高二化学下学期期末模拟卷（鲁科版）

**基本信息** 聚焦物质结构与有机化学核心内容，融合储氢材料、药物合成等科技情境与肉桂酸制备实验探究，梯度设计适配高二期末综合测评，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题40分|化学键、有机物类别、晶胞结构、同分异构体|以质谱法辨别氢原子种类（第1题）、铁镁合金储氢晶胞分析（第14题）考查科学思维| |非选择题|5题60分|价电子排布、杂化轨道、有机合成路线、实验操作|铜钛化合物光催化（第16题）、药物中间体合成（第19题）、肉桂酸制备产率计算（第20题）体现科学探究与实践|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第2、3章+选择性必修3全册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．以下检测方法不能达到目的的是 A．用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B．利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C．通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D．用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 【答案】D 【解析】A．玻璃为非晶体，蓝宝石为晶体，X射线衍射法可区分晶体与非晶体，能达到实验目的，A正确； B．不同元素存在特征光谱，光谱分析可鉴定物质中含有的元素种类，能达到实验目的，B正确；C．不同官能团、化学键的红外特征吸收峰不同，可通过红外光谱推测分子中的官能团，能达到实验目的，C正确； D．质谱法用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，测定氢原子种类及相对数目的方法是核磁共振氢谱，不能达到实验目的，D错误；答案选D。 2．下列有机物类别划分正确的是 A．CH3CONH2属于酰胺 B．CH2=CHCOOH属于烯烃 C．属于酚类 D．属于脂环化合物 【答案】A 【解析】A项，CH3CONH2含有酰胺基，属于酰胺，故A正确； B项，CH2=CHCOOH含有O元素，不属于烃，含有羧基，属于酸，故B错误；C项，羟基没有直接与苯环相连，属于醇类，故C错误；  D项，含有萘环，属于芳香烃，故D错误；选A。 3．下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 【答案】B 【解析】A．C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为尿素（CO(NH2)2），仅含共价键，不含离子键，因此“一定”错误，A错误；B．不同元素的原子构成的分子可能含非极性键，如H2O2中含O-O非极性键，B正确；C．含极性键的共价化合物可能为非电解质（如乙醇含C-O、O-H极性键但非电解质），因此“一定是”错误，C错误；D．稳定性由化学键强度决定，而丙烷分子间作用力大仅影响沸点，与稳定性无关，D错误；故选B。 4．下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．熔点：石墨>金刚石 C．均为极性分子 D．键角： 【答案】D 【解析】A．中心I原子价层电子对数为，含2对成键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，A正确；B．石墨层内C-C键键长比金刚石中C-C键更短，键能更大，因此熔点：石墨>金刚石，B正确；C．HCOOH、HCHO正负电荷中心不重合，为极性分子；CO偶极矩不为0，正负电荷中心不重合，也属于极性分子，C正确；D．、、中心C均为杂化的正四面体形结构，键角均为，D错误；故选D。 5．下列关于有机物的说法正确的是 A．有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B．苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C．每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 【答案】B 【解析】A．与溴等物质的量加成，可能发生1，2-加成，有3种产物；发生1，4-加成，有1种产物，所以有4种产物，A错误；B． 的芳香同分异构体中同时含有-CH3、-OH 和-COOH的有： 4种，数字的位置是甲基的位置，下同； ，4种； ，2种，一共10种，B正确；C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示，C错误；D．3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3(有顺反异构)、CH2=C(CH2CH3)2，所以该烯烃有4种，D错误；故选B。 6．某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是 A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】A 【解析】C11H16不饱和度为＝4，C11H16分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基；C11H16分子中存在一个，由于C11H16中含两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链。化学式为C11H16的烃结构，分子中含两个甲基，两个－CH2－和一个，1个苯环的同分异构体有：、、、，共4种； 答案选A。 7．下列实验方案能够达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．粗苯甲酸的提纯 D．除去工业酒精中的甲醇 【答案】C 【解析】A．乙醇与浓硫酸共热反应时，浓硫酸会使乙醇碳化，副反应生成，也可还原溴水使溴水褪色，干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，A不符合题意；B．1-溴丁烷在醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯，产生的丁烯中混有挥发出来的乙醇蒸气，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验，不能达到实验目的，B不符合题意；C．粗苯甲酸提纯采用重结晶法，原理是苯甲酸溶解度随温度升高变大，步骤为加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质、冷却结晶得到纯净苯甲酸，能达到实验目的，C符合题意；D．甲醇的沸点约为65℃，乙醇的沸点约为78℃，两者沸点差异不大，不能用蒸馏的方式除去酒精中的甲醇，D不符合题意；答案选C。 8． 