精品解析：河北省邯郸市三龙育华中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

邯郸市育华中学22-23学年高一第二学期期中考试化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列气体中不会造成空气污染的是 A B. C. D. 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 乙烷的结构式为 C. 的球棍模型： D. 氯原子的结构示意图： 3. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 4. 下列关于含氮化合物说法正确的是 A. 所有铵盐都易溶于水，铵盐中的N元素均显-3价 B. 将氨气通入水中，所得溶液显碱性的原因： C. 溶于水生成硝酸，所以酸性氧化物 D. 硝酸与木炭的反应表现硝酸的强氧化性 5. 对于反应来说，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应中反应物总能量小于生成物的总能量 C. 生成2mol 放出能量 D. 该反应若生成2mol ，则放出的热量为 7. 下列关于甲烷的说法正确的是 A. 有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 只有一种结构，不能说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 C. 甲烷的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构 D. 收集甲烷时可以用向上排空气法 8. 下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过饱和碳酸氢钠 B 碱石灰 C 通过氢氧化钠溶液 D 通过灼热的铜网 A A B. B C. C D. D 9. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 盛放饱和食盐水水槽底部会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴包括、、、 10. 用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 11. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为 C. 装置丙中电流由Z流向W D. 四种金属的活动性强弱顺序为 13. 100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是 A. 反应生成气体是NO、SO2混合气体 B. 反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解 C 反应中转移0.6mol电子 D. 溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3mol/L 14. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 常用过程③反应进行NO的检验 C. 过程②反应中每生成4mol NO，转移20mol电子 D. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生如下图所示的反应，反应过程中的能量变化情况如图。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。 （1）请写出该反应的热化学方程式___________。据图分析可知选择适宜的催化剂___________(选填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。事实上，1mol 和2mol 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化值总小于计算值，原因是___________。 （2）如图为白磷()和的结构，发生反应：，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498.则：1mol白磷(s)完全燃烧___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 16. 某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为___________。 （3）3min时，___________(选填“>”、“<”或“=”)。 （4）该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率为___________。 （5）4min时，___________；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时，一直保持不变是___________(填字母)。 A．压强 B．密度 C．平均相对分子质量 D．反应物的浓度 （6）改变下列条件能加快上述反应的反应速率的是___________(填序号)。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加Z的浓度 17. 是一种理想的清洁燃料，用和组合形成的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为，质子()交换膜左右两侧的溶液均为1L 2的溶液。根据题目要求回答下列问题： （1）电极c为___________(填“正极”或“负极”)，物质a为___________，物质a在电极c上发生的电极反应式为___________，电池中电子移动方向是从___________极到___________极(用字母填空)。 （2）一段时间后，质子交换膜左右两侧的硫酸溶液的pH___________(填“相同”或“不同”)。 （3）当电路中累计有2mol电子进行转移时，所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________。 18. 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。 Ⅰ：某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下： （1）在“分解塔”中，按一定比通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___________。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因___________。 （3）“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式：___________。 Ⅱ：某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。 已知：①， ②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和 （4）盛稀硝酸仪器的名称是___________。 （5）实验开始加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。 （6）装置A中发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （7）装置E的作用是___________。 （8）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质___________(填化学式)。 