辽宁辽阳市集美中学等校2025-2026学年高三下学期模拟测试 化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 V51 Fe56 Ni59 Co59 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．人头壶(陶器) B．太阳神鸟金箔 C．《人物御龙图》帛画 D．里耶秦简 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的空间填充模型： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 的名称：2-甲基-3-乙基丁醛 D. 的p-p 键的形成过程： 3. 下列图标与新制氢氧化铜和乙醛的实验无关的是 A. ⑥⑦ B. ③⑦ C. ③④ D. ③⑤ 4. 化学与生产、生活紧密相关，下列对场景中所运用的化学知识的解释错误的是 选项 场景 解释 A 医院：用“84”消毒液进行环境消毒 NaClO具有强氧化性 B 生活：温水条件下，用加酶洗衣粉洗涤衣物 温水中，酶的活性高 C 工厂：高温条件下，利用焦炭和石英砂制备粗硅 高温条件下，碳具有还原性 D 农场：用生石灰改良酸性土壤 生石灰属于碱，可中和酸性物质 A. A B. B C. C D. D 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4 B. 标准状况下，22.4 L 气体的分子数为 C. 12.8 g 与足量的氧气反应生成的分子数小于0.2 D. 1 L pH=2的稀硫酸中含有的氢离子数为0.01 6. 下列装置的使用或实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制备无水 B．熔化纯碱 C．测定草酸的浓度 D．检验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 反应①为 B. 反应②为 C. 反应③为 D. 反应④为 8. 有机物Z(简称为M5纤维)具有高强度以及优异的耐燃性，一种合成方法如图： 已知：与苯相似，均为平面结构。 下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. 上述反应为加聚反应 C. Z的高分子链之间存在氢键 D. m=4n-1 9. 下列生活中的现象与物质结构关联错误的是 A．干冰升华与范德华力有关 B．硫化顺丁橡胶具有高弹性和高强度的特点，与其网状结构有关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关 D．石墨具有导电性与层状结构，层间以范德华力结合有关 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物Z可由X经两步反应制得，流程如图。下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. Y属于芳香烃 C. X、Y均能使酸性溶液褪色 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 11. R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. T与Z可形成共价晶体 C. 原子半径：X>R>T D. Y的氧化物属于两性氧化物 12. 有机物电化学合成是化学研究的重要方向。一种将对硝基苯酚()转化成对氨基苯酚()的示意图如图。下列说法正确的是 A. 电极电势：催化电极a高于催化电极b B. 催化电极a为阳极，发生氧化反应 C. 电解池工作时，电子由催化电极a经质子交换膜向催化电极b移动 D. 若在催化电极a收集到3.36L气体，理论上可生成10.9 g对氨基苯酚 13. 钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。一种钒的硫化物的晶体结构(图1)及其俯视图(图2)如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为VS B. 可通过X射线衍射实验确定该固体硫化物是否为晶体 C. 该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是6 D. 该晶体的密度为 14. 废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实验室中欲从碱浸渣中回收、，简易流程如图所示： 已知： ①常温下，。 ②“滤液2”中。 ③沉淀率。 下列说法错误的是 A. “酸浸”的主要反应为 B. 可通过向“滤液2”中滴加溶液来判断沉铁是否完全 C. “滤液3”中的溶质除少量外，主要为 D. 加入等体积的溶液后，“滤液3”中为0.04 ，则的沉淀率为90% 15. 向AgCl悬浊液(含足量AgCl固体)中加氨水，发生反应和，、与的关系如图所示，M代表或，N代表或。已知。下列说法错误的是 A. x=-3.1 B. 表示随的变化关系 C. 的平衡常数 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某冶金厂的废炉渣中，含镍的质量分数为29.5%，含钴的质量分数为1.53%，同时含有少量的Fe、Ca、Mg以及难溶于酸的硅酸盐杂质。一种以此废炉渣为原料回收硫酸镍晶体()和草酸钴的流程如图。 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）在混合酸浸前，需先磨矿、再浆化，其目的是___________。 （2）加入氯酸钠的目的是___________。 （3）除铁工序中采用黄钠铁矾[，淡黄色不溶性晶体]法，加入将溶液的pH调至2.0，写出除铁时发生反应的离子方程式：___________。 （4）除钙、镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于或等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 （5）镍、钴分离时通常用有机溶剂萃取法，有机溶剂P507萃取、时溶液pH与萃取率的关系曲线如图，溶液的pH最好调节为___________左右。 （6）从含镍无机相中获得晶体的操作依次是___________、洗涤、干燥。某厂利用该原理每年从10万吨废弃炉渣中回收，已知工艺中镍的总回收率为90%，理论上该厂每年可生产七水硫酸镍晶体的质量为___________(保留三位有效数字)万吨。 17. 对硝基苯甲酸是黄色结晶粉末，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。某化学兴趣小组同学拟在实验室中利用在酸性条件下氧化对硝基甲苯制取对硝基苯甲酸。 