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B. 相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C. 玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 【答案】B 【解析】A．从反应机理可知，第一步Br2在环境诱导下键的极性增强，形成和，若体系中有NaCl，有可能参与后续反应，与溴鑰离子结合，从而生成BrCH2CH2Cl，A正确；B．溴水中存在水，水是极性分子，会对Br2分子产生诱导作用，增强Br - Br键的极性，更有利于反应进行；而CCl4为非极性溶剂，对Br2分子的诱导作用较弱，所以相同条件下，乙烯与溴水反应比与溴的CCl4溶液反应更容易，B错误；C．玻璃容器表面的Si - O键具有一定极性，能对Br2分子产生环境诱导，增强Br - Br键的极性，对反应进行有一定的促进作用，C正确；D．乙烯与溴的CCl4溶液反应，体系中只有乙烯、溴和CCl4，CCl4不参与反应，能减少其他副反应的发生，从而可得到更纯净的1，2-二溴乙烷，D正确； 故选B。 9．聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A．X具有碱性，能与酸反应生成盐 B．Y中所有原子一定共平面 C．Z在一定条件下可能实现降解 D．a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】A．X中含有，具有碱性，能与酸反应生成盐，故A不符合题意；B．羧基中C-O-H为V形结构，Y中苯环平面与酰氯基平面通过单键相连，单键旋转可导致所有原子不共平面，故B符合题意；C．Z中含有酰胺基，一定条件下可以水解成小分子，实现降解，故C不符合题意；D．该反应形成高分子的同时生成了小分子，属于缩聚反应，根据原子守恒，a的值为2n-1， D不符合题意；故答案选B。 10．有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 【答案】D 【解析】反应①是与氢气的加成反应，产物为；反应②是和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物为；反应③是与水的加成反应，会得到两种不同产物或，据此分析。A．与发生加成反应得到，其名称是2-甲基丁烷，A正确；B．分子中甲基碳原子的杂化方式为，碳碳双键碳原子的杂化方式为，B正确；C．分子中一个双键碳原子上连有两个相同的原子团，故有机化合物a分子不存在顺反异构体，C正确；D．反应③为与发生加成反应，得到或，的核磁共振氢谱图中有5组峰，D错误；故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 B 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 液体分层，且上下两层均无色 己烯发生了加成反应 C 将足量苯加入溴水中，振荡 液体分层，且上层液体为橙红色 苯分子中碳碳键与乙烯分子中碳碳键结构不同 D 向试管中先加浓硝酸，再加浓硫酸，然后迅速加入苯，进行水浴加热 试管中有淡黄色物质生成 硝基苯是淡黄色液体 【答案】C 【解析】A．酸性溶液与甲苯反应时，甲苯的甲基被氧化为羧基，说明苯环对甲基的性质有影响，结论表述相反，A错误； B．己烯与溴发生加成反应生成的二溴己烷、己烯均与四氯化碳互溶，反应后液体不会分层，现象描述错误，B错误； C．苯加入溴水中振荡后发生萃取，上层为溶有溴的苯层呈橙红色，说明苯未与溴发生加成反应，可证明苯分子中碳碳键与乙烯的碳碳双键结构不同，C正确； D．制备硝基苯时应待混合酸冷却后再缓慢加入苯，且纯硝基苯为无色油状液体，显淡黄色是因为溶解了等杂质，操作和结论均错误，D错误； 故选 C。 12．以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 【答案】CD 【解析】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛，N与CH2(COOC2H5)发生先加成后消去的反应，得到P，P先在碱性条件下发生取代反应，再酸化得到Q。A．M属于醛类醛基的碳原子为1号，名称为2-甲基丙醛，A正确；B．根据分析，若M+X→N原子利用率为100%，则X为HCHO，B正确；C．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q，C错误；D．根据P、Q的结构，结合反应条件分析的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯，整个过程不会产生，D错误； 答案选CD。 13．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 【答案】B 【解析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，分子的立体构型为V形，杂化方式为，选项A正确；B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥，杂化方式为，选项B错误；C．HCN中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，无孤电子对，分子的立体构型为直线形，杂化方式为sp，选项C正确；D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，杂化方式为，选项D正确；故选B。 14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后，1mol晶胞最多含有的个数为 【答案】B 【解析】A．由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为，A正确；  B．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，晶胞面对角线长度2anm，晶胞边长anm，Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近距离为nm，B错误；C．以一个铁原子为中心，有三个互相垂直的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近，则与铁原子最近的铁原子数有12个，C正确； D．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，根据均摊法计算，储氢时一个晶胞中分子数目为，则1mol晶胞最多含有的个数为，D正确；故选B。 15．有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下： 下列说法不正确的是 A．C的核磁共振氢谱图中有3组峰 B．D的分子式为C13H16O4 C．B、C、D分子中均含有两种官能团 D．上述三步反应都属于取代反应 【答案】A B 【解析】A．