2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．Ⅰ、硬水不仅会对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设其他成分不参与下面的反应，实验室由水垢制取纯浄氯化钙固体的多步操作如下，请按要求填空（已知氯化钙的溶解度随温度的升高而明显增大）。 （1）氢氧化镁属于 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）可用 来检验硬水和软水。 （3）步骤Ⅳ中，加入适量稀盐酸的目的是 ，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度 （填“有”或“无”）影响。 （4）操作Ⅴ包括加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。加热浓缩、过滤中用到玻璃棒的作用分别是 、 。 Ⅱ、A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知：A为常见的气体，B、C为组成元素相同的气体，D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）C转化为E的化学方程式为 。 （3）D、E反应的化学方程式为 。 （4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 。（填序号） ①化合反应        ②分解反应        ③置换反应        ④复分解反应 2．金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是 ；铝比铁的化学性质活泼，但铝制品的耐腐蚀性却很好，原因是 。 (2)如图为实验室模拟工业炼铁的装置。    ①写出该实验中炼铁的化学方程式 。 ②玻璃管内的实验现象是 。 ③该装置末端添加酒精灯的目的是 。 (3)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。    ①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明。应补充的实验是 。（用化学反应方程式表示） ②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是 。 (4)化学兴趣小组想测定某Cu-Zn合金中Cu的质量分数。兴趣小组的同学取该合金的粉末20g与足量盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请计算出该合金中铜的质量分数。 3．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。 （1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成 的主要原因。 （2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的排放会造成 ，为了减缓大气中含量的增加，目前以下建议可行的是 （填字母序号）。 A 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B 电解水生产清洁燃料氢气 C 禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 D 开发燃煤新技术使其充分燃烧 （3）下图是有关等物质的转化关系，其中和均为碳酸盐，是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有 。 4．水是生命之源，用途广泛。 (1)水是最常用的溶剂。医用酒精是75%的乙醇溶液，则其溶液中v溶质：v溶剂= 。 (2)为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.4%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行喷雾消毒，现将50g浓度为20%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的过氧乙酸溶液，需要加水的质量为 g。该实验过程中不需要到的仪器是 （填序号）。 A.药匙B.烧杯C.量筒D.天平 (3)人类生活离不开清洁的水。自来水生产中加入氯气的作用是 ，家用净水装置中常有活性炭，利用了活性炭的 性。 (4)某化学学习小组为探究水的组成完成以下实验    ①实验1中 （选填“a”或“b”）处气体能使带火星的木条复燃，电解水的化学方程式为 。 ②由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为 （用“m”或“n”表示）。 ③实验2中的现象是 。 ④实验3中发生反应的反应基本类型是 。 ⑤下列说法正确的是 。 A.由实验1现象可知水中所含氢气体积是氧气体积的2倍 B.实验1中氢元素由化合态变为游离态 C.实验2目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D.实验1分解的水在理论上与实验3生成水的质量相等 5．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (一)水资源的保护和利用 (1)下列保护水资源的做法不正确的是_________ (选填序号)。 A．关闭工厂、禁用农药 B．生活污水经过净化处理后再排放 C．合理控制水产养殖的放养密度、保护水体自净能力 (2)在水产养殖产品中，鱼、虾主要给人们提供了丰富的、高质量的_________ (选填序号)。 A．碳水化合物 B．蛋白质 C．维生素 (3)鱼类长途运输中常用过氧化钙(CaO2)作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为 。将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为 。 (二)净水剂硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵(俗称摩尔盐)，化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，是一种浅蓝绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。硫酸亚铁铵可用作净水剂，也是一种重要的化工原料，用途十分广泛。以下是制备硫酸亚铁铵晶体的方法。 (4)在步骤①前要对废铁屑进行预处理，利用洗涤剂的 作用除去油污。 (5)步骤①中取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌，发生反应方程式为 ，然后静置、过滤。 (6)步骤②中向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。步骤③中先用酒精洗涤晶体，这样做的优点是 。再将晶体烘干时温度不能过高，否则测定的结晶水含量会 (填“偏低”或者“偏高”)。 (三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验 称取此晶体样品78.4g，用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。 ②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。 (7)装配好实验装置后，先要 。 (8)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。 (9)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。 温度/℃ 室温 100 500 B装置/g 300.00 x 356.00 C装置/g 150.00 150.00 156.40 ①表格中x= 。 ②最终生成SO3的质量为 g。 ③铁的某氧化物的化学式为 。 (10)硫酸亚铁铵晶体受热分解的反应方程式是 。 6．铁在自然界中的分布很广，并且是世界上年产量最高、应用最为广泛的金属。 （1）在工业上高炉炼铁时，炉内发生一系列的化学反应。 ①高炉炼铁的主要原料是 。 ②取少量高炉炼出的生铁放入小烧杯中加入足量的稀盐酸，观察到 。反应停止后，烧杯底部出现黑色的不溶物是 。 ③焦炭和CO都能在高温条件下与铁矿石中氯化铁反应生成金属铁，请你规范书写两个反应的化学方程式 。从元素化合价角度，具体找出两个反应的不同点是 。 （2）在实验室里，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置进行模拟工业炼铁的实验探究。 ④装置A玻璃管中的现象是 。 ⑤装置C的作用是 。 ⑥用CO做还原剂的优点是 。 ⑦实验前、后测得A处质量如表所示：参加反应的氧化铁质量为 。 玻璃管+内盛固体 反应前质量58g 反应后质量55.6g 7．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)在实验室打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞时有白雾产生，这是因为浓盐酸具有 （填字母）。 a.吸水性        b.挥发性        c.酸性 (2)在保存NaOH时要密封防止其变质，写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式 。 (3)某化学小组探究酸碱中和反应时，向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH变化如图所示。    ①观察到溶液颜色的变化是 。 ②当加入的溶液体积是16mL，反应后溶液中的溶质是 。 (4)通常粗盐中除NaCl外还有MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质，要提纯该粗盐得到精盐，须进行以下操作： ①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④加入适量稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发结晶。 Ⅰ.步骤⑤和步骤⑥中都用到的一个玻璃仪器是： 。 Ⅱ.上述操作顺序正确的是 。 a.①②③④⑤⑥        b.①③②⑤④⑥        c.②①③⑤④⑥        d.①③②④⑤⑥ Ⅲ.写出加入适量稀盐酸时产生气泡的化学方程式 。 (5)经测定，上述粗盐样品中含有11.1g氯化钙，则将其完全除去，至少需要质量分数为20％的碳酸钠溶液的质量是多少？ 8．“科技梦”助推“中国梦”，嫦娥探月、北斗组网、天和升空、蛟龙潜海、高铁纵横，都离不开化学。 (1)嫦娥五号返回器携带 1731g月球土壤成功着落。 ①因为 N2的化学性质 (填“活泼”或“稳定＂)，故被用于保存月球土壤。 ②嫦娥探月重要目的是寻找新能源 He-3,其原子的相对原子质量为3，则 He-3 原子核内中子数为 。 (2)北斗导航卫星系统用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，则n 的值为为 。    (3)“天和核心舱”由长征五号 B 遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是 ，生产煤油的原料是 。 (4)蛟龙号耐压球壳使用了钛合金，下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程图。    ①步骤 I 中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是 。 ②物质 X 为一种有毒气体，反应 II 合成甲醇(CH3OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中X 和 H2的分子个数比为 。 ③反应 III 中分出 TiCl4的蒸馏法是利用物质的 不同。 ④反应 IV 需在氩气(Ar)环境下进行，Ar 的作用是 。 (5)制造高铁使用了许多金属材料，现烧杯中有铜和氧化铜的混合物 12.8 克，加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸全部反应完时，烧杯中所得溶液的质量为 108 克，剩余固体质量为 4.8 克。计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 9．化学与人类日常生活和农业生产关系十分密切。 (1)在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是 。 (2)分类是化学研究中常用的方法，下列物质在分类时属于碱的是______（填序号）。 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容，如图是稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。    ①用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子： 。 ②向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸溶液至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。 (4)通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。按照以下操作流程进行实验，除去其中的难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐。    ①加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的 。 ②加入Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式是 。 ③请设计实验验证操作后获得的溶液中所含杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。 (5)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中残余的硫酸。加入氢氧化钾溶液的质量与溶液pH变化的关系如图所示。请计算这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。    10．探究：兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。 (1)观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生 色火焰，杯内壁出现水珠。 【实验结论】产生的气体为。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 (2)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为 。 (3)比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是 （填微粒符号）。 (4)有同学推测溶液的碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。 A． B． C． 【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。 (5)将21.5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271.2g。 ①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有 。 ②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） 11．在学习金属性质时，同学进行了如下实验： 实验编号 1 2 3 4 实验操作 根据实验回答下列问题： (1)实验前应该打磨金属表面，其目的是 ； (2)实验 (填实验编号)组合，可以探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱。 (3)实验4中观察到的现象 ； (4)实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的物质相同。 ①操作③的名称是 ，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②实验中所加的过量金属粉末是 ，金属粉末要过量的原因是 。 ③固体A成分是 。 ④固体B中加入适量稀硫酸后所发生的化学反应方程式为 。 12．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 Ⅰ、2021年3月20日，四川省文物考古研究院在发布会宣布，考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。 (1)青铜与纯铜相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是___________。（填序号） A．金属的活动性顺序 B．金属的导电、导热性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 (3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ、A−F是初中化学常见物质，其中A为红棕色固体，C为大理石的主要成分，E为红色固体，且A、D、F中含有相同的金属元素。相互转化关系如图。（“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已略去）。请回答： (4)A的化学式为 ； (5)写出反应①的化学方程式 。 13．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。 （1）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 （填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。 （2）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。 相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 ②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。 14．化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图，回答以下问题： (1)若利用甲装置制氧气，写出发生反应的化学方程式 ；并说明检查此装置气密性的方法： 。 (2)①若用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选用 装置；并写出发生反应的化学方程式 。 ②若用甲和丙装置制取并收集氧气，实验结束时的操作是 。 (3)若利用丁装置收集氧气，如何验证氧气已收集满： ；若用盛满水的戊装置收集氧气，并测定气体的体积，应在 (填“a”或“b”)端连接上一个量筒。 (4)为测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，某同学取10g样品加热到不再产生气体时止，加热前后，固体质量随加热时间变化关系如图所示。求样品中高锰酸钾的质量分数。 15．氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。 【实验室制取二氧化碳】 （一）选择药品 用三组药品进行研究，实验记录如下表。 组别 药品 实验现象 第1组 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 第2组 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 第3组 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 (1)从制取和收集的角度分析，实验室制取二氧化碳应该选择的药品是第 组，不选择第3组药品的原因是 。 （二）选择装置并收集气体 (2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是 （填编号）。装置D可收集的一种气体是 。 (3)在制取过程中、小林同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终未熄灭。经检验装置气密性良好，该瓶气体没有集满的原因可能是：① ，② 。 【生活中获得氧气】 目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。 （三）探究家用制氧机的制氧原理 (4)“分子筛制氧机”，利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。 “使携式制氧机”制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第一步：过碳酸的加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为 。 (5)“便携式制氧机”制试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是 。 (6)上述两种制氧机的制氧原理其本质区别是 。 （四）探究“便携式制氧机”的制氧装置 如图是“便携式制氧机”的简易装置示意图。 (7)选择反应仓的仓体材料时，需要考虑的因素是 （写一条）。 (8)过滤仓中水的作用是 （写一条）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$