反应原理： Ⅰ．实验药品用量及物理常数 药品名称 相对分子质量 用量/(mL、g、mol) 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 水溶性 对硝基甲苯 137 4.8 g(约0.035 mol) 54.5 38.3 1.286 不溶 对硝基苯甲酸 167 242.5 升华 1.575 难溶 262 11.0 g(约0.042 mol) 356.7 400 2.348 易溶 浓硫酸 98 15 mL(约0.27 mol) 290 Ⅱ．实验步骤 ⅰ.对硝基苯甲酸粗品的制备： ①在250 mL三颈烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钠粉末及水，搅拌下缓慢滴加浓硫酸。滴加完毕后，加热回流搅拌约0.5小时，直至反应液呈黑色，实验装置如图(夹持及加热装置已略去)。 ②反应液冷却后，在搅拌下加入冰水，使产物析出。抽滤(装置如图)，并用冷水洗涤，得到黑色粗产品。 ⅱ.粗产品提纯： ①除铬盐：将粗产品置于10 mL 5%稀硫酸中沸水浴加热，溶解未反应完全的铬盐，冷却后抽滤。 ②碱溶除杂：将抽滤后的固体溶于20 mL 5%的NaOH溶液，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1.0 g活性炭煮沸，趁热抽滤。 ③酸析精制：充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有20 mL 15%硫酸的烧杯中析出黄色沉淀，抽滤，用少量冷水洗涤两次，干燥后称重，得到4.4 g对硝基苯甲酸。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为___________。 （2）冷却水应该从仪器N的___________(填“a”或“b”)口通入。 （3）与普通过滤相比，抽滤的优点是___________。 （4）“碱溶除杂”中加入NaOH溶液将对硝基苯甲酸转化为对硝基苯甲酸钠的目的是___________；该过程需保持温度为50℃，温度过高或过低对实验的不利影响是___________；加入活性炭煮沸时，活性炭的作用是___________。 （5）检验产品是否洗涤干净的操作为___________。 （6）由题中数据可知，对硝基苯甲酸的产率约为___________(保留两位有效数字)。 18. 氨是重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界前列。 Ⅰ．合成氨原料中的由分离液态空气得到，可由下列反应制备： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应1的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应1和3，下列说法正确的是___________。 A. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C. 反应3逆反应的活化能小于正反应的活化能 D. 容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态 Ⅱ．合成氨： 。 （3）向恒容密闭容器中以、(x代表物质的量分数)进料发生合成氨反应，不同温度(T)下平衡混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②，A点状态下，的平衡分压为___________Pa，反应的平衡常数___________(保留两位有效数字，用物质的量分数代替平衡浓度)。 （4）双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米Fe催化剂的优点是___________。 ②低温区合成氨产率较高的原因是___________。 19. H是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：(三乙胺)是一种有机碱，也可用作溶剂。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）F→G的反应类型为___________。 （3）两分子F在一定条件下发生反应生成分子式为的产物M，M的结构简式为___________。 （4）有机物N是E的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有___________种，其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：4：2：1的N的结构简式为___________(任写一种)。 ①红外光谱显示分子中含有吡啶环()，且分子中含2个甲基； ②仅含一种官能团，氧原子均直接与吡啶环相连； ③N与金属钠不反应，吡啶环上连有两个取代基。 （5）一种以1，3-环已二烯和为原料制备的合成路线如图。 ①反应Ⅰ的反应条件和试剂为___________。 ②写出有机物K的结构简式：___________。 ③写出反应Ⅳ的化学方程式：___________。 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 V51 Fe56 Ni59 Co59 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）将浸出液中含有的转化为 （3） （4） （5）4.0 （6） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 12.6 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）a （3）过滤的速度快，晶体较干燥 （4） ①. 使对硝基苯甲酸与对硝基甲苯分离 ②. 温度过高对硝基甲苯熔化进入滤液中，温度过低对硝基苯甲酸钠会析出，影响产品的产率 ③. 吸附色素等杂质，脱色 （5）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明已洗净表面吸附的硫酸钠 （6）75% 【18题答案】 【答案】（1）+166 （2）D （3） ①. > ②. ③. 0.93 （4） ①. 高温有利于N≡N、H-H断裂，加快反应速率 ②. 反应放热，低温促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高的平衡产率 【19题答案】 【答案】（1）氨基乙酸 （2）取代反应 （3） （4） ①. 16 ②. 或 （5） ①. 、 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $