复到室温，密闭容器中气体减少，压强减小（答案合理即可）； 14. 小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为__色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是____________（用化学方程式解释）。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 （3）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH 假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3 假设三：该溶液全部变质，溶质为______ 【设计实验】 查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。 （4）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有____（填化学式） 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加________ __________ 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】 假设二成立。 【反思与拓展】 （5）为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要____保存。 【答案】（1）蓝 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na2CO3 （4） ①. Na2CO3 ②. 酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） ③. 溶液变为红（或蓝）色 （5）密封 【解析】 【小问1详解】 石蕊溶液遇碱变蓝遇酸变红，氢氧化钠溶液呈碱性，往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到石蕊溶液变为蓝色。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液全部变质时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠(Na2CO3)。 【小问4详解】 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明原溶液中一定含有碳酸钠； 步骤二：原溶液中一定含有氢氧化钠，步骤一中的过量氯化钙检验并完全除去碳酸钠，则可以静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液或紫色石蕊溶液，观察到溶液变红或变蓝，即说明原溶液中一定含有氢氧化钠。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液易因与二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。 15. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 【查阅资料】以上时分解为二氧化碳、氨气和水；为白色固体，难溶于水。 （1）CO与FeO反应的化学方程式为______。为了使硫铁矿烧渣与CO充分反应，可以对其进行的处理是______。 （2）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______等。 （3）滤液Ⅰ中主要的成分有______（填化学式）。 （4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是______。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是______（填字母）。 A. 硫酸 B. 硫酸铵 C. 氯化铵 （6）不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水，请写出该反应方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积 （2）漏斗 （3）FeSO4、H2SO4 （4）该反应的温度应低于40℃ （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化亚铁的化学方程式为：； 可以对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积。 【小问2详解】 由流程可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：漏斗。 【小问3详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液Ⅰ中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4。 【小问4详解】 由于碳酸铵会在40℃以上分解为二氧化碳、氨气和水，则该反应的温度应低于40℃。 【小问5详解】 根据反应前后元素的种类不变，滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁和硫酸，通入氨水、硝酸铵，则生成物除了硫酸亚铁外，滤液Ⅱ中应还还有氮元素、硫元素、氢元素，则可能为硫酸铵。 故选B。 【小问6详解】 二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：。 16. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 请回答下列问题： （1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和______。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是______。 （2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程） （3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为______℃。 （4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是______。（写出一种即可） 【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. 分子之间有间隔 （2）解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x x=2.2kg 答：每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为2.2kg； （3）250 （4）使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据图示可知，250℃时甲醛的转化率最高，生成的甲醛最多； 【小问4详解】 为助力“碳中和”可以使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省深圳市南山区深圳湾中学2023-2024学年九年级下学期中考三模化学试卷 （考试时间：40分钟 满分：50分） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本大题共12小题，题每小题1.5分，题每小题2分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 2023年4月22日世界地球日的主题是“众生的地球”，旨在唤起人类爱护地球保护家园的意识，促进资源开发与环境保护的协调发展。以下说法不符合这一主题的是 A. 大量施用农药和化肥，保证粮食产量 B. 为减少巢湖蓝藻污染，禁止使用含磷洗涤剂 C. 煤炭中加入脱硫剂，减少酸雨的产生 D. 研发可降解塑料，减少环境污染 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个硅原子：2Si B. 锂离子： C. 铁元素：FE D. 2个氢分子：2H 3. 化学探究小组想用氧化铜制取氢氧化铜，进行下列的实验操作，其中操作中错误的是 A. 取用药品 B. 稀释浓硫酸 C. 添加药品 D. 滴加碱液 4. 防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. Ta为非金属元素 B. Ta的原子质量为180.9 C. Li在化学变化中容易得到电子 D. 在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5 5. 下列基于实验证据进行的推理，正确的是 A. 实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊，说明滤纸一定破损 B. 检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体不纯 C. 向生石灰中加水时，放出大量的热，说明化学反应均放热 D. 燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，说明呼出气体中不含O2 6. 螺蛳粉是一种风味小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是 A. 半胱氨酸是五种元素组成的混合物 B. 半胱氨酸中硫元素的质量分数最小 C. 半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为9：8 D 半胱氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成 7. 五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识，错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的运动速率随温度的升高而加快 B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化反应 C 利用空塑料瓶、纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品自制简易净水器 利用过滤、吸附等原理 D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”是指碘单质 A. A B. B C. C D. D 8. “宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应前后，各元素的化合价没有发生改变 B. 该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C. 该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变 D. 该微观示意图中共有三种氧化物 9. 下列实验设计不能与结论相对应的是 A. 验证质量守恒定律 B. 浓盐酸有挥发性 C. 硝酸铵溶于水吸热 D. 甲烷中含氢元素 10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 时，75g甲的饱和溶液稀释到质量分数为的溶液需加水20g D. 除去甲中的少量乙可以用蒸发结晶的方法 11. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化锰中混有的氯酸钾 加热 B 鉴别氮气与二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集满两种气体的集气瓶 C 除去溶液中盐酸 加入过量碳酸钠溶液 D 鉴别碳粉与氧化铜 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（ ） A. ①中滴加酚酞后溶液呈红色 B. ③中a点溶液中溶质为NaOH、NaCl C. ③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D. ③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 二、非选择题：本大题共4小题，除特殊说明外，每空1分，共30分。 13. I．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、块状大理石、稀盐酸、棉花，并提供以下装置。请完成下列问题： （1）如上图，装置A中仪器X的名称______，化学实验室中制备的发生装置选择______（填序号），其化学方程式为______。 （2）根据实验室现有药品制备，该反应的化学方程式为______。 （3）若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的______（选填“m”或“n”）口处通入。 Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： （4）铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是______。 （5）图2为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。图3中装置内b点压强小于起始点压强的原因是：______。 14. 小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变__色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是____________（用化学方程式解释）。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 （3）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH 假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3 假设三：该溶液全部变质，溶质为______ 【设计实验】 查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。 （4）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有____（填化学式） 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加________ __________ 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】 假设二成立。 【反思与拓展】 （5）为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要____保存。 15. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 【查阅资料】以上时分解为二氧化碳、氨气和水；为白色固体，难溶于水。 （1）CO与FeO反应的化学方程式为______。为了使硫铁矿烧渣与CO充分反应，可以对其进行的处理是______。 （2）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______等。 （3）滤液Ⅰ中主要成分有______（填化学式）。 （4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是______。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是______（填字母）。 A. 硫酸 B. 硫酸铵 C. 氯化铵 （6）不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水，请写出该反应方程式______。 16. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 请回答下列问题： （1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和______。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是______。 （2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程） （3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为______℃。 （4）火炬燃料变迁背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是______。（写出一种即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$