2024年中考化学专题训练——计算题

2024年中考化学专题训练——计算题 计算题 1．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10 试计算： （1）表格中m的数值是　 　。 （2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 2．化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数　 　。 3．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象． （1）滴加的溶液中溶质属于　 　（选填“盐”或“碱”）． （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　 　克． （3）图象中的a点数值是　 　． （4）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）． （5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？　 　 4．PX是一种重要的化工原料，在抗击新型冠状病毒疫情期间，大量的医疗设备的生产都需要此材料。PX的化学名称为对二甲苯。它是一种低毒化合物。请回答： （1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“●”代表碳原子，“○”代表氢原子。 试根据分子模型写出对二甲苯的化学式　 　； （2）对二甲苯属于　 　（选填“混合物”“化合物”“单质”“氧化物”中合适的一项）。 （3）对二甲苯的相对分子质量为　 　； （4）对二甲苯中碳、氢元素的质量比　 　（填最简整数比）。 （5）对二甲苯中碳元素的质量分数　 　（精确到0.1%）。 （6）　 　克对二甲苯中含有48克碳元素？ 5．稀盐酸就是氯化氢的水溶液，将5.6g铁粉放入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，且没有任何固体剩余物，生成了12.7gFeCl2，并放出0.2gH2，则所得溶液中溶质的质量是　 　g，溶剂的质量是　 　g。 6．2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题 （1）葡萄糖属于　 　（填“有机”或“无机”）化合物。 （2）葡萄糖是由　 　种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是　 　（填最简整数比）。 （3）10克葡萄糖含碳元素的质量　 　（填“＞”、“=”或“<”）10克醋酸（）含碳元素的质量。 7．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，某化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取200g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测得溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时消耗H2SO4的质量为　 　g。 （2）该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数　 　。（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 8．盛有100g稀盐酸的烧杯中，依次加入该钙片，当不再产生气泡时，恰好用去20片（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），该钙片的商品标签和反应过程中的相关数据如图所示．请计算： （1）加入20片钙片，完全反应后产生二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 9．市售的某些银首饰是银、锌合金，取该合金样品和稀硫酸进行如下实验，实验过程和数据如图所示。 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量是　 　g。 （2）计算10g该合金样品中银的质量。 （3）用稀盐酸　 　（填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 10．某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，为测定样品的纯度某同学将其全部溶于100g水中，然后往里加入10.6%碳酸钠溶液100g，恰好完全反应。过滤得不饱和溶液。请计算： （1）原样品中氯化钡的质量是多少？ （2）求所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 11．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如图所示的实验。请回答问题： （1）发生反应的化学方程式　 　。 （2）根据已知条件列出求解样品中参加反应的物质质量（X）的比例式　 　。 （3）该黄铜样品中铜的质量分数为　 　。 （4）若将所得滤液蒸发6.3g水，最终所得滤液的溶质质量分数为　 　。 （5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为　 　。 （6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿100t（炼制过程中辉铜矿的损失率为26%），能炼出上述黄铜的质量为　 　。 12．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2和难溶性杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，过滤后向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： 请回答： （1）生成Mg(OH)2的质量为　 　g。 （2）计算该样品中的MgCl2的质量分数　 　。(写出计算过程) （3）根据已知条件，还能求出的量有______________。 A．该样品中氯化钠的质量分数 B．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数 C．恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 13．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： （1）a点对应溶液中的溶质为　 　（用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（该小题写出计算过程）。 （3）该200g除锈废液中的质量　 　g。 14．实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜(Cu和Zn的合金)样品粉末(假设样品中除两种主要成分外，无其他物质)，做了如图所示实验： 请根据要求回答下列问题： （1）该反应生成的氢气质量为　 　。 （2）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？ 15．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下： 请回答下列问题： （1）二氧化锰在化学反应前后，　 　和　 　不变。 （2）生成氧气的质量是　 　g，a =　 　。 （3）列式计算样品中氯酸钾的质量分数。（精确到0.1%） 16． 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算： 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是　 　。 （2）该试剂瓶中含硫酸的质量是　 　g；（精确到0.1） （3）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是　 　mL。 17．某学校利用假期开展化学综合实践活动，协助当地环保督察满查该地区河流污染状况，并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 30g pH <7 ② 40g pH =7 ③ 50g pH >7 请回答下列问题： （1）欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号　 　的数据。 （2）请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（要求：写出计算过程） 18．为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。(杂质不参与反应) （1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是　 　。 （2）实验过程中生成硫酸钡的质量是　 　g。 （3）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是____(填序号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐 （4）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程) 19．某同学在网上买了一包重1000g的大理石，商家承诺说含碳酸钙90%以上，为了验证商家的说法是否可靠，某同学向老师求助，老师用300g稀盐酸溶液等分三次加入到25g大理石进行反应(杂质不和盐酸反应)。如表是相关数据： 加入次数 第1次 第2次 第3次 反应后质量(不含装置)g 120.6 216.2 316.2 （1）碳酸钙在第　 　次恰好完全反应，生成的二氧化碳质量为　 　g。 （2）购买的大理石是否如商家所言含碳酸钙90%以上(写出计算过程)。 （3）根据计算结果，完成绘制曲线图(要标注关键数据)　 　。 20．化学小组在探究质量守恒定律时，向20g废铁屑（杂质不参与反应）倒入足量硫酸铜溶液，得到了12.8g的铜。 （1）计算该废铁屑中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程） （2）在给出的坐标上，画出反应过程中固体总质量随参加反应的Fe的质量变化的关系曲线，并标出关键坐标点。 21．于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”从化学角度解释就是指生石灰(CaO)可由石灰石(主要成分为CaCO3)高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 现在有120t的石灰石，高温煅烧后剩余固体为76t。 （1）产生二氧化碳的质量为　 　 （2）石灰石中碳酸钙的质量为多少?(根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 22．氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于O2的化学性质的是____(填标号)。 A．O2能支持燃烧 B．O2的密度比空气略大 C．O2在低温、高压时能变为液体或固体 （2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 【计算】①剩余固体中KCl的质量是　 　g。 ②该反应生成O2的质量　 　 (根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 （3）【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是　 　。 （4）【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为　 　g。 23．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。请问： （1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少克？水的质量是多少克？ （2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？（规范写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$