4.题型四：计算与分析题-【卓文中考】2024年陕西中考化学精准巧练

第二部分 题型四 计算与分析题 陕西中考题型突破 (必考) 典例剖析学方法 方法1从图表中直接得到纯净物的质量 (2)生成NaCl的质量。 【方法指导】从图中真接找出纯净物的质量,多 为拐点、横纵坐标点或拐点和起点的坐标差。 例1 向盛有一定量的铜和氧化铜固体混合物的 烧杯中滴加稀疏酸,边滴边揽挡,反应过程中剩 余固体的质量与加人稀疏酸的质量关系如图所 示。请计算: 剩余囤体的质受/。 11.2 方法③利用差量法计算纯净物的质量 【方法指导】根据题于给出反应前后物质的质 3.2- *量,利用质量差计算纯净物的质量。 49 加入稀疏酸的质量/ 0 ·①生成气体或沉淀的质量一反应前溶液的总 例1题图 质量一反应后溶液的总质量; (1)混合物中氧化铜的质量为 ②参加反应的气体的质量一反应后溶液的总 (2)稀疏酸中溶质的质量分数 质量一反应前溶液的总质量。 例3 实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体 氢氧化纳,某同学为测定其变质情况,取25g样 品放入烧杯中,向其中加入260g稀盐酸至过量; 得到280.6g溶液。请计算: (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)25g样品中碳酸纳的质量分数 方法2根据溶质质量分数计算纯净物的质量 【方法指导】纯净物的质量一溶液的质量×溶 质质量分数。 例2 现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液 20g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。请 计算: (1)NaOH溶液中溶质的质量为_g。 68 题型分类训练 类型7实验操作图类 (2023,2021,2018) 1.[2021陕西]学习小组的同学通过如图实验测定 一瓶失去标签的稀疏酸中溶质的质量分数 请完成下列分析与计算: 滴加待测 滴加几滴 稀疏酸至 无色酸献 溶液红色 溶液 恰好消失 --- T 红色 20g20%的 无色溶液40g 3.[2023长春改编]为测定某高碳钢弹策样品中的含 NaOH溶液 (忽略酸献 碳量,化学兴趣小组进行了如下实验:先向装 溶液质量) 置中加入足量稀盐酸并称量,示数如图1;再加 第1题图 人5.65g样品粉末,待反应不再产生气泡后鼓 (1)反应中用去稀疏酸的质量为 。 人干燥的空气排尽氢气,立刻称量,示数如图2。 (2)计算稀疏酸中溶质的质量分数。 高 营 150.00g 155.45g 图1 图2 第3题图 (1)加入足量稀盐酸的目的是 2.[2023河北]某兴趣小组用如图所示装置制取O; 加热混合物至不再产生气体后,称量试管中剩 (②)产生氢气的质量为 g。 余固体的质量为20.0g。请计算: (3)求该高碳钢弹箭样品中的含碳量(结果保 KClO.与MnO 共29.6g 留至0.1%) 第2题图 (1)生成O的质量为 g。 (2)剩余固体中KCI的质量分数。 69 4.[2023滥坊改编]航母舰体需要定期除锈维护,为 质量减少了3.3g。 (片中其他成分不与稀 实现对除锈废液(溶质主要成分为HC 盐酸反应放出气体 FeCl.,其他杂质忽略)的综合利用,需测定废 (1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。 液中HC1的质量分数,取200g废液样品,依 (2)计算该品牌片中含碳酸的质量分数 次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶 液,过滤,称重,相关数据如图。 ②加入100g ①加入100g NaOH溶液 NaOH溶液 ... 过滤 过滤 200g 废液样品 生成沉淀10.7g ③加入100g NaOH溶液 过滤 生成沉淀10.7g 生成沉淀21.4g 第4题图 6. [2020院面]为测定某赤铁矿中Fe。O.的含量,取 回答下列问题: 10g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入 (1)第③次过滤后,滤液中溶质的成分为 100g稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的 (用化学式表示)。 质量为2g。(杂质不溶于水也不与酸反应) (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计 请完成下列分析及计算: 算过程)。 (1)10g样品中杂质的质量为 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 加 7. [2019陕西]化学兴趣小组为测定某铜铎合金中 类②文字叙述类 (2022,2020,2019) 成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中, 5.[2022陕西]学习小组同学为测定某品牌片中 向其中加入100g稀疏酸,恰好完全反应后,测 含碳酸的质量分数,向盛有10g片的烧杯 得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完 中加入过量稀盐酸,充分反应后,测得烧杯内 成下列分析及计算: 混合物的总质量比反应前稀盐酸与片的总 (1)反应中共生成气体 g。 70 (2)计算合金中铜的质量分数。 (填“”“一”或“<”)7。 (2)A处溶液中含有的阳离子为 (写离子符号) (3)计算废液中氢化的质量分数(写出计算 过程)。 8.有氢化钾和硝酸钾的混合物2.5g,加水充分 溶解,逐滴滴入10%的硝酸银溶液至34g时 恰好完全反应 (1)滴入硝酸银溶液中溶质质量为 g。 (2)计算混合物中硝酸钾的质量分数 10. [2023包头改编]铁铜金属粉末常用于生产机械 零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含 量,取20g样品于烧杯中,逐滴加入稀 酸充 分反应后,测得固体质量随加入稀梳酸的质 量关系如图所示。计算: 固体质量/g 2 1写 类到③坐标曲线类 0 100 200稀疏酸质量/g 9.[2023送宁改编]化学兴趣小组为测定实验室制取 第10题图 二氧化碳后的废液中氢化的质量。向100g (1)该金属粉末中铁粉的质量是 废液(含溶质HCl和CaCl。)中,逐滴滴加 g。 10.6%的Na。CO.溶液至过量,用pH传感器 (2)所用稀疏酸的溶质质量分数 测得溶液pH与加入Na。CO.溶液的质量关系 如图所示。完成下列问题; pr 50 0 150碳酸溶液质量/g 第9题图 (1)稀盐酸和氧化锣混合溶液的pH 11.[2023广西]将AgNO.溶液逐滴加入73.0g稀 盐酸中,/s后,沉淀质量不再增加:产生沉淀 的质量与反应时间的关系如图所示。 △沉淀质量/g 28.7 时间/s 第11题图 (1)生成沉淀的质量为 g。 13.为测定某化工厂排放的废水中CuSO.的含 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算 量,化学小组同学取150g废水,平均分为三 过程)。 份,每一份样品均按如图所示装置进行实验, 实验数据记录如下表: 空烧杯的 NaOH溶液 r质量40g 充分反应。 -沉淀 过 一份样品 第13题图 实验1 实验2 实验3 50 样品质量/g 50 12 40 NaOH溶液质量/g 60 n/g 44.9 49.8 类型4拓展类 49.8 12.[2023娄底]实验室有一包部分变质的锲带,某 试分析并计算 校兴趣小组同学为分析带中钱的质量分 (1)50g废水完全反应时,所得沉淀的质量为 g。 数,进行如下探究,用钱带样品与稀 酸反 (2)计算该化工厂废水中CuSO.的质量分数 应,测定生成氢气质量。实验数据如表所示 所取样品 所加稀 酸 生成氢气 实验序号 质量(g) 质量(g) 质量(g) 4.0 20.0 I 0.1 4.0 40.0 / 0.2 II 4.0 60.0 n IV 4.0 80.0 0.3 (1)表格中m= (2)求这包部分变质的带中钱的质量分数 (请写出计算过程) 172题型四计算与分析题 98 8020g×20% 典例剖析学方法 x=4.9g 例1(1)8g (2)解：设49g稀硫酸中溶质的质量为x。 稻旅酸中帝质的质能分数一9×100%=24.5 CuO+H:SO,=CuSO+H:O 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 8098 2.(1)9.6 8g r (2)解：设生成氯化钾的质量为x 98x nO. 2KCIO- -2KC1+30,4 808g △ r=9.8g 14996 稀收酸中宿质的质量分数-8是×10%=20% 9.6g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 例2(1)4 x=14.9g (2)解：设生成NaC1的质量为x 有杂周休中K的质量分数8×100%=74.5水 NaOH+HCI-NaCl+H O 答：剩余周体中KC1的质量分数为74.5%。 40 58.5 3.(1)将铁完全消耗，保证测定结果准确 4g r (2)0.20 58.5= 404g (3)解：设5.5g样品中铁的质量为r。 