C的结构为，分子中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有4组峰，A错误； B．根据D的结构简式统计原子个数，其分子式为，B错误； C．B含溴原子、羧基两种官能团，C含溴原子、酯基两种官能团，D含醚键、酯基两种官能团，三者均含有两种官能团，C正确； D．第一步反应丙酸α位氢被溴取代，第二步为酯化反应属于取代反应，第三步C中溴被取代，三步都属于取代反应，D正确； 故选A B。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题： （1）钛元素基态原子的价电子排布式为___________ （2）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为（写一种）___________。 （3）二氧化钛()是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。 （4）配合物是钴重要化合物，其中的配位数为___________。 （5）铜与类卤素反应生成，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸()和异硫氰酸()，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。 （6）中的结构为，则中含有的化学键有___________(填标号)。 A．氢键    B．共价键    C．金属键    D．离子键    E．配位键 【答案】（1）3d24s2（1分） （2）NH（2分） （3）a、d、e（2分） （4）6（2分） （5） 异硫氰酸（1分） 异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，能形成分子间氢键（2分） （6）BDE（2分） 【解析】（1）钛元素的原子序数为22，位于第四周期第ⅣB族，价电子排布式为3d24s2，故答案为3d24s2； （2）BH中含有5个原子，价电子总数为8，根据等电子体的定义，与BH互为等电子体的阳离子是NH；故答案为NH； （3）连四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物甲中属于手性碳原子的是a，化合物乙中属于手性碳原子的是de，故答案为a、d、e； （4）根据该配合物化学式可知，配体为NH3、H2O，Co3+的配位数为4+2=6；故答案为6； （5）异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，能形成分子间氢键，硫氰酸不能形成分子间氢键，因此异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；故答案为异硫氰酸；异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，能形成分子间氢键； （6）NH4HF2属于离子晶体，所含微粒有NH、HF，它们之间存在离子键，和]NH中存在共价键和配位键，氢键不是化学键，该晶体中不存在金属键，符合题意的是BDE；故答案为BDE。 17．（12分）Fe2+、Fe3+与、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁的另一种配合物Fe(CO)5的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于______（填晶体类型）。 （2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图所示。此物质中碳原子的杂化方式是______。 （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是______。 A．干冰熔化  B．乙酸汽化  C．乙醇与水混溶  D．溶于水   E．碘溶于四氯化碳  F．石英熔融 （4）大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），已知吡咯为平面形结构，如图；则吡咯环中的大π键应表示为______。 （5）配合物可用于电子传感器的制作。与配位体互为等电子体的一种分子的化学式为______。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中σ键和π键的个数比为______。 （6）下图是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。 ①Y的配位数为______。②Q点的分数坐标为______。 （7）TiO2属于四方晶系，晶胞参数=90°。研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiOaNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。 ①TiOaNb晶体化学式中a=______。 ②TiO2的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=______（列出表达式）。 【答案】（1）分子晶体（1分） （2）sp2、sp3杂化（1分） （3）AE（1分） （4）（1分） （5）N2或CO（1分） 3：4（1分） （6）8（1分） (，，)（1分） （7） （2分） （2分） 【解析】（1）Fe(CO)5晶体的熔沸点比较低，易溶于由非极性分子构成的溶质CCl4中，说明Fe(CO)5晶体为分子晶体； （2）根据乙酰基二茂铁结构简式，可知其中含有饱和C原子，采用sp3杂化；含有的形成双键的不饱和C原子，采用sp2杂化； （3）A．干冰是固态CO2，属于分子晶体，其熔化时破坏的只有范德华力，A符合题意； B．乙酸属于分子晶体，其汽化时破坏的是作用力有范德华力和氢键，B不符合题意； C．乙醇与水都是由分子构成的分子晶体，二者混溶时破坏的是范德华力和氢键，C不符合题意； D．分子之间有范德华力和氢键，其溶于水时不仅要破坏范德华力，还要破坏氢键，D不符合题意； E．碘、四氯化碳都是由非极性分子通过范德华力结合形成的分子晶体，碘溶于四氯化碳破坏的只是范德华力，E符合题意； F．石英属于共价晶体，其熔融时破坏的是共价键，与范德华力无关，F不符合题意； 故合理选项是AE； （4）吡咯环中形成大π键的原子个数是5，N原子未参与成键的电子为1对，C原子之间除形成σ键，还有4个C原子分别提供1个电子形成大π键，共有6个电子形成大π键，故应表示为； （5）配合物K3Fe(CN)6的配离子[Fe(CN)6]3-的中心离子是Fe3+，配位体是CN-，与该配位体互为等电子体的一种分子的化学式为N2或CO； (CN)2分子结构式为N≡C—C≡N，含有3个σ键和4个π键，所以(CN)2分子中含有σ键和π键的个数比为3：4； （6）①Y在晶胞中处于顶点位置，在一个晶胞中离Y等距且最近的是氧原子且氧原子为两个，每个顶点由八个晶胞共有，每个氧原子由两个晶胞共有，故Y的配位数为8； ②M点在左侧面，分数坐标为(0，，)；由题图各点的相对位置可知：Q点在体内，其分数坐标为(，，)； （7）①TiOaNb晶胞中含Ti：8×+4×+1=4；含有O：6×+6×=1=个；含有N：+=个，所以化学式TiOaNb中a=；b=； ②TiO2晶胞中含Ti：8×+4×+1=4；则密度ρg/cm3=g/cm3，整理可得阿伏加德罗常数的值NA=。 18．（12分）经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素为：(CH3)3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3；对伞花烃()是一种无色液体，有芳香气味，广泛存在于多种精油中，具有祛痰、止咳的功效。 回答下列问题： （1）信息素A、B互为___________。 A．同分异构体     B．同系物 （2）家蚕信息素与1molBr2的加成产物有___________种(不考虑立体异构)。 A．1 B．2 C．3 D．4 （3）用系统命名法命名信息素A：___________。 （4）用*标出信息素B中的不对称碳原子__________。 （5）烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物只有2种；烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________(不考虑顺反异构)。 （6）下列关于对伞花烃说法错误的是___________。 A．属于芳香烃，也属于苯的同系物 B．难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中最多8个碳原子共平面 （7）向盛有对伞花烃的试管中加入少量溴水，充分振荡后，观察到的现象是___________。 （8）写出苯环上只有一种一氯代物、与对伞花烃互为同分异构体的有机物的结构简式(写两个)___________。 【答案】（1）B（1分） （2）C（1分） （3）2,4-二甲基-1-庚烯（1分） （4）（1分） （5）(CH3)3CCH2C(CH3)3（1分） (CH3)3CCH=CH(CH3)3（1分） （6）D（2分） （7）溶液分层，上层呈橙红色，下层水层变为无色（2分） （8）、(等，合理即可)（2分） 【解析】（1）A总碳数为9，分子式为C9H18；B总碳数为10，分子式为C10H20，二者均为单烯烃，结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物。 （2）家蚕信息素为共轭二烯烃，与1molBr2加成时，可发生：①1,2-加成(分别加在两个双键上，2种产物)，②1,4-共轭加成(1种产物)，共3种(不考虑立体异构)。 （3）对A选含双键的最长碳链，从双键端编号，双键在1位，2、4位各连1个甲基，系统命名为2,4-二甲基-1-庚烯。 （4）B分子中手性碳如图所示：。 （5）A分子式为C9H18，加成得D为C9H20，一氯代物只有2种说明高度对称，只有两种等效氢，符合条件的D为(CH3)3CCH2C(CH3)3；B分子式为C10H20，E是其同分异构体，加成得F为C10H22，一氯代物只有2种，符合条件的E为(CH3)3CCH=CH(CH3)3。 （6）A项，含苯环，侧链为烷基，符合苯的同系物通式，属于芳香烃、苯的同系物，A正确；B项，烃类难溶于水，易溶于有机溶剂，B正确；C项，苯的同系物侧链含α-H，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，C正确；D项，苯环6个碳+甲基碳+异丙基与苯环相连的碳，共8个，单键可旋转，异丙基最多还可以有1个甲基碳共平面，最多9个碳原子共平面，D错误；故选D。 （7）对伞花烃是有机溶剂，能萃取溴水中的溴，且其密度小于水，则溶液分层，上层呈橙红色，下层水层变为无色。 （8）苯环上只有1中一氯代物，说明苯环上只有1中等效氢，与对伞花烃互为同分异构体的结构可为、、等。 19．（12分）某药物中间体M的两条合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中官能团名称为___________，F→M反应类型为___________。 （2）D→E化学方程式为___________。 （3）Ⅰ结构简式为___________。 （4）的作用为___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①含有苯环    ②含有2个-NH2 （6）依据上述信息，以和为主要原料三步合成的路线为___________。 【答案】(1）对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸）酰胺基 （1分） 取代反应（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）中和反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率（1分） （5）11（2分） （6）（3分） 【解析】由已知：，结合B的分子式为C8H9NO可知，B为，结合A的分子式C8H8O2和反应条件可知，A为；B与C反应生成D，D在酸性条件下成环生成E，E中Cl原子被-NH2取代生成F，F与G在碳酸钾的作用下生成M，结合G的分子式，可知G为；B（）在一定条件下与反应生成H，结合已知可推知H为，结合D→E，H在酸性条件下生成I，I为，I经过多步反应生成F。 （1）由分析知，A为，化学名称为对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸)；B为，含有的官能团名称为酰胺基；结合F和M的结构简式可知，F→M的反应为F中-NH2上的H原子被取代，故反应类型为取代反应； （2）由分析知，D在酸性条件下成环生成E，化学方程式为：； （3）由分析知，I的结构简式为：； （4）由F、G、M的结构式可知，F与G反应生成M的反应中有HCl生成，则的作用为中和反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率； （5）由分析知，G为，分子式为C6H6N2Cl2，满足①含有苯环，②含有2个-NH2，即还有两个Cl原子的同分异构体有、、、、、、、、、、共11种； （6）根据上述信息，在Cu的催化下加热，被氧化为，与在一定条件下发生已知反应生成，在酸性条件下发生D→E的反应生成，故合成路线为：。 20．（12分）肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛和几粒沸石。加热至，回流。 Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V．重结晶时，粗品用蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重，计算产率，并测定其熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为_______，其中碱石灰的作用是_______。