2024年中考化学专题训练——流程题

2024年中考化学专题训练——流程题 流程题 1．化学社团同学利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu、CuO等杂质）回收镍，其简易流程如下图所示。 （1）“酸浸”时稀硫酸和CuO发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和　 　，分离出固体X的操作名称是　 　。 （3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为　 　。 （4）通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。 2．可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是　 　。 （2）反应器中生成的气体的化学式为　 　，流程中X可以为　 　（填序号）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙 （3）写出生成沉淀的化学方程式　 　。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施　 　。 3．娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 　 　。 （2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 　 　。 （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 　 　。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 　 　的作用（填一种仪器名称）。 4．从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： （1）图中“操作”中要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和　 　。 （2）写出所得贵重金属中成分的化学式　 　。 （3）写出①中发生的化学反应方程式　 　。（任写一种）该反应的基本类型为　 　。 5．2023年12月，研究人员在新疆地区发现了一处世界级的矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属的原料是绿柱石，其要主成分有、、、和，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： （1）在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是　 　。 （2）加入“氧化”后的滤液中含有的阳离子有和　 　。 （3）滤渣2的成分是和　 　（填化学式）。 （4）高温灼烧分解生成气体、和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）用置换需要真空环境的原因是　 　。 6．芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（）为主要原料制取高纯硅的流程。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 （1）流程中将焦炭粉碎的目的是　 　； （2）硅的结构与金刚石相似，都是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的； （3）写出步骤①反应的化学方程式　 　； （4）若在步骤⑤的制备过程中混入，可能引起的后果是　 　； （5）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是　 　（填一种即可）。 7．《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一。下列以高岭土（主要成分为和，还含有少量的和）为原料制备的流程如下： 资料：既不溶于水也不溶于酸；可以把亚铁离子氧化成铁离子。 （1）滤渣的主要成分是　 　（填化学式）。 （2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是　 　（写一条即可）。 （3）“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是　 　。 （4）“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。 8．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 请回答： （1）工业制氧气属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）液态空气分离过程：先升温使液氮变成氮气从而进行分离，剩余为“液氧”。该过程说明氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）。 （3）医院给病人输氧时用到类似下图所示装有水的装置。关于该装置，下列说法中正确的是　 　。 A．a导管连接供给氧气的钢瓶 B．用该装置来观测氧气输出的速率 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 9．钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1中粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）请写出流程中加入盐酸后发生化学反应的化学方程式：　 　（写出其中一个即可），该反应属于　 　。（填基本反应类型）。 （3）操作2过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒，所得滤液中一定含有的阳离子是　 　。 （4）由上述流程可推出H2WO4的物理性质是　 　。 （5）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，已知WO3与H2发生的是置换反应，该反应的生成物除W外的另一种氧化物的化学式是　 　。此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　 　。 10．某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： （1）操作①的名称是　 　。 （2）滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和　 　（填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程为　 　。 （3）滤液④中的溶质为（填物质名称）　 　。 11．氨基钠（NaNH，）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氦气，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的工艺流程如图1所示： （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是　 　。 （2）已知“煤气发生炉”中的主要反应为：①C+O2CO2，②C+H2OCO2+H2，以上两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，则反应②　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）“合成塔”中的物质在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应，请写出反应的化学方程式　 　。 （4）加热条件下“反应釜”中发生反应获得氨基钠，化学方程式为　 　。 （5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有　 　。 （6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氮基钠含量的影响，每次取120mL 液氨做系列实验，结果如图 2 所示。分析可知，用120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是　 　。 12．火力发电过程会产生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，以粉煤灰为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。 分析流程，解决问题： （1）设备1：加入酸的目的主要是将　 　进行转化，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）设备2：碱溶液中的　 　（写离子名称）使铝离子形成沉淀。 （3）设备3：得到Al（OH）3的过程相当于实验操作中的　 　。 （4）火力发电按燃料的类型分为：燃煤发电、燃油发电和燃气发电，此过程中的能量转化是　 　。 13．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3】为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）Ca（OH）2的俗名为　 　；“过滤1”所得滤渣的主要成分是　 　。 （2）电石渣预处理时需要将其加工成粉末状的目的是　 　。 （3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为：　 　（填字母）。 a.0~10 min b.10~20 min c.20~30min d.30~40 min ②30min后，w开始下降的主要原因是　 　。 （4）为了测定加入的NH4CI溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）。 14．实验室以软锰矿（主要含MnO2）为原料制备MnO2的流程如下： 【资料卡片】用酒精灯给试管中物质加热时，试管内温度可达600℃以上。 （1）MnO2催化分解KClO3的反应方程式为　 　，是　 　反应（填基本反应类型）。 （2）“酸浸”时，加入的酸是　 　。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有　 　（写一条）。 （3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是　 　。 （4）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为　 　。 ②加热一定质量MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应。反应后回收MnO2，发现MnO2质量减少，可能原因是　 　（用文字语言表述）。 15．碘被称为“智力元素”人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补碘，以保证人体健康。下面是利用海带提取碘单质(I2)的工艺流程如图所示，请你按要求回答以下问题： （1）操作①的名称是　 　，实验室中进行该操作需用到的一种玻璃仪器是　 　。 （2）在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是　 　。 （3）在上述过程中碘元素的化合价分别为　 　。 16．利用化学综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。