2024年中考化学高频考点练习---科学探究题

2024年中考化学高频考点科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．结合如图有关实验,回答下列问题： (1)酒精灯的作用： 。 (2)热水的作用： 。 (3)气球的作用： 。 (4)红墨水的作用： 。 (5)图2铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要 。 (6)图3中硬质玻璃管内的现象是 。 (7)图3中的反应化学方程式是 。 (8)图4中说明溶液中的溶质状态可以是 。 2．明朝诗人于谦在《石灰吟》中描述了石灰的性质及应用。 (1)石灰石的主要成分是 (填化学式)。 (2)高温灼烧石灰石：取一小块石灰石，放在酒精喷灯(燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气)火焰上灼烧(如图所示)，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。 ①观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象 (选填“能”或“不能”)说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，理由是 。 ②将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中的溶质是 ，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是 。 (3)写出石灰石高温灼烧时发生反应的化学方程式： 。 3．某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，“Ⅲ”中纸花变红，实验①的结论为 。 (2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 (填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 4．用下图所示实验验证质量守恒定律。 (1)甲、乙实验中有一个反应后天平不能保持平衡（空气浮力忽略不计），请分析原因。 (2)请任选一个实验，从微观角度分析该反应为什么遵守质量守恒定律。 5．某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为 。 (2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振病，未观察到明显现象，打开弹簧夹并注入 （填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已经反应，其反应的化学方程式为 。 (4)验证无明显现象反应已发生的思路般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验 。 6．某兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行探究。下面是探究过程，请认真完成探究。 (1)蜡烛的外观 色， 状。用鼻子闻一闻，它 气味。我们可以用手在蜡烛上 或者用小刀 ，说明它很 ，切下来的一小块石蜡放入水中会 ，说明它 。 (2)把一个火柴梗平放入蜡烛火焰焰心中，1s后取出来，火柴梗 （选填“两端”、“中间”）先黑，说明 温度最高。 (3)现有两只烧杯，一只干燥，另一只用澄清石灰水湿润过内壁。分别罩在蜡烛的火焰上方，发现干燥的烧杯 ，而另一只烧杯 ，分别说明了蜡烛燃烧后的产物是 和 。 (4)吹灭蜡烛后，马上点燃刚熄灭后产生的 ，蜡烛会 。 7．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。 (1)假黄金（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，市场上不法分子以假乱真，祸害消费者。 某同学用化学知识，将其放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到现象是 。 (2)铝、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属，对铝、铁、铜三种金属的活动性顺 序进行探究，能达到目的一组试剂是 （填序号）。 A．Cu、FeCl2 溶液、AlCl3 溶液 B．Fe、AlCl3 溶液、CuCl2 溶液 C．Cu、Fe、AlCl3 溶液 (3)将过量的铁粉加入含有硫酸铜、硫酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为 ，滤液中的阳离子 。 8．如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。 (1)A实验中铁丝没有燃烧的原因的是 （写一点即可）； (2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 接触； (3)写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法 。 9．用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40°C． (1)实验1能验证可燃物燃烧的条件是 ，现象是 ，该反应的文字（符号）表达式是 。 (2)实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧。②中纸片未燃烧的原因是 。 (3)安全与规范至关重要，如果洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应用 扑灭。 10．请你仔细观察一支燃着的蜡烛，完成下列问题。    (1)蜡烛的顶端熔化成液态，石蜡熔化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)蜡烛的火焰分为三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出，可以看到火柴梗的 (填字母)处最先炭化，说明蜡烛火焰的 部分温度最高。 (3)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成，若要证明蜡烛燃烧生成的另一种物质，需要用到的试剂为 。 11．某研究小组受催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢的分解率见下表。请回答问题： 实验编号 离子 加入量 分解率/% ① 无 — 2 ② 1.0 2 ③ 1.0 15 ④ 0.1 86 ⑤ 0.1 96 (1)实验①的目的是 。 (2)实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐（槽）而不使用不锈钢罐（槽），其原因是 。 12．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)以下四个实验中采用控制变量方法的两个实验是B和 （填字母），另外两个实验反应时产生的相同现象有 。             A．测定空气中氧气的含量 B．探究铁生锈的条件 C．探究燃烧的条件 D．铁丝在氧气中燃烧 (2)请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照A组填写表格中的空白： 资料卡片 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 组别 A组 B组 C组 物质 分类标准 金属单质 碱性氧化物 不属于该类别的物质 13．外界会影响实验的是否发生或反应剧烈程度或反应速率。 (1)如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。    此实验的现象是：铁丝燃烧、 、放热、生成黑色固体。从可燃物燃烧条件的角度分析在铁丝上系根火柴的目的 ；若将氧气换成空气，则该反应 (填“能”或“不能”)进行；研究发现，纳米铁粉也能在空气剧烈燃烧。从以上实验和研究可以得出的结论是：可燃物在氧气中燃烧的剧烈程度与 (写一点)有关；生活中，常常把煤做成蜂窝煤，原因是 。 (2)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应的基本类型是 反应，镁与稀硫酸反应是放热反应。如图中从0到时间T产生氢气的速度逐渐增大，原因是 ，时间T后反应速度逐渐减小，逐渐减小的原因是 。    