Ⅲ：含量的测定 （9）工业产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取5g该产品，在酸性条件下向其中滴加0.1mol/L 溶液，至恰好完全反应时，消耗28mL 溶液，则该样品中含的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邯郸市育华中学22-23学年高一第二学期期中考试化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列气体中不会造成空气污染的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．无毒，不会造成空气污染，故A选； B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选 C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选； D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选； 答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 乙烷的结构式为 C. 的球棍模型： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漏写孤电子对，N2的电子式为，故A错误； B．为乙烷的结构简式，乙烷的结构式为，故B错误； C．甲烷分子为正四面体结构，分子中存在4个等同的C—H键，碳原子的半径大于氢原子，甲烷的球棍模型：，故C正确； D．氯原子核内有17个质子、核外有17个电子，氯原子的结构示意图：，故D错误； 答案选C。 3. 下列属于取代反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于加成反应，故A不选； B．中H原子被Cl原子取代，属于取代反应，故B选； C．属于氧化反应，故C不选； D．属于置换反应，故D不选； 答案选B。 4. 下列关于含氮化合物说法正确的是 A. 所有铵盐都易溶于水，铵盐中的N元素均显-3价 B. 将氨气通入水中，所得溶液显碱性的原因： C. 溶于水生成硝酸，所以是酸性氧化物 D. 硝酸与木炭的反应表现硝酸的强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵盐易溶于水，硝酸铵中，N元素的化合价为-3价和+5价，故A错误； B．氨水显碱性的原因是一水合氨电离出氢氧根：，故B错误； C．酸性氧化物与水反应生成相应的含氧酸，化合价不变，但是NO2与水反应生成硝酸和NO，发生化合价的变化，故NO2不是酸性氧化物，故C错误； D．硝酸与木炭的反应中，硝酸中所有N元素化合价从+5价变为+4价，硝酸只表现氧化性，故D正确； 答案选D。 5. 对于反应来说，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】对于反应，各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得： A．； B．，则v(A )==0.275mol•L-1•min-1； C．C是固体，不能用浓度变化表示反应速率； D．，则v(A )= =0.3mol•L-1•min-1； 故反应速率最快的是A； 答案选A。 6. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应中反应物总能量小于生成物的总能量 C. 生成2mol 放出能量 D. 该反应若生成2mol ，则放出的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量大于反应物能量，所以该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热或点燃才能进行，故A错误； B．由图可知，该反应中反应物总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故B正确； C．由图像可知，生成2mol，吸收的能量为(E1-E2)kJ，故C错误； D．由图像可知，该反应若生成2mol ，则吸收的热量为，故D错误； 答案选B。 7. 下列关于甲烷的说法正确的是 A. 有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 只有一种结构，不能说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 C. 甲烷的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构 D. 收集甲烷时可以用向上排空气法 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷性质稳定，不能被强氧化剂高锰酸钾氧化，所以甲烷不能使高锰酸钾褪色，故A错误； B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，所以CH3Cl只有一种结构，不能说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，故B正确； C．H原子是“2电子”稳定结构，故C错误； D．甲烷密度小于空气，可选用向下排空气法收集，故D错误； 答案选B。 8. 下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过饱和碳酸氢钠 B 碱石灰 C 通过氢氧化钠溶液 D 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与饱和碳酸氢钠生成CO2，不能达到除杂目的，故A错误； B．会与碱石灰反应，不能达到除杂目的，故B错误； C．会与氢氧化钠溶液生成亚硝酸钠，不能达到除杂目的，故C错误； D．与灼热的铜反应生成氧化铜，剩余N2，可以除掉氧气，故D正确； 答案选D。 9. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴包括、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，要在光照条件下进行，但是强光照射会发生爆炸危险，故A错误； B．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，且生成的HCl溶于水，故此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，故B错误； C．发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中有晶体析出，故C正确； D．常温下，CH3Cl是气体，试管内壁的油状液滴物包括CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故D错误； 答案选C。 10. 用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生NH3，故A正确； B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用，以防止倒吸（如图丙），故C正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口会生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，故D错误； 综上所述，答案为D。 11. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误； B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确； C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误； D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误； 故选B。 12. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为 C. 装置丙中电流由Z流向W D. 四种金属的活动性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，故A正确； B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，故B正确； C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，故C错误； D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，故D正确； 故选：C。 13. 100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是 A. 反应生成气体是NO、SO2混合气体 B. 反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解 C. 反应中转移0.6mol电子 D. 溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铜能和稀硝酸反应，生成一氧化氮，不能和稀硫酸反应，故不能生成二氧化硫，A项错误； B．反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜的物质的量为 =0.04mol，氢离子物质的量为(0.4+0.2×2)×0.1=0.08mol，硝酸根物质的量为0.04mol，则根据方程式计算，氢离子完全反应，硝酸根离子和铜有剩余，若再加入盐酸，提供氢离子，铜可以继续溶解，B项错误； C．反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，Cu的化合价由0→+2，根据氢离子的物质的量可知，反应的铜消耗量为0.08mol×=0.03mol，该反应中转移电子为0.03mol ×2e-=0.06mol e-，C项错误； D．反应生成铜离子物质的量为0.03mol，物质的量浓度为0.3mol/L，D项正确； 故选D。 14. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 常用过程③反应进行NO的检验 C. 过程②反应中每生成4mol NO，转移20mol电子 D. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； 【详解】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确； B．过程③为NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，可以进行NO的检验，故B正确； C．过程②为氨的催化氧化反应，NH3变为NO，化合价从-3变为+2，即生成1molNO时转移5mol电子，则每生成4mol NO，转移20mol电子，故C正确； D．氮气在足量氧气中只能生成NO，不能生成NO2，故D错误； 答案选D。 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生如下图所示的反应，反应过程中的能量变化情况如图。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。 （1）请写出该反应的热化学方程式___________。据图分析可知选择适宜的催化剂___________(选填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。事实上，1mol 和2mol 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化值总小于计算值，原因是___________。 （2）如图为白磷()和的结构，发生反应：，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498.则：1mol白磷(s)完全燃烧___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 【答案】（1） ①. ②. 不能 ③. 该反应为可逆反应 （2） ①. 放出 ②. 1638 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，∆H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，该反应的热化学方程式为；催化剂只影响反应速率，不能改变该反应的热量变化值；事实上，加入1mol 和2mol 使它们充分反应，反应的热量变化值总小于计算值，说明该反应为可逆反应，不能完全反应； 【小问2详解】 由图可知：1个白磷分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，所以1mol P4和3mol O2完全反应生成1molP4O6时放出热量为：6mol×198kJ•mol-1+3mol×498kJ•mol-1-12mol×360kJ•mol-1=-1638kJ。 16. 某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为___________。 （3）3min时，___________(选填“>”、“<”或“=”)。 （4）该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率为___________。 （5）4min时，___________；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时，一直保持不变是___________(填字母)。 A．压强 B．密度 C．平均相对分子质量 D．反应物的浓度 （6）改变下列条件能加快上述反应的反应速率的是___________(填序号)。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加Z的浓度 【答案】（1） （2）0.04 （3）= （4）20％ （5） ①. 3∶1∶2 ②. ABC （6）①④ 【解析】 【小问1详解】 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物。X的物质的量增多，应为生成物，当反应时间为3min时，达到动态平衡：Δn(X)=0.6mol，Δn(Y)=0.2mol，Δn(Z)=0.4mol,则反应的方程式为：2Z+Y⇌3X； 【小问2详解】 根据图像数据，反应开始至2min末，X的化学反应速率为=0.04； 【小问3详解】 由图像可知，3min时，反应已达平衡，=； 【小问4详解】 该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率为=40%； 【小问5详解】 4min时，反应已达平衡，各物质的速率之比等于计量数之比，3∶1∶2； A．该反应是气体物质的量相等的反应，故反应开始至反应达到平衡时，压强保持不变，故A选； B．反应是在恒容容器中进行，故故反应开始至反应达到平衡时，密度保持不变，故B选； C．该反应是气体物质的量相等的反应，气体质量也保持不变，故反应开始至反应达到平衡时，平均相对分子质量保持不变，故C选； D．反应开始至反应达到平衡时，反应物的浓度减小，故D不选； 答案为ABC； 【小问6详解】 ①升高温度，能加快反应速率，故①选； ②保持压强不变，充入He，容器体积扩大，各反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，故②不选； ③保持体积不变，充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故③不选； ④增加Z的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故④选； 答案为①④。 