2024年中考化学分项复习---科普阅读题

2024年中考化学分项复习---科普阅读题 1．阅读下列科普短文，回答下列问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性纤维素复合热点薄膜电池”能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 (1)生活中的能量大部分来自化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，甲醇完全燃烧的产物与乙醇的相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式： 。 (3)下列说法正确的是______（填字母）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用 C．太阳能、风能属于不可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能 2．一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。 由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。 工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。 一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。 (1)一氧化碳的物理性质为 。 (2)为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。 a.在煤炉或床头放一盆冷水     b.烟道连接处用胶条密封 (3)CO中毒的原理是 。 (4)工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是 。 (5)CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。 3．科普阅读题 零碳能源——氨气 氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。某化学家的研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。该反应过程的微观示意图如图所示。 (1)氨气燃烧时发生的化学反应方程式为 。 (2)图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程微观示意图，合理的顺序为 （填序号），该反应前后没有发生变化的微粒是 （填符号）。 (3)实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，化学反应方程式为 。以下关于氨气的说法正确的是 （填字母）。 .实验室制备氨气的发生装置与过氧化氢制氧气的相同 .若需要干燥的氨气，可将气体通过浓硫酸干燥 .能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4．阅读下列短文，回答问题。 2021年5月15日，中国航天局根据“祝融号”火星车发回的遥测信号确认“天问一号”着陆巡视器成功着陆于火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。火星车采用钛合金、铝合金、铝基碳化硅复合材料等材料制造，火星车传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，且主要成分是二氧化碳，年平均气温为-55℃，冬季最低至-133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水和冰的痕迹，并有大量干冰。 (1)制造火星车的金属材料有 （写出1种即可），此类金属材料的优点有 （写出1点即可）。 (2)工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 (3)运送“天问一号”的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。氢气作为理想的新能源的优点是 （写出1点即可）。 5．阅读下面科普短文并回答问题． 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成．料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分 K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质．料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH) 经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气．渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 图1表示固定其他条件为最佳水平，NaOH 溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性的影响．图2表示松花蛋腌制的天数与其中蛋白和蛋黄的 pH 的变化关系。 (1)原料中的硫酸锌可为人体补充锌元素，人体中的锌元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)制作过程中生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰再与纯碱反应．写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式： 。 (3)NaOH 溶液浓度对松花蛋蛋白弹性的影响是 。 (4)制作完成的松花蛋显碱性．食用松花蛋时加入_______（填字母）可除去其涩味。 A．白糖 B．食盐 C．酱油 D．食醋 6．新冠肺炎肆虐的抗疫前线，消毒成为了人们每天做的最多的事情，84消毒液是一种广泛应用于杀灭细菌和病毒、预防疾病并抑制传播的产品。在1984年由北京第一传染病医院成功研制的，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。84消毒液一般通过氯气（C12）与氢氧化钠反应制得，不能与洁厕灵等其他清洁剂混合使用，混合后会发生化学反应生成氯气，氯气是一种有毒气体，吸入人体后，生成的次氯酸（HClO）可以透过细胞膜，破坏细胞完整性，造成呼吸困难，发生剧烈的咳嗽。84消毒液具有广谱、高效的杀菌特点且价格低廉、使用方便，深受大家的欢迎。 （1）84消毒液属于 （填物质类别），其杀灭细菌和病毒的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）氢氧化钠的化学式为 ，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 （3）人体吸入氯气转化为次氯酸的过程中，参与反应的物质可能是 。 （4）传染病能够在人群中流行，必须同时具备传染源、传播途径和易感人群这三个基本环节，学校对教室使用“84消毒液”进行大面积消毒，这从传染病的预防角度考虑，是为了 ，84消毒液深受大家欢迎的原因是 。 7．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效界其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据短文内容回答下列问题。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (2)碳循环。自然界碳氧的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (3)碳封存。 ①一定条件下，用氧化钙吸收可固化二氧化碳成石灰石，反应的化学方程式为 。 ②由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而 (填“增大”或“减小”)。 ③据图2，在实验研究的烟气流速范围内，对比烟气中CO2的脱除效果可获得的结论 。 8．阅读下列科普短文 新型灭菌消毒剂——ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球，我们养成了佩戴口罩和日常消毒的习惯。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2（水的密度为1g/mL）。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 根据文章内容，回答下列问题： (1)ClO2中氯元素的化合价是 。 (2)ClO2的水溶液属于___________（填字母序号）。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 (3)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是___________（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（过氧化氢溶液） C．