14．用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质软塑料瓶 软塑斜瓶装置如图所示。在两支充满二氧化碳的软塑料瓶中，分别加入50mL的不同物质，快速拧紧盖子，振荡。    (1)A瓶观察到的现象是 。 (2)A瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)证明NaOH能与CO2反应的现象是 。 (4)反应后，取少量B瓶中的液体于试管中，加入适量石灰水，发生化学反应的方程式为 。 15．某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了下图所示的两个实验。    (1)写出甲中发生的反应的化学方程式。 (2)通过上图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由。 16．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 (1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 (选填“易”或“不易”)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。 (2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。 17．某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。 【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但本身都不参加反应。 【资料2】盐酸可与铁锈反应，但不与碳和氯化钠溶液作用 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g碳粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 用所学知识及以上资料信息完成下列问题： (1)数据分析由实验数据可知铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）的过程，黑色铁粉部分慢慢变为红色，实验进行一段时间后，注射器会自动将盐酸注入瓶内原因是 。 (2)资料加工：已知盐酸可与铁锈反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，其中黄色FeCl3的名称为 ，该反应中各元素化合价均 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (3)证据推理：经观察t2～t3段温度升高，瓶内压强增大。由此可推断盐酸除了与铁锈反应外，还与瓶内的 发生反应，造成压强明显增大的物质为 （填化学式）。 (4)反思评价：该实验是以探究“影响铁锈蚀因素”为目的，但实验过程中并未充分体现物质 对铁生锈的作用。 (5)迁移应用：以金属铁为主要材料的自行车属于低碳生活新时尚。 ①下列做法不属于低碳生活方式的是 。 A．随手关灯    B．旧书本循环利用    C．夏天将空调温度调至最低 ②下列做法不利于自行车防锈的是 。 A．金属部件镀金属铬     B．链条涂防锈油     C．雨淋后自然晾干 18．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 (1)A实验中气球的变化是 ，气球缩小的原因是 。 (2)用如图所示的2个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 (填字母序号)，不能保持平衡的理由是 ，请写出A图中发生反应的化学方程式： 。 19．红磷燃烧反应的化学方程式 ；该反应属于 （填基本反应类型），用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；用红磷燃烧探究质量守恒定律，所用的红磷的量 （“必须”或“不用”）是足量。 20．小明同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5~6滴稀硫酸观察现象。 (1)实验的目的是 。使用点滴板的优点是 。 (2)写出一个有气体产生的反应方程式 。 (3)写出稀硫酸和铁锈反应的化学方程式 。 (4)稀硫酸和氯化钡反应的实质是 。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)提供热量 (2)提供热量，隔绝空气 (3)收集尾气，防止污染空气 (4)显色，便于观察 (5)温度达到可燃物的着火点 (6)红色固体逐渐变为黑色 (7)、 (8)液体 2．(1)CaCO3 (2) 不能 因为酒精喷灯中的酒精燃烧时也会产生二氧化碳 碱性 Ca(OH)2 碳酸钙加入含酚酞的水中不变色，而燃烧产物加入其中变红，说明有新物质生成 (3) 3．(1)二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色 (2)溶液由红色变为无色 (3)稀盐酸或稀硫酸 4．(1)乙实验反应后天平不能保持平衡，该实验没有密封，蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气中造成质量减轻，所以天平不平衡； (2)实验甲：红磷是由磷原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的，红磷燃烧过程中，氧分子分成氧原子，氧原子与磷原子结合成了五氧化二磷分子，反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以遵守质量守恒定律。 5．(1) Ⅲ 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色 (2)溶液由红色变为无色 (3) 稀盐酸或稀硫酸 (4)①和③ 6．(1) 红/白 圆柱 稍有 一掰 切下一块 软 浮在水面 密度小于水 (2) 两端 外焰 (3) 壁内出现水珠 石灰水变浑浊 水 二氧化碳 (4) 白烟 重新燃烧 7．(1)假黄金周围产生气泡 (2)B (3) Fe、Cu Al3+、Fe2+ 8．(1)氧气不纯（合理即可） (2)水/ H2O (3)刷漆（合理即可） 9．(1) 与氧气（空气）接触 ①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧 / (2)水吸收了部分的热量，温度未达到纸的着火点 (3)湿抹布 10．(1)物理 (2) a 外焰 (3) 烧杯内壁有小液滴 澄清石灰水 11．(1)作为对照实验 (2)不会影响过氧化氢的分解，故可以用铝罐（槽）贮运；不锈钢的主要成分有Fe、Cr、Ni等，、会加速过氧化氢分解，故不能使用不锈钢罐（槽）贮运 12．(1) C 放热（答案合理即可） (2) 非金属单质 CO（答案合理即可） 13．(1) 火星四射 使温度达到铁丝的着火点，引燃铁丝 不能 氧气的浓度或可燃物与氧气的接触面积 增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分 (2) 置换 该反应放热，温度升高，反应速率加快 反应过程中，硫酸被消耗，硫酸浓度减小 14．(1)软塑料瓶变瘪，溶液变红 (2) (3)软塑料瓶变瘪程度：B>A (4) 15．(1) (2)不能，由甲中实验现象可得出锌的活动性强于银的活动性，由乙中实验现象可得出铜的活动性强于银的活动性，但无法得出锌和铜的活动性强弱(合理即可) 16．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 不易 带火星木条复燃 (2) 装置中含有空气，空气中约含21%氧气 MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短 17．(1) 放热 铁生锈消耗氧气，锥形瓶内压强变小，大气压将盐酸压入锥形瓶内 (2) 氯化铁 不变 (3) 铁粉 H2 (4)氧气/O2 (5) C C 18．(1) 气球先膨胀后缩小 白磷燃烧消耗集气瓶中氧气，使瓶内压强减小，外界大气压把气球压疼 (2) B 大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中 19． 化合反应 偏小 不用 20．(1) 探究稀硫酸的化学性质 节约药品 (2) (3) (4)钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$