2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某兴趣小组的同学在实验室对含有少量MgCl2杂质的NaCl固体进行提纯。实验步骤如下图所示： 请回答： (1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2的名称是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 (3)加入“适量HCl”的目的是 。 (4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是 。 2．三星堆遗址出土了大量青铜器，青铜器表面有一层绿色铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】。利用铜锈制取铜的主要流程如下： (1)碱式碳酸铜由 种元素组成。 (2)推测步骤①中产生的气体A为CO2，从元素守恒的角度说明理由 。 (3)步骤②，溶液B中溶质的化学式为 。 3．用铝土矿（主要含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有干法、湿法等方法，其中干法制备的工艺流程如图所示。 （已知：I．SiO2不溶于水、不与硫酸反应。Ⅱ．转化率是反应物转化为生成物的百分率。）    （1）铝硅合金的硬度比纯铝的硬度 。 （2）步骤①中焙烧除铁的反应为：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应，SiO2不发生类似反应）。已知Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图所示，则焙烧除铁最适宜的温度为 ℃。    （3）步骤②中包括加水溶解、 、洗涤等操作。 （4）步骤③中利用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．写出高温下Al4C3与Al2O3反应生成A1和CO的化学方程式： 。 （5）若用湿法处理铝土矿，加过量的硫酸浸取，所得溶液中的阳离子有 。 4．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知： ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O。 ②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2 ③CaO2加热至315℃时开始分解。 请根据流程回答下列问题： (1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等； (2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 (3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 。 (4)在“酸溶”过程中，10g碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（补全计算过程）。 解：设盐酸中HCl的质量为x， 列出比例式： 。 求解：x= 。 答：10g碳酸钙能与 （列式并计算）溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。 5．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 (1)加入X的目的是 。 (2)过滤操作中所用玻璃棒的作用是 。 (3)上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2？请说明理由。 6．潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：    回答下列问题： (1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式 。 (2)二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式 。 (3)自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 7．(1)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。随着科学技术的发展，钢铁的冶炼技术水平日益提高，中国的钢铁产量居世界首位。某炼铁厂以焦炭(主要成分为C)、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下∶ ①在C、CO2、CO 三种物质中，碳元素表现的最高化合价是 价。 ②写出步骤②中发生反应的化学方程式 ③每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。试举一种减缓钢铁锈蚀的方法 ④合金的应用是人类文明发展的象征，铜合金比铁合金、铝合金更早被应用的原因是 (2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了"侯氏制碱法"。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图∶ 生产过程中有下列反应∶ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ①下列有关叙述正确的是 (填序号A、B、C、D之一)。 A 在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳能加速NaHCO3的生成 B 析出晶体后的溶液为NaHCO3不饱和溶液 C 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 D 析出晶体后的溶液中只有一种溶质 ②用 的方法将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 (3)溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题∶ ①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 物质(填"甲""乙"之一)。 ②t2℃时，若将 30g 乙物质加入到50g水中，所得溶液为乙物质的 溶液(填"饱和""不饱和"之一)。 ③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液(均无固体物质剩余)升温到t2℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数 乙物质溶液的溶质质量分数(填"大于""小于""等于"之一)。 8．海水是巨大的资源宝库。如下图所示，实验室以海水为原料获得许多化工产品： (1)完成步骤①，过滤之前的操作是 (填操作名称)； (2)整个实验中可以循环使用的物质是 (填名称)； (3)步骤②发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。 (4)粗盐中除了NaCl之外，还含有MgCl2和CaCl2等杂质，要最终得到纯净的NaCl，应该选用的一组药品是 (填序号)。 A．过量KOH溶液、过量K2CO3溶液、适量稀盐酸 B．过量Na2CO3溶液、过量NaNO3溶液、过量稀硫酸 C．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量稀盐酸 D．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、适量稀硫酸 9．某化工厂以废金属(主要成分为Fe、Cu和Fe2O3，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。    已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O (1)将废金属粉碎的目的是 ；“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填标号)。 a．水b．氢氧化钠溶液c．