氯气 (4)佩戴口罩可有效预防病毒感染，口罩利用了 的化学原理（填“过滤”或“吸附”）。 (5)下列有关ClO2的说法正确的是___________（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，1000g水中大约能溶解2.9gClO2 C．ClO2化学性质稳定，使用对人体无害，是高效安全的消毒剂 9．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 抑制新冠病毒传播。“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭的消毒剂—ClO2 常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定。不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良。高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 (1)“含氯消毒剂”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)ClO2的名称是 ，标出ClO2中氯元素的化合价 。 (3)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是______（填字母序号） A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（） (4)下列有关ClO2的说法正确的是______。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C．常温下，100g水中大约能溶解2.9gClO2 D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 10．智慧粮仓 我国粮食产量逐年提升，科技人员对粮食储存进行了深入的研究，从简陋的储设施到高科技智慧粮仓。 传统储粮——粮食在质量检验合格以后， 通常会存放在浅圆仓或平房仓里，由于粮食的呼吸作用会使仓内温度升高，粮食易发霉，此外粮食储存过程中会遭到害虫的破坏，为解决以上问题通常通过清理、通风、化学药物熏蒸除害虫和谷物冷却等多种方法进行储粮。 气膜仓储粮——这种由我国首创的架空式气膜仓将会明显提升储粮质量，气膜仓规格大，单仓能储藏粮食7500吨，可以满足七万人一年的口粮。仓内通入某些气体等科技手段，通过抑制粮食的呼吸，使害虫不能存活，并确保低温储粮的粮温常年保持在15℃以下。    阅读分析，解决问题： (1)钢筋混凝土属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程是将 能转化热能。 (3)PVDF膜可以防水，还起到的作用是 。 (4)适宜在该仓内充入的气体是 。 (5)由传统的储粮仓发展到现在的气膜仓储粮，你觉得化学在其中的作用是 。 11．阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度比水的小，具有可燃性等。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧。生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，钠在一定条件下可以与四氯化钛（TiCl4）反应生产钛（Ti）和氯化钠（NaCl）。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。根据以上信息总结钠的有关知识。 (1)存在：自然界中钠元素以 （填"单质"或"化合物"）形式存在。 (2)保存：实验室常将钠保存在 中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)下列有关说法正确的是 （填字母序号） a．离子也是构成物质的一种微粒 b．原子失去或得到电子都能形成离子 c．离子也可以通过失去或得到电子转变成原子 12．酸奶是以新鲜的牛奶为原料，加入一定比例的蔗糖，经过高温杀菌冷却后，再加入纯乳酸菌种培养而成的一种奶制品，口味酸甜细滑，营养丰富。其营养价值要好于鲜牛奶和各种奶粉。所以酸奶别名又叫酸牛奶。 发酵过程某些菌种使奶中糖、蛋白质有20%左右被水解成为小的分子（如半乳糖和乳酸、小的肽链和氨基酸等）。奶中脂肪含量一般是3%-5%。经发酵后，乳中的脂肪酸可比原料奶增加2倍。这些变化使酸奶更易消化和吸收，各种营养素的利用率得以提高。酸奶由纯牛奶发酵而成，除保留了鲜牛奶的全部营养成分外，在发酵过程中乳酸菌还可产生人体营养所必须的多种维生素，如VB1、VB2、VB6、VB12等。特别是对乳糖消化不良的人群，吃酸奶也不会发生腹胀、气多或腹泻现象。鲜奶中钙含量丰富，经发酵后，钙等矿物质都不发生变化，但发酵后产生的乳酸，可有效地提高钙、磷在人体中的利用率，所以酸奶中的钙磷更容易被人体吸收。 酸奶还是钙的良好来源，虽然说酸奶的营养成分取决于原料奶的来源和成分，但是，酸奶比原料奶的成分都有所提高，一方面因为原料质量的要求高，另一方面因为有些酸奶制作中加入少量奶粉。所以一般来讲，饮用一杯150克的酸奶，可以满足10岁以下儿童一天所需钙量的1/3，成人钙量的1/5。酸奶的保健作用颇多。比如抗菌作用、调整胃肠功能、降低胆固醇、防治动脉硬化、冠心病及癌症、预防老年人心血管、增强免疫功能、美容和防辐射等作用。 阅读短文，回答下列问题： （1）牛奶发酵过程某些菌种使奶中糖、蛋白质有20%左右被水解成为小的分子，这一变化属于 变化。酸奶中富含钙，因此常吃酸奶能有效地预防 。 （2）酸奶是 物。 （3）下列说法正确的是( ) A 酸奶比纯牛奶更有营养        B 酸奶比纯牛奶更易消化和吸收 C 酸奶中含有人体需要的各种营养素，适合所有人群 （4）酸奶的保健功能有 （写三点）。 13．人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 (1)18 世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气” 应该是 （填化学式）。 (2)1781 年，英国化学家卡文迪许加热汞锻灰（HgO）后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气” 的反应方程式 。 (3)卡文迪许认为普利斯特斯的实验并不能证明水的组成，于是用“脱燃素空气”代替空气重做了实验，目的是 。 (4)1783 年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如题 24 图-1 所示。其反应原理为 （写化学方程式）。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 (5)180 年，英国化学家尼科尔森通过伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了尼科尔森用电分解水的实验（题 24 图—2）， 得到不同电极的电解结果如下表所示。 表：不同电极在相同条件下的的电解结果（以气柱高度表示电解产生的气体体积） 电极 时间 H2体积 O2体积 V（H2）：V（O2） 多孔碳棒 4’28” 66 25 2.6:1 镀镍回形针 2’22” 66 31 2.1:1 铜丝 2’15” 66 33 2:1 已知：多孔碳棒使用一段时间后会因质量减少而需更换。 结合图表信息回答，用多孔碳棒作电极时，氢气和氧气的体积比总是大于 2:1 的原因可能有哪些： 。 (6)在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”  思想的是 （填字母）。 a.氢气燃烧实验    b.铁管实验    c.水通电实验 14．阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。 (2)结合上述材料分析，相同条件下电解1L水，理论上产生的氢气体积大约为 。 (3)氢氧化钾可提高电解水效率，氢氧化钾的化学式为 。 (4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 (5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。 15．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化......点铅勾锡......” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭 (填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点 (选填“降低”或“升高”)。 (3)FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2)，其化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$