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_______。 （3）步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 （4）步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为_______(用离子方程式表示)。 （5）重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_______。 （6）从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为_______。 （7）产率_______。 【答案】（1）球形干燥管（1分） 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应（1分） （2）水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂（1分） （3）中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐，并将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离（2分） （4）（2分） （5）加入的蒸馏水太多，产品不容易结晶（1分） （6）产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能量基本相同，熔点较为固定。（2分） （7）50%（2分） 【解析】三颈烧瓶中苯甲醛、乙酸酐在醋酸钾、加热条件下反应生成肉桂酸和乙酸，回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性，除去乙酸，将肉桂酸转化为溶于水的肉桂酸钠，用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质，水相中含有肉桂酸钠转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，将肉桂酸钠转化为肉桂酸，至溶液呈明显酸性，用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体，重结晶时，粗品用10−15mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。 （1）装置中仪器a的名称为球形干燥管，乙酸酐遇水易分解，其中碱石灰的作用是吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应。 （2）反应温度为150~170℃，远高于水的沸点（100℃）。若使用水冷凝管，内外温差大易导致冷凝管炸裂，而空气冷凝管适用于140℃以上的蒸馏或回流，可避免因温差过大导致的仪器损坏。 （3）步骤II中，反应液中含有未反应的乙酸酐、生成的乙酸及肉桂酸。加入饱和碳酸钠溶液后，溶液呈碱性，可中和乙酸，同时将肉桂酸转化为可溶性的肉桂酸钠，便于后续用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质。 （4）步骤III中，水相中含有肉桂酸钠，加入浓盐酸后，与肉桂酸钠结合生成不溶于水的肉桂酸沉淀，离子方程式为：，此步骤的目的是将肉桂酸从水相中析出，便于后续分离。 （5）重结晶时，若加入的蒸馏水过多，会导致肉桂酸在水中的溶解量增加，产品不容易结晶。 （6）产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能量基本相同，熔点较为固定。 （7）根据题目数据：，，，产率为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D B A C B B D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 C CD B B AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（1）3d24s2（1分） （2）NH（2分） （3）a、d、e（2分） （4）6（2分） （5） 异硫氰酸（1分） 异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，能形成分子间氢键（2分） （6）BDE（2分） 17．（12分）（1）分子晶体(1分) （2）sp2、sp3杂化(1分) （3）AE(1分) （4）(1分) （5） N2或CO(1分) 3：4(1分) （6） 8(1分) (，，)(1分) （7） (2分) (2分) 18．（12分）（1）B(1分) （2）C(1分) （3）2,4-二甲基-1-庚烯(1分) （4）(1分) （5）(CH3)3CCH2C(CH3)3(1分) (CH3)3CCH=CH(CH3)3(1分) （6）D(2分) （7）溶液分层，上层呈橙红色，下层水层变为无色(2分) （8）、(等，合理即可)(2分) 19．（12分）对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸）酰胺基 （1分） 取代反应（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）中和反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率（1分） （5）11（2分） （6）（3分） 20．（12分）（1）球形干燥管（1分） 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应（1分） （2）水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂（1分） （3）中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐，并将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离（2分） （4）（2分） （5）加入的蒸馏水太多，产品不容易结晶（1分） （6）产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能量基本相同，熔点较为固定。（2分） （7）50%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第2、3章+选择性必修3全册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．以下检测方法不能达到目的的是 A．用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B．利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C．