2024年中考化学专项复习——流程题

2024年中考化学专项复习——流程题 1．过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是 。 （2）操作a的目的是 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。 （4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数) 2．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。    （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，一段时间后a、b两玻璃管中收集到的气体体积比约为 ，反应的符号表达式为 ，该实验证明水是由 组成的，在该反应中发生变化的微粒是 （写名称）。 （2）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水；家庭中常用 的方法将其转化为软水，该方法会使家中水壶中产生水垢，家庭中可用 （填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。 （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。 ①有关说法不正确的是 （填字母编号）。 A步骤①中可加入明矾作絮凝剂 BX试剂可以是活性炭 C步骤④的作用是消毒杀菌 D净化后的水为纯净物 ②实验室中完成过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，某小组同学过滤时发现滤液下流很慢，可能的原因是 （写出一条即可）。 3．化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ.氨气的制备 1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。    (1)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要 。 (2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (3)使用催化剂的目的主要是 。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和 不变。 (4)下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是 。 （图中“●”表示氮原子， “○”表示氢原子， “”表示催化剂）    Ⅱ.氨气的性质 某兴趣小组对氨气的性质进行探究，氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 (5)如图-1所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，解释产生喷泉的原因：当手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀， 。    (6)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质MgxN2，其中元素的质量比m（Mg）：m（N）=18：7，则x= 。 Ⅲ.氨气的用途 使用NH3熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用NH3与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将50 g花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。实验结果如图-2所示： (7)为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有 （填字母）。 a.熏蒸时间     b.熏蒸温度      c. NH3浓度     d.花生含水量 (8)由图可知：在25℃~45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为 ，实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为 。 4．某工厂的酸性废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过处理得到有价值的产品。操作过程如图所示： (1)操作①的名称是 。 (2)常温下，已知两种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 9.3 2.7 完全沉淀的pH 10.8 3.7 逐渐加入NaOH溶液的过程中，首先生成的沉淀是 (选填“固体A”或“固体B”)，对应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (3)在固体A中加入某些溶液时，发生反应的化学方程式为 ，进行操作②时，玻璃棒的作用是 。 (4)若最终加入的NaOH溶液过量，则溶液a中存在的阴离子除了OH-，还有 (填离子符号)。 5．利用海水提取粗盐的过程如图，试回答： (1)母液中的氯化钠是否达到饱和？请说明理由。 (2)要除去粗盐中含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，需依次加入过量的X溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发。 ①请写出加入X溶液时的一个化学方程式 。 ②请写出加入稀盐酸的目的 。 6．煤是社会生产、生活中最重要的能源，主要成分炭。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化示意图如下：    （1）第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，方程式为 。 （3）第③步反应的基本类型属于 。 （4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。 （5）从“绿色”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产的优点 。 7．钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程如下：    已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3. (1)TiCl4中钛元素的化合价为 。 (2)①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是___________(填序号)。 A．Cl2 B．O2 C．CO (3)②中发生置换反应的化学方程式为 。 8．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ操作名称是 。 (2)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。 9．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：    已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题： （1）纯碱的化学式为 。 （2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。 （3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是 。 （4）写出步骤①、②发生的总反应方程式 。 （5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 。 10．我国煤炭资源丰富，但是煤炭中含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量。某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏（主要成分是CaSO4），简易流程如图所示： 已知：石灰乳是混合物，主要成分是氢氧化钙。 (1)流程涉及的物质中，属于氧化物的是 。（填化学式） (2)写出流程①中发生反应的符号表达式 。 (3)石灰乳与H2SO3反应后有水生成，流程②中发生反应的符号表达式为 。 11．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水．其实验过程如图所示．请回答以下问题．    （1）操作①的名称是 ； （2）操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是 ， （3）小刚发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用 的方法使硬水软化． （4）操作③是消毒杀菌，这过程是 变化（填“物理”或“化学”）． 12．某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下： （1）操作I、操作Ⅱ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）固体X中含有 。 （3）溶液B中溶质的化学式为 。 13．为缓解能源危机，可利用天然气制取氢气，主要流程如下： (1)变换反应炉的作用是将CO转化为 ，同时提高H2的产率。 (2)变压吸附器中利用吸附剂的多孔结构提纯H2，发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)上述流程中，属于单质的物质是 。 (4)上述流程中，可循环使用的物质是 (填序号)。 A．CH4 B．H2 C．H2O 14．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下： (1)合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是： ，属于 （填基本反应类型）反应。 (2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)生产过程中可重复使用的物质是 （填化学式）。 (4)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃（1.01×105 Pa） –252 –195.8 –183 –33.35 在1.01×105 Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 之间。 (5)下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图： 由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为 ； 该反应中的最小粒子是 （填写化学符号）。 15．从海水中可制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示，请回答有关问题。    (1)过滤的操作要领是“一贴，二低和三靠”，这里的“一贴”指的是 ，蒸发过程中玻璃棒的作用是 。 (2)在上述流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳的原因是 。 (3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$