2024年中考化学分项复习---综合应用题

2024年中考化学分项复习---综合应用题 1．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： I.氧气的制取及性质    (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 (填字母序号)，收集氧气可选择E装置的理由是氧气 溶于水。 Ⅱ.探究实验室制取二氧化碳时，盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系    组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% (3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择发生装置是 (填字母序号)。 (4)比较可知，A B C三组实验中，盐酸利用率最高的组别所用盐酸溶质质量分数是 。 (5)实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由： 。 Ⅲ.探究乙醇燃烧的产物 (6)乙醇是可再生能源，乙醇燃烧可能会产生CO，为了检验乙醇燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：    下列分析与结论不正确的是_______。 A．A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水 B．B中澄清石灰变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳 C．E中澄清石灰水的作用是验证是否生成二氧化碳 D．F处的尾气可以用水吸收 2．金属是一类重要的物质请用所学知识回答下列问题： (1)将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是 （填“铜”或“铝”）。 (2)将纯净的锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有 ，若滤渣中含有两种金属，则滤液中可能含有 。 (3)用4800吨含有氧化铁80%的赤铁矿石可以冶炼出含铁96%生铁的质量为 。 3．2023年6月，中国航天捷报频传，神舟十六号顺利升天，神舟十五号成功返回，航天梦，照亮中国科技兴国路，请回答下列问题： (1)下表为航天器所用的燃料和氧化剂，请回答： 一级火箭 二级火箭 三级火箭 固体燃料 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态） 铝粉 氧化剂 液氧 液氧 四氧化二氮（液态） 高氯酸铵 ①上述所有物质中属于混合物的有 （填名称），属于单质的有 （填化学式）。 ②标出高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价 。 ③火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）点燃后，反应生成空气中最多气体和另外两种氧化物，并放出大量的热，请写出其化学方程式为： 。 (2)宇宙飞船所用的新型材料里其中应用了镁锂合金，请回答下列问题： ①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。 ②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号，下同），与镁元素化学性质相似的是 。 (3)天宫空间站中水气整合系统简易流程如图，该过程中，可循环利用的化合物是 （填化学式），请写出反应③的化学方程式 ，空间站内所需要的氧气来自水的电解，若实验室用10%的NaOH溶液配制200g4%的NaOH溶液用于电解实验，则需要10%的NaOH溶液 g。 (4)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到舱外航天服上，氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是 ，此外，在航天服生命保障系统中还常用过氧化钠吸收航天员呼出的CO2，反应原理为 则X的化学式 ，若一定时间内航天员所排出CO2的质量为110g，若将其完全吸收，则同时产生氧气的体积为 升（通常状况下的氧气密度约为1.4g/L，计算结果精确到0.1），航天员在空间站内不需要穿笨重的航天服也能正常地生活和工作，则空间站为航天员提供的必要条件是 。 A．适宜的温度B．纯氧环境   C．饮用水    D．与地球相仿的气压 (5)神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 ，返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。（答一点即可） 4．科学技术的发展提高了人类的生活水平和质量。请回答下列问题： (1)我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，反应中体现还原性的物质是 （填化学式）。 (2)某班级用Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。 ①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的名称 ； ②滤液A的溶质是 ； ③步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ； (3)某兴趣小组的同学究为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有 。 ②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。 5．化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)高铁酸钾（）是绿色环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。 ①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第 位（填数字）。 ②2个铍原子 ；2个氨气分子 。 ③标出高铁酸钾中铁元素的化合价 。 (2)含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：    已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。 不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如表： 溶液中被沉淀的离子 开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4 ①溶解池内发生的化学方程式为 （写一条），所属的基本反应类型是 。 ②要获得更纯净的，需控制的pH范围是 。 6．Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380°C时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。 （1）Mg(OH)2 受热分解化学方程式是 ；工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是 。 （2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水( 氨水易挥发)，再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下: 实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/°C Mg(OH)2转化率/% a 10% 30 27.06 b 15% 30 56.77 c 15% 40 69.64 d 15% 60 54.30 e 20% 60 50.60 ①实验b和c的目的是 。 ②由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数 和温度 °C。 ③在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是 。 （3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是 (填编号)。 ①清除可燃物        ②使温度 降低到着火点以下        ③隔绝空气 （4）氯化镁溶液通过循环利用，理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9吨Mg(OH)2，理论上需要原料20%的氯化镁溶液 吨。 7．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。 (2)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 (填化学式或名称)。 (3)氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图： “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。 (4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30％双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。 实验数据如下表： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (离子符号)。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30％双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。 实验结果如图所示：由图可知，pH为 (填数字)时，双氧水的分解率最高。 8．回答下列与金属有关的问题。 （1）探究金属的化学性质 探究一金属与酸反应 ①实验如图，甲不反应，乙能反应。乙反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 反应。 ②根据该实验判断铜、镁两种金属活动性强弱关系是 。 