17. 是一种理想的清洁燃料，用和组合形成的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为，质子()交换膜左右两侧的溶液均为1L 2的溶液。根据题目要求回答下列问题： （1）电极c为___________(填“正极”或“负极”)，物质a为___________，物质a在电极c上发生的电极反应式为___________，电池中电子移动方向是从___________极到___________极(用字母填空)。 （2）一段时间后，质子交换膜左右两侧的硫酸溶液的pH___________(填“相同”或“不同”)。 （3）当电路中累计有2mol电子进行转移时，所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. ④. c ⑤. d （2）不同 （3）11.2L 【解析】 【分析】由CH4燃料电池图可知，H+向d极移动，则d为正极，c为负极，负极上通入CH4，失电子发生氧化反应，电极反应式为，正极通入氧气，得到电子发生氧化反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O； 【小问1详解】 由分析可知，c为电池的负极，物质a为CH4，CH4在负极上发生氧化反应，电极反应式为；电池中电子移动方向是从负极流向正极，即由c极流向d极； 【小问2详解】 根据电极反应式，在电子守恒时，正极消耗的H+由负极移动过来，但是正极消耗水，负极生成水，故两侧硫酸溶液的pH不同； 【小问3详解】 根据正极反应O2+4H++4e-=2H2O，当电路中累计有2mol电子进行转移时，消耗的氧气为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 18. 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。 Ⅰ：某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下： （1）在“分解塔”中，按一定比通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___________。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因___________。 （3）“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式：___________。 Ⅱ：某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。 已知：①， ②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和 （4）盛稀硝酸仪器名称是___________。 （5）实验开始加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。 （6）装置A中发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （7）装置E的作用是___________。 （8）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质___________(填化学式)。 Ⅲ：含量的测定 （9）工业产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取5g该产品，在酸性条件下向其中滴加0.1mol/L 溶液，至恰好完全反应时，消耗28mL 溶液，则该样品中含的物质的量为___________mol。 【答案】（1）使二氧化硫气体被充分吸收 （2）浓硝酸受热会分解和挥发 （3） （4）分液漏斗 （5）排尽装置内空气，防止NO被氧化为，以及防止过氧化钠与空气中CO2反应 （6） ①. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 2：3 （7）吸收尾气，防止污染空气 （8）NaOH、(写出一个即可) （9）0.007mol 【解析】 【分析】I．将SO2通入浓HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被还原为NO与NO2，将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中用碳酸钠吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被碳酸钠充分吸收，得到主产物NaNO2，所得的尾气中会有NO，可循环使用，最后将溶液结晶得到NaNO2； II．A装置中铜与稀硝酸反应生成NO，NO气体经过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应生成NaNO2，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，Na2O2能与水蒸气发生反应生成O2，O2能与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3，会使得产品的纯度降低，因此B中浓硫酸用于吸收A中挥发的水蒸气，D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气； 【小问1详解】 “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使二氧化硫与硝酸充分接触，使SO2气体被充分吸收； 【小问2详解】 HNO3具有良好的挥发性且受热易发生分解，为防止硝酸受热会挥发、分解，则“分解塔”中的温度不宜过高； 【小问3详解】 NO、NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反应生成NaNO2的反应中，N元素发生归中反应，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2； 【小问4详解】 由图可知，盛稀硝酸的仪器为分液漏斗； 【小问5详解】 装置中残留的空气中含有O2、CO2，CO2能与Na2O2发生反应生成O2，O2能与NO发生反应生成NO2，因此实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是排除装置内的O2、CO2，防止NO被氧化为，以及防止过氧化钠与空气中CO2反应； 【小问6详解】 A中铜与稀硝酸反应生成NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；反应中有2mol硝酸为氧化剂，3molCu为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3； 【小问7详解】 装置E的作用是吸收未反应完的NO，进行尾气处理，防止污染空气； 【小问8详解】 没有B、D装置，CO2、水蒸气能与Na2O2发生反应生成O2和NaOH，O2能与NO发生反应生成NO2，最终会生成副产物NaNO3、NaOH； 【小问9详解】 根据化合价升降守恒可知，酸性高锰酸钾与NaNO2反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，样品反应消耗高锰酸钾的物质的量为0.1mol/L×0.028L=0.0028mol，则样品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028mol=0.007mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$