2024年中考化学题型强化提升之流程题

2024年中考化学题型强化提升之流程题 1．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究 （1）提出猜想： 猜想Ⅰ：该粉末由铜、锰组成 猜想Ⅱ：该粉末由铁、锰组成 猜想Ⅲ：1该粉末由铁、锰、铜组成 猜想Ⅳ：该粉末由 组成。 （2）查阅资料：金属锰、铜不能被磁铁吸引，锰和硫酸亚铁溶液可以发生置换反应锰元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。 （3）进行实验 实验目的 实验操作 实验现象 ①证明粉末中是否含有铜 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入过量的 。 有少量红色粉末不能溶解 ②证明粉末中是否含有锰 取5.5g的粉末放入烧杯，再向其中加入过量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥、称量固体为5.52g ③证明粉末中是否含有铁 另取5.5g粉末 （用物理方法），剩余金属粉末的质量为1.12g （4）初步结论：猜想 成立，写出实验①中发生反应的一个化学反应方程式为 。 （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数 （用金属的名称和百分数表示，结果保留一位小数）。 2．有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。 【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。 【请教老师】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。 【进行实验】为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1.切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是 2.取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有无色气体产生，反应后的溶液呈 色 该金属一定不是铁，而是镁 【反思交流】（1）实验2中反应的化学方程式为 ； （2）当吹灭蜡烛时，烛芯中的金属燃烧的化学方程式为 ； （3）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ； （4）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，请你采用两种不同的方法熄灭它 。 3．如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图： 【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜. 【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究： 【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应： 6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解. 【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性. 【实验与结论】 实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH 7（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立. 实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立. 【交流和反思】 （1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ； （2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例： （写出反应物的化学式即可）. 【拓展与延伸】 盐溶液 （填“一定”、“不一定”）呈中性，如碳酸钠溶液呈 性。 4．某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。 【提出问题】铜生锈的原因是什么？ 【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，不溶水能溶于酸。 【猜想与假设】 (1)根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是 。 【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如图四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。 实验编号 一 二 三 四 实验装置             实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈 (2)在上述实验三中，制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是 (写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为 。 【实验结论】他的猜想正确。 【反思与提高】 (3)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与 (填物质名称)有关。 (4)请你提出一条延长食品保质期的建议： 。 (5)要除去眼镜框表面的钢绿，应选用的物质是 (选填“水”或“稀盐酸”)。 5．某同学想在实验室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液｡ 查阅资料： ①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象 ②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解 ③ ④Ca(HCO3)2可溶于水 制取步骤： ①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用； ②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； ③小心煮沸②溶液1~2分钟； ④ ，即得Na2CO3溶液｡ 实验探究：为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与该同学一起完成下列实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量制得的溶液于试管中，加入过量的___溶液 产生白色沉淀 原来溶液含有Na2CO3 将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 取其中一份加入足量的____ 无气泡产生 原来制得的溶液中不含_______ 取另一份加入MgCl2溶液 _______ 原来制得的溶液中不含NaOH 结论：所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液 （1）将步骤④ 补充完整｡ （2）将实验探究中各空格补充完整       ｡ （3）评价与反思：有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理｡你认为对吗？ 请说明理由： 6．“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。 [实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。 [实验内容]（1）溶质种类的影响 分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是 。 实验步骤 实验现象 实验结论 30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca（OH）2未溶 在 保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度 （2）温度的影响（以KNO3为例） 分析：在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是 。 实验步骤 实验现象 实验结论 用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在50℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况 试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度 （填“相等”或“不相等”） 7．同学们知道KClO3分解用MnO2作催化剂，于是想研究氧化铜能否对KClO3分解起催化作用，进行了以下实验： 【实验一】氧化铜能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。 实验编号 氯酸钾（g） 氧化物 产生气体（mL） 耗时（s） ① 1.5 —— 50 1800 ② 1.5 0.3g  MnO2 50 40 ③ 1.5 X g  CuO 50 85 (1)实验③中加CuO的质量x应该为 g，以上实验采用了对照实验的探究方法，其中①和③对照，说明的结论是 ； (2)写出实验②反应的化学方程式 ； 【实验二】为了证明CuO是KClO3的催化剂，同学们完成以下实验： 【资料】KClO3和KCl都溶于水，CuO难溶于水。 (3)Ⅰ、将实验③反应后的剩余固体加足量的水溶解，过滤得到黑色粉末，洗涤干燥称得质量为0.3g。在过滤实验中用到玻璃棒的作用是 ； Ⅱ、将过滤得到的黑色粉末按下面进行实验： 实验装置 实验现象 实验分析 玻璃管中黑色粉末逐渐变红 有铜产生 锥形瓶中澄清的石灰水变浑浊 产生了CO2 (4)写出玻璃管中发生的反应的化学方程式 ；说明滤出的固体是 ； 【实验结论】 (5)通过上述实验，得出的结论是 ； 【实验反思】 (6)在实验Ⅱ的实验装置设计中存在一定的缺陷，改进的方法是 。 8．小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质。    【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象。 (1)【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明 。再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）。 开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应。 (2)请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应： 。 (3)【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反应，反应化学方程式是为： 。 【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过装置的改进或者药品的选择，将无现象实验显性化，最终获得结论。 (4)【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 。 (5)【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验 （实验操作及现象），说明两者发生了化学变化。 9．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。 [查阅资料]铬(Cr)是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜 [提出假设]考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设: 假设①:A1>Cr>Cu 假设②: 。 假设③: 。 [实验过程]取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。 [实验现象] 金属 Cr Cu Al 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢 铜表面无明显变化 铝表面产生 气泡较快 [实验结论]假设 成立(填序号)。 [问题与反思] （1）由上述结论可知:铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式: (已知在该反应的生成物中铬元素显+2价)。 （2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为 (填“可行 ”或“不可行”)，理由是 。 10．用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。 (一)钟罩内剩余气体探究 【猜测】结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。 【实验1】该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验： (1)A中观察到 ，证明有CO2剩余。 (2)B中观察到 ，证明有O2剩余。 (3)C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的 (填化学式)气体。 (二)钟罩内溶液的成分探究 【资料】NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。 【猜测】该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测： 白色固体可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。 【实验2】(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测 (选填序号)不成立； (5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量 (选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立； (6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O。称取该白色固体33.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。 【结论】a∶b∶c＝ 。 【延伸】将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为 。 11．某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行如下探究。探究该气体的成分。 【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为 。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 （1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式： 。 （2）由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是 。 【反思拓展】 科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 (填字母编号)仪器相同。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。 12．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示. 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、 。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 13．丝绸是中华文明的标志物之一。化学兴趣小组对生产丝绸的原料、生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的实验探究。 任务一  了解丝绸生产所用原料和工艺 (1)用纯桑蚕丝所织造的丝绸，称为真丝绸。蚕丝不耐碱，染色宜在酸性或接近中性的染液中进行。蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。 任务二  探究丝绸染色工艺的影响因素 丝稠染色工艺对最终产品的品质至关重要。为研究染色时间、温度和pH等因素对染色效果的影响，兴趣小组进行了一系列实验，实验数据如下（已知色泽鲜艳度、染色均匀性和染色牢度的评分范围均为1~10，分数越高表示染色效果越好）。 序号 染色时间/分钟 染色温度/℃ pH 染色效果评分 色泽鲜艳度 染色均匀性 染色牢度 ① 30 60 4 7.5 8 8.8 ② 45 60 4 9.0 9.2 9.5 ③ 60 60 4 8.2 7.5 8.4 ④ 45 70 5 9.6 9.3 9.6 ⑤ 45 70 4 8.5 8.7 8.4 (2)①②③的目的是探究 对染色效果的影响。在实验范围内，丝绸染色的最佳条件是 。 任务三  探究丝绸工艺废水成分的性质 丝织染色后的废水呈酸性。通过查阅相关资料发现，废水中含有硫酸，兴趣小组做了以下实验来探究稀硫酸的化学性质。 (3)Ⅰ．试管B中实际参加反应的离子是 ；试管D发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究实验结束后，用长滴管吸取A中的溶液逐滴加入D中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理不合理的是 （填序号）。 ①滴加后，D中溶液pH变小 ②滴加前，D中没有固体剩余 ③长滴管中吸取的A中溶液为无色 任务四  丝制品养护 (4)蚕丝衣物需精心护理，最好用选用冷软水手洗。兴趣小组软化自来水时，将自来水煮沸、冷却后，发现有白色不溶物。通过查阅资料可知，该白色不溶物是：（其化学式相对分子质量计算式为：）。取3.1g白色不溶物，充分加热，完全分解生成MgO、CO2和水蒸气，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（各装置中的药品都足量，其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验测得装置A的质量增加0.18g，装置B的质量增加1.32g，则 。 14．工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究： 【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】（1）NaOH、NaCl（2）NaOH 【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验： 【收集证据】实验1的反应现象为 ，实验2发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】电解后的溶液中的溶质是 。 【表达交流】在滴加过量稀硝酸的过程中，上图中①表示的是 （填符号）。 【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以 的形式，通过一种 的方式而发生的复分解反应。 15．氧气是一种重要的气体，某兴趣小组以制取氧气为主题进行项目式学习。 【任务一】认识工业制取氧气 (1)利用空气分离得到氮气和氧气，是在低温下加压把空气转变为液体，然后蒸发，由于液氮沸点 液氧沸点，所以液氮先蒸发出来。该方法制取氧气属于 变化。 【任务二】实验室制取氧气 (2)实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，相对于使用高锰酸钾制取氧气，该方法的优点是 （写一种即可）。 【任务三】深入研究 兴趣小组某同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气，并生成Mn2+，化学方程式为： (3)上述实验所用过氧化氢溶液是否呈酸性，其检验方法为 。 (4)实验室用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是 ，用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是 （用含字母a的式子表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$