探究二金属与氧气反应 下表数据是在一定温度下，金属镁和镍分别在表面生成氧化薄膜的实验记录： 反应时间/h 1 4 9 16 25 镁表面氧化薄膜层厚/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a 镍表面氧化薄膜层厚/nm b 2b 3b 4b 5b 注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米” ③在一定温度下，镁表面生成氧化薄膜的化学方程式为 。 ④镁与镍比较， 生成氧化物膜的速度更快。 （2）认识金属的制备 下图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答有关问题。 ①实验操作如下： a、通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理 b、加热 c、停止加热，继续通CO冷却至室温 d、检查装置的气密性并装入药品 正确的操作顺序是 （填序号）。 ②实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式 。观察到的实验现象是 。 ③若将B装置改成C（方框内装置），则装置C还起到的作用是 。 ④工业上用赤铁矿炼铁，若要得到含杂质4%的生铁87.5t，需要氧化铁的质量为 t；需要含杂质20%的赤铁矿 。 （3）认识金属在生产生活中的应用 下列制品的用途，利用金属导电性的是 。 A铁锅   B铜导线   C铝箔   D黄金饰品 9．利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 (1)写出编号所指仪器的名称：① 。 (2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 (3)在A-F的装置中，选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 (填字母)；与装置B相比较，使用装置C的优点为 。 (4)检验二氧化碳气体时反应的化学方程式为 ，若用装置G收集二氧化碳，气体应从 端(填“左”或“右”)进入，证明二氧化碳收集满的方法是 。 (5)按图中H装置探究二氧化碳的性质，实验现象说明CO2具有的化学性质是 。 (6)某化学兴趣小组的同学在实验室制二氧化碳后，欲测定一石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中杂质不溶于水也不与盐酸反应)。将15.0克石灰石样品放入烧杯中，再称取100克且足量的稀盐酸加入烧杯，充分反应后称得烧杯中物质的总质量为110.6克，试求： ① 生成二氧化碳的质量是 克； ② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程，结果保留一位小数) 10．四氧化三钴（Co3O4）可用 于制造搪瓷颜料。某工艺品科研室利用加热分解CoC2O4·aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示：      【提示】385℃及以上残留固体均为金属氧化物；CoC2O4的相对分子质量为147，Co3O4的相对分子质量为241。 (1)CoC2O4·aH2O中a的值为 （结果精确到整数）。 (2)CoC2O4在空气中加热生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)该实验应该控制反应温度不高于800℃，其原因是 。 (4)加热至800℃时，Co3O4分解的化学方程式为2 Co3O46CoO+O2↑ M点Co3O4是否反应完全（写出计算过程）。 11．金属铜在生产生活中有广泛的用途，工业上可用多种方法冶炼铜： Ⅰ、利用孔雀石[Cu2（OH）2CO3]制取Cu，其工业流程如下： 孔雀石孔雀石粉末CuSO4溶液固体A （1）步骤②中发生的核心化学反应方程式为 Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4＝2CuSO4 + 3X + CO2↑，则X的化学式为 。 （2）步骤③中反应的实验现象为 ，固体A的成分为 （填化学式）。 Ⅱ、利用CO还原红色的赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验： （3）赤铜矿（Cu2O）中铜元素的化合价为 。利用上图中装置进行实验时发现，硬质玻璃管中的现象不够明显。观察到 的现象，也能证明CO和Cu2O确实发生了反应。 （4）硬质玻璃导管中发生的反应方程式是 。 Ⅲ、利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下： a．2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 b．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ （5）请指出利用辉铜矿炼铜的不足之处 （写一点即可）。 （6）Cu2S中铜元素的质量分数为 。现用等质量的Cu2（OH）2CO3、Cu2O、Cu2S炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是 （填化学式）。 12．苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。 (1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。 表1 温度 20℃ 50℃ 70℃ 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36 37 37.8 硫酸镁 33.5 49 37.8 七水合硫酸镁 106 207 253 ①硫酸镁的溶解度曲线是 （请字母编号）。 ②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 。 (2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。 资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。 表2 水 氯化钠 硫酸镁 100g 36g 24g 方案一： 方案二： ①操作X、操作Y的名称分别是 ， 。 ②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式 。 ③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 gNaOH。 ④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”） ⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案 。 13．实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题： 方案一：如图1所示    （1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ； （2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是 ； 方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式 ； （2）CO气体应由 （填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出. （3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；② 方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：                              图3 ①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量. ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量. ③整理相关数据如下表 反应前总质量（克） 275.58 反应后总质量（克） 274.92 （1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）. （2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将 （填偏大“偏小“不变”）. 14．回答下列问题： (1)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”。如图所示为制取金属镁的转化过程，试回答下列问题： ①制取单质镁的转化过程中，在第I步反应加入的X是 （写化学式），则该反应属于 （填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）反应。 ②海水中本来就含有氯化镁，还需要过程I→Ⅱ的原因是 。 ③过程Ⅲ涉及到的化学方程式为 。 (2)在一烧杯中盛有35g的K2CO3和KCl的固体混合物样品，加入120g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示： ①在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是 。 ②当滴入稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里大量含有的酸根阴离子 （写离子符号）。 ③当滴入10%的稀盐酸73g（即B点）时，恰好完全反应，试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量。 15．根据下图提供的信息，回答下列问题 (1)①属于同种元素的是 (填字母，下同)； ②化学性质相似的原子是 ； ③具有相对稳定结构的是 ； (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。 ①当 a= 时，该粒子是原子。 ②当a 11时，该粒子是 (填符号)。 ③若该图是阴离子的结构示意图，则 a 可能是下列中的 (填字母序号)。 A．8            B．10           C．9          D．12 (3)有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为 7:8，则该物质的化学式为 ；交通警察使用的一种酒精检测仪中，装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，K2Cr2O7中，铬元素（Cr）的化合价为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$