2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练流程题 1．天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 2．在第 32 届奥运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末——“镁粉”反复搓手。“镁粉”与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为碱式碳酸镁【Mg2（OH）xCO3】，还含有氧化镁、氧化钙等物质。“镁粉”具有一定的吸湿功能。在手上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。 (1)Mg2（OH）xCO3中 x= 。碱式碳酸镁属于 （填序号）。 A．混合物     B．氧化物     C．碱     D．盐     E．有机物 (2)利用白云石制备碱式碳酸镁的流程如下：（白云石主要含有 MgCO3、CaCO3）    ① 将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成 MgO、CaO。混烧中加入煤的作用是 。 ② 水化时的主要反应为、 （填化学方程式）。 ③ 碳化过程中为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的 pH 在 8.5～9 之间，使得 Mg（OH）2转化为可溶的 Mg（HCO3）2。副产品的主要成分是 。气体 X 是 。 3．镁是航空工业的重要材料。用母液(海水晒盐后剩余溶液，主要含有、等)为原料提取金属镁的流程如下所示，回答下列问题。 (1)操作a是 。 (2)步骤③发生的化学反应所属的基本反应类型为 。 (3)写出滤液A中的主要物质与碳酸钠反应的化学方程式： (写一个即可)。 (4)步骤②中加入的X为 (填化学式)。 (5)验证母液中的已完全转化为的方法是 。 4．以盐湖卤水（主要成分为MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备电池级Li2CO3的主要工艺流程如下： 资料： 物质 Li2CO3 MgCO3 20 ℃时溶解度/g 1.33 0.039 (1)I中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)II中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)综合分析，I中必须去除MgCl2的原因是 。 5．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图： 已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 。 (2)写出操作Ⅱ中加入过量铁粉时，发生的反应方程式 ， 。 (3)操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是 。 (4)实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是 。 6．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，高炉中主要转化过程如图： (1)炼铁的主要原料除空气、石灰石外，还有 。 (2)在转化③中体现了一氧化碳的化学性质是 。 (3)上述过程涉及的化学反应中，有元素化合价改变的转化有 （填序号）。 (4)用100吨含氧化铁64%的赤铁矿石，理论上可以得到铁的质量为 吨。 7．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质(泥沙等杂质中不含氯元素)，用粗盐制备次氯酸钠的流程如图所示： (1)操作1、2的名称是 。 (2)若要验证溶液A中有过量的Ba2+，应该选择药品是______(填序号)。【提示：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀】 A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．BaCl2溶液 D．HCl溶液 (3)溶液B中的溶质有 (填化学式)。 (4)气体C具有可燃性。写出步骤IV中发生的化学反应方程式 。 (5)最后制得次氯酸钠中氯元素的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)粗盐中氯元素的质量。 8．中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其流程如图所示（图中a、b是两种起始反应物的分子模型，c、d是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）。请回答下列问题： （1）从物质类别的角度看，环节Ⅱ的产物(CH2)n属于 （填“无机”或“有机”）物。 （2）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，写出c物质的化学式 ，d中碳元素与氢元素的质量比为 。 （3）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 。 （4）请从原料或产品的角度，分析该成果能够解决的现实问题是 （写出一点）。 9．海洋是一座巨大的宝库，海水中有丰富的水生生物和化学资源，海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： (1)海水晒盐是 （填“物理“或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程。 (2)A步骤反应的化学方程式是 。 (3)海水中本身就含有氯化镁，则A、B两步的作用是 。 10．利用钛精矿(主要成分为)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下： (1)中钛元素的化合价是 。 (2)粉碎机中粉碎的目的是 。 (3)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。 11．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：    (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2符可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 (写化学式)。 12．人类的生活和工农业生产都离不开水。 （1）下图是自来水厂净水过程示意图。    ①明矾可作絮凝剂用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 使之从水中沉降出来。 ②以上净水过程中，过滤池的作用是 。 （2）现要把一瓶浑浊的河水进行过滤，除要用到铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器是 ；过滤中要注意“一贴二低三靠”，“三靠”中的其中“一靠”是指倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒的中部，这样操作的原因是 。 （3）锅炉用水硬度高了内部容易结垢，既浪费燃料，又易使内部管道局部过热而造成危险。为此，常采用下列措施。 ①锅炉要使用软水。日常生活中，可用 来检验软水和硬水。 ②定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，工业上常用盐酸清洗。盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。 13．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：    请回答下列问题： (1)固体B的成分是 (用符号表示)。 (2)操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 (填一种实验物品名称)。 (3)反应①、②、③中没有涉及的化学反应类型是 (填字母代号)。 A．化合反应            B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应 (4)请书写以下反应的化学方程式：反应② 。反应③ 。 14．硫酸在工业上有着重要的用途。 Ⅰ．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】FeS2SO2SO3H2SO4    【工艺流程】 （1）黄铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在吸收塔中，含水吸收液呈雾状由上向下喷洒，这样做的优点是 （3）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是 ； （4）下列有关说法中，不正确的是 （填序号）。 A 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积； B 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量； C 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨； D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料 Ⅱ．某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。如果该厂生产98％的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，理论上需要含FeS260％的矿石的质量为 。 15．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水体的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程图，请据图回答下列问题：    (1)步骤Ⅰ、Ⅱ中均有的相同操作是 。 (2)物质X、Y的化学式分别为 、 。 (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$