2.题型二：流程图题-【卓文中考】2024年陕西中考化学精准巧练

稍准第二部分 巧练制 陕西中考题型突破 题型二 流程图题 (6年2考) 类型刀金属相关的流程图(2022) 铜的实验。（已知：2FCl十Fe一3FCl) L.[2023深圳改编]某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS (1)溶液B、溶液C中溶质 (填“相同” 等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示。 或“不同”)。 (2)步骤①中涉及的基本反应类型有化合反 7n0烟尘 应、 热空气流 (3)步骤②反应的化学方程式为 预处理 Au 碳/高温 Au 充分加热 金泥 ZnO Zn CuO 过程I Cu 过程Ⅱ 加过量稀 Cu 加过量铁 Au 废液粉，过滤 →固体A 盐酸，过滤 过量 ② 稀硫酸 固体a ① →溶液B →溶液C 过程Ⅲ 列过程 第2题图 3.[2022荆州改编]从废旧电脑的某些零部件中回收 第1题图 金属银，设计流程如图所示： 某同学查阅资料已知： 足量 溶液 ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为 废旧 预处理 粗产品 (含Cu、 稀H,S0 零部件 氧化物。 Ag、A 步聚I 固体 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化 溶液X 适量 为氧化物，并完全分离出Z)烟尘。 AgNO,溶液 (1)“预处理”中会产生S),,若S0直接排放会 金属Ag 步骤Ⅱ 导致 第3题图 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除Cu)外一定 (1)步骤I中加人足量稀硫酸后发生反应的化 还有的物质是 (填化学式) 学方程式为 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入 过量稀硫酸的目的是 (2)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学 式为 (4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量 (3)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到 铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 弱的顺序是 (填元素符号)。 ,该反应属于 4.[2023广安]中国古代典籍中记录了很多化学知 (填基本反应类型)反应。 识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》 2.[2023西工大附中十一模]生产线路板的废液中含有 中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水 FeCL3、FeCl2、CuCl。化学兴趣小组的同学在实 熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜， 验室利用如图所示流程进行从废液中回收金属 久之亦化为铜”。主要流程如图所示： 57 (1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 (填字母)操作。 ③步骤3中加入的试剂X可以是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 (2)“烹”的过程中，胆矾(CuSO·5H,O)首先 类型☑酸碱盐相关的流程图(2018) 转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类 6.[2023襄阳]农业上常用波尔多液作杀菌剂，它由 型是 反应。 硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂 (3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程 以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其 式： 工艺流程如下： (4)“铁釜”外侧容易生锈，是因为铁与空气中 Cu粉 Cu,(OH),CO, 的 发生反应。 稀硫酸 热空气 调pH=4 (过量)】 溶液A 溶液B 方案一 Fe,O. 揆作1 胆肌 烹（加热） 苦泉水 熬 加热 红禍色沉淀 (加热) (硫酸钢品体) 方案二 Fe,0 Fe(OH) 加水溶解 铁釜（铁锅）硫酸铜 CuS0,晶品体，操作Ⅱ 蓝色溶液 溶液 第6题图 第4题园 已知：Cu+Fe(SO,)1CuSO,十2FeSO: 5.[2023陕师大附中一模☐金属和金属材料在生产、生 Fe+易被氧化成Fe+。 活中应用广泛。 (1)操作I的名称是 (1)铁制零件易生锈，请写出一种合理的防锈 (2)该工艺流程中可以循环利用的物质是 措施： (填化学式) (2)课外活动小组同学探究了利用硫酸厂排出 (3)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 的炉渣（主要含FeO、CuO,杂质不溶于水也 不溶于酸)制取硫酸亚铁，主要流程如下： 7.有一包固体粉末可能含有Na(OH、NaCl、 步骤2：加入 过量铁粉， CuCl、Mg(OH):、CaCO,中的一种或多种，为 步骤加入溶液充分反应 探究其成分，某同学取样进行了如图所示 适量稀硫酸」 操作Ⅱ 炉 充分反应 实验： 渣 操作I 足量 固体A 稀盐酸无色气体 沉淀I 固体水 蓝色溶液 FeSO,溶液 步骤3：加入 粉末操作 适量X溶液 充分反应 无色足量 AgNO,溶液产白色沉淀Ⅱ 固体B 操作Ⅲ 溶液]稀硝酸操作Ⅱ ,无色溶液 固体C 第7题图 第5题图 (1)操作I和操作Ⅱ相同，其名称是 已知：Fe+Fe(SO,)3—3FeSO4。 (2)无色气体的化学式为 0 ①操作I、Ⅱ、Ⅲ中都要用到玻璃棒，其作用是 (3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为 ②步骤1中主要发生两个化学反应，写出现象 (4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 为溶液由无色变为蓝色的化学方程式： 58 8.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简 请回答以下有关问题： 要工艺流程如图所示，请回答： (1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主 石友石生石肉寄石肉密还表 要目的是 烧碱溶液 加纯威溶液 (2)“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式 碳酸钙沉淀 分 为 第8题图 (3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从 (1)某同学用湿润的pH试纸测定纯碱溶液的 微观角度解释变化的原因是 酸碱度，其测定结果偏 (填“高” 或“低”)。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质除水之 (2)锻烧石灰石会向空气中排放大量的二氧化 外，还有 (填化学式)。 碳气体，造成的环境问题是 10.[2o23重庆A锂辉矿(1iCO,)是制备新能源汽 (3)步骤④发生反应的化学方程式为 车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳 ,该工艺流 酸锂的工艺，根据要求回答问题。 程图中没有涉及到的基本反应类型是 滤液2 饱和Na,CO,溶液 成品 3 (4)某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液 里是否含有纯碱。甲同学选择稀盐酸，乙同学 适量 →气体Y Li.SO. X溶液 溶液 选择一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液， 辉 滤液 NaOH溶液 调pH② 该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的 →泥沙 滤渣 类别不同，他们都能达到检验目的。丙同学选 第10题图 用的试剂可能是 (填化 【查阅资料】 学式) I.锂辉矿主要成分为【2CO,含泥沙等 类型3拓展类 杂质。 9.[2023呼和潜特]为了实现碳减排目标，许多国家 Ⅱ.1CO,(化学性质与NaCO类似)为无色 都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉 晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水 和封存”技术是实现这一目标的重要途径之 中大。 一。工业流程如图所示： (1)X是一种酸，其溶质化学式为 氢氧化钠溶液 常用 (填试剂名称)检验气 体Y. C0,含量低 碳酸钠 的气体 (2)②中发生中和反应的化学方程式为 溶液 反应 分离器 C0,含量高 的气体 (3)有以下三种温度的饱和Naz CO,溶液，③ 捕捉室 的 物 中你选择的是 (填字母)。 A A.0℃ B.25℃ C.80℃ 高纯度C0,气体 (4)将滤液2蒸发，当有 (填 现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。 煅烧炉 第9题图 59题型二流程图题 NSO+2H:O(3)C(4)较多固体出现 1.(1)空气污染，产生酸雨(2)Au(3)过滤将氧化铜完 全转化为琉酸铜(4)Fe十H,SO一FeS),十H:↑ 置换 2.(1)不同(2)置换反应(3)Fe+2HCI一FeCL+ H↑ 3.(1)2A1+3HS0.-Al(S0)3+3H↑ (2)Cu(NO,(3)AL>Cu>Ag 4.(1)C(2)分解(3)Fe十CuSO,=FeSO,十Cu (4)氧气、水 5.(1)表层涂油（合理即可）(2)①引流②CuO+ H,S(),一CuS)+HO③稀硫酸（合理即可）■ 6.(1)过滤(2)Fe0 (3)FeO+3H,S0,-Fe(S0),+3H(0 7.(1)过滤(2)CO(3)NaC1+AgN(),一AgC￥+ NaNO(4)NaCl、Mg(OII) 【解析】结合流程图可知，由于饲高子在溶液中显蓝色，则 因体粉末中一定合有CCL:加水过滤，有沉淀生成，向沉 淀【中加入足量稀盐酸有无色气体和蓝色溶液生成， CCO,和稀盐酸反应会生成氧化钙，水和二氧化候气体， 则蓝色溶液中有氯化铜，氯化钙，说明原固体粉末中一定 含有NaOH,CuCl,CaCO:周为氨氧化钠和氧化铜反应 会生成氯化钠和复氧化铜溶液，所以无色溶液」中一定 含有氯化纳，无法确定原固体翰末中是否含有氯化钠，因 此无法确定是否含有NCI,Mg(OH):,(1)操作「和操 度碧 作川相同，都是用于国体和液体的分离，其名称是过滤 (2)无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧，化碳，化 学式为CO。(3)白色沉淀Ⅱ是氯化钠和硝酸银反应生成 氟化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NC十 AgNO一AgCI￥+NaNO.(4)由上遂分析可知，原 固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、 Mg(OH):. 8.(1)低(2)温室效应(3)NCO+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO,↓置换反应(4)CaCL(合理即可) 9.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)C(O十 HO一Ca(OH)2(3)二氧化碳分子间的间隔变小 (4)CaO.NaOH 10.(1)HSO,澄清石灰水(2)2NaOH+H.S0, A26