通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D．用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 2．下列有机物类别划分正确的是 A．CH3CONH2属于酰胺 B．CH2=CHCOOH属于烯烃 C．属于酚类 D．属于脂环化合物 3．下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 4．下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．熔点：石墨>金刚石 C．均为极性分子 D．键角： 5．下列关于有机物的说法正确的是 A．有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B．苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C．每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 6．某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是 A．4 B．5 C．6 D．7 7．下列实验方案能够达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．粗苯甲酸的提纯 D．除去工业酒精中的甲醇 8． 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B. 相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C. 玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 9．聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A．X具有碱性，能与酸反应生成盐 B．Y中所有原子一定共平面 C．Z在一定条件下可能实现降解 D．a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应 10．有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 B 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 液体分层，且上下两层均无色 己烯发生了加成反应 C 将足量苯加入溴水中，振荡 液体分层，且上层液体为橙红色 苯分子中碳碳键与乙烯分子中碳碳键结构不同 D 向试管中先加浓硝酸，再加浓硫酸，然后迅速加入苯，进行水浴加热 试管中有淡黄色物质生成 硝基苯是淡黄色液体 12．以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 13．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后，1mol晶胞最多含有的个数为 15．有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下： 下列说法不正确的是 A．C的核磁共振氢谱图中有3组峰 B．D的分子式为C13H16O4 C．B、C、D分子中均含有两种官能团 D．上述三步反应都属于取代反应 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题： （1）钛元素基态原子的价电子排布式为___________ （2）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为（写一种）___________。 （3）二氧化钛()是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。 （4）配合物是钴重要化合物，其中的配位数为___________。 （5）铜与类卤素反应生成，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸()和异硫氰酸()，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。 （6）中的结构为，则中含有的化学键有___________(填标号)。 A．氢键    B．共价键    C．金属键    D．离子键    E．配位键 17．（12分）Fe2+、Fe3+与、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁的另一种配合物Fe(CO)5的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于______（填晶体类型）。 （2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图所示。此物质中碳原子的杂化方式是______。 （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是______。 A．干冰熔化  B．乙酸汽化  C．乙醇与水混溶  D．溶于水   E．碘溶于四氯化碳  F．石英熔融 （4）大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），已知吡咯为平面形结构，如图；则吡咯环中的大π键应表示为______。 （5）配合物可用于电子传感器的制作。与配位体互为等电子体的一种分子的化学式为______。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中σ键和π键的个数比为______。 （6）下图是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。 ①Y的配位数为______。②Q点的分数坐标为______。 （7）TiO2属于四方晶系，晶胞参数=90°。研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiOaNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。 ①TiOaNb晶体化学式中a=______。 ②TiO2的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=______（列出表达式）。 18．（12分）经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素为：(CH3)3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3；对伞花烃()是一种无色液体，有芳香气味，广泛存在于多种精油中，具有祛痰、止咳的功效。 回答下列问题： （1）信息素A、B互为___________。 