稀硫酸 (2)“酸浸”中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)写出“沉铁”这一步骤的化学方程式 ，“滤液甲”中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是 。 (5)现有100t含铁元素含量为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素充损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为 t。 10．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 （1）化石燃料包括煤、 和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填字母序号，下同） A 酸雨 B 温室效应 C 可吸入颗粒物增加 （2）据检测，雾霾天气的首要污染物为PM2.5，下列关于PM2.5的说法以及减少PM2.5的措施错误的是 。 A PM2.5是指大气中直径超过2.5µm的颗粒物 B 控制城市汽车保有量 C 北方冬季取暖用天然气替代燃煤 D 加大对煤进行综合利用的力度 （3）解决环境问题需要科技进步，如全球气候问题。科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。如图是用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（OH）2，部分条件及物质未标出） 请回答： ①反应室内发生反应的化学方程式为 。 ②该过程至少发生了 个化学反应 ③该过程可以循环利用的物质是 （写化学式）。 11．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测。 猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验： (1)根据实验现象推测，无色气体是 。 (2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 (3)由实验现象可知，猜测 是正确的，写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。 12．硫酸铜可用于制造其它铜盐、染料、农药等。有关CuSO4制备途径及性质探究过程如图所示。 已知：途径①的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO₂↑+2H2O回答下列问题： (1)途径①中80g铜与200g98%浓硫酸加热条件充分反应可得到硫酸铜 160g(选填“＞”“=”或“＜”)。 (2)途径②与途径①相比的优点是 (写出一点即可)。 (3)途径③分解所得混合气体X的成分除SO3外，一定还含有 (写化学式)。 (4)途径④加入一定质量的40%NaOH溶液，所得沉淀的化学式为Cux(OH)4(SO4)m为测定其化学组成，取35.6g所得沉淀，加入足量盐酸使之完全溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。 ①试确定沉淀Cux(OH)4(SO4)m的化学式 。 ②加入NaOH溶液的质量至少为多少? (写出计算过程)。 13．《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。我省阳春市素有“中国孔雀石之乡”的美誉，孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2混合物，某学校《孔雀石成分研究》项目式学习小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：    (1)操作I是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 (填化学式)。 (3)步骤“②足量酸浸”的作用一是除去步骤①残留的碱，二是和Cu2(OH)2CO3反应。请写该酸和Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式 。 (4)X代表某种气体单质，请写出步骤③的化学方程式 。 (5)步骤④体现了绿色化学的理念，该理念的优点有 (答一点即可)。 (6)该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的 反应也会生成Cu2(OH)2CO3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (2) 过滤 烧杯 (3)除去过量的NaOH（或除去过量的OH-） (4) 较多（或大量）固体析出 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或答“防止液体飞溅”） 2．(1)4/四 (2)碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】由铜、氧、氢、碳四种元素组成，加入稀硫酸后生成硫酸铜和水，依据化学反应前后元素种类不变，可知气体A为含有碳元素的CO2 (3)FeSO4 3． 大 300 过滤 Al4C3+Al2O36Al+3CO Al3+、Fe3+、H+ 4．(1)降温结晶 (2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (3)130℃≤T＜315℃ (4) 7.3g 73g 需溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为=73g。 答：10g碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。 5．(1)除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠 (2)引流，防止液滴飞溅 (3)否，因为加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多 6．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 大于 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (3)设电解的氯化钠的质量x，生成烧碱的质量为y， x=117t      y=80t 需要含杂质10%的粗盐的质量为=130t 7． +4 刷油漆等 铜的活动性弱，容易被冶炼 A 过滤 甲 饱和 小于 8． 蒸发结晶 氯化钠 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C 9．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 b (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3) NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl NaNO2、NaCl (4)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液 (5)81.25 10． 石油 ABC A 4 NaOH、CaO 11． CO2 除去碳酸钠，避免干扰实验 三 2 NaOH  +  CuCl2==Cu(OH)2↓ + 2NaCl 12．(1) (2)减少环境污染 (3)SO2、O2 (4) Cu3(OH)4SO4 ，，得出64x+68=260m，结合化合价代数和为0 ,得出等式2x=4+2m，综合两个等式，解得x=3，m=1,故其化学式为Cu3(OH)4SO4；Cu3(OH)4SO4中质量分数为，则的质量为，全部来源于NaOH，则需要NaOH的质量为，故加入浓度40%NaOH溶液的质量至少为16g/40%=40g。 13．(1) 过滤 引流 (2)NaOH (3) (4) (5)循环利用/节约资源 (6)氧气、水、二氧化碳(答案顺序可以互换) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$