结合图示回答问题： （1）煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为： ①煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源。 ②生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是　 　。 ③合成气（和）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是　 　（填字母序号）。 A.甲醇 B.乙醇 C.尿素 （2）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是______。 A．反应Ⅰ的化学方程式： B．理论上每生成，同时生成 C．反应Ⅲ中生成和的分子个数比为 D．反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 17．以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： （1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是　 　。 （2）若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为　 　g，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和　 　。 （3）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式：　 　。 （4）“除铁”时发生反应方程式：　 　。物质X是　 　。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是　 　、降温结晶、过滤、　 　和低温烘干。 18．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。 （1）飞船发射时，选用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　，你作出判断的依据是　 　。 （2）为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： ①空间站内的空气中含量最多且不被宇航员消耗的气体是　 　（填化学式），空间站还利用了活性炭净化空气，是利用了它的　 　性（填一种性质）。该循环系统中提供氧气的化学反应有：　 　（填图中序号）； ②循环系统中反应①的基本反应类型为　 　反应，反应④的化学方程式为　 　：此系统中循环利用的物质有　 　。（填化学式） 19．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。 （1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是　 　。 （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有　 　。 A、KOH B、Ba （OH）2 C、Ca（OH）2 D、NaOH （3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是　 　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 20．为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，在空气中久置会吸收空气中的水分和二氧化碳而变质)进行有关实验，流程如图所示： （1）流程中的溶液可以用下列试剂中的___________替换； A． B． C． D． （2）溶液F中可能存在的离子，可以用下列试剂组合判断的是___________。 A．和 B．和溶液 C．酚酞溶液和溶液 D．溶液和 （3）经以上实验分析，所取样品中一定含有的物质是　 　。 21．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 回答下列问题 （1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　。 （2）下列说法正确的是____（填字母序号） A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．易溶于水 D．的俗名是纯碱 （3）步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是　 　。 （4）步骤③发生反应的反应类型是　 　。 22．下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。 (已知硫酸镍的化学式为NiSO4) （1）用高炉冶铁的主要反应原理是　 　(用化学方程式表示)。 （2）分析流程图，三脱装置中反应的基本反应类型为　 　，产物中有一种常见的空气污染物是　 　。 （3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中　 　(填一种仪器的名称)的作用。 （4）铁与镍相比，铁的金属活动性　 　(填“>”“=”或“<”)镍，判断依据是　 　(用化学方程式表示)。 （5）通过以上信息，得出白铜的成分是　 　，其硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。 23．由原盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl2、CaCl2等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： （1） 上图中的除杂试剂主要为Na2CO3和NaOH，请写出此过程发生反应的化学方程式　 　（一个即可）。 （2）滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因　 　。 （3）写出操作X的名称　 　。 24．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体资料 2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 （1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→　 　能的转变。 （2）石灰浆吸收 SO2生成 CaSO3沉淀的反应化学方程式为　 　。 （3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①　 　。 ②Fe+Fe2(SO4) 3=3FeSO4；3Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （4）操作I的名称是　 　，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　. （5）液体a是 FeSO4的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是　 　. （6）政府倡导垃圾分类，其意义是　 　（写一点）。 答案解析部分 1．【答案】（1）复分解 （2）氢氧化铁；过滤 （3）Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni （4）Fe>Ni>Cu 2．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）；CD （3） （4）将“过量X”改为“适量X”。 3．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）二氧化碳、氮气等 （3） （4）玻璃棒 4．【答案】（1）漏斗 （2）Au、Pt （3）（或）；置换反应 5．【答案】（1）铍与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了金属铍与氧气的进一步反应 （2）、、 （3） （4） （5）防止与空气中的氧气、二氧化碳、氮气等发生反应 6．【答案】（1）增大接触面积，使反应充分快速进行 （2）原子 （3） （4）硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸 （5） 7．【答案】（1）SiO2 （2）将高岭土粉碎 （3）生成物是水，无杂质生成，无污染 （4）；分解反应 8．【答案】（1）物理 （2）低 （3） 9．【答案】（1）增大接触面积，加快反应 （2）或；复分解反应 （3）漏斗；钙离子 （4）难溶于水 （5）；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 10．【答案】（1）过滤 （2）Fe2+； （3）硫酸亚铁 11．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）吸收 （3）N2+3H22NH3 （4）2NH3+2Na2NaNH2+H2↑ （5）H2、N2 （6）温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g 12．【答案】（1）氧化铝；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （2）氢氧根离子 （3）过滤 （4）化学能转化成电能 13．【答案】（1）熟石灰或消石灰；CaCO3或碳酸钙 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3）a；CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 （4）解：氯化铵溶液中的氯化铵的质量为x 故氯化铵溶液中溶质质量分数为 答：溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。 14．【答案】（1）；分解 （2）硫酸；搅拌 （3）防止NH4HCO3受热分解 （4）；高温下部分MnO2分解失氧生成Mn2O3 15．【答案】（1）过滤；烧杯或（或漏斗或玻璃棒） （2）防止暴沸 （3）-1、0 16．【答案】（1）不可再生；增大煤与氧气的接触面积；C （2）B 17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率，使反应更充分 （2）51；量筒 （3） （4）；锌；蒸发浓缩；洗涤 18．【答案】（1）H2O；化学反应前后原子的种类和个数都不变 （2）N2；吸附；①③；分解；CO2+4H2CH4+2H2O；H2O、O2、H2、CO2 19．【答案】搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；；BCD；除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠 20．【答案】（1）B （2） （3）碳酸钠 21．【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）B；D （3）碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体 （4）分解反应 22．【答案】（1） （2）化合反应； （3）玻璃棒 （4）>； （5）Ni、Cu(或镍、铜)；大 23．【答案】（1） （2）除去氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，应选盐酸而不选硫酸 （3）蒸发结晶 24．【答案】（1）电 （2）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+ 3H2O （4）过滤；漏斗 （5）饱和；防止硫酸亚铁被氧化 （6）保护环境 学科网（北京）股份有限公司 $$