r=5.85g Fe+2HC一FeCl+H↑ 答：生成NaC的质量为5,85g 56 2 例3(1)4.4 0.20g (2)解：设25g样品中碳酸钠的质量为 56 NaCO,+2HCI—2NaCI+HO+CO↑ 2 0.20g 106 x=5.6g 该高碳钢弹簧样品中的含碳量= 5.65g-5.6g× 5.65g 106 444.4g 100%=0.9% x=10.6g 答：该高碳钢弹簧样品中的含碳量为0.9%， 10.6g 25g样品中碳酸钠的质量分数=25g ×100%= 4.(1)NaCl,NaOH (2)解：100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生 42.4% 成21.4g氢氧化铁沉淀。 答：25g样品中碳酸钠的质量分数为42.4%。 设参加反应的氧氧化钠的质量为x, 题型分类训练 3NaOH+FeCl,-Fe(OH),+3NaCl 1.(1)20 120 107 (2)解：设反应的硫酸的质量为x。 21.4g 2NaOH+H SO-Na SO,+2H,O 120 80 98 107-21.4g 20g×20%x x=24g A28 24g 所用NaOH溶液溶质的质量分数=10Og 74.5x ×100%=24% 1703.4g 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。 x=1.49g 5.(1)3.3 混合物中硝酸钾的质量分数 2.5g-1.49g×100%= 2.5g (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x, 40.4% CaCO.+2HCI-CaCl+H.O+CO. 答：混合物中硝酸钾的质量分数为40,4%。 100 44 9.(1ù r 3.3g (2)Na,Ca+、H 100 443.3g (3)解：与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为 x=7.5g 150g-50g=100g. 7.5g×100%=75% 设参加反应的氯化钙的质量为x 该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=10？ CaCl+NnCO一CaCO,↓+2NaCI 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 111 106 6.(1)2 100g×10.6% (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为 111 Fe,O +6HCI-2FeCl,+3H,( 106100gX10.6% r=11,1g 160 219 8 g 度流中氨化钙的质量分数×100%=1.1% 器-后 答：废液中氧化钙的质量分数为11,1%。 x=10.95g 10.(1)14 (2)解：设参加反应的硫酸的质量为x。 10.95g 稀盐酸中溶质的质量分数=100多 ×100%=10.95% Fe十HS)—FeS).+H.↑ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95% 56 98 7.(1)0.2 (2)解：设合金中锌的质量为x 98'x 5614g Zn+HS0.-ZnS0,+H◆ x=21.5g 65 x 0.2g 所用稀依酸的帝质质量分数-5×10%=24.5% 20.2g 答：所用稀疏酸的溶质质量分数为24.5%。 11.(1)28.7 x=6.5g (2)解：设盐酸中溶质的质量为x。 合金中铜的质量分数 10g-6.5g×100%=35% 10g AgNO+HCI-AgCI￥+HNO 答：合金中铜的质量分数为35%， 36.5 143.5 8.(1)3.4 28.7g (2)解：设氯化钾的质量为x 36.5 143.528.7g KCI+AgNO—KNO,+AgCI x=7.3g 74,5170 7.3g r3.4g 稀盐酸中溶质的质量分数=73.0 ×100%=10% 29 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 答：这包部分变质的镁带中镁的质量分数为90%. 12.(1)0.3 13.(1)9.8 (2)解：设镁带中镁的质量为。 (2)解：设50g硫酸铜溶液中含有溶质的质量为x。 Mg+H,SO.=MgSO.+H,↑ 2NaOH+CuSO,-Cu(OH):+Na SO. 24 2 160 98 x 0.3g x 9.8g 24 160 2-0.3g 989.88 x=3.6g x=16g 这包部分变质的镁带中镁的质量分数= 3.6g× 4.0g 16g×100%=32% 该化工厂废水中CuS0,的质量分数=0g 100%=90% 答：该化工厂废水中CuSO.的质量分数为32%。 加速度碧 A30