A．同分异构体     B．同系物 （2）家蚕信息素与1molBr2的加成产物有___________种(不考虑立体异构)。 A．1 B．2 C．3 D．4 （3）用系统命名法命名信息素A：___________。 （4）用*标出信息素B中的不对称碳原子__________。 （5）烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物只有2种；烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________(不考虑顺反异构)。 （6）下列关于对伞花烃说法错误的是___________。 A．属于芳香烃，也属于苯的同系物 B．难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中最多8个碳原子共平面 （7）向盛有对伞花烃的试管中加入少量溴水，充分振荡后，观察到的现象是___________。 （8）写出苯环上只有一种一氯代物、与对伞花烃互为同分异构体的有机物的结构简式(写两个)___________。 19．（12分）某药物中间体M的两条合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中官能团名称为___________，F→M反应类型为___________。 （2）D→E化学方程式为___________。 （3）Ⅰ结构简式为___________。 （4）的作用为___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①含有苯环    ②含有2个-NH2 （6）依据上述信息，以和为主要原料三步合成的路线为___________。 20．（12分）肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛和几粒沸石。加热至，回流。 Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V．重结晶时，粗品用蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重，计算产率，并测定其熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为_______，其中碱石灰的作用是_______。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_______。 （3）步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 （4）步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为_______(用离子方程式表示)。 （5）重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_______。 （6）从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为_______。 （7）产率_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第2、3章+选择性必修3全册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．以下检测方法不能达到目的的是 A．用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B．利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C．通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D．用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 2．下列有机物类别划分正确的是 A．CH3CONH2属于酰胺 B．CH2=CHCOOH属于烯烃 C．属于酚类 D．属于脂环化合物 3．下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 4．下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．熔点：石墨>金刚石 C．均为极性分子 D．键角： 5．下列关于有机物的说法正确的是 A．有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B．苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C．每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 6．某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是 A．4 B．5 C．6 D．7 7．下列实验方案能够达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．粗苯甲酸的提纯 D．除去工业酒精中的甲醇 8． 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B. 相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C. 玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 9．聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A．X具有碱性，能与酸反应生成盐 B．Y中所有原子一定共平面 C．Z在一定条件下可能实现降解 D．a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应 10．有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 B 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 液体分层，且上下两层均无色 己烯发生了加成反应 C 将足量苯加入溴水中，振荡 液体分层，且上层液体为橙红色 苯分子中碳碳键与乙烯分子中碳碳键结构不同 D 向试管中先加浓硝酸，再加浓硫酸，然后迅速加入苯，进行水浴加热 试管中有淡黄色物质生成 硝基苯是淡黄色液体 12．以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 13．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后，1mol晶胞最多含有的个数为 15．有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下： 下列说法不正确的是 A．C的核磁共振氢谱图中有3组峰 B．D的分子式为C13H16O4 C．B、C、D分子中均含有两种官能团 D．上述三步反应都属于取代反应 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题： （1）钛元素基态原子的价电子排布式为___________ （2）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为（写一种）___________。 （3）二氧化钛()是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。 （4）配合物是钴重要化合物，其中的配位数为___________。 （5）铜与类卤素反应生成，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸()和异硫氰酸()，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。 （6）中的结构为，则中含有的化学键有___________(填标号)。 A．氢键    B．共价键    C．金属键    D．离子键    E．配位键 17．（12分）Fe2+、Fe3+与、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁的另一种配合物Fe(CO)5的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于______（填晶体类型）。 （2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图所示。此物质中碳原子的杂化方式是______。 （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是______。 A．干冰熔化  B．乙酸汽化  C．乙醇与水混溶  D．溶于水   E．碘溶于四氯化碳  F．石英熔融 （4）大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），已知吡咯为平面形结构，如图；则吡咯环中的大π键应表示为______。 （5）配合物可用于电子传感器的制作。与配位体互为等电子体的一种分子的化学式为______。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中σ键和π键的个数比为______。 （6）下图是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。 ①Y的配位数为______。②Q点的分数坐标为______。 （7）TiO2属于四方晶系，晶胞参数=90°。研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiOaNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。 ①TiOaNb晶体化学式中a=______。 ②TiO2的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=______（列出表达式）。 18．（12分）经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素为：(CH3)3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3；对伞花烃()是一种无色液体，有芳香气味，广泛存在于多种精油中，具有祛痰、止咳的功效。 回答下列问题： （1）信息素A、B互为___________。 A．同分异构体     B．同系物 （2）家蚕信息素与1molBr2的加成产物有___________种(不考虑立体异构)。 A．1 B．2 C．3 D．4 （3）用系统命名法命名信息素A：___________。 （4）用*标出信息素B中的不对称碳原子__________。 （5）烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物只有2种；烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________(不考虑顺反异构)。 （6）下列关于对伞花烃说法错误的是___________。 A．属于芳香烃，也属于苯的同系物 B．难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中最多8个碳原子共平面 （7）向盛有对伞花烃的试管中加入少量溴水，充分振荡后，观察到的现象是___________。 （8）写出苯环上只有一种一氯代物、与对伞花烃互为同分异构体的有机物的结构简式(写两个)___________。 19．（12分）某药物中间体M的两条合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中官能团名称为___________，F→M反应类型为___________。 （2）D→E化学方程式为___________。 （3）Ⅰ结构简式为___________。 （4）的作用为___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①含有苯环    ②含有2个-NH2 （6）依据上述信息，以和为主要原料三步合成的路线为___________。 20．（12分）肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛和几粒沸石。加热至，回流。 Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V．重结晶时，粗品用蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重，计算产率，并测定其熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为_______，其中碱石灰的作用是_______。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_______。 （3）步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 （4）步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为_______(用离子方程式表示)。 （5）重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_______。 （6）从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为_______。 （7）产率_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $