2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某有机物的化学式为C9H11O2N，是天然蛋白质的水解产物。请计算（直接写出结果即可）。 (1)该有机物中碳、氢、氧、氮的原子个数比： 。 (2)该有机物中质量分数最大的元素是什么？ 2．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 3．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）C3H7NO2的相对分子质量是 。 （2）丙氨酸中氧元素的质量分数是 （结果保留到小数点后一位）。 4．为测定一种钢样品中铁的含量，进行以下实验：取该钢样品加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，并记录实验过程中产生氢气的质量如下表。（钢样品中的其他成分不与稀硫酸反应） 时间 0 1 2 3 4 5 6 7 8 累计质量 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20 请分析并计算： (1)表中第 的数据不合理。 (2)计算该钢样品中铁的质量分数。（结果精确到） 5．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠。现向100g部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，并振荡。反应过程中溶液质量随盐酸质量变化的曲线如图。请回答： (1)氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。 (2)图中线段AB表示盐酸与氢氧化钠反应，则BC对应的实验现象是 。 (3)反应生成的二氧化碳的质量是 。 (4)该100g溶液中碳酸钠的质量是 ？请写出计算过程。 6．取某锌样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，加入稀盐酸。恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示 (1)恰好完全反应时生成氢气的质量为 ； (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。 7．某工业废水中含有NaCl和BaCl2，为了减少污染，需要经处理达标后才能排放。为确定该废液中BaCl2的含量，某技术人员取200g该废液样品于烧杯中，分别缓慢加入不同质量的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量和加入Na2CO3溶液质量的部分实验数据如下表所示。 加入Na2CO3溶液/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 m 7.88 请回答下列问题： (1)表格中m的数值为 。 (2)请在坐标图中画出向废液样品中加入Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量之间的关系图像（标出坐标）。    (3)计算该混合溶液中BaCl2的质量分数。 8．请结合下图实验回答有关问题： (1)上图中操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)上图中x的值为 。 (3)检验上述实验中产生气体的方法是 ，反应中共产生该气体的质量为 g。 (4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。 9．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。 ⑴若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 （填大于、等于或小于）1-A，原因是 。 ⑵计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 10．某化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量，将总质量为12g的反应物（石灰石与足量稀盐酸）放入锥形瓶中反应（CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑），充分反应后，称量，发现锥形瓶中的剩余物总质量为7.6g。 (1)该反应中生成二氧化碳的质量为 。 (2)请计算石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 11．高铁酸钾是一种高效绿色消毒剂， 主要用于饮水处理。工业生产高铁酸钾的化学方程式为:请计算: （1）高铁酸钾中铁元素的质量分数。 （2）工业用11.2kg 50%的氢氧化钾溶液理论上可以制得高铁酸钾多少kg? 12．小明在实验室里发现一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取50.0g此氢氧化钾溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如表： 加入稀盐酸的质量/g 48.0 49.0 49.5 50.0 50.5 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 (1)当滴入稀盐酸的质量为49.0g时，溶液中的溶质是_____ (填化学式)； (2)在(1)所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液显 色。 (3)计算所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数？ 13．利用石灰石烧制生石灰在我国有着悠久的历史。化学兴趣小组取某石灰窑烧制的生石灰废品（含较多碳酸钙和其他杂质）18g碾碎后放置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀盐酸188.8g至固体质量恰好不再减少（其他杂质不溶于水，且不与酸反应）。将反应后的混合物分离，得到溶液的质量为200g，固体质量为2.4g。试计算： (1)该实验过程中有少量气体产生，生成的气体质量为 g。 (2)生石灰废品中氧化钙的质量为 g。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 14．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 m 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）m的值为　 　． （2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　．（写出计算步骤，下同） （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)9：11：2：1 (2)碳元素 2．（1）51.3 （2）设该合金中铁的质量为x， 合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为： 合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。 3．（1）89（2）36.0% 4．(1)6 (2)解：设该钢样品中铁的质量为x。 解得：x=5.6g 该钢样品中铁的质量分数为： 答：该钢样品中铁的质量分数为98.2%。 5．(1) (2)产生气泡 (3)4.4g (4)解：设碳酸钠的质量为x 答：该100g溶液中碳酸钠的质量是10.6g。 6．(1)0.2 (2)7.3% 解：设稀盐酸中溶质质量为。 稀盐酸中溶质质量分数为： 答：稀盐酸中溶质质量分数为。 7．(1)7.88 (2)   (3)解：设原混合溶液中BaCl2的质量分数为x   x=4.16% 答：原混合溶液中氯化钡的质量分数为4.16% 8．(1) 过滤 漏斗 (2)5 (3) 将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气 2.4 (4)解：设参加反应的过氧化氢质量为x = x=5.1g 答：参加反应的过氧化氢质量为5.1g。 9． 小于 部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水的混合物 设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x， 解得x = 5.3g 则该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为： 答：该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为26.5%。 10．(1)4.4g (2)见解析。 11．(1)28.3%(2) 9.9kg 12．(1)KCl  KOH； (2)红 (3)解：反应后溶液的pH=7时，溶液显中性，则氢氧化钾溶液与稀盐酸恰好反应，设50.0g氢氧化钾溶液中含氢氧化钾的质量为x。 ，x=5.6g 则所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数为：=11.2% 答：所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2% 13．(1)4.4 (2)5.6 (3)11.1% 设盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙质量为，设盐酸与氧化钙反应生成氯化钙的质量为 则氯化钙的质量分数为 答：反应后溶液的溶质质量分数为11.1%。 14．（1）8.7 （2）32.5% （3）解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x 依题意知第一次参加反应的锌的质量为10g-9.35g＝0.65g x=0.98g 则稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$