精品解析：山东省泰安市肥城市慈明学校2023-2024学年高一下学期期末检测 化学试卷

山东省泰安市肥城市慈明学校 2023—2024学年高一下学期期末检测 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中，虽然有用导线连接的两个活动性不同的电极，但酒精为非电解质，不能传导电流，A不符合题意； B．该装置中，虽然有两个用导线连接的活动性不同的电极，且与电解质溶液相接触，但不能形成闭合回路，不能形成原电池，B不符合题意； C．两个电极都为Zn，活动性相同，不能发生电子转移，不能形成原电池，C不符合题意； D．该装置中，虽然两个活动性不同的电极放在两个烧杯内的稀硫酸溶液中，但两烧杯内的溶液用盐桥相连，能形成闭合回路，所以能形成原电池，D符合题意； 答案选D。 2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意； B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意； C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意； D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 4. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气电极发生还原反应 B. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的电极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e－+2OH－＝2H2O，通入氧气的电极为原电池的正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，电子是从负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，故A错误； B．气体所处的状态不确定，无法计算气体的体积，故B错误； C．阳离子向正极移动即通入氧气的电极移动，故C错误； D．氧气易得电子发生还原反应，通入氧气的电极是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故D正确； 故选：D。 5. 下列说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应时断O-H键，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故A正确； B．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故B错误； C．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故C错误； D．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H元素，不能根据产物判断是否有氧元素，故D错误； 选A。 6. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应进行质量减少，正极质量增加或放出气泡；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； 【详解】A．锌极材料比铜极活泼，A错误； B．铜极上氢离子被还原生成氢气，铜极质量不增大，B错误； C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确； D．锌极材料比铁极活泼，D错误； 故选C。 7. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，故选C。 8. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比弱 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A. ③④⑤⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，①错误； ②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，②错误； ③元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，③正确； ④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，④正确； ⑤硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，⑤错误； ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑥正确； ⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑦正确； ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑧正确； 综上所述，③④⑥⑦⑧正确，故选C。 9. 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)： 下列说法正确的是 A. 反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化 B. 若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C. 理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯 D. 若提供，则产物中含 【答案】B 【解析】 【分析】由反应历程可知，总反应为催化氧化乳酸乙酯和氧气反应生成丙酮酸乙酯和水，反应为MeCHOHCOOEt+O2 MeCOCOOEt+H2O。 【详解】A．反应过程中，Mn元素放热成键数目存在2、3，则锰的化合价发生变化，A错误； B．在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的锰中间产物，若不提供，会导致含有氧空位的锰中间产物不能再恢复到初始催化剂的状态，但是已经能产生了丙酮酸乙酯，B正确； C．由总反应可知，理论上，消耗可生成2mol丙酮酸乙酯，C错误； D．由流程可知，若提供，则进入氧空位，在后续产物中进入得到的水分子中，而没有进入丙酮酸乙酯分子中，D错误； 故选B。 10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A. 最高正化合价：④＞③=②＞① B. 原子半径：②＞①＞④＞③ C. 第一电离能：①＞②＞③＞④ D. 电负性：④＞③＞②＞① 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④F元素。 A.F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：②=③>①，A错误； B.同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P<Si，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P>N>F，即①>②>③>④，B错误； C.同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N<F，Si<P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，因而第一电离能F>N>P>Si，即④>③>②>①，C错误； D.同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性Si<P，N<F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P<N，故电负性Si<P<N<F，即④>③>②>①，D正确。 故答案选D。 二、多选题 11. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C. 饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D. 可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯，添加试剂顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．为防止倒吸，导管b不能伸入液面以下，故B错误； C．乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，因此不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．乙酸乙酯是难溶于水的液体，饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分层，然后分液方法分离，故D正确； 答案为D。 12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 13. 锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 A. 锶的金属性比镁强 B. 氢氧化锶呈两性 C. 锶在化合物中呈+2价 D. 锶在自然界中以游离态存在 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同主族元素从上向下金属性逐渐增大，锶的金属性比镁强，故A正确； B．氢氢化锶强于氢氧化钙，氢氧化钙是强碱，氢氢化锶不是两性，故B错误； C．锶原子最外层有两个电子，在化合物中易失去两个电子呈+2价，故C正确； D．锶化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，故D错误； 故选：BD； 14. 20世纪80年代，化学家发现不同大小的冠醚可随环的大小不同而“夹带”不同的金属离子，形成不同的聚集体，如图所示。下列说法正确的是 A. 冠醚通过与结合而将也携带进烯烃，从而使对烯烃的氧化反应能够迅速发生 B. 冠醚只能与碱金属离子结合 C. 冠醚与金属离子通过配位键结合在一起 D. 冠醚与金属离子的聚集体是有机反应中很好的催化剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A．冠醚通过与结合而将携带进烯烃，从而使对烯烃的氧化反应能够迅速发生，A项错误； B．冠醚可以与金属阳离子作用，尤其是碱金属阳离子，但并不是只能与碱金属阳离子作用，B项错误； C．冠醚与金属离子通过配位键结合在一起，C项正确； D．冠醚与金属离子的聚集体是有机反应中很好的催化剂，D项正确; 答案选CD。 15. 使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是 A. 在溶液中的溶解度大于在中的溶解度 B. 若使用苯代替，实验现象相同 C. 向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有 D. 向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色 【答案】A 【解析】 【分析】加入碘水中，振荡后静置，碘在四氯化碳中，则下层紫红色为四氯化碳的碘溶液，上层为水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，据此分析作答。 【详解】A．四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，即在溶液中的溶解度大于在中的溶解度，A项正确； B．苯的密度比水小，而的密度比水大，使用苯代替，实验现象不相同，B项错误； C．向溶有的溶液中加入足量烧碱，与氢氧化钠反应生成NaI、和水，则溶液中不存在，C项错误； D．向浓溶液中通入少量，先和反应，生成和NaCl，然后再发生，则溶液变为无色或浅黄色，D项错误； 答案选A。 三、填空题 16. 元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： （1）a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。 （3）a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （4）写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。 （5）物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。 （6）i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A. g的单质熔、沸点比j的单质低 B. g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C. 氧化物对应水化物的酸性：g强于j D. g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 【答案】（1）同位素 （2）哑铃(或纺锤) （3）H2O>CH4>SiH4 （4） ①. ②. 离子键、非极性共价键(或写共价键也给分) （5）在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出 （6）Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]- （7）B 【解析】 【分析】根据元素位置可知，a为H，b：C，c：O，d：Na，e：Si，f：S，g：Cl，h：K，i：Cr，j：Br，以此分析； 【小问1详解】 H元素，中子数不同，质量数不同，互为同位素； 故答案为：同位素； 【小问2详解】 f为S元素，能量最高的电子在3p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)； 故答案为：哑铃(或纺锤)； 【小问3详解】 H分别与C、O、Si，非金属的氧化性越强，气态氢化物稳定性越强，氧化性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4； 故答案为：H2O>CH4>SiH4； 【小问4详解】 ，过氧化钠电子式为；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键； 故答案为：；离子键、非极性共价键； 【小问5详解】 焰色反应实质，NaCl和KCl在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 故答案为：在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 【小问6详解】 Al(OH)3为两性氢氧化物，与强碱反应，Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 故答案为：Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 【小问7详解】 A．非金属性为元素的化学性质，熔沸点为物理性质，A不符合题意； B．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化性：Cl2＞Br2，B符合题意； C．非金属最高价氧化物对应水化物酸性越强，氧化性越强，C不符合题意； D．分子间作用力影响物质的物理性质，与非金属氧化性无关，D不符合题意； 故答案为：B。 17. 中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。 科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： （1）原子的核内中子数为______，该原子的核外电子数为______。 （2）以下关于的叙述正确的是________(填字母)。 A. 与是两种核素 B. 科学家获得了一种新元素 C. 的衰变不是化学变化 D. 这种铁原子衰变放出两个质子后变成 【答案】（1） ①. 19 ②. 26 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26； 【小问2详解】 A． 与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确； B． 是铁元素的一种核素，不是新元素，故B错误； C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C正确； D． 衰变放出两个质子后变成，故D错误； 答案选AC。 18. 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___． （2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色． （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）． 【答案】 ①. 6 ②. 1 ③. 无 ④. 蓝 ⑤. 强． 【解析】 【详解】(1)铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，则铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，故答案为6；1；   (2)金属性Cs＞Na，与水反应更剧烈，反应为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，生成氢气和碱，则观察到无色气体生成，紫色石蕊溶液显蓝色，故答案为无；蓝； (3)同主族从上到下金属性增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强，故答案为强。 四、实验题 19. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H+浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. B ③. 减小 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，B电极材料为Fe且作负极，负极失电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，阴离子移向负极即移向B极，溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小； 【小问2详解】 将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，B极为正极，得电子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+。 20. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 01 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 25 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 【答案】（1）秒表或计时器 （2） （3） ①. 0.1 ②. 会部分溶于水 （4）8 （5）探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响 （6）从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显 【解析】 【小问1详解】 从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表或计时器。 【小问2详解】 在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：。 【小问3详解】 若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为=0.01mol，根据，可计算出2min内的反应速率为=0.1，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是 SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少。 【小问4详解】 由控制变量法可知总体积为15mL，实验③中，x=15-3.5-3.5=8。 【小问5详解】 ①、②、③中硫酸的体积相同、混合溶液的总体积不变，只有加入的Na2S2O3溶液的体积不同，所以实验①、②、③的目的是探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响。 【小问6详解】 通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：Na2S2O3溶液浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响更大，该推断的依据是从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省泰安市肥城市慈明学校 2023—2024学年高一下学期期末检测 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是 A. B. C. D. 2. 中华传统文化蕴含着丰富化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 3. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 4. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 5. 下列说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 6. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 8. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比弱 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A. ③④⑤⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 9. 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)： 下列说法正确的是 A. 反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化 B. 若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C. 理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯 D. 若提供，则产物中含 10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 最高正化合价：④＞③=②＞① B. 原子半径：②＞①＞④＞③ C. 第一电离能：①＞②＞③＞④ D. 电负性：④＞③＞②＞① 二、多选题 11. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C. 饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D. 可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 13. 锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 A. 锶的金属性比镁强 B. 氢氧化锶呈两性 C. 锶在化合物中呈+2价 D. 锶在自然界中以游离态存在 14. 20世纪80年代，化学家发现不同大小的冠醚可随环的大小不同而“夹带”不同的金属离子，形成不同的聚集体，如图所示。下列说法正确的是 A. 冠醚通过与结合而将也携带进烯烃，从而使对烯烃的氧化反应能够迅速发生 B. 冠醚只能与碱金属离子结合 C. 冠醚与金属离子通过配位键结合在一起 D. 冠醚与金属离子的聚集体是有机反应中很好的催化剂 15. 使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是 A. 在溶液中的溶解度大于在中的溶解度 B. 若使用苯代替，实验现象相同 C. 向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有 D. 向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色 三、填空题 16. 元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： （1）a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。 （3）a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （4）写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。 （5）物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。 （6）i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A. g的单质熔、沸点比j的单质低 B. g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C. 氧化物对应水化物的酸性：g强于j D. g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 17. 中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。 科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： （1）原子的核内中子数为______，该原子的核外电子数为______。 （2）以下关于的叙述正确的是________(填字母)。 A. 与是两种核素 B. 科学家获得了一种新元素 C. 的衰变不是化学变化 D. 这种铁原子衰变放出两个质子后变成 18. 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___． （2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色． （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）． 四、实验题 19. